习题课1

1、AgCl在1mol?L?1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是（ ）

(A)盐效应

(B) 配位效应

(C) 酸效应 (D) 同离子效应

2、某溶液中含有 KCl，KBr和K2 CrO4 其浓度均为 0.010 mol.dm－3 ，向该溶液中逐滴加入0.010 mol.dm－3 的AgNO3 溶液时，最先和最后沉淀的是 ( ) (已知: Ksp AgCl=1.56×10－10 ，Ksp AgBr=7.7×10－13 ， Ksp Ag2CrO4 =9.0×10－12 ) （A）AgBr和Ag2CrO4 （B）Ag2CrO4 和AgCl （C）AgBr和AgCl （）一齐沉淀

3、 原子序数为29的元素，其原子核外电子排布应是：（ ）

(A) [Ar]3d94s2 (B) [Ar]3d104s2 (C) [Ar]3d104s1 (D) [Ar]3d105s1

4、 恒温下, 在某一容器内装有 0.10 mol CO2、0.20 mol O2和 0.20 mol N2, 如果

气体的总压力为 200 kPa, 则氮的分压为-----------------------------------------------------( )

(A) 40 kPa (B) 80 kPa (C) 120 kPa (D) 200 kPa

5． 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和1.0 mol·dm-3

乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-------------------------------------------------------( )

(A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同

6、 第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………（ ）

(A) 1s22s22p5 (B) 1s22s22p6 (C) 1s22s22p63s1 (D) 1s22s22p63s2 7、 要使溶液的凝固点降低1.0℃, 需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是(水

的 Kf= 1.86K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.027 mol (B) 0.054 mol (C) 0.27 mol (D) 0.54 mol 8、 某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位置是………（ ）

(A) s区 (B) p区 (C) d区 (D) f区

9、下列元素原子半径的排列顺序正确的是………………………………………（ ）

(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si 10、下列各组离子中，离子的极化力最强的是………………………………… （ ）

（A）K+, Li+ （B）Ca2+, Mg2+ （C）Fe3+, Ti4+ （D）Sc3+, Y3+

11、当反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时，降低温度混合气体的颜色会变

浅，说明此反应的逆反应是…………………………………………………………… （ ）

?? (A) ?rHm= 0 的反应 (B) ?rHm> 0 的反应

? (C) ?rHm< 0 的反应 (D) 气体体积减小的反应

12、 已知 物质 C2H4(g) CO(g) H2O(g)

? ?fHm/ kJ·mol-1 52.3 -110.5 -242.0

? 则反应：C2H4(g) + 2O2(g) = 2CO(g) + 2H2O(g) 的?rHm为……………（ ）

(A) -300 kJ·mol-1 (B) -405 kJ·mol-1 (C) -652 kJ·mol-1 (D) -757 kJ·mol-1

13、 已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) Kp1 2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) Kp2 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) Kp3

则Kp3 等于……………………………………………………………………（ ）

(A) (Kp1 / Kp2 )1/2 (B) (Kp2·Kp1)1/2 (C) Kp2 /Kp1 (D) Kp2·Kp1

14、对于反应I2 + 2ClO= 2IO+ Cl2，下面说法中不正确的是………… （ ） (A) 此反应为氧化还原反应

? (B) I2 得到电子，ClO3失去电子

? (C) I2是还原剂，ClO3是氧化剂

(D) 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0

15、镧系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是………………………………（ ）

(A) Zr 与 Nb (B) Cr 与 W (C) Nb 与 Ta (D) Pd 与 Pt

16、有一原电池： Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt

则该电池的电池反应是…………………………… （ ） (A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+

17、有可逆反应(假设是基元反应) A + 2B = 2C，已知某温度下，正反应速率常数k正 = 1，逆反应速率常数k逆 = 0.5，下述体系中处于平衡状态的是…………………

?3?3（ ）

(A) [A] = 1 mol·dm-3 [B] = [C] =2 mol·dm-3 (B) [A] = 2 mol·dm-3 [B] = [C] =1 mol·dm-3

(C) [A] = [C] =2 mol·dm-3 [B] = 1 mol·dm-3 (D) [A] = [C] =1 mol·dm-3 [C] = 2 mol·dm-3

18、 已知NCl3分子的空间构型是三角锥形，中心原子N采取的是哪一个杂化：（ ）

(A) sp3杂化 (B) 不等性 sp3杂化 (C) dsp2杂化 (D) sp2杂化

19径向概率分布图中，概率峰的个数等于…………………………………（ ）

(A) n - l (B) l - m (C) n - l + 1 (D) l - m + 1

20、和镧系元素Eu、Yb的化学性质相近的一组元素是………………………………（ ）

(A) Ca，Sr，Ba (B) Li，Na，K (C) Ti，Zr，Hf (D) Cr，Mo，W

21、 下列叙述中正确的是………………………………………………………… （ ）

(A) F2的键能低于Cl2 (B) F的电负性低于Cl

(C) F2的键长大于Cl2 (D) F的第一电离能低于Cl

22 、298 K 时，反应BaCl2·H2O(s)

BaCl2(s) + H2O(g) 达平衡时，

pH2O= 330

??GrmPa，反应的为…………………………………………… （ ）

(A) - 4.3 kJ·mol-1 (B) +14.3 kJ·mol-1

(C) +139 kJ·mol-1 (D) -141 kJ·mol-1

23、 将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是-( )

