实验2配位化合物形成

实验2 配位化合物的性质

一、实验讲授 1、实验目的

（1）了解配离子与简单离子的区别

（2）从配离子解离平衡的移动，进一步理解配稳定常数和不稳定常数的意义

2、实验原理

（1）配位化合物组成：内界（中心离子＋配体）＋外界 （2）配离子的稳定平衡常数

配位化合物为强电解质，在水溶液中完全电离成内界（配离子）和外界，如：

[Cu(NH3)4]SO4 ＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－

配离子是弱电解质，在水溶液中部分电离，如：

[Cu(NH3)4]2＋<=> Cu2＋＋4 NH3

[Cu2?][NH3]4平衡常数表达式：K不稳＝ 2?[Cu(NH3)4]（3）配离子的离解平衡

配离子的离解是一种化学平衡，当改变某物质的浓度时，平衡会发生移动。 离解平衡移动的方向：向着生成K稳更大（更难离解）的配离子方向移动

3、实验注意事项

（1）实验过程中取用后的试剂要放回原处，以方便他人取用。 （2）滴加试剂时滴管不能伸入试管内部，以免污染公用试剂。 （3）注意记录实验现象和反常现象。

（4）保持实验的安静整洁，每个人要负责保持自己实验台的物品整齐和台面清洁，实验结束后将试管清洗干净，倒置于试管架上摆放整齐。

4、实验试剂

H2SO4(1mol/L), 氨水(2mol/L,6mol/L), NaOH(0.1mol/L, 2mol/L), AgNO3(0.1mol/L), GuSO4(0.1mol/L),

HgCl2(0.1mol/L),

KI(0.1mol/L),

K3[Fe(CN)6](0.1mol/L),

KSCN(0.1mol/L), NaF(0.1mol/L), NH4F(4mol/L), NaCl(0.1mol/L), FeCl3( 0.1mol/L), Na2S2O3(1mol/L,饱和), Na2S(0.1mol/L), EDTA( 0.1mol/L), Na2CO3(0.1mol/L), KBr( 0.1mol/L), 乙醇(95%), CCl4溶液

二、实验内容及步骤 1、配位物的制备

（1）含配阳离子的配合物

向试管中加入约2ml 0.1mol/L GuSO4溶液，逐滴加入2mol/L氨水，直至生成的沉淀溶解。观察沉淀和溶液的颜色，并写出反应方程式。

向上述溶液中加入约4ml 乙醇，观察深蓝色晶体的析出。过滤，弃滤液，在漏斗颈下面放一个试管，然后慢慢滴加2mol/L氨水于晶体上，使之溶解，保留备用。

2:逐滴加入2mol/lNH3H2O 1:加入2ml 0.1mol/lCuSO4 至溶液呈深蓝色

3加4ml乙醇 观察析出的深蓝色晶体 Cu2+＋4NH3→[Cu(NH3)4]2＋

（2） 含配阴离子的配合物

向试管中加入约3滴0.1mol/L HgCl2溶液，逐滴加入0.1mol/L KI溶液，直至生成的沉淀溶解。观察沉淀和溶液的颜色，并写出反应方程式。

实验操作 滴加0.1mol/lKI 实验现象 实验解释 3d 0.1mol/lHgCl2

2、配离子的配位解离平衡以及平衡的移动

（1）向试管中加入约2滴 0.1mol/L FeCl3溶液，加水稀释至无色，再滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，观察溶液的颜色。逐滴加入0.1 mol/L NaF溶液又有何变化？写出离子方程式

实验操作 FeCl3+KSCN 各2d 实验现象 实验解释 再逐滴加入0.1mol/L NaF （2）在一支试管中加入20滴0.1mol/L AgNO3溶液，再逐滴加入2 mol/L氨水，直至生成的沉淀溶解，再过量3-5滴。解释现象，并写出方程式 实验操作 滴2mol/l氨水 实验现象 实验解释 20d0.1mol/L AgNO3 生成沉淀 再逐滴加入2mol/L氨水 沉淀溶解

