制药工程期末试卷A卷
更新时间:2023-11-23 02:53:02 阅读量: 教育文库 文档下载
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盐城师范学院考试试卷
2014 - 2015 学年 第 一 学期
药学院 制药工程专业《 无机及分析化学 》试卷 A
班级 学号 姓名 一、 填空题(本大题14空 ,每空1分,共14分 )
1. 配合物Co(ONO)(NH3)5]SO4的名称 。 2. 原子核外电子排布遵循保里不相容原理、 和洪特规则三个原则。
3. 写出AgI溶胶(KI为稳定剂)的胶团结构简式:
4. 将下列物质①LiCl(s)②Li(s) ③Cl2(g) ④I2(g) ⑤Ne(g)按标准熵值由小到大排列(用数字序号表示): 5. 某温度下,反应SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数为Kθ=50;在同一温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的Kθ应为 。 6. HPO42-的共轭酸是 ,HS-的共轭碱是_____________。 7. 已知弱酸HClO的Kaθ =2.95×10-8 ,则弱碱ClO-的Kbθ = 。 8. 已知25℃时Ag2CrO4 的溶度积常数为1.2×10-12,则Ag2CrO4在水中的溶解度为 mol·L-1。 9. 写出下列电极反应的离子电子式:
MnO4-——→Mn2+ (酸性介质) 。 10. 已知溴在酸性介质中的电势图(?θ/V)为
1.76 1.49 1.59 1.07
BrO4- ——— BrO3- ——— HBrO ——— Br2 ——— Br-
则?θ(BrO3-/ Br-) = _____________V。
11. 将下列分子按照键角从大到小顺序排列:①BCl3②BeCl2③CCl4④H2S⑤PH3⑥SF6(只填序号) 12. 0.10 mol·L-1 HAc和Na2CO3水溶液的pH分别为 和 。
(已知HAc的Kaθ = 1.8×10-5,H2CO3的Ka1θ = 4.3×10-7,Ka2θ = 5.6×10-11) 二、单项选择题(本大题共15小题,在每小题的4个备选答案中,选出一个最佳答案,
每小题2分,共30分)
1. 在下面平衡体系中:
3H2(g)+ N2(g) == 2NH3(g) △rHmθ = -92.2kJ·mol-1 ①增加体系总压力、②增加体系温度,则平衡的移动方向分别是 A.①②都向左 B.①向右;②向左 C.①②都向右 D.①向左;②向右 2. 下列说法中错误的是
A.角量子数l反映了电子在空间不同角度的分布情况
B.自旋量子数ms描述电子的自旋方向,而且电子只有两种不同的自旋状态
C.磁量子数m反映了原子轨道的形状 D.主量子数n是决定电子能量高低的主要因素
3. 常压下将1 dm3气体的温度从0℃升到273℃,其体积将变为
A.0.5 dm3 B.1 dm3 C.1.5 dm3 D.2 dm3
4. 若溶液的浓度都为0.1mol/kg,则下列水溶液的沸点由低到高排列,顺序正确的是
A.C6H12O6,HAc,NaCl,CaCl2 B.HAc,NaCl,CaCl2,C6H12O6 C.CaCl2,NaCl,HAc,C6H12O6 D.NaCl,HAc,CaCl2,C6H12O6 5. 298K和标准压力下,下列反应的焓变等于AgBr(s)的标准摩尔生成焓的是
A.Ag+ (aq) + Br- (aq) = AgBr(s) B.2Ag+(aq) + Br2(g) = 2AgBr(s) C.Ag(s) + 1/2 Br2(l) = AgBr(s) D.Ag(s) + 1/2Br2(g) = AgBr(s) 6. 某反应在低温下自发进行,高温时非自发进行,则反应
A.△H> 0,△S>0 B.△H <0,△S>0 C.△H< 0,△S<0 D.△H> 0,△S<0
7. 已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) + 2H2O(l) △rHmθ(1)= - 870.3kJ·mol-1
(2)C(石墨) + O2(g) = CO2(g) △rHmθ(2)= - 393.5kJ·mol-1 (3) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △rHmθ(3)= - 285.5kJ·mol-1 则 (4) 2C (石墨) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的△rHmθ(4) =?
