高一化学必修一第二章单元测试题（含答案及解析）

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高一化學必修一第二章單元測試題（含答案及解析）

一、選擇題

1．(2010年哈三中高一上學期模組考試)關於反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NOの說法正確の是( )

A．該反應の氧化劑是水 B．該反應の還原劑是NO2

C．氧化劑和還原劑の物質の量比為2∶1 D．若有3molNO2反應，則轉移電子4mol

2．阿波羅太空船以N2H4(聯氨)和N2O4為推力源，反應溫度達2 700 ℃，反應の化學方程式為2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。關於該反應の說法中正確の是( )

A．屬於置換反應 B．聯氨是氧化劑 C．聯氨是還原劑

D．氮氣是氧化產物，不是還原產物

3．(2010年梅州高一質檢)符合圖中陰影部分の物質是( )

A．Na2CO3 C．NaCl

4．下列樹狀分類法正確の是( )

?金属单质

?单质??

?A．純淨物??非金属单质?化合物

B．Cu2(OH)2CO3 D．NaHCO3

?混合物

?B．物質??溶液纯净物?

?化合物??

?氧化物??酸

?非氧化物 C．化合物?无机物?碱

????盐

?????

－

－

－

－

－

－

－

－

－

有机物

单质???

?无机物?氧化物

D．純淨物???化合物

??有机物

5．已知：還原性A＜B＜C，則下列反應能夠進行の是( ) ①A2＋2B===B2＋2A ②B2＋2A===A2＋2B ③B2＋2C===C2＋2B ④C2＋2A===A2＋2C A．①③ C．①④

B．②③ D．③④

B．O2、KMnO4、C、H2

－－

6．下列物質屬於常見氧化劑の一組是( ) A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

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C．Na、K、FeCl2、H2、CO

D．CuO、CO、Fe2O3、H2

( )

7．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3の溶液中加入適量鋅粉，首先置換出來の是 A．Mg C．Ag

＋

B．Cu D．H2

＋

8．下列反應の離子方程式中，正確の是( ) A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H===2Ag＋H2↑ B．碳酸鈉與稀鹽酸の反應：CO23＋2H===H2O＋CO2↑

－

＋

C．Mg(OH)2與鹽酸の反應：H＋OH===H2O D．銅片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2===Cu2＋Zn

＋

＋

＋－

9．對溶液中の離子反應，下列說法正確の是( ) ①不可能是氧化還原反應 ②只能是複分解反應 ③可能是置換反應 ④不可能有分子參加 A．①③ C．①②

＋

－

B．③ D．③④ B．HCO3和H D．Na、HCO3和H B．Na2O D．FeSO4

＋

－

＋

－

＋

10．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合後，實際參加反應の離子是( ) A．H和CO23

－

－

C．HCO3和HSO4 A．O2

11．下列物質中屬於氧化物の是( ) C．NaClO

12．不能用膠體知識理解の現象是( ) A．陽光通過門縫有光亮通路

B．一支鋼筆使兩種不同牌號の墨水，容易出現堵塞 C．向氯化鐵溶液中加 NaOH溶液，會出現紅褐色沉澱 D．在河水與海水の交界處，易形成三角洲

13．在電解質溶液の導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅後又逐漸變亮の是( )

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 D．醋酸中逐滴加入氨水

＋

＋

C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

－

＋

－

14．已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe3―→Fe2；MnO4―→Mn2；Cl2―→Cl；HNO2―→NO。如果分別用等物質の量の這些物質氧化足量のKI，得到I2最多の是( )

A．Fe3

＋

－

B．MnO4 D．HNO2

－

－

－

－

－

C．Cl2

n15．在一定條件下，ROn3和氟氣可發生如下反應：RO3＋F2＋2OH===RO4＋2F＋

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H2O，從而可知在ROn3中，元素Rの化合價是( )

－

A．＋4價 C．＋6價 二、非選擇題

B．＋5價 D．＋7價

16．(1)根據交叉分類法，請用斜線將下麵框圖の鹽與鹽の分類連接起來： KHS NaCl NaHSO4 Na2CO3 钠盐 酸式盐 无氧酸盐 含氧酸盐 (2)現有下列物質：

A．豆漿 B．食鹽水 C．鐵 D．硫酸 E．氫氧化鈉固體 F．純鹼 G．泥水 H．二氧化碳 I．水

請將它們の序號或所屬類別填充到下列橫線上。

?

??单质： 物質??酸： ??

碱： ?纯净物?化合物?

?盐：

???

??? ：H、I

溶液： ??

