黑龙江省大庆第一中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试题

黑龙江省大庆第一中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试题

考试时间：90分钟

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137

一、选择题：（共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）

1、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、甲烷分子的球棍模型：

B、NH4Cl的电子式：

C、甲基的电子式：

D、S2-的结构示意图：

2、港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是（）

A、防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B、钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池

C、为保护船体外接镁、锌等金属的方法叫做外加电流的阴极保护法

D、钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀

3、下列说法不正确的是（）

A、天然气的主要成分甲烷，是高效、较洁净的燃料

B、石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

C、采用煤炭脱硫技术，可以减少燃煤产生的SO2

D、化石燃料是不可以再生的，因此地球上的蕴藏量也是有限的

4、下列物质中，原子间全部通过共价键形成的是（）

A、 NaOH

B、NaCl

C、H2SO4

D、(NH4)2SO4

5、下列说法错误的是（）

A、化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C、NaOH 固体溶于水不是放热反应

D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

6、下列热化学方程式中，正确的是（）

A、甲烷的燃烧热为890.3 KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 KJ/mol

B、500℃、30MPa 下,将0.5 mol N2(g) 和1.5mol H2(g) 置于密闭容器中充分反应生成

NH3(g) 放热19.3 kJ，其

热化学方程式为：N2（g）+3H2(g ) 2NH3(g) △H=-38.6 KJ/mol

C、已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为 1 366.8 kJ·mol－1和 1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙

醇的热化学方

程式为： CH2=CH2 (g)＋H2 O(l) = C2 H5 OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

D、HCl和NaOH 反应的中和热△H=-57.3 KJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×

（-57.3KJ/mol）

7、下列有关说法不正确的是（）

A、具有相同通式的有机物不一定互为同系物

B、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物

C、分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

D、两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

8、下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（）

A、SO2、NO2均为酸性氧化物

B、“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关

C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D、亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质

9、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）

A、甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B、乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

10、下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项

实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO 42-

B

向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色.再向溶液中加入几

滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe 2+ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定为SO 2 D

向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

该溶液中一定含有NH 4+

11、进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，则该烷烃是（ ）

A 、(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3

B 、(CH 3CH 2)2CHCH 3

C 、(CH 3)2CHCH(CH 3)2

D 、(CH 3)3CCH 3

12、C 4H 8Br 2的同分异构体共有几种（ ）

A 、4

B 、5

C 、8

D 、9

13、下列说法正确的是（ ）

①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2－和M ＋的电子层结构相同，则原子半径：M +＞R 2-③F 2、Cl 2、Br 2、

I 2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e －稳定结构⑤固体融化成液体 的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键⑦由于非金属性

Cl ＞Br ＞I ，所以酸性HCl ＞HBr ＞HI

A 、②⑤⑦

B 、①③④

C 、①③⑥

D 、①③⑤⑥

14、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y 原子的最外层电子数是内层电子数

的3倍，下列说法中正确的是（ ）

A 、原子半径：W>Z>Y>X

B、最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C、Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D、四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

15、一定温度下，反应N2+O2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）

A、缩小体积使压强增大

B、恒容，充入N2

C、恒容，充入H e

D、恒压，充入H e

16、一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，已知起始投入4mol

A(g)和2mol B(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变，下列说法正确的是（）

A、2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）

B、2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）

C、2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D、反应前后的压强比为10：9

17、下列叙述错误的是（）

A、1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 2.5mol

B、实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体

C、实验室中可用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体

D、工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl

18、电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr

2O

7

2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存

在反应

Cr

2O

7

2-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的

是（）

A、阳极反应为 Fe-2e-═Fe2+

B、电解过程中溶液 pH 不会变化

C、过程中有 Fe（OH）3沉淀生成

D、电路中每转移12mol 电子，最多有1molCr

2O 7

2-

被还原

19、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，

两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）

A、原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1

B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C、电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D、电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1

