荟萃经典的2008年全国名校无机推断题(带详解和评分标准)

荟萃经典的2008年全国名校无机推断题

黑龙江鸡西一中王维德

本专题荟萃了2008年各地高考模拟试题中的无机推断题，包括金属部分、非金属部分、金属和非金属综合及其它综合部分四大部分。

一、金属部分

(一)碱金属部分:

1．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另

一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.

A: B: C: D: X:

2．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的分子式是_____________。

（2）反应①的化学方程式是________________________ ______ _。（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是____________________________ ___。

3．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中

可得到以F为分散质

的红褐色胶体。请回答

下列问题：

（1）红褐色胶体Ｅ粒子

直径大小的范围：

。

（2）A、B、H的化学式：

A ，

B ，H 。

（3）①H2O2分子的电子式：

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。

4.Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）Ｗ的电子式是。

（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是。（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是

，

装置Ⅱ中物质的化学式是。

②用Ｘ含有的四种元素中的两种

组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。

（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是。

5．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比

D的式量大16，在一定条件下，

各物质相互转化关系如下图所示：

①写出X的电子式和G的

化学式X ，G 。

②写出有关变化的化学方程式

B ＋H 2O ： ；

D ＋丙： 。

6.A 、B 、C 、D 、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A 溶液与B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液；

②A 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液；

③A 溶液与D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B 溶液与适

量D 溶液反应生成

白色沉淀，加入过量D 溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是:

A ；

B ；

C ；

D ；

E 。

(二)镁、铝、铁、铜部分:

7．如图所示

已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比

1︰3反应，分别生成X 和Y ，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比

1︰2反应，分别生成Z 和W ，在产物中元素乙呈负价。

请填空：

（1）甲是 ，乙是 。

（2）甲与丙反应生成X 的化学方程式是

；

（3）乙与丁反应生成W 的化学方程式是

。

8．下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生

成物未标出。A 、E 是空气中的两种主要成分，C 是由两种元素组成的新型材料，且和SiC 具有相同的价电子数和原子数，J 是一种能引起温室效应的气体，K 是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H 。

阳离子 Na + Mg 2+ Al 3+ Ba 2+ 阴离子 OH — Cl — CO 32— SO 42— HSO 4—

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：F ，I ；

（2）写出反应③的化学方程式：；

（3）写出反应⑥的离子方程式：；

（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组

成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程

式：。

9．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

请填写以下空白:

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.

下图中的F是 .

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .

(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程

式: .

(4)每生成1摩D,同时生成摩E.

10．一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。

（2）写出B的最高价氧化物的电子式。

（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为；

K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为；L与氨水反应的离子方程式为；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。

11．下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E 和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。

请填写下列空白：

（1）化合物H中的阳离子是；D的化学式为。

（2）A生成B反应的离子方程式是。

（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是。

（4）写出B与C生成D的离子方程式。

（5）I→J反应的化学方程式是。

12．已知：A是FeSO4，G是硫酸铁，且C和D，F和H元素组成相同。反应过程中产生的水在图示中已略去。

回答下列问题：

（1）A受热分解的化学方程式为：____________________________________

（2）检验F中所含阴离子的方法是：_____________________________________

（3）B跟E的稀溶液反应的离子方程式

．．．．．是：_______________________________

13．已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：Array

(1)单质F是_____________________。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。

(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。

(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。

14. A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所

含的离子均不相同）

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是 A ；B ；C ；D ；

E 。

二．非金属部分

（三）碳族部分：

15．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c 的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）e的元素符号是

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为；ab-离子的电子式为

（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol 气体。则用物质的量表示该固体物质的组成为、.

