2017-2018学年高二化学人教版选修4单元测试题 第2章化学反应速率与化学平衡

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第2章化学反应速率与化学平衡

一、 选择题

1. 甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)

3C(g)，两容器温度和初始

压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为 φ 1 、物质的量为 n 1 ；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为 φ 2 、物质的量为 n 2 。下列说法中正确的是（ ）

A.φ 1 ＞ φ 2 B. n 1 ＞ n 2 C. n 1 = n 2 D.φ 1 ＜ φ 2 2. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO 2 发生如下反应： 2NO 2

N 2 O 4 并达到平衡，此时NO 2 的转化率为P%，再次充入NO 2 ，其

转化率将（ ） A．增大

B．减小

C．不变

D．无法确定

xC(g)，

3. 将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)

达到化学平衡后，C的体积分数为 。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是 A．若在恒温恒压下，当

时，按1．5 mol A、l mol C作为起始物质，

达到平衡后， C的体积分数仍为 B．若在恒温恒容下，当 的体积分数仍为 C．若在恒温恒压下，当

时，l mol A、1mol B、6mol C作起始物质，2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C

达到平衡后，C的体积分数仍为

D．若在恒温恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为 ，则 为2或3

4. 恒温恒压下， mol A和 mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 mol C。则下列说法

中正确的是 ( )

A．物质A、B的转化率之比为 ： B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为

C．若起始时放人2 mol A和2 mol B，则达平衡时生成2n mol C D．当

(A)=2

(B)时，可确定反应达平衡

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5. 在密闭容器中，aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体

积增加1倍，当达到新平衡时，8的浓度是原来的60％，下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．

6. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH 3 ，在相同温度下发生反应：2NH 3

N 2 ＋3H 2 ，并达到平衡。在这个过程中，甲容

器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH 3 的转化率为P%，则乙容器中NH 3 的转化率为（ ） A．＝P%

B．＜P%

C．＞P%

D．无法确定

7. NO和NO 2 都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N 2 +2CO 2 ，对此反应，下列叙述正确的是（双选）……（ ）

A．使用催化剂能加快反应速率 C．冬天气温低，对人危害更大

B．改变压强对反应速率没有影响

D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响 8. 在一定条件下，N 2 与H 2 发生如下反应：N 2 + 3H 2 反应速率的最主要因素（ ） A．浓度

B．温度

C．N 2 和H 2 的性质 D．催化剂

2NH 3 ，影响该

9. 设C+CO 2 ==2CO;△H＞0,反应速率为v 1 ；N 2 +3H 2 ==2NH 3 ;△H＜0，反应速率为v 2 ，对于上述反应，当温度升高时，v 1 和v 2 的变化情况为……（ ） A．同时增大

C．v 1 增大，v 2 减小

B．同时减小

D．v 1 减小，v 2 增大

10. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速度可由图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，影响反应速度的因素是

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

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11. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，生成N 和2 CO 2 ，对此反应的下列叙述中正确的是（ ）

A．使用催化剂不能加快反应速率 B．降低压强能加强反应速率 C．升高温度能加快反应速率 12. 在 ℃时反应2A(g)

D．改变压强对化学反应速率无影响

B(g)；△H达到平衡时混合气体平均分子量（数

， ℃时该反应平衡混

值上等于混合气体的总质量除以总物质的量）为 合气体的平均分子量为 的是 A．若 B．若 C．若 D．若

，平衡向右移动， ，平衡向左移动， ，平衡向左移动， ，平衡向右移动，

，当平衡从 ℃升温至 ℃时，下列说法正确

13. 常温下，将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba(OH) 2 溶液混合，混合溶液的c(H + )为 （ ） A．5.0×10 3 mol/L C．1.1×10 12 mol/L

B．1.0×10 7 mol/L D．2.2×10 13 mol/L

C(g)3D(g);

14. 一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)

现将2mol A和2 mol B充人体积为V的甲容器，将2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是

A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等 B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

C．向甲容器中再充人2 molA和2 molB，平衡后甲中物质C的浓度不变 D．向乙容器中再充入2 molC和6 molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

15. 将1molCO和1molH 2 O充入容器中，在催化剂存在下发生反应 H 2 O (g) + CO(g)

H 2 (g) + CO 2 (g)

达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO 2 。在其他条件不变的情况下，若

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将1molCO和2molH 2 O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO 2 的体积分数可能为（ ）

16. 在甲、乙两个固定体积的密闭容器中，分别充HI、NO ，发生反应如下： 2 （甲）2HI(g)

H 2 (g)+I 2 (g),△H>0,（乙）2NO 2 (g)

N 2 O 4 (g);

△H<0 采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深，且平衡发生移动的是（ ）

A．增加反应物浓度 化剂

17. 下列反应中，熵显著增加的是（ ） A．CO(g) +2H 2 (g)=CH 3 OH(g)

B．CaCO 3 (s) +2HCI(g)=CaCl 2 (s)+CO 2 (g)+H 2 O(l) C．2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) D．2HgO(s)=2Hg(l)+O 2 (g) 18. 下列说法正确的是（ ）

A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 B．固体溶解过程与焓变有关

C．温度、压强一定时，熵增加的反应一定自发进行的反应 D．自发反应在恰当的条件下才能自发 二、填空题

19. 某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。

B．缩小体积

C．降温 D．加催

由图中数据分析：该反应的化学方程式为： 。反应开始至2 min ，Z的平均反应速率为 。

20. 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca 5 (PO 4 ) 3 OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡，向右为脱矿过程，向左为矿化过程：Ca 5 (PO 4 ) 3 OH(s)

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5Ca 2+ +3 +OH -

（1）人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是____ ___________________________________________________。 （2）Ca 5 (PO 4 ) 3 F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能够防止龋齿的原因是___________________________________。 （3）根据以上原理，请提出一种其他促进矿化的方法________________________________。 21. （6分）下列反应在210℃时达 到平衡： ①PCl 5 （g）

PCl 3 （g）+C1 2 （g） △H 1 >0 K 1 =\－ 1

COCl 2 （g） △H 2

②CO（g）+C1 2 （g） ③COCl 2 （g）

CO（g）+Cl 2 （g） K 3 =

2SO 3 （g） △H 4 <0

④2SO 2 （g）+O 2 （g）

（1）反应③的平衡常数K 3 为 。

（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是 （填序号，下同）。

A．降低反应①、②体系中Cl 2 浓度 B．反应①降低温度，反应②维持210℃ C．反应①、反应②同时升高温度

（3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是 A．恒温下扩大容器体积 B．减少SO 3 的物质的量 C．恒压下升温

22. 在一定温度下，把2体积N 2 和6体积H 2 通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如上图)。

容器中发生以下反应：N 2 +3H 2 2NH 3 (正反应放热)，若反应达到平衡

后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：

(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N 2 、H 2 和NH 3 的

精细；挑选；

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