物理化学题目

物理化学测验（二）

2003-04-12

一、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、(本小题1分)

公式?G?W?的适用条件是 ， 。2、(本小题1分)

?(pV)]H?p 理想气体节流膨胀时， 0。（选填 >，=，<）

[

3、(本小题2分)

按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为???系统、???

系统、???系统。 4、(本小题2分)

已知?fH(FeO , s , 298 K) =－226?5 kJ·mol；

-1

?fH(CO2 , g , 298 K) =－393?51 kJ·mol；

-1

?fH(Fe2O3 , s , 298 K) =－821?32 kJ·mol；

-1

?fH(CO , g , 298 K) =－110?54 kJ·mol；

-1

则 Fe2O3(s) + CO(g) == 2FeO(s) + CO2(g)反应的?rH(298 K) = 。 5、(本小题2分)

某气体的Cp,m = 29.16 J·K·mol，1 mol该气体在等压下，温度由20℃变为10℃，则其熵变?S = 。

-1

-1

6、(本小题2分)

绝热不可逆膨胀过程系统的?S 0，绝热不可逆压缩过程系统的?S 0。（选填 >，< 或 = ） 7、(本小题5分)

5 mol某理想气体由27℃，10 kPa恒温可逆压缩到100 kPa，则该过程的?U = ，?H = ，Q = ，?S = 。 8、(本小题2分)

公式?A=W’的适用条件是 ， 。

9、(本小题2分)

1 mol理想气体在绝热条件下向真空膨胀至体积变为原体积的10倍，则此过程的?S = 。 10、(本小题2分)

一绝热气缸带有一无磨擦无质量的活塞，内装理想气体，气缸内壁绕有电阻为R的电阻丝，以电流I通电加热，气体慢慢膨胀，这是一个 过程，当通电时间t后，?H = 。(以I，R，t表示) 二、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。

1、 若以B代表任一种物质，νB为该物质在某一化学反应式中的化学计量数，则在如下a，b 两种化学反应通式： a b 0 =

??BB

B = 0 B

??BB

中：（ ）。 选答：

（1） a 式正确，b式错误； （2） a 式错误，b式正确； （3） 两式均正确； （4） 两式均错误。

2、 理想气体从状态I等温自由膨胀到状态II，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发性。（ ）

（1）?G （2）?U （3）?S （4）?H

3、 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率（ ）。 选填（1）20 %；（2）25 %；（3）75%；（4）100 %。

4、 将克拉贝龙方程用于H2O的液固两相平衡，因为 Vm( H2O,s ) > Vm( H2O,l )，所以随着压力的增大，则H2O( l )的凝固点将：（ ） （1）上升； （2）下降； （3）不变； （4）不能确定。 5、 在一定的温度和压力下，已知反应A→2B反应的标准摩尔焓变为?rH,1(T)及反应2A→C的标准摩尔焓变为?rH, 2(T), 则反应C→4B 的?rH, 3(T)是：（ ）。 （1）2?rH （2）?rH （3）?rH （4）2?rH,1

(T) + ?rH, 2

(T)； (T)；

, 2

(T) － 2?rH(T) + ?rH(T) － ?rH,1

,1

, 2

(T)；

, 2

,1

(T)。

1??3H2O(l) + 6CO2(g) 6、 25℃时有反应 C6H6(l) + 72O2(g)?若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其反应的标准摩尔焓变?rH与反应

的标准摩尔热力学能变?rU之差约为：（ ）。 （1）－3.7 kJ·mol；

-1

（2）1.2 kJ·mol；

-1

（3）－1.2 kJ·mol；

-1

（4）3.7 kJ·mol；

-1

7、 1 mol理想气体从相同的始态（p1，V1，T1）分别经绝热可逆膨胀到达终态（p2，

V2，T2），经绝热不可逆膨胀到达（p2，V2，T2），则T2 T2，V2 V2，S2 S2。（选填 >， =， <）

8、 已知298 K时，Ba·aq和SO4·aq的标准摩尔生成焓为－537?65 kJ·mol和－907?5 kJ·mol，反应：BaCl2·aq + Na2SO4·aq == BaSO4(s) + 2NaCl·aq的标准摩尔焓变是 －20?08 kJ·mol，计算得BaSO4(s)的标准摩尔生成焓为：（ ）。