A.-487.7kJ·mol-1 B.487.7kJ·mol-1 C.191.3kJ·mol-1 D.-191.3kJ·mol-1 8. 对于基元反应:2NO+O2=2NO2 ,若NO的浓度增大到原来的2倍,则正反应的速度为原来的
A.2倍 B.4倍 C.6倍 D.8倍 9. 下列说法不正确的是
A.某反应速率方程为 v ? kc A c B , 该反应的反应级数为2. 5 B.升高温度,吸热反应的速率增大而放热反应的速率减小 C.相同条件下,反应的活化能越大其反应速率越慢 D.复杂反应至少含有两个基元反应
10. 配制pH=7的缓冲溶液时,选择合适的缓冲对是
[已知pKaθ(HAc) = 4.75,pKbθ(NH3) = 4.75,H2CO3的pKa1θ = 6.37,pKa2θ = 10.25,H3PO4的pKa1θ=2.12,pKa2θ=7.21,pKa3θ=12.67]
A.HAc-NaAc; B.NH3-NH4Cl; C.NaH2PO4-Na2HPO4; D.H2O,OH-。 11. 下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是
A.CaCl2; B.Na2SO4; C.NH4Ac; D.H2O
12. 有一原电池Pt│Fe3+(1mol/L),Fe2+(1mol/L)║Ce4+(1mol/L),Ce3+(1mol/L) │Pt,则该电池的电池反应是
A.Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+ B.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C.Ce3++Fe2+=Ce4++Fe3+ D.Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+ 13. 下列各组量子数中哪一组是合理的
A.n=3,l=1,m=1 B.n=3,l= 2,m=3 C.n=4,l=4,m=0 D.n=2,l=1,m=-2 14. 下表列出反应 H + F → R的反应物浓度和反应速度:
21/2 CH CF VR 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15 此反应的速度方程应为
A.V=kCF B.V=kCHCF C.V=kC2F D.V=kCH
15. 若聚沉100mL0.005mol·L-1 KI溶液和100mL0.01mol·L-1AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶,则①MgSO4,②K3[Fe(CN)6],③AlCl3三种电解质按聚沉能力由大到小的顺序是
A.③①② B.①②③ C.②③① D.②①③
三、是非题(对划“√”,错划“×”,本大题共10小题,每小题1分,共10分)
( )1.某反应体系从状态A变为状态B后,又经另一途径返回状态A,此
过程中体系热力学能不变。
( )2.在一定温度下,原电池电动势只取决于组成电池的两个电极,而与电
池中各物质的浓度无关。
( )3.HAc溶液加水稀释以后,电离度增加,pH值也增加。
( )4.当缓冲溶液的总浓度相同时,pH值等于缓冲对中弱酸的pKa的溶液
其缓冲容量最大。
( )5.可以根据两种难容电解质的溶度积常数判断溶解度的大小。 ( )6.当缓冲溶液的总浓度相同时,pH值等于缓冲对中弱酸的pKa的溶液
其缓冲容量最大。
( )7.H2、Ne、CO、HF的相对分子(原子)质量依次增大,色散力依次
增大,其熔点、沸点依次升高。
( )8.pH值降低,其它条件不变时,?(Cr2O72-/Cr3+)的值增大。 ( )9.某激发态原子,其核外电子排布式可为1s22s12p3。
( )10.BCl3分子中,B原子的s轨道与Cl原子的p轨道进行sp2等性杂化,分子的空间构型为平面三角形。
四、简答题(本大题2小题,每小题5分,共10分 ) 1.解释下列现象:
(1)盐碱地上植物难以生长。(2)
(2)过年煮饺子时加盐的可防止饺子煮破。(3分)
2. 试用杂化轨道理论说明BF3是平面三角形,而NF3却是三角锥形。(5分)
五、问答题(本大题共5小题,第1、3题各6分,第2、4、5题各8分,共36分)
1. (6分)1mol水在其沸点100℃下汽化,求该过程的W,Q,△U,△H,△S和△G。已知水的汽化热为2.26kJ·g-1。
2. (8分)已知反应PCl5(g) PCl3 (g) + Cl2 (g) 在523K达到平衡时, K? =27。求(1)0.70mol PCl5注入2.0L的密闭容器中,平衡时PCl5分解百分率为多少?(2)若在上述容器中再注入0.20mol Cl2,PCl5分解百分率又为多少?
3.(6分)过量的铁屑置于0.050 mol·L-1 Cd2+溶液中,平衡后Cd2+的浓度是多少?已知??( Cd2+/ Cd)= -0.403 V, ??( Fe2+/ Fe)= -0.440 V。
4.(8分)求下列原电池的以下各项:
(-)Pt Fe2+(0.1mol·L-1),Fe3+(1×10-5mol·L-1) Cr2O72-(0.1mol·L-1),Cr3+(1×10-5mol·L-1) ,H+(1mol·L-1) Pt(+)
(已知: ??( Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V ?? (Cr2O72/ Cr3+) = 1.33 V) (1)电极反应式 (2)电池反应式 (3)电池电动势 (4)电池反应的Kθ (5)电池反应的△rG
5. (8)在反应 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2中,若加入CN-,问新的反应
2[Fe(CN)6]3- + 2I- = 2[Fe(CN)6]4- + I2能否进行?(已知 ?? (I2/I-) = 0.54V,
??? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V, K?=1042, K稳,=1035). 稳,[Fe(CN)6]3?[Fe(CN)6]4?
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