科普新课标九年级上册初中化学《专题六 物质的溶解 单元1 物质的

物质的溶解

一、教学目标 1、了解溶液、溶质、溶剂的基本特征以及溶液的一般用途。 2、培养学生观察问题、分析问题的水平 二、教学重点、难点 溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系 三、教学过程 教师活动 学生活动 教学意图 （第一课时） 【新课引入】 通过新课的引入向学溶液对我们来说并不陌生，在回忆、思考 生说明现有知识解决前面几章的学习中，已经用过生产和生活中的实际哪些溶液？同学们对于溶液问题还远远不够，以虽有一些了解但还很不够，在激起学生继续学习掌这个章，我们将进一步学习相握更多知识的积极性 关溶液的基础知识。 分组实验。 把简单易做的实验改注意观察实验现象并将现为边讲边实验，多给象记录下来。 学生创造动手的机【板书】溶液的形成 实验要求： 会，不但激发了旺盛【板书】将不同物质放到水观察：1.加入泥土、植物油、的求知欲望，又能培中，是不是都能够得到溶液蔗糖后的现象？ 养学生全面观察实验呢？ 2．振荡后各自有什么现水平，补充了教师演象？ 示实验一些细微现象3．静置片刻后有什么现不易被全体同学观察象？ 的缺陷。 【提问】（1）以上四组实验各培养准确描述实验现有什么现象？（2）振荡后，回答： 象的水平。由对事物各有什么现（3）静置片刻， 的感性理解上升到理又有什么现象？ 性理解。 【设问】泥土的小颗粒能否用回答：能 眼睛看见？ 【讲解】能用眼睛看得见说明 说明物质在溶液中是不是一个一个的分子，而是分回答：混合物 以分子或者离子的形子的集合体。 式存有 【设问】由泥土和水组成的体系按物质分类属于哪类物质 【讲解】我们把泥土和水组成看书 对于容易理解的内容的体系叫做悬浊液，把植物油采用让学生自己阅和水组成的体系叫做乳浊液 读、归纳、总结要点【板书】一、溶液 的方法教学，不但可【指导读书】阅读课本26-27 使学生很好地理解概念还有助于培养自学水平。 【设问】悬浊液和乳浊液有什回答：相同点：都属于混合通过对概念的分析对么相同点和不同点？ 物。 比，培养分析问题的【设问】把食盐、蔗糖放入水不同点：悬浊液为固体小颗水平。 中振荡后得到的液体与悬浊粒，乳浊液为小液滴。 液、乳浊液有什么不同？ 回答：将食盐、蔗糖放入水 【讲解】食盐溶解在水中分散中得到的是澄清的液体，静培养分析问题的水的是Na+、Cl-，蔗糖溶解在置也无明显变化 平。 水中以分子状态扩散，分散微 粒小，分布均一。而泥水中的对比分析：溶液有什固体小颗粒与植物油和水组么特点？ 成体系中的小液滴都以分子归纳： 集合体的状态扩散，分散微粒稳定性 比单个分子或离子大得多。故均一性 不均一，不稳定。我们把食盐透明 和水组成的体系称做溶液。 【提问】蔗糖溶液是由哪几部回答：由蔗糖和水两部分组分组成的？其中哪种物质被成，其中蔗糖被溶解了。 溶解？ 【板书】二、溶液的组成 阅读，找出溶质、溶剂的概 【指导读书】阅读课本思考以念，并能通过师生共同讨下问题： 论，得出溶质既有固态、也什么是溶质？什么是溶剂？ 有气态、液态物质。溶质和 溶剂是相对的，如10%的酒 精溶液 【演示】 观察现象并思考 【讲解】不同的物质在不同的 溶剂中的溶解水平是不同的。 溶质能够是固体也能够是气倾听并记录 体或液体，如果两种液体相互溶解时，量多的叫溶剂，如果有一种是水，一般把水叫做溶剂 【演示】实验9-4 观察实验，比较区别并思考培养学生的观察与分比较现象的不同 原因。 析水平 【讲解】乳化作用 练习： 课后习题 （第二课时） 【分组实验】P30活动与探究 分组实验并记录现象，撰写培养学生的动手水平 实验报告 【讲解】扩散过程和水合过程 倾听、理解 附：实验报告单 实验方案 画出所设计的实验图： 记录： 水中加入的溶质 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠 加入溶质前水温 溶解现象 溶解后溶液温度 结论 课题：溶解度 一、教学目标 1、理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；了解二者的转化； 2、了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”、“稀”的关系与区别 二、教学重点、难点 建立饱和溶液的概念、分析溶液“浓”、“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念之间的关系与区别。 三、教学过程 教师活动 学生活动 教学意图 【提问】1.什么叫溶液？溶液回忆旧知识，回答定义并举以旧带新，便于知识由什么组成？2．举例说明什例。 的迁移。 么叫溶质？什么叫溶剂？ 