2+

-1

-1

'''''2?-1

（1）1465?23 kJ·mol； （2）－1465?23 kJ·mol；

-1

-1

（3）1425?07 kJ·mol； （4）－1425?07 kJ·mol。

-1

-1

（aq代表大量的水）

9、任意两相平衡的克拉贝龙方程dT / dp = T?Vm/?Hm，式中?Vm及?Hm的正负号（ ）。

（1）一定是?Vm> 0，?Hm> 0 ； （2）一定是?Vm < 0，?Hm< 0 ；

（3）一定是相反，即? Vm> 0，?Hm< 0；或? Vm< 0，?Hm> 0； （4）可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。 三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。 1、 绝热过程都是等熵过程。是不是？（ ）

2、 热力学第二定律的开尔文说法是：从一个热源吸热使之完全转化为功是不可能的。是不是？（ ）

3、 在等温等压条件下，?G ? 0的过程一定不能进行。是不是？ （ ）

4、 系统由状态1经等温、等压过程变化到状态2，非体积功W＇< 0，且有W＇> ?G和?G < 0，则此状态变化一定能发生。是不是？ （ ）

5、 在?10℃，101.325 kPa下过冷的H2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。是不是？（ ）

6、 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的。是不是？( )

7、 在等温等压条件下，?G ? 0的过程一定不能进行。是不是？ （ ）

?b2?c3T?T38、克希霍夫公式的不定积分式?rH(T) = ?H0 + ?aT + 2中的?H0

是T = 0 K时的标准摩尔反应焓。是不是？（ ）

四、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题7分 )

在－59℃时，过冷液态二氧化碳的饱和蒸气压为0?460 MPa，同温度时固态CO2的饱和蒸气压为0?434 MPa，问在上述温度时，将1 mol过冷液态CO2转化为固态CO2时，?G为多少？设气体服从理想气体行为。 五、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题11分 )

在300 K，100 kPa压力下，2 mol A和2 mol B的理想气体等温、等压混合后，再等容加热到600 K。求整个过程的?S为若干？已知CV?m?A = 1?5 R，CV?m?B = 2?5 R

六、计算题。请计算下列各题。 ( 本 大 题13分 )

已知在298 K，100 kPa下

Sn(白) Sn(灰)

过程的?Hm = ?2197 J·mol，?Cp?m = ?0?42 J·K·mol，?Sm = ?7?54 J·K·mol。

-1

-1

-1

-1

-1

（1）指出在298 K，100 kPa下，哪一种晶型稳定。

（2）计算在283 K，100 kPa下，白锡变为灰锡过程的?Gm，并指出哪一种锡的晶体更稳定？ 七、证明题。

第二章 热力学第二定律答案

一、填空题

1、零；可逆；（T1-T2）/T1

2、不需要任何能量；热力学第一；从单一热源取热；热力学第一；热力学第二

3、广延；自发；增大；极大；减小

4、无序程度；增加；减少；纯物质完美晶体的熵值在0K时为零 5、恒温恒容不做非体积功的过程；恒温恒压不做非体积功的过程；不做非体积功的封闭系统

6、封闭系统；隔离系统；纯物质的完美晶体 7、内能（或焓）；焓；熵；吉氏函数 8、<；<

9、（1）U；（2）G；（3）S；（4）H、U 10、=0；=nRln(v2/v1) 11、=；>

12、等温；等压；封闭系统不做其它功；减少 13、封闭系统恒压；等于 14、=0；>0 15、在0K

16、最稳定章质；标准摩尔生成焓 17、等于；不等于（或小于）

19、66.3J·K-1；0；23400J；23400J；2933.43J；20470J；-2931.43J 20、上升

21、闭系、W‵=0、等压 22、闭系、W‵=0、等温等压 23、纯物质完整晶体0K

二、单选题 1 B 11 D 21 D 31 A 41 B

2 B 12 D 22 D 32 D 3 D 13 B 23 D 33 D 4 C 14 D 24 A 34 C 5 C 15 B 25 B 35 C 6 C 16 C 26 A 36 D 7 D 17 C 27 A 37 C 8 C 18 B 28 D 38 D 9 C 19 C 29 B 39 B 10 B 20 B 30 B 40 B