（3） 将步骤一1，所得的[Cu(NH3)4]SO4溶液分别装在四支试管中，分别加入2

滴 0.1mol/L Na2S, 2滴 0.1mol/L NaOH, 3-5滴0.1 mol/L EDTA以及数滴1 mol/L H2SO4 溶液中，观察溶液的颜色和沉淀的形成，解释现象，并写出离子方程式。 实验操作 2d 0.1mol/lNa2S 实验现象 实验解释 [Cu(NH3)4]SO4溶液 2d 0.1mol/lNaOH [Cu(NH3)4]SO4溶液 5d 0.1mol/lEDTA [Cu(NH3)4]SO4溶液 数滴1mol/LH2SO4 [Cu(NH3)4]SO4溶液

3、简单离子和配离子的区别

（1）取两支试管个加入10滴0.1mol/L FeCl3溶液，第一支试管加入10滴0.1mol/L Na2S溶液，边滴边摇。向第二支试管加入3滴2mol/L NaOH溶液振荡，观察想象写出反应方程式。

实验操作 10d 0.1mol/lNa2S 实验现象 实验解释 10d 0.1mol/L FeCl3 3d 2mol/lNaOH 10d 0.1mol/L FeCl3 再取两支试管，用0.1mol/L K3[Fe(CN)6]代替FeCl3溶液重复前两个反应 10d 0.1mol/lNa2S 10d K3[Fe(CN)6] + 3d 2mol/lNaOH 10d K3[Fe(CN)6]

（2）向试管中加入约5滴 0.1mol/L FeCl3溶液,再滴加0.1mol/L KI溶液至溶液呈现红棕色，然后再加入20滴CCl4溶液，振荡，观察CCl4层颜色有何变化？写出离子方程式。

实验操作 0.1mol/lKI 实验现象 实验解释 10d 0.1mol/L FeCl3 20d CCl4溶液

向另一支试管中加入约5滴 0.1mol/L FeCl3溶液,再滴加4mol/L NH4F溶液至溶液接近无色，然后再加入3滴0.1mol/L KI溶液，摇匀，观察溶液颜色。再加入20滴CCl4溶液，振荡，观察CCl4层颜色有何变化？并说明原因写出离子方程式。

实验操作 4mol/L NH4F实验现象 实验解释 10d 0.1mol/L FeCl3 3d 0.1mol/lKI 20d CCl4溶液 总结（1）和（2）的实验结果，并给出结论。

4、配位平衡与沉淀平衡

向一支试管中加入5滴0.1mol/L AgNO3溶液，然后按下列顺序进行实验（逐滴加入，边滴边摇动，不要过量）。 a滴加 0.1 mol/L Na2CO3溶液至沉淀生成 b滴加 2mol/L氨水至沉淀溶解

c 加入1滴0.1 mol/L NaCl溶液，观察沉淀生成 d 滴加 6mol/L氨水至沉淀溶解

e加入1滴0.1 mol/L KBr溶液，观察沉淀生成 f滴加 1mol/L Na2S2O3至沉淀溶解

g加入1滴0.1 mol/L KI溶液，观察沉淀生成 h滴加 饱和 Na2S2O3至沉淀溶解

I 加入1滴0.1 mol/L Na2S溶液至沉淀生成

实验操作 0.1mol/l Na2CO3 实验现象 实验解释 5d0.1mol/l AgNO3 2mol/L氨水 至沉淀溶解 1d 0.1 mol/L NaCl 6mol/L氨水 至沉淀溶解 1d 0.1 mol/L KBr 1mol/lNa2S2O3 至沉淀溶解 1d 0.1 mol/L KI 饱和Na2S2O3 至沉淀溶解 1d 0.1 mol/L Na2S

三、讨论题：

（1）配离子与简单离子不同 （2）哪些因素影响配离子的离解平衡

（3）配离子的离解平衡与难溶电解质溶解平衡的关系

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