东大16秋学期《普通化学》在线作业1

16秋学期《普通化学》在线作业1

一、单选题（共 20 道试题，共 60 分。） 1.

下列化合物均属于NaCl晶型，其中晶格能最小的是（ ） A. NaBr B. LiF C. CaO D. BeO

正确答案： 2.

在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔHfq的反应是( ) A.

Ag＋(aq)＋Br－(aq)＝AgBr(s) B.

2 Ag(s)＋Br2(g)＝2 AgBr(s) C.

Ag(s)＋0.5Br2(l)＝AgBr(s) D.

Ag(s)＋0.5Br2(g)＝AgBr(s) 正确答案： 3.

系统对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则系统内能的变化为（ ）kJ。A. 30 B. 10 C. -10 D. -30

正确答案： 4.

恒压下某反应的活化能为Ea，其逆反应的活化能为Ea’ ，则 Ea －Ea’ 等于该反应的（ A. Δ H

。 ） B. -Δ H C. ΔG D. -ΔG

正确答案： 5.

下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是( )

a、CuCl2 b、SiO2 c、NH3 d、PH3 A.

a > b > c > d B.

b > a > c > d C.

b > a > d > c D.

a > b > d > c 正确答案： 6.

关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是（ ） A. N > O B. C > N C. B > C D.

Mg > Be 正确答案： 7.

下列氯化物中能溶于有机溶剂的是（ ） A. LiCl B. NaCl C. KCl D. CaCl2

正确答案： 8.

当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数为（A. 8 B. 18

）个 C. 8~18 D. 8~32 正确答案： 9.

体系对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化为( )kJ。 A. 30 B. 10 C. -10 D. -30

正确答案： 10.

下列氯化物熔点高低次序中不正确的是（ ） A.

ZnCl2 < BaCl2 B.

BeCl2 > MgCl2 C.

NaCl > LiCl D.

KCl > RbCl 正确答案： 11.

下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是（ ）。 A.

10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaCl B.

10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.3 mol·L－1 NaOH C.

10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaOH D.

10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.2 mol·L－1 NaOH 正确答案： 12.

NaCl结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子则占据（ ） A.

所有八面体空穴 B.

所有四面体空穴 C.

二分之一的八面体空穴 D.

四分之一的八面体空穴 正确答案： 13.

在下列无机含氧酸中 ，其酸性强弱次序正确的（ ） A.

H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3 B.

H2SO4> HClO4>H2SiO3> H3PO4 C.

HClO4> H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.

HClO4 >H3PO4>H2SiO3 >H2SO4 正确答案： 14.

下列物质在0 K时的标准熵为0的是（ ）。 A. 理想溶液 B. 理想气体 C. 完美晶体 D. 纯液体 正确答案： 15.

工业上制取SO2的方法主要是（ ） A.

焙烧硫铁矿(FeS2) B.

单质硫在空气中燃烧 C.

亚硫酸盐与酸反应 D.

浓硫酸与铜反应 正确答案： 16.

下列反应 2 SO2(g)＋ O2(g)＝ 2 SO3(g) 达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体 He ，使总压力增加一倍，则( ) A. 平衡向左移动 B. 平衡向右移动 C. 平衡不发生移动

D. 条件不足，无法判断 正确答案： 17.

下列化合物中磷的氧化数最高的是（ ） A. H3PO3 B. H3PO2 C.

H4P2O7

D. PH3

正确答案： 18.

某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是（ ） A. PbCrO4 B. HgO C. AgI D. CdS

正确答案： 19.

下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是（A. Na B. Mg C. Si D. F

正确答案： 20.

SO42-的共轭酸是（ ） A. HSO4- B. H2SO4 C. H+ D. H3O+

正确答案：

16秋学期《普通化学》在线作业1

）

二、判断题（共 20 道试题，共 40 分。） 1.

晶格能越高，离子键越温度，熔点越高 A. 错误 B. 正确 正确答案： 2.

为了测定某反应的活化能，理论上只要测定出该反应在两个温度时反应速率常数即可，但这样得到的活化能数据往往不准确。 A. 错误 B. 正确 正确答案： 3.

当溶液中可能出现分步沉淀时，溶解度小的物质将先沉淀。 A. 错误 B. 正确 正确答案： 4.

角量子数 l 表征原子轨道在空间的伸展方向 A. 错误 B. 正确 正确答案： 5.

在NaCl和CuCl中，Na＋和Cu＋离子的半径分别为95pm 和96 pm，则它们的晶格能应当相近，故它们的水溶性和熔点都相近。 A. 错误 B. 正确 正确答案： 6.

任何酸碱反应到达终点后溶液的pH 值呈中性。 A. 错误 B. 正确 正确答案： 7.

稳定单质在298K、100kPa下，SΘ不为零，Δ HfΘ 为零。 A. 错误 B. 正确 正确答案： 8.

下列两个反应的热效应相比，第 ② 个放热较多,

① H2 ( g ) ＋ Br2 ( g ) → 2 HBr ( g )

② H2 ( g ) ＋ Br2 ( l ) → 2 HBr ( g ) A. 错误 B. 正确 正确答案： 9.

反应热是指产物温度回到反应物温度时系统吸收或放出的热量。 A. 错误 B. 正确 正确答案： 10.

任何一个可逆的化学反应达到平衡时，ΔGq ＝ 0， ΔHq ＝ 0， ΔSq ＝ 0。 A. 错误 B. 正确 正确答案： 11.

只有极性分子之间存在取向力，所以取向力总是大于色散力和诱导力 A. 错误 B. 正确 正确答案： 12.

主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的 A. 错误 B. 正确 正确答案： 13.

在某温度下反应 A ＋ B ＝ C ＋ D, Δ H < 0，达到平衡后再升高温度，平衡逆向移动的原因是k (正) 减小，k (逆) 增大。 A. 错误 B. 正确 正确答案： 14.

因为有焰色反应，所有的碱金属和碱土金属都能用来做焰火 A. 错误 B. 正确 正确答案： 15.

纯的多元弱酸溶液中，H+的浓度主要由第一步电离决定。 A. 错误 B. 正确 正确答案： 16.

发生轨道杂化的原子可以具有成对电子 A. 错误 B. 正确

正确答案： 17.

SiH4分子空间构型为正四面体，是非极性分子，其化学键也是非极性的 A. 错误 B. 正确 正确答案： 18.

标准状态下，恒压反应热在量值上等于ΔHΘ。 A. 错误 B. 正确 正确答案： 19.

离子晶体的组成可以全部是非金属元素 A. 错误 B. 正确 正确答案： 20.

原电池(－)Zn∣Zn2＋‖Cu2＋Cu (＋)中，Cu 既是电子的导体，又作为原电池的电极和还原剂。 A. 错误 B. 正确 正确答案：

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/pn86.html