【引入】我们知道食盐易溶于思考，根据自己的生活经验以旧带新，便于知识水而形成溶液，但在一杯水里回答 的迁移。 能否无限溶解食盐呢？ 【实验】10亳升水+食盐，振观察溶解现象 培养学生观察实验的荡至不溶解，10亳升水+硝酸 水平。 钾，振荡至不溶解。 使学生从量的角度理【提问】以上实验的条件是什讨论得出温度一定，溶剂量解物质的溶解性，理么？ 一定时，溶质溶解的量是有解只要条件一定，物所加食盐是否全部溶解？ 限的。 质不会无限溶解。 这个实验说明了什么问题？ 【讲解】在一定温度下，在一思考讲解的内容。 引入新课，明确学习定量的溶剂里，根据溶质是否目的 能够继续溶解把溶液分成不饱和溶液和饱和溶液 【板书】一、 饱和溶液和不讨论初步得出定义，然后阅培养分析问题及阅读饱和溶液 读教材分析概念要点，完善水平，初步建立饱和饱和溶液和不饱和溶液 定义内容。 溶液的概念。 饱和溶液：（定义） 根据实验现象讨论得出结培养学生分析问题的不饱和溶液：（定义） 论。 水平。 【提问】1.从实验看出饱和溶学习确定溶液是否饱液与不饱和溶液的根本区别和的方法。 是什么？ 2．如何判断某一溶液是否饱和？ 【归纳板书】二、确定某溶液记录并理解其内容。 培养学生总结归纳的是否饱和的方法—在一定温水平。 度下，看溶质是否继续溶解。 【提问】在饱和溶液和不饱和思考并分小组讨论。 设疑，激发学习兴趣。 溶液的定义中为什么要指明 “一定温度”和“一定量溶剂” 呢？当两个条件改变其一会 怎样呢？ 【实验】给实验中有剩余硝酸观察溶液中固体硝酸钾的培养观察水平。 钾固体硝酸钾饱和溶液加热。 变化。 巩固饱和溶液和不饱【提问】溶液中有什么变化？回答：经加热剩余硝酸钾继和溶液的判断方法。 此时溶液是否饱和？为什续溶解，溶液由室温下的饱培养分析问题和推理么？ 和转化成升高温度后的不的水平 【归纳】只有指明“一定温度”饱和。 和“一定量溶剂”溶液的饱和与教师共同分析、归纳。 与否才有确定的意义。 【板书】三、饱和溶液与不饱 和溶液的相互转化。 【提问】如何将一瓶接近饱和讨论后回答 设疑，激发兴趣 的硝酸钾溶液转化成饱和溶 液？ 【实验】给实验中热的硝酸钾 培养观察水平。 不饱和溶液降温。 观察溶液中硝酸钾晶体的 【提问】溶液中有什么变化？析出。 培养分析问题和推理说明了什么问题？ 思考，回答。 的水平以及使用所学还有什么方法可使硝酸钾的讨论得出三种方法：加入溶知识解决实际问题的溶液由不饱和变成饱和？ 质硝酸钾，降低温度，蒸发水平。 掉部分溶剂。 【归纳】饱和溶液与不饱和溶归纳、理解 液的相互转化。 课题2：溶解度 第二课时 一、教学目标 1、使学生理解溶解度的概念 2、了解温度对一些固体物质溶解度的影响 3、了解溶解度曲线的意义；使学生对气体溶解度及其受温度、压强的影响关系有一个大致的印象。 二、教学重点、难点 建立溶解度的概念。准确理解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。 三、教学过程 教师活动 学生活动 教学意图 【提问】在什么前提下讨论溶液回忆并说出前提条件。 复习溶液的饱和与的饱和与不饱和才有意义？ 不饱是相对的。 【学生实验】 让学生得出不同的实验1：向两个盛水的烧杯中分 物质在水中溶解水别加入适量的蔗糖和色拉油。 平不同的结论。 分组实验，仔细观察溶解情让学生得出不同的实验2：向两个盛汽油的烧杯中况并得出结论。 物质在汽油中溶解分别加入适量蔗糖的色拉油。 水平不同的结论。 【小结】通过实验我们知道不同 的溶质在不同的溶剂中溶解水平不同。这节课我们就来研究物质的溶解水平。 【板书】第三节 溶解度 根据刚才的实验讨论出结让学生自己得出影物质的溶解性 果并回答。 响因素：溶质和溶【讨论】溶解性的大小跟哪些因剂的性质。 素相关？ 【引入】溶解性仅仅简单地描述跟着老师的思路，自然过过渡到溶解度的教了物质本身的一种属性，怎样才渡。 学 能定量地描述物质的溶解水平呢？下面，我们来研究溶解度。 【板书】二、固体的溶解度 分组实验，比较实验条件，得出定量描述物质【学生实验】 并讨论能否在该条件下定溶解水平的第一个实验3 向盛有20℃水的烧杯中量地比较出二者的溶解水要素：在一定温度加入氯化钠，向盛有40℃水的平？ 下。 烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状 态。 实验4 向40克20℃水中加入氯 得出定量描述物质化钠，向100 克20℃水中加入 溶解水平的第二个硝酸钾，都至饱和状态。 要素：在等量溶剂实验5： 向100克20℃水中加 里，即100克溶剂入氯化钠直至饱和；向100克 里。 20℃水中加入硝酸钾配成不饱 得出定量描述物质和溶液。 