16．右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：单质C ；氧化物d ；

（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是

；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①；

④；

⑤。

17．下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：

密度的13倍）跟物质F反应时产生明

亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代

表的物质的化学式（分子式）：

A 、

B 、

D 、

E 、H 。

18.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的

碱性物质，它们有右图所示的关系。

试回答下列问题：

（1）G的化学式为：_______________。

（2）写出下列反应的化学方程式

①__________________________________

②_________________________________。

（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生

成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比

为3∶8，则X的化学式为：_____________；

X与盐酸反应的化学方程式为：_____________________________________。

19.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素

组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未

全部表示）。试回答下列问题：

⑴ B的电子式为，I原子的结构示意图______________。

⑵有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。

非金属元素之间的置换反应____________________________________________；

金属单质置换非金属的置换反应________________________________________；

⑶ 写出W 和水反应的化学方程式_________________________________________。

（四）氮族部分：

20．短周期元素的单质X 、Y 、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略

去）：

已知： a ．常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多。

b ．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X 的电子式是 。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，

夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出．．

用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 ②试管中的试剂是（填写化学式） 。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。

（3）磷在Z 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结

构，丁的化学式是 。

（4）n mol 丁与n mol 丙在一定条件下反应，生成4n mol 乙和另一化合物，该化合物蒸气

的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。

21．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X 是固体，B 和G 是液体其余均为气体。根据图中关系推断：

（1）化学式X ；A ；B ；

（2）写出C →E 的化学反应方程式 ；

蒸馏水 （滴有酚酞）

（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。

22．下图表示有关的物质的相互转化，其中A是由短周期元素组成的化合物。C分子是有10个电子的粒子。D是一种离子晶体。

（1）写出下列物质的化学式：Ａ______、Ｄ_____、Ｇ______、Ｈ______。

（2）反应①的化学方程式：____________________

（3）反应②的离子方程式：____________________

23．在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、③、④的化学式分别是、、。

（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。

24．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）反应⑤的化学方程式为。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为。

25．下图是部分短周期

．．．．．．．．．．．H．2．O．．．．元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的

已略去

．．．），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式______________。

⑵C的电子式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

⑷化合物J的化学式______________。

26．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

（五）氧族部分：

27. A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比

分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是；

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是；

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是；

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是；

28．

a.B和D都不溶于水，也不容于酸；

b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物的化学式：A ，B ，C ，E 。

（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是。

29．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、

F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为，1molC中含

有个共价键。

（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最

小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则

①A、C、E沸点由高到低的顺序为（填化学式）。

②A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。

30．根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X 常温下为无色无味透明液体；C 焰色反应火焰呈黄色，J 为红褐色沉淀；D 、E 常温下为气体，且E 能使品红溶液褪色；A 固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）G 的化学式为 ；

（2）固体A 中所包含的化学键与固体B 类似，则A 的电子式为 ；

（3）反应②的离子方程式： ；

（4）反应④的离子方程式： ；

（5）已知每生成16 g E ，放出106.5 kJ 热量，则反应①的热化学方程式为：

。

31. 根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、

Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D 、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F 的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

（1）写出Ａ、B 的化学式

Ａ__________________ B____________________

（2）写出下列化学反应方程式或离子方程式：

反应⑤的离子方程式．．．．．

_________________________________________________ （3）写出反应①所使用设备的名称_________________________________

32.现有物质A~I ，其转化关系如下图，已知：A 为两种元素组成的化合物，B 不溶于水，X 常温下为无色液体，E 常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）

（1）写出下列物质的化学式 X ；J

（2）物质H 的电子式： ；物质J 是属于哪种晶体类型：

。

（3）写出反应①的化学方程式 ；

写出反应④的离子方程式 。

（六）卤素部分：

33． 右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A 、B 、K 为单质，且在常

温下A 和K 为气体，B 为固体。D 为常见的无色液体。I 是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AsNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀产生。J 是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出）。