20、锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水

溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入

电池，其装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A、M是阳离子交换膜

B、充电时，多孔石墨接外电源的正极

C、充电时，储罐中的电解液导电性不断增强

D、放电时，每消耗1mol I3-，有1molZn2+生成

二、填空题：（共50分）

21（12分）、下表列出了A-F 6种元素在周期表中短周期的位置

C D

A B E F

请回答下列问题：

（1）C元素在周期表中的位置；C元素的一种氧化物是温室气体，该氧化物的电子式为：。

（2）A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是；（填化学式）

（3）D与同族下一周期元素的气态氢化物的沸点较高的是（填化学式），原因

是。

（4）元素E与元素F相比，非金属性较强的是（用元素符号填写），下列表述中能证明这一事实

的是（可多选）。

① F的氢化物比E的氢化物稳定

②常温下F的单质和E的单质状态不同

③一定条件下F和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应

④ F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性强

⑤ F可以把E从其氢化物水溶液中置换出来

（5）元素E的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，写出少量该氧化物通入硝

酸钡溶液的离子方程式。

22（12分）、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

①哪一时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因

是。

②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是。

A、蒸馏水

B、KCl溶液

C、KNO3溶液

D、CuSO4溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量

随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式

是。

②该反应达到平衡状态的标志是

A、Y的体积分数在混合气体中保持不变

B、2v(X)=3v(Z)

C、容器内气体压强保持不变

D、X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2

E、生成1mol Y的同时消耗2mol Z

F、容器内气体的平均相对分子质量保持不变

③2min内Y的转化率为。

23（13分）、认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为，盐桥中K+移向

（填“装置B”或“装置C”）。

（2）装置A中总反应的离子方程式为。

（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为，极板N的材料为。

（4）装置D中右侧石墨电极反应式为：；（5）某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图所示，当该装置工作时，按要求填空：

①电流由极(填“X→Y”或“Y→X”)，当电路中流过7.5mol电子时，共产生标

准状况下N2的体积为；

②Y极发生的反应为：。

24（13分）、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

（1）下列几组物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为

同系物的是

，互为同分异构体的是。

和和和

和

⑥和⑦

（2）下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为 (用字

母表示)

A、正戊烷

B、异戊烷

C、CH3(CH2)2CH3

D、新戊烷

E、

C3H8

（3）聚乙烯可用于制造食品包装袋，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式为。

（4）丙烯中处于同一平面的原子最多有个，丙烯使溴水褪色，其化学方程式为，该反应的类型是。

（5）1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol，其化学式为________，其结构中含有3

个-CH3的结构简式分别为：。

大庆一中2019级高一年级下学期期末考试化学答案

一、选择题（本题包括20个小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 D C B C A C B B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项

B

D

B

D

C

D

A

B

A

C

二、非选择题（共50分） 21（12分）、

(1) 第二周期，第IVA 族（各1分），（也可以都写·或×）（2分）

(2) NaOH （1分）

(3) NH 3 （1分） NH 3 分子间存在氢键（1分） (4)Cl （1分） ①⑤（2分）

(5) 3SO 2+3Ba 2++2-

3NO +2H 2O=3BaSO 4↓+2NO↑+4H + （2分） 22（12分）、

(1) ① 2-3 （1分） 该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大（2分）

②0.025mol·L -1

·min -1

（2分）

(2) CD （2分）

(3 ① 3X(g)+Y(g) 2Z(g) （2分） ②ACF （2分，错一个扣1分） ③10%（1分）

23、（13分）

(1)PbO 2+2e -+4H +

+SO 42-=PbSO 4+2H 2O （2分）；装置B （1分） (2) Cu+2H +

Cu 2+

+H 2↑ （条件“电解”不写0分）（2分）

(3)AgNO 3（1分）；Ag ；（1分） (4)2Cl --2e -=Cl 2↑（1分）

(5)①Y→ X（1分） 44.8L （2分） ②2NO 3-+10e -+6H 2O=N 2↑+12OH -（2分）

24（13分）、

(1)②（1分）；①（1分）；③（1分）；⑤⑦（1分）

(2) ABDCE（1分）

(3) nCH2=CH2→ (条件“催化剂”或“催化剂、加热”）（1分）

(4) 7（1分）； CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br （1分）加成反应（1分）

(5) C7H16 （1分）CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3

(CH3CH2)2CHCH2CH3（每个1分，共3分）

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