三、多选题 1 DE 13 CD 25 BE 37 BE

四、简答题

1、体系不需要外界对其作非体积功就可能发生的过程叫自发性过程。实际过程不一定是自

发过程，如电解水是不具有自发性的过程。

2、并不矛盾，熵增加原理指的是在孤立体系或绝热条件下，不可逆过程的ΔS才大于零，

而上述过程并未指出这特定条件，体系与环境间有热交换。若并非孤立体系ΔS体就不 能作为判据。

3、不正确，ΔS只能等于可逆过程的热温商之和，而题述的过程为不可逆恒温过程，故ΔS≠Qp/T。 2 CE 14 AE 26 AD 38 AC 3 BC 15 BD 27 AE 39 AE 4 BC 16 AE 28 DE 40 BD 5 DE 17 BE 29 AC 41 BD 6 CD 18 AC 30 BE 42 AE 7 BE 19 CE 31 CD 43 BD 8 AD 20 AD 32 BE 44 BD 9 CE 21 AB 33 BE 45 DE 10 CD 22 BE 34 DE 46 DE 11 BE 23 CE 35 BE 47 AD 12 AD 24 DE 36 AC 48 AD

4、对于前半句“化学反应等压热效应ΔH<0该反应是一定放热的”，这是对的，而后半句ΔS<0就不一定了，若为可逆原电池反应，∵ΔS=QR/T则上结论对了；若为一般化学反应若ΔS≠Q/T则上结论不对。

5、（1）NH4NO3（S）溶于水；ΔS大于零

（2）Ag+（aq）+2NH3（g）→Ag（NH3）2+；ΔS小于零 （3）2KClO3（S）→2KCl（S）+3O2 （g）；ΔS大于零 （4）Zn（s）+H2SO4（aq）→ZnSO4（s）+H2（g）；ΔS大于零 6、（1）不对，只有在T,p一定的条件下体系的ΔG才等于W’R；在

其他条件下，当体系状态发生变化时，一般地状态函数G也发生变化，且其改变值不等于W’R。

（2）不对，体系的吉布斯自由能是状态函数，假如GB

值B的等温等压过程是自发的，但不论在实际过程中体系是否对外作非体积功，体系自由能都是降低的。

（3）不对，只有在等温等压条件下，吉布斯自由能的降低才是作非体积功的能值。

7、等温等压下化学反应自发性的判据是用ΔG，而不是ΔH，但由于ΔG=ΔH-TΔS有关系，因此对|ΔH|>|TΔS|的反应，用ΔH作判据所得的结论与用ΔG判断是一致的，对于ΔH>0，ΔS<0或ΔH<0，ΔS>0的反应与ΔG来判据有一致的结论。

能够，依据ΔG=ΔH-TΔS一式，只要提高反应温度使|TΔS|>|ΔH|从而使ΔG< 0，反应就能在恒温恒压下自发进行了。

(1)依据(?ΔG/?T)p=ΔS,由ΔS值即可判定在定压下ΔG对T的变化率的符号。

当ΔS>0时，即(?ΔG/?T)p<0随温度升高，ΔG值减小，定压下

升温气化ΔG减小。

当ΔS>0时，即(?ΔG/?T)p>0随温度升高ΔG值增大。 (2)依据(?ΔG/?p)T =ΔV,由ΔV值即可判定在定温下，ΔG对压力p的变化率的符号。

当ΔV>0时，即(?ΔG/?p)T>0定温下，随压力增加，ΔG值增加。 当ΔV<0时，即(?ΔG/? p)T<0定温下，随压力增加，ΔG值减小，定温下加压凝固降低。