请回答下列问题：

⑴ I 的化学式为___________________；J 的电子式为___________________。

⑵ 反应①的化学方程式为___________________。

⑶ F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为___________________。

34．A －H 及X 均为中学化学常见物质， X 是一种金属单质，A 、B 是非

金属单质且A 在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

（1）写出C 物质的化学式 ；

（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）；

（3）指出元素X 在元素周期表中的位置：第 周期，第 族；

（4）请写出反应④和⑤的离子方程式： ④ ，

⑤ ；

（5）用离子方程式表示在D 溶液中加入NaClO 溶液产生红褐色沉淀的原因：

。

35．甲、乙、丙是三种常见的单质，X 、Y 、Z 是它们的化合物，它们之间有如右图所示的

转化关系：

（1）若甲是具有还原性的金属单质，X 、Y 、Z 中

有一种是离子晶体，试推断：

①X 、Y 、Z 中含有丙元素的是 ；

②写出Y 的电子式 ；

③写出X 与甲反应的化学方程式，并标出电子

转移的方向和数目： 。

（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y 和Z 具有相同的阳 离子，X 与Z 含有相同的离子。

①写出乙物质的化学试 ；

②写出X 与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式： 。

36．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A 、B 、I 都是XY 2型化合物，且阳离子相同，

A 、

B 晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I 晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I 常用作干燥剂。

请按要求填空：

⑴G 的电子式是_______________；

⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C 的燃烧热是1300 kJ ·mol －1，表示C 的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B 的化学式是_________。

金属和非金属参考答案

一、金属部分:

(一)碱金属部分:

1．A:NaOH B:NaNO 3 C:Ba(NO 3)2 D:HNO 3 X:MgSO 4

2．（1）HCl （2分） （2）

（2分） （3）

（化学方程式3分，反应条件2分）

3．（1）1nm~100nm （2）Fe FeS H 2SO 4（稀）

（3）① ② 2Fe 2+ +H 2O 2 +2H + ==2Fe 3+ +2H 2O

（4）取少量 E 于试管中，用胶头滴管加入 NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿

润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）

（5）4Fe 2+ +4Na 2O 2+6H 2O ==4Fe (OH)3↓+O 2↑+8Na +

4．（1） （2）HCO 3－+OH －=CO 32－

+H 2O （3）①Na 2CO 3+H 2SO 4= Na 2CO 4+ CO 2↑+H 2O 或2NaHCO 3+H 2SO 4= Na 2CO 4+ 2CO 2↑+2H 2O Na 2O 2 ②H 2O 2 I 、IV 、V

（4）2Na 2CO 3+Cl 2+H 2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO 3

5．①Na ＋[]2－Na ＋（2分） SO 3（1分）

②2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑（2分） 2Na 2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 4（2分）

6. A ：Na 2CO 3；B ：Al 2(SO 4)3；C ：MgCl 2；D ：Ba(OH)2；E ：NaHSO 4。

(二)镁、铝、铁、铜部分:

7．[解析]甲与丁都按物质的量之比1:3反应，可设甲、丙(丁)是单原子分子或双原子分子，进而得出它们之间形成的化合物的化学式为B 6A 、B 3A 、B 3A 2[A 、B 分别为甲、 丙(丁)的组成元素]，由于A 为负价，显然B 6A 不可能。根据后两个化学式可得：A 为-3价，初步判断A 为氮元素，即甲为氮气。联系B 3A 、B 3A 2的化学式及较熟悉的合成氨等反应，可知X 和Y 分别为NH 3、Mg 3N 2。结合乙与丙、丁的反应特征，再推出乙为氧气，可知Z 和W 分别为H 20和MgO 。

点燃 点燃

[答案]（1)N 2 02 (2)N 2＋3Mg ＝ Mg 3N 2 (3)2H 2＋02 ＝ 2H 20

点燃

或(2)N 2＋3H 22NH 3 (3)O 2＋2Mg ＝ 2MgO

8．（1）NH 3 NaAlO 2

（2） （3）22

2332－

（4）Al 4SiC 4＋2N 24AlN ＋SiC ＋3C O H H 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O

