最新-安徽省怀远县包集中学高中化学 2.3化学反应的利用课时练习 必修2 精品

安徽省怀远县包集中学高中化学鲁科版必修2：2.3化学反应的利用课时练习

第一课时

-1-1

1．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g) B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L降到0.8 mol·L

-1-1

需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 mol·L降到0.2 mol·L所需要的时间为 （ ） A等于10 s B大于10 s C小于10 s D无法判断 2．下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )

A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 4．实验室中制取氢气，最好的方法是( )。

A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应

C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

5．下图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（ ） A．用Zn与稀HCl反应制H2 B．用Na2O2与H2O反应制O2 C．用Cu与稀HNO3反应制NO D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2 6．实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体R，

多余的气体可用水吸收，则R为（ ） A．SO2 B．NH3 C．CH4 D．HCl 7．下列物质中，属于“城市空气质量日报” 报道的污染物是（ ） A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CO

? 8．在3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫元素质量比（ ） A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰3

12．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）

A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液 13．浓硫酸能使有机化合物（如蔗糖）炭化，这是由于它具有（ ） A．氧化性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 14．只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是（ ） A．BaCl2溶液 B．盐酸 C．品红溶液 D．NH4Cl

15．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为 A．36.8% B．37.6% C．51.2% D．无法计算

16．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 __反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 __反应。

17.为验证SO2的某些性质，现将SO2气体依次通入到石蕊溶液—品红溶液—H2S溶液—溴水—烧碱溶液中，试回答下列问题。

(1)通入石蕊溶液中的现象是 ，此实验说明SO2是 气体。 (2)通入品红溶液中的现象是 ，此实验说明SO2有 性。 (3)通入H2S溶液中的现象是 ，此实验说明SO2有 性。 (4)通入溴水中的现象是 ，此实验说明SO2有 性。 (5)写出SO2与烧碱溶液反应的方程式 。

18.(1)人类活动的污染物会影响臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮的氧化物(NO和NO2)，它们跟O3和O发生如下反应：O3+NO====NO2+O2 、 NO2+O====NO+O2， 以上反应反复循环，其反应总的化学方程式为 ，氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起到了 的作用。

(2)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右，在有催化剂存在的情况下，用氨把NOx还原为N2和水，写出反应的化学方程式: 。 19.为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验： 实验一：制备并收集一试管二氧化氮

（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是

。 （2）可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮，

① 在加入药品前，必须进行的操作是 。 ② 该装置的缺点是(只填一个缺点既可) 。 实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收

A （3）将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（图I），并轻轻晃动 试管，观察到的现象是：

反应的化学方程式是 。 20. X、Y、Z是ⅠＡ→ⅦＡ族的三种非金属元素，它们在周期表 ．．．中的位置如下所示。试回答：

(1)X元素单质的化学式是 。 (2)Y元素的原子结构示意图是 。

(3)Z元素的名称是 ，从元素原子得失电子的角度看，

Z元素具有 性；若从Z元素在周期表中所 处位置看，它具有这种性质的原因是 。

图I

第二课时

1．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )

A． 氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D． 铅蓄电池

2．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC

3．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。 ①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

4．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( )

A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸 5．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰

6．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能( ) A．铝 B．铜 C．锡 D．硅

7．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。

A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

---

8．已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+20H-2e-=ZnO+H20 石墨18+2H20+4e=40H根据此判断，锌片是( )。

A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原 9．由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为( )。 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

10．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )。

A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强 C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极 11．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

2+2+

12．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu=Zn+Cu，该反应的原电池的组成正确的是 A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn

电解质溶液 CuCl2 H2S18 CuSO4~ FeCl2

13．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+18=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确( )。

-2+

A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e=Zn C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸 14．指出下列变化能量是怎样转化的：

(1)学校燃烧煤煮饭 ，(2)给手机的电池充电 ， (3)用畜电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到O2和H2 。 15. A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （1）A中反应的离子方程式为

_________ _____。 （2）B中Sn极的电极反应式为

_______ ______， Sn极附近溶液的pH___________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）C中被腐蚀的金属是___________，

总反应式为_________________________。 比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________________。 ．．．．（4）原电池在工作时，各极的质量变化有以下三种可能： ①变大 ②变小 ③不变（写出其中一种最常见的变化） 负极质量变化可能是 ； 正极质量变化可能是 ；

16．写出下列原电池反应的离子方程式：（烧杯装的硫酸铜溶液） 负极： 。 正极： 。

电池总反应： .精品推荐 强力推荐 值得拥有

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/pn9x.html