10、这种说法不对或不完全；应该是孤立体系的熵增过程都是自发的，孤立体系可逆过程的熵变必等于零或绝热体系中可逆过程△S=0。 11、不一定。只有在等温，等压，不做其它功的条件下，这话才正确。例如，理想气体等温可逆膨胀过程，虽是自由能降低的过程，却不是自发过程。

12、决定反应能否自发进行的是△G的符号，因为△G=△H-T△S，对△H>0，△S>0的反应，若温度变化对△H，△S影响不大时升高温度，则由于T△S增加导致△G减小，因而升高温度可能使反应自发进行。

13、（1）△U=0任一等容绝热过程，且不作非体积功 （2）△H=0任一等压绝热过程，且不作非体积功 （3）△F=0任一等温等容可逆过程，且不作非体积功

ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3+ΔS4=129.3J·K-1 11、解： ΔS(体)=nΔ

vap

Hm?／T=87.1 J·K-1

Q(实)=ΔU=ΔH-nRT=27797J ΔS(环)=-Q(实)／T=-78.5J·K-1 ΔS(总)=ΔS(体)+ΔS(环)=8.4J·K-1 ∵ΔS(总)＞0 且环境不对体系做功 ∴该过程为自发过程 12、解：

ΔS1=nCp，m(l)ln(278.8/268)=4.87J·K-1 ΔS2=-nΔ

vap

Hm?/T=-35.61J·K-1

ΔS3=nCp，m(s)ln(268/278.5)=-4.71J·K-1 ΔS(总)=ΔS1+ΔS2+ΔS3=-35.45J·K-1 ΔH(268K)=-9874J

ΔG(268K)=ΔH(268K)-TΔS=-373J 13、解：

设计过程并得出ΔG=ΔG1+ΔG2+ΔG3+ΔG4+ΔG5 ΔG2=0 ΔG4=0

ΔG1、ΔG5很小，ΔG1≈ΔG5，故可忽略 ΔG=ΔG3=nRTln(p2/p1)= -108J ∵ΔGT，p＜0 ∴过程自发

ΔS(总)=ΔS(体)+ΔS(环)=2.3J·K-1) ∵ΔS(总)>0

∴该过程是不可逆过程 16、解： 设C6H6(g)为理气 W=RT=2.94kJ·mol-1 Q=ΔH=34.7kJ·mol-1

ΔU=Q-W=31.8kJ·mol-1 ΔS=ΔH/T=98.3J·K-1·mol-1 ΔG=0

ΔA=ΔG-pΔV=-2.94kJ·mol-1 17、解：

ΔS=nCp，m(H2O，l)ln(373.2/298.2)+nΔg)ln(473.2/373.2) =126.84J·K-1

Sm? (473K，H2O，g)=ΔS+Sm? (298K，H2O，l)=315.5J·K-1·mol-1 ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=48.81kJ ΔG=ΔH-(T2S2-T1S1)=-44.21kJ 18、解： ΔS1=23.5J·K-1 ΔS2=108.8J·K-1 ΔS3=-10.6J·K-1 ΔS4=57.4J·K-1

ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3+ΔS4=179.5J·K-1 ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=44.47kJ ΔG=ΔH-TΔS=-4.27kJ 19、解：