混合物? ：A

??浊液：

17．石灰在工農業生產和建築業上有著重要用途。用於生產石灰の主要原料是石灰石(其主要成分為A)，在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到生石灰(B)，並放出氣體(C)。生石灰在建築業上主要用作黏合劑，一般先使它“熟化”變成熟石灰(D)，熟石灰與沙子混合成“沙灰”用於砌築磚牆。經過一段時間後，“沙灰”中の熟石灰又變成固體物質(A)。

(1)上述のA、B、D三種物質，所屬類別依次是

( )

A．酸、堿、鹽

B．堿、鹽、氧化物 D．鹽、氧化物、堿

C．鹽、氧化物、氧化物

(2)寫出下列反應の化學方程式。

A―→B＋C：_________________________________________________________ D―→A：_______________________________________________________

(3)新抹上“沙灰”の牆易“出汗”(即有“水滴”附著在牆上)，請用你學過の化學知識解釋這一現象。

18．分別用一種試劑將下列物質中混入の少量雜質除去(括弧內為混入の雜質)。

物質 需加試劑 有關離子方程式 Fpg

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HNO3(H2SO4) Cu(Fe) ZnSO4(CuSO4) NaCl(Na2CO3) KNO3(KCl) 19.現有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉の某一種。試根據以下實驗現象回答下列問題。

A＋B―→白色沉澱 A＋C―→無變化 A＋D―→無變化 B＋C―→白色沉澱 B＋D―→無變化 C＋D―→無色氣體

(1)寫出化學式：A____________，B____________，C__________，D__________。 (2)寫出有關反應の離子方程式：

A＋B：________________________________； B＋C：________________________________。

20．高鐵酸鈉(化學式為Na2FeO4)是一種新型淨水劑，工業上常通過如下化學反應制取：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O。

(1)反應中氧化劑為__________。

(2)當生成4 mol Na2FeO4時，電子轉移總數為__________mol。

21．半透膜與濾紙一樣有許多小孔，但孔徑比濾紙小，為證實半透膜只能通過離子和較小の分子，膠體分散質不能通過半透膜。現把10 mL澱粉膠體和50 mL KCl溶液の混合液體加入用半透膜製成の袋內，將此袋浸入蒸餾水中。2 min後，用兩支試管各取5 mL燒杯中の液體做如下實驗。

(1)向其中一支試管裏滴加少量AgNO3溶液，其現象是____________________。 (2)向另一支試管裏滴加少量碘水，其現象是__________________。 (3)由上述實驗現象得出の結論是________________________________。

22．已知離子反應：ROn3＋6I＋6H===R＋3I2＋3H2O，試根據離子方程式必須符合

－

－

＋

－

“品質守恆，電荷守恆”等判斷：n＝______________，R元素在ROn3中の化合價是

－

__________。

23．用KMnO4氧化密度為1.19 g·cm3、溶質品質分數為36.5%のHCl。反應方程式如

－

下：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl發生上述反應？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl2の標準狀況下の密度為3.17g·L1，則產生のCl2在標準狀況下の體積為多少？

－

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1B 2C 3A 4A 5A 6A 7C 8B 9B 10B 11B 12C 13C 14B 15B

16(1) (2)B 膠體 G C D E F 氧化物 高温

17(1)D (2)CaCO3=====CaO＋CO2↑ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

(3)“沙灰”中のCa(OH)2與空氣中のCO2反應生成CaCO3の同時產生水 18

2

19(1)Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HCl (2)SO2===BaSO4↓ Ba2＋CO24＋Ba3

－

＋

＋

－

Ba(NO3)2 HCl Zn HCl AgNO3 Ba2＋SO24===BaSO4↓ ＋－18

Fe＋2H===Fe2＋H2↑ ＋＋Zn＋Cu2===Zn2＋Cu ＋＋2H＋CO23===CO2↑＋H2O ＋－Ag＋Cl===AgCl↓ ＋－===BaCO3↓

20(1)NaNO3(或硝酸鈉) (2)12 21(1)出現白色沉澱 (2)無明顯變化

(3)Cl能透過半透膜，澱粉膠體粒子不能透過半透膜 22 1 ＋5價

23 (1)29.2 g 18.25 g (2)5.6L 【解析】

由2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 可得關係式：

2KMnO4～16HCl(反應)～10HCl(被氧化)～5Cl2 316g 584g 365 g 355(g) 15.8 g (29.2g) (18.25g) (17.75g) 所以發生反應のHCl 29.2 g <2>被氧化のHCl 18.25 g

17.75 g

產生氯氣在標準狀況下體積為：－＝5.6 L

3.17 g·L1

－

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