结合刚做过的实验及老师溶解水平的第三个 的补充，总结定量比较溶解要素：溶液为饱和【小结】通过大家的总结我们知水平大小的四个要素。 状态。 道必须满足四个条件才能定量阅读教材，找出溶解度概锻炼学生的分析、地描述溶解水平的大小，也就是念，并用自己的话解释溶解归纳水平 溶解度 度。 课题3：溶质的质量分数 第一课时 一、教学目标 1、加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解 2、掌握溶质质量分数的计算。 二、教学重点、难点：溶质的质量分数计算 三、教学过程 教师活动 学生活动 【新课引入】 我们知道溶液有稀浓之分，它对化学反应关系很大。请看下面倾听 的实验： 【实验】取两个培养皿分别放入大小颗粒相同的锌粒各一粒， 并分别注入4mL浓硫酸和1∶4的硫酸溶液。观察两种现象之 不同。 观察实验 【板书】溶液组成的表示方法。 一、溶液组成的表示方法 只有在溶液质量相等【演示实验】A，B，C，D四个烧杯中的硫酸铜溶液哪一杯最时比较溶质质量的多浓？哪一杯最稀？哪两杯浓稀相等？你能说出判断的根据少，才能准确判断溶液吗？ 的稀与浓。所以，我们【讲解】 溶质和溶液的量选用不同单位溶液组成就有不同的用溶液组成来定量地表示方法。初中主要学习溶质的质量分数。 表示溶液的浓稀 【板书】 二、溶质的质量分数 【提问】 如果200g的食盐溶液中有2g的食盐和100g的食回答：相同，都是盐溶液中有1g食盐。它们的食盐质量与食盐溶液质量的百分1：100 比分别是多少？这两个百分比相同吗？ 【讲解】 为什么相同呢？因为它们溶质质量与溶液质量的百 分比都是1％，那么“质量分数”是什么呢？能否用一个式子 来表示？ 【板书】 1．溶质的质量分数的定义（见课本黑体字） 倾听 2．使用溶质的质量分数应注意的问题： 溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。 这个比必须用％表示。 【板书】（3）溶质的质量分数与溶解度的区别。 （4）表达式中有三个量：溶液质量、溶质质量和溶质的质量 分数，利用这个式子可“知二求一”。 【板书】三、溶质的质量分数的相关计算 理解 1．溶质的质量分数概念的计算 【例题】 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后 得2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 例2：在农业生产上，有时用质量分数为10％~20％食盐溶液思考 选种，如配制150kg质量分数为16％食盐溶液，需食盐和水计算 多少千克？ （第二课时） 2．相关溶质的质量分数的稀释（或浓缩）和混合的计算 【例题】 例1：把50g质量分数为98％的硫酸稀释成质量分倾听 数为20％硫酸溶液需要水多少克？ 讲解】 在此稀释过程中，哪些量发生了变化？（溶剂质量、思考 溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。）什么量未变呢？（溶 质的质量）。 【板书】 稀释关系：A×a％＝B×b％ 【提问】 例1还有没有其他解法？ 【板书】 另解：设需要水yg 解此题的依据是抓则可列出方程：50×98％＝（y＋50）×20％ 住溶液稀释前后其解得y＝195g 溶质质量不变，由【例题】 例2：配制500mL质量分数为20％硫酸需要质量此可列出方程，先分数为98％硫酸多少毫升？ 求出溶液的质量，【讲解】解此题的依据是抓住溶液稀释前后其溶质质量不变，再用密度，体积与由此可列出方程，先求出溶液的质量，再用密度，体积与质量质量的关系式可求的关系式可求其体积。 其体积 【练习】课本习题 第三课时 第四课时 3、相关化学方程式及溶液的化学计算

【例题】例1： 10克碳酸钙与100克盐酸恰好完全反应。 求：（1）生成二氧化碳多少克 （2）盐酸溶液的溶质质量分数 （3）反应后溶液的溶质质量分数 【练习】

【例题】例2： 8克含杂质的锌恰好与50克19.6%的稀硫酸恰好完全反应。 求：（1）生成气体多少克 （2）原锌粒的纯度是多少

（3）反应后溶液的溶质质量分数是多少 【练习】

【例题】例3：8克锌铜合金与200克稀硫酸恰好完全反应，反应后所得剩余物质的总质量为207.8

克。试求：（1）生成氢气多少克

（2）锌铜合金中锌的质量分数

（3）稀硫酸溶液的溶质质量分数

（4）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少 【练习】

复习课： 一、知识结构

二、讲解例题

三、讲解练习

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/pp2a.html