ΔS=nRln(V2／V1)=11.53J·K-1 能用熵判据判断该过程的性质

vap

Hm?／373.2+ nCp，m(H2O，

ΔS(环)=-Q/T=0

ΔS(总)=ΔS(环)+ΔS(体)=11.53J·K-1 ∵ΔS(总)＞0 且环境不对体系做功 ∴该过程为自发过程 20、解：

先求出终态的共同温度TK：

5000×0.502×(700-T)=14000×2.51×(T-294) T=321.07K

(1)ΔS(钢)=5000×0.502ln(321.07/700) =-1956.35J·K-1

(2)ΔS(油)=14000×2.51ln(321.07/294) =3095.11J·K-1

(3)ΔS(总)=ΔS(钢)+ΔS(油)=1138.76J·K-1 21、解：

NH2CH2CONHCH2COOH+H2O—→2NH2CH2COOH ΔrSm?=-82.84J·K-1·mol-1 ΔrHm?=-43.30kJ·mol-1

ΔrGm?=ΔrHm?-TΔrSm?=-26927.56J·mol-1 22、解： ΔG=8584J

ΔA=ΔG-Δ(pV)=ΔG-nRT=6106J ∵ΔGT，p>0

∴液态水稳定 23、解：

W(体)=0 W(电)=91838.8J ΔU=Q-W=121796J ΔS=Qr／T=7196J·K-1 ΔA=-W(电)=-91838.8J ΔG=-W(电)=-91838.8J 24、解：

1000K时，ΔrGm?=3456.9J 又∵( ΔG／ T)p=-ΔS

=-7.57-7.57lnT+1.9×10-2×2T-3×2.84×10-6T2-2.26 ∴ΔSm?=7.57+7.57lnT-3.8×10-2T+8.52×10-6T2+2.26 将T=1000K代入上式即得： ΔSm?=33.39J·K-1·mol-1

ΔHm?=ΔGm?+TΔSm?=36855.06J·mol-1 25、解：

(1)由T2=T1(V1/V2)γ-1得T2=270K ΔS=Cp，mln(T2/T1)+Rln(V2/V1)=0 (2)T2=340K

ΔS=Rln(V2/V1)=5.76J·K-1

3、 解：

ΔHm(298)=ΔHm?(Sn，白)-ΔHm?(Sn，灰)=-2196.6 J ΔS=-7.5 J·K-1 ΔHm(T)=-2047.6-0.5T ΔSm(T)=-4.65-0.5lnT ΔGm(T)=-2047.6+4.15T+0.5lnT T=4095.2／(lnT+8.3) 用尝试法解得 T=292.9K 4、 解：

W=∑n(g)RT=2479J Q=ΔH=58.04kJ ΔU=Q-W=55.56kJ ΔS=176.6J·K-1 ΔG-ΔH-TΔS=5.39kJ 5、 解：

ΔS=ΔS(N22)+ΔS<(C2H5)2O> ΔS(N2)=0

p2=nRT/V2=25607Pa ΔS=ΔS1+ΔS2=9.29J·K-1 ΔH=ΔH1+ΔH2=2510.4J ΔG=ΔH-TΔS=-350.9J

Q(实)=ΔU=ΔH-Δ(pV)2254J ，

ΔS(环)= -Q(实)/T=-7.31J·K-1

ΔS(总)=ΔS(体)+ΔS(环)=1.98J·K-1 ∵ΔS(总)>0且环境不对体系做功 ∴该过程自发 6、解：

(1)ΔS=n(H2O)ΔvapHm／

T+ln(T2/T1)

+Rln(p1/p2)

-1

=3.59J·K

??

S1=n(N2)Sm(298K，N2)+n(H2O)Sm(298K，H2O，l)

-1

=92.4 J·K

-1

S2=S1-ΔS=88.8J·K (2)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=1112J ΔU=ΔH-VΔp=1019.5J ΔA=ΔU-(T2S2-T1S1)=-2274J 7、解： ΔH=400J

-63

ΔV=3.65×10m

∑Cp=0 ΔV、ΔH与温度无关 101.3kPa，370K时两相平衡 ΔG=0

-1

ΔS=400/370=1.08J·K

101.3kPa，373K ΔG(p1)=ΔH-TΔS=-3.06J)

?