9．(1)CO 2(或二氧化碳) 10．（1）11.2L

(2) O C O

(3)A l (O H )3

NaAlO 2 +CO 2+2H 2O ====Al(OH)3↓+NaHCO 3

3NH 3·H 2O+Al 3+===Al(OH)3↓+3NH 4+

A l N

11． （1）Fe 2+ Al （OH ）3 （2分） （2）2Al+2OH —+2H 2O=2AlO —2+3H 2 ↑ （2分）

（3） 2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 （2分）

（4）Ai 3++3AlO 2—+6H 2O=4Al （OH ）3↓ （2分）

（5）4FeOH 2+O 2+2H 20=4Fe （OH ）3 （2分）

12．（1）2FeSO 4 Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑（2）取试样加足量H 2SO 4，产生气体通入品

红，若品红褪色说明为SO 32－。（3）Fe 2O 3＋6H ＋ 2Fe 3＋＋3H 2O

13．（1）H 2 （2）4Fe 2++8NH 3·H 2O+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3↓+8NH 4+ 或：Fe 2++2NH 3·H 2O=Fe(OH)2↓+2NH 4+ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3

(3)Al 3+和Na + (4)H 2SO 4(或HNO 3) 14．32CO Na Ba （OH ）2 23)Mg(HCO 3A L C l 342)(S O Fe

二．非金属部分：

（三）碳族部分：

15．(1)S

(2)CH 4＜NH 3＜H 2O ；共价健和离子键；离子晶体；[ ∶C N ∶]-

(3)CO 32－+H 2O ＝HCO 3－+OH －或C 2O 42－+H 2O ＝HC 2O 4－+OH －

(4)0.3 mol Na 2O 2、0.1 mol Na 2CO 3

16．（1）Fe H 2O （4分）

（2）作半导体材料、制芯片等（1分，写了一种即可得分）

（3）①2Mg+CO 2 2MgO+C ④C+H 2O （g ） CO+H 2 ⑤SiO 2+2C Si+2CO （每个方程式2分，共6分）

17．A ．CaC 2，B ．H 2O ，D ．C 2H 2，E ．CO 2 ，H ．Ca(HCO 3)2

18.（1）NaOH （1分）

（2）①2Na 2O 2+2CO

2 2CO 3+O 2（2分） ②2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C （2分）

③3MgCO 3·Mg （OH ）2或Mg 4（OH ）2（CO 3）3等；（2分）

3MgCO 3·Mg （OH ）2+8HCl 4MgCl 2+3CO 2↑+4H 2O （2分）

9.（1）； Al 的原子结构示意图（4分）

（2）C→E：H 2O+C CO+H 2（2I→E：2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H 2↑；（写成偏铝酸钠的形式也给分。）（2分）

（3）Al 4C 3 + 12H 2O = 3CH 4↑+ 4A l (O H )3↓（2分）

（四）氮族部分：

20．(1)

(2) ①

②NH 4Cl 、Ca(OH)2 ③NH 3·H 2O

NH 4＋＋OH －

(3)PCl 5 (4)P 3N 3Cl 6

21．（1）NH 4HCO 3 NH 3 H 2O

（2）2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 （3）排水 向上排空气

22．（1）写出下列物质的化学式：Ａ：Mg 3N 2 Ｄ：MgCl 2 Ｇ：HNO 3 Ｈ：Mg （NO 3）2

（2）反应①的化学方程式：2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl

（3）反应②的离子方程式：3Mg + 8H + + 2NO 3- = 3 Mg 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O

23．（1）NH 4HCO 3,NH 3,O 2 （2）C+4HNO 3 = 2H 2O+4NO 2↑+CO 2↑ 24．（1）

（2）将D 溶液在HCl 气流中蒸干；

（3）

（4）

（5）

高温 N N

25．(1) 2NH 3 + H 2SO

4 (NH 4)2SO 4 (3分)

(2) N

N (NH 4)2SO 3 或NH 4HSO 3

(各2分，共4分)

(3) ClO – + SO 2 + H 2O Cl – + SO 42– + 2H + （3分）

(4) N 2H 4 （2分）

26．⑴.N≡N （1分）⑵.（1分）第4周期，第VIII 族 （2分） ⑵.① ③ （2分）⑶.CH 4 NH 3 （各1分，共2分） NH 3 + H3O ＋