(A) 3~4 (B) 1~2 (C) 6~7 (D) 11~12

24、 下列反应的平衡常数可以用Kp = 1/pH2表示的是………………………… （ ）

(A) H2(g) + S(g)H2S(g) (B) H2(g) + S(s)H2S(g)

(C) H2(g) + S(s)H2S(l) (D) H2(l) + S(s)H2S(s)

25、 钻穿效应越大，则： （ ）

(A) 轨道能量越高 (B) 轨道能量越低 (C) 原子的能量越低 (D) 原子能量越高 26、下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为………………… （ ） (A) Na < Mg < Al (B) He < Ne < Ar (C) Si < P < As (D) B < C < N

27、真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是---------------------------------( ) (A) 分子有能量 (B) 分子有体积

(C) 分子间有作用力 (D) 分子有体积和分子间有作用力

28、电子云是 ………………………………………（ ） (A) 波函数? 在空间分布的图形 (B) 波函数?? ? 2在空间分布的图形 (C) 波函数径向部分R n, l (r)的图形

(D) 波函数角度部分平方Y 2l, m (? , ?)的图形

29、可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是………………………… （ ） (A) 升温 (B) 加压

(C) 增加反应物浓度 (D) 加催化剂

30、下列各组元素的电负性大小次序正确的是……………………… （ ）

(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F (C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn

33、 填写下面表格： 分子 杂化轨道类型 分子的形状 是否为极性分子 CH2F2 BCl3 否 -3

??3C(g)，已知A、B浓度 (mol·dm) 和反应初速34、 对反应2A(g) + B(g)?v (mol·dm-3·s-1) 的数据如下：

(A) (B) v

-3-3

(mol·dm) (mol·dm) (mol·dm-3·s-1) (1) 0.20 0.30 2.0 ? 10-4 (2) 0.20 0.60 8.0 ? 10-4 (3) 0.30 0.60 8.0 ? 10-4

A和B的反应级数分别是________________，写出反应的速率方程________________。假如此反应是一个基元反应，请以生成物C来表示此反应的速率方程________________。

35.已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出： ⑴ M原子的核外电子排布；

⑵ M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少；

⑶ M元素在周期表中的位置。

36.请写出原子序数为24的元素的名称，符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。

37． 对N2、O2分子回答下列问题： (1) 写出它们的分子轨道式；

(2) 计算它们的键级，说明它们的成键情况和磁性；

? (3) N?2、O2分别与N2、O2相比，键强度的变化。

【答】

(1) N2：(? 1s)2 (? *1s)2 (? 2s)2 (? *2s)2 (? 2py)2 (? 2pz)2 (? 2px)2

O2：(? 1s)2 (? *1s)2 (? 2s)2 (? *2s)2 (? 2px)2 (? 2py)2 (? 2pz)2 (? *2py)1 (? *2pz)1 (2) 键级 磁性 成键情况

N2 3 抗磁 一个? 键，两个? 键

O2 2 顺磁 一个? 键，两个三电子? 键 (3) O2分子的反? 轨道上失去一个电子，变成O?键级为2.5，与O2相比，O?2，2键强度增 大。

N2分子的成键轨道上失去一个电子形成N?2 ，键级为2.5，与N2分子相比，N?2键强度 减弱。

38、根据VSEPR 理论，对于 : IBrCl3 （1）计算其中心原子的价层电子数； （2）画出几何构型； （3）指出孤电子数；

（4）指出分子构型的名称；

（5）对分子结构中键角可能偏离理想构型的情况给予简单说明

39、乙二醇的沸点是 197.9℃ , 乙醇的沸点是 78.3℃, 用作汽车散热器水箱中的防冻剂, 哪一种物质较好? 请简述理由。

40、已知：Mg(OH)2 + 2e

?

??Mg + 2OH (Mg(OH)2/Mg) = -2.67 V

?

Mg2+ + 2e?Mg ??(Mg2+/Mg) = -2.37 V

求：Mg(OH)2的Ksp。

【答】

??(Mg(OH)2/Mg) =??(Mg2+/Mg) + (0.0591/2) lg[Mg2+] =??(Mg2+/Mg) + (0.0591/2) lgKsp lgKsp=

2[-2.67- (-2.37)] 0.0591 Ksp = 7.04 ? 10-11

41、反应Ag+ + e?Ag和AgCl + e?Ag + Cl? 的标准电极电势分别是0.799 V和0.2221V，从这些数据计算AgCl的溶度积。 ??(AgCl/Ag) =??(Ag+/Ag) + 0.0591 lgKsp lgKsp=

1[??(AgCl/Ag) –??(Ag+/Ag)] 0.0591 Ksp = 1.73 ? 10-10

42、如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol?/L , 使Fe3+定量沉淀而使Mg2+

不沉淀的条件是什么? （已知Ksp(Fe(OH)3)=1.1×10-36，Ksp(Mg(OH)2)=1.2×10-11）

43、向0.1 mol?/L 的ZnCl2溶液中通H2S气体至饱和时，溶液中刚有ZnS沉淀生成，求此时溶液的[H+] = ?

?44、NH4Cl分解反应：NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g)，597 K时，?rGm= 6.88 kJ·mol-1

求该温度下HCl和NH3分压各为多少?

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