ΔG(p2)-ΔG(p1)＝ΔV(p2-p1)

-6

ΔG(p2)-2872=(12/3.513-12/2.260)×10 要使反应能进行，必须要使ΔG(p2)≤0，

9

即p2≥1.52×10Pa 9、解：

β=Q1／(-W)=T1／(T2-T1)

(1000×334.7)／(-W)=273／(298-273) ∴W=-30625J

此冰箱对环境放热为 Q2=W-Q1= -365325J 10、解：

-6

= -1.894×10

(p2-101325)

0

n冰Cp,m（冰）（273K-263K）+n冰△fusHm273K.于是有

0

n1Cp,m(冰)（273-T1）+n1△fusHm+n1Cp,m(水)（T-273K）= n1Cp,m(水)（313K-T）

3

即10×36.3×（273-263）+10×6.00×10+10×75.3（T/K-273）=50×75.3（313-T/K） 解得T=292.25K 冰升温至冰点的过程 △S1=n1Cp,m(冰)ln(T2/T1)

-1

=［10×36.6ln(273/263)］J·K-1=13.55J·K冰的相变化过程

3

△S2=△H/T=（10×6.00×10/273）J·K

-1

=219.8J·K 冰变水后的升温过程 △S3= n1Cp,m(水)ln(T/T1)

-1

=［10×75.3ln(292.3/313)］J·K过程中系统的总熵变为

-1

△S=△S1+△S2+△S3+△S4=27.18J·K

11、解：

-1

-1

=-257.61J·K

0.1mol乙醚 （1,35OC） 0.4mol氮 （g,10dm3,35 OC） 理想混合气 （10dm3,35 OC）

+

-3

（1） p(Et2O)=nRT/V=(0.1×8.314×308)/(10×10

4

)Pa=2.561×10Pa

（2） (理想)混合前后氮气的状态无变化（T、V及分压p(N2)均未变）故

O

（3） 设乙醚先汽化为35

C，101325Pa的蒸气，然后充满容器。

2 1 Et2O（l） 35OC,101325 Pa Et2O（g） 35OC,101325 Pa

Et2O（g） 35OC,25610Pa

3

△H1=(0.1×25.10×10)J=2510J △G1=0

-1

△S1=△H1/T=(2510/308)J·K△H2=0

-1

△S2=nRlnp1/p2=(0.1×8.314×ln101325/25610)J·K△H=△H1+△H2=2510J

-1

△S=△S1+△S2=9.29J·K△G=△G1+△G2=-352J

=-352J

=8.149J·K

-1

该题为相变及混合的综合过程。

一、填空题

1、可逆循环的热温商之和等于 ，在工作于温度为T1与T2两热源间的所有热机中，只有 热

机的效率最高，它的效率值可达η= 。

2、历史上曾提出过两类永动机。第一类永动机指的是 就能做功的机器。因为它违反

了 定律，所在造不出来。第二类永动机指的是 ， 它并不违反 定律，但它违反了 定律，故也是造不出来的。 3、熵是系统的状态函数，按性质的分类，熵属于 性质。在隔离系统中，一切可能发生的宏观过

程都是 过程，均向着系统的熵值 的方向进行。直至平衡时，熵值达到此条件下的 为止。在隔离系统中绝不会发生熵值 的过程。

4、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。当物质由它的固态变到液态，再变到气态

时，它的熵值应是 的。而当温度降低时，物质的熵值应是 的。热力学第三定律的内容是 。 5、下列各公式的适用条件分别是：对亥氏函数判据公式△A≤0，是

。对吉氏函数判据公式△G≤0，是 。对热力学基本方程式，如dG=-SdT+Vdp等，是 。

6、热力学第一定律△U=Q+W的适用条件是 ；热力学第二定律△S≥0作判据时的适用条件

是 ；热力学第三定律S（0K）=0的适用条件是 。

7、理想气体的恒温过程为恒 的过程；所有气体的节流膨胀为恒 过程；所有系统的可逆

绝热过程为恒 ；所有恒温恒压下的可逆相变过程为恒 的过程。

8、理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到相同的终态压力，则终态的温度T可

逆

T不可逆，终态的体积V可逆 V不可逆（填入>、<或=）。

9、对于U、H、S、F和G等热力学量，

（1）在绝热定容反应器中反应，过程中不变的量是 。 （2）在373K和101325Pa下，液体水气化过程中不变的量是 。 （3）气体绝热可逆膨胀过程中不变的量是 。 （4）理想气体节流膨胀过程中不变的量是 。