==== NH 4+

+ H 2O （2分）

⑷.3SO 2 + 2NO 3- + 3Ba 2＋ + 2H 2O ==== 3BaSO 4 ↓ + 2NO + 4H ＋

（2分）

SO 2 （1分）

（五）氧族部分：

27．（1）FeS

（2）4FeS 2+1102 2Fe 2O 3+8SO 2 2Fe 3++Fe 3Fe 2+

（3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色

28．（1）K C1 S

（2）HC1（3）F 2（4）H 2S H H （5）H 2O 2（答PH 3同样给分）（6）C 2H 6

29． （1）H-O-H ， 4N A （每空2分）

（2） ① H 2O ＞NH 3＞H 2S （每空2分）

② SO 2 + 2H 2S===2H 2O + 3S ↓ （未写↓不扣分） （2分）

30．（1）SO 3 （1分） （2） （2（3）2Na 2O 2＋2H 2O 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ （2分） （4）Fe 2O 3＋6H 2Fe ＋3H 2O

（2分） （5）FeS 2(s)＋11/4O 2(g) 1/2 Fe 2O 3(s)＋2SO 2(g)；△H ＝－852 kJ/mol （3分）

31. （1）Ａ：FeS 2 B ：O 2

Fe 2O 3+ 2Al Al 2O 3 +2Fe

高温

（2）反应⑤的离子方程式．．．．．___2Cl － + 2H 2O = 2OH － + Cl 2↑ + H 2↑ ； （3）写出反应①所使用设备的名称___沸腾炉_ 。

32.（1）H 2O ，NH 4NO 3 ；（2）；离子晶体；

（3）AlN + 3H 2O = Al(OH)3 + NH 3↑ Al 3＋ + 3AlO 2－

+ 6H 2O = 4Al(OH)3↓

（六）卤素部分：

33．（略）

34．（1）FeCl 3 （2）④ （3）4、Ⅷ

（4）FeS ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S ↑H 2S ＋Cl 2＝S ↓＋2H ＋＋2Cl －

（5）2Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O ＝2Fe(OH)3↓＋Cl －

（或6Fe 2＋＋3ClO －＋3H 2O ＝2Fe(OH)3↓＋4Fe 3＋＋3Cl － ）

35．（1）①X 、Z ②电子式

③CO 2+2Mg 2MgO+C （2）①Fe （1分） ②2Fe 2++4Br —

+3Cl 2 2Fe 3++2Br 2+6Cl 36．⑴ ⑵Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋2HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟

CH ≡CH(g)＋25

O 2(g)→2CO 2(g)＋H 2O(l)；ΔH ＝－1300 kJ ·mol －1（热化学方程式中数据与

本答案不同不给分） ⑶CaO 2 （每空2分，共10分。）

三、金属和非金属综合部分

1、（15分）短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 和Y 同主族，Y 和Z 同周期，Y 与Z 能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A ，X 与Z 能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B ，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y 在周期表的位置是_______________________；Z 2的电子式是____________________。

（2）反应①的化学方程式是______________________________________________________。

（3）D 溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_________________________________； D 是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使图17

用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原 理来制备纯净、干燥的Z 2，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

I 、写出反应②的离子方程式_____________________ ____________。 II 、上述实验装置不够完善，改进方法是 。

（4）Z 2跟C 在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是 3Z

2+6C

5A+YZO 3+3H 2O ，

3mol Z 2与足量的C 溶液反应，转移电子的物质的量n （e —）的取值范围是________________。

2、（14分）A 、B 、C 、D 是四种常见的单质，A 、B 为金属；C 、D 常温下是气体，且D 为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图18的转化关系：

（1）B 与甲反应的化学方程式是___________________________________ __________。 B 与NaOH 溶液反应的离子方程式是____________________________________________。

（2）含有B 的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是______________________________________________________________________。

（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是

_______ 。

（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图20是该

方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH 始终保持在

a b c d

B 溶液

D 溶液 C 溶液

浓硫酸

△ 污水图18

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ps9e.html