2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学反应速率和化学平衡单元测试题4

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2.3 化学反应速率和化学平衡

时间：70分钟 总分100分 答案必须写在答题卡上否则不给分

1．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是

( )

A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) C．v(N2)＝0.1 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) 2．反应2SO2＋O2

2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率

为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为

( )

A．0.1 s

B．2.5 s C．5 s

D．10 s

斗中加入稀硫反应的速率．现其中产生H2最

3．右图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定用50 mL 1 mol/L硫酸，在锥形瓶中加入下列各种锌(总质量相同)，快的是

( )

A．纯的锌粒 C．含少量铜杂质的锌粒

B．纯的锌粉

D．含少量铜杂质的锌粉

4．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)率随之降低．下列说法中，正确的是

pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化

( )

A．(m＋n)必定小于p C．m必定小于p

B．(m＋n)必定大于p D．m必定大于p

＋H2(g)，

5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ．

( )

A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时2 mol H—O键断裂

6．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是

( )

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

1

2C(g)，

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B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－) 2C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C D．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡

7．将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)

nΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化的曲线如曲线Ⅱ所示．若改变反应条件，φ(HI)的变化曲线如曲线Ⅰ所示，则改变的条件可能是

( )

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积

8．下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图．下列说法不符合该示意图的是 ．

( )

A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．反应达到平衡态Ⅰ以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

9．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，在637 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是

( )

A．点a的正反应速率比点b的小 B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大 10．如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)＋Q(正反应为放热)中NO的转化率与温度变

2

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化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正

A．a

B．b C．c

D．d

11．反应2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到

平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则

x值最合适为

A．2

B． 1 C．大于2

D．小于3

12．将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的

体积分数为a.假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是

A．若在恒温恒压下，当x＝1时，按1.5 mol B、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为

a

B．若在恒温恒容下，当x＝2时，将2 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

C．若在恒温恒压下，当x＝3时，1 mol A、1 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

D．若在恒温恒容下，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为

a，则x只能等于2

13．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为

( )

A.

达到平

a＋b5

×100%

B.D.

2(a＋b)

×100% 5b2(a＋b)C.×100%

5a＋b×100% 5a14. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)＋H2O(g)

CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/min 0 t1 t2 下列说法正确的是

3

n(CO)/mol 1.20 0.80 H2O/ mol 0.60 0.20 精品

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L·min

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小增大，H2O的体积分数减小增大

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

15. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

－1－1

A．CO2(g)＋2NH3(g)B．CO2(g)＋H2(g)C．CH3CH2OH (g)

CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； △H＜0 CO(g)＋H2O(g)； △H＞0 CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0

2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)； △H＜0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)

16．(10分)T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)

3C(g)＋2D(g) ΔH<0; 4 min时甲容器内

的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：

(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________.

(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．

(3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是________、________.

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________． A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体 D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

(5)写出平衡常数表达式K＝________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝________. 17.（2011山东高考28，14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

4

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（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。 （2）已知：2SO2（g）+O2（g）

2NO（g）+O2（g）

则反应NO2（g）+SO2（g）

2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol 2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol。

-1

-1-1

催化剂 加热 7N5＋12 H2O

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的

是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率

4

与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10kPa左右，选择此压强的理由是 。

答题卡

姓名_______ 班级__________组号_______

一、 选择题（每小题5分 共75分） 题号 答案 题号 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 5

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答案 二、填空题（除注明分值外其余每空2分 共25分）

16. (1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________.（每空1分） (2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_____________________________________________________________．(原因3分)

(3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是________、________. (4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________．

(5)写出平衡常数表达式K＝________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝________.

17. （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

（2）ΔH= kJ/mol;一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 (每空1分)

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压

催化剂 加热 7N5

强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。

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