10、理想气体等温向真空膨胀，体积由V1变到V2，其△U ，△S 。 11、实际气体绝热自由膨胀，其△U 0，△S 0。

12、在 、 、 的条件下，系统的自发变化总是朝着吉布期函

数 的方向进行的，直到系统达到平衡。

二、单选题

1、下列关于卡诺循环的描述中，正确的是（ ）

A．卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是不可逆循环 B．卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是可逆循环 C．卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是不可逆循环 D．卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是可逆循环

2、工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（ ） A．83％ B.25％ C.100％ D.20％

3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q＝W、(2)ΔU＝ΔH、(3)ΔS＝0、(4)ΔS<0、(5)ΔS>0上述五个关

系式中，不正确的是（ ）

A．(1) (2) B.(2) (4) C.(1) (4) D.(3) (5)

4、设ΔS1与ΔS2分别表示为n molO2(视为理气)，经等压与等容过程，温度从T升至2T时的熵变，则ΔS1/

ΔS2等于（ ）

A．5/3 B.5/7 C.7/5 D.3/5 5、不可逆循环过程中，体系的熵变值（ ）

A．大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定

6、对理想气体的自由膨胀过程，(1)Q＝ΔH、(2)ΔH>Q、(3)ΔS＝0、(4)ΔS>0。上述四个关系中，正确的

是（ ）

A.(2) (3) B.(1) (3) C.(1) (4) D.(2) (4)

7、1mol理想气体从300K，1×106

Pa绝热向真空膨胀至1×105

Pa，则该过程（ ）A.ΔS>0、ΔG>ΔA B.ΔS<0、ΔG<ΔA C.ΔS＝0、ΔG＝ΔA D.ΔA<0、ΔG＝ΔA 8、孤立体系发生一自发过程，则（ ）

A.ΔA>0 B.ΔA＝0 C.ΔA<0 D.ΔA的符号不能确定 9、下列过程中ΔG＝0的过程是( ) A.绝热可逆且W＇＝0的过程 B.等温等容且W＇＝0的可逆过程 C.等温等压且W＇＝0的可逆过程 D.等温且W＇＝0的可逆过程 10、－ΔG (T，p)>W＇的过程是( ) A.自发过程 B.不可逆过程 C.不能发生的过程 D.非自发过程

11、373K，101.3kPa的水向真空膨胀变为373K，101.3kPa的水蒸气，则( ) A.ΔS＝0 B.ΔU＝0 C.ΔH＝0 D.ΔG＝0 12、水蒸汽在373K，101.3kPa下冷凝成水，则该过程( ) A.ΔS＝0 B.ΔA＝0 C.ΔH＝0 D.ΔG＝0

13、在298K时，已知气相反应 2CO?

2＝2CO+O2的ΔrGm＝514.2kJ，则此反应的Δ?

rAm与

Δ?

rGm的关系是( )

A.Δ??rAm＝ΔrGm B.Δ?

?

rAm＜ΔrGm

C.Δ?

?

rAm＞ΔrGm D.无法比较

14、对理想气体自由膨胀的绝热过程，下列关系中正确的是( ) A.ΔT>0、ΔU>0、ΔS>0 B.ΔT<0、ΔU<0、ΔS<0 C.ΔT=0、ΔU=0、ΔS=0 D.ΔT=0、ΔU=0、ΔS>0

15、1mol单原子理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于体系( ) A.ΔS＝0、ΔH＝0 B.ΔS>0、ΔH＝0 C.ΔS<0、ΔH>0 D.ΔS>0、ΔH>0

16、2mol双原子理想气体在TK时经一等温压缩过程，则对于体系( ) A.ΔS＝0、ΔG>0 B.ΔS<0、ΔG<0 C.ΔS<0、ΔG>0 D.ΔS>0、ΔG＝0

17、1mol 10kPa 323K某单原子理想气体反抗20kPa，冷却压缩至温度为283K，则( ) A.ΔS＝0、ΔH＝0 B.ΔS>0、ΔH<0 C.ΔS<0、ΔH<0 D.ΔS>0、ΔU>0

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