无 机 化 学 试 卷
更新时间:2023-10-15 16:48:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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07药专《无机化学》复习题
一、是非题
(一)[ ] 1、升高温度,反应速率加快。
[ ] 2、含Cd2+ 的废水对人体无害。 [ ] 3.含Cd2+的废水对人体无害。 [ ] 4、海波的化学式为Na2S2O3。
[ ] 5、稀释HAC溶液后,电离度增大,酸性增大。 [ ] 6、硬水软化是指降低水中的钙镁离子的浓度。 [ ] 7、硼酸是一元酸。
[ ] 8、饱和H2S溶液的浓度为0.1 mol·L-1。
[ ] 9、由于钠易与水反应,利用这个性质可以除去甲苯试剂含有少量的水。 1× ; 2×; 3×; 4×; 5 ∨; 6∨ ;7∨ ; 8∨ ; 9 ∨
(二)[ ] 1、实验室配制Fe(II)溶液时,常用摩尔盐,其分子式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
[ ] 2、含CN-的废水对人体无害。
[ ] 3、室温下,饱和H2S溶液的浓度为0.1 mol·L-1。
[ ] 4、使用催化剂可以同时增大正反应速率,减慢逆反应速率 [ ] 5、稀释HAc溶液后,电离度增大,酸性增大。
[ ] 6、由于钠易与水反应,利用这个性质可以除去甲苯试剂含有少量的水。 [ ] 7、碳酸是二元弱酸。
[ ] 8、对于全部是气体反应的体系,当达到平衡时,加入惰性气体后平衡不发生移动。 [ ] 9、一般情况下,降低温度,反应速率减慢。
(二) 1∨; 2×; 3∨; 4× 5×; 6∨; 7∨; 8×; 9∨
(三)[ ] 1.一个反应处于平衡状态,正反应为放热,当T升高时,则K正也升高,K逆降低,平衡向正
方向移动。
[ ] 2.加入催化剂,可以使反应物的平衡转化率增大。
[ ] 3.酸性溶液中不存在OH,碱性溶液中不存在H+。
-
[ ] 4.设盐酸的浓度为醋酸的二倍,则前者的c(H+)也是后者的二倍。 [ ] 5. 平衡常数不仅与温度有关,也与反应的起始浓度有关。
[ ] 6.氧化还原反应中,两电对的Eθ的值相差越大,则反应进行得越快。 [ ] 7.质量作用定律是一个普通的规律,适用于任何化学反应。 [ ] 8、―真金不怕火炼‖说明金的熔点最高。
[ ] 9.用酸溶解铝时,铝块越纯溶解速率越慢。 (三)1×;2×;3×;4×;5×;6×;7×; 8×;9∨
二、 选择题
(一)[ ] 1、下列物质既可以是质子酸又是质子碱的为()
A H2O B HCl C OH- [ ] 2、 在水溶液中无毒的离子是()
A Hg2+ B Ca2+ C Cd2+
[ ] 3、下列溶液中,加入NaOH溶液,发生颜色变化且不生成沉淀的是()。 A K2Cr2O7 B AgNO3 C NiS O4
[ ] 4、具有饱和性和方向性的是_______
A. 氢键 B.离子键 C. 分子间力
[ ]5、水解过程是______
A.盐的溶解过程 B.盐的电离过程 C.盐的成分离子与H+或OH-形成弱酸或弱碱的过程 [ ] 6、不属于强氧化剂的是()。
A PbO2 B NaBiO3 C HCl [ ] 7、下面所给定几种溶液中,呈酸性的是()。 A NaCN B NaH2PO4 C NH4AC [ ] 8、下列具有相同配位数的一组配合物是____。 A [Co(en)3]Cl3 [Co(en)2(NO2)2]
B [Cu(H2O)2Cl2] [Ni(en)2(NO2)2] C [Pt(NH3)2Cl2] [Pt(en)2Cl2]2+
[ ] 9、室温下,锌粒不能从下列物质中置换出氢气的是()
A HCl 溶液 B NaOH 溶液 C H2O D 稀H2SO4 [ ] 10、下列物质既可以是质子酸又是质子碱的为() A H2O B HCl C OH- (一)1A 2B 3A 4A 5C 6C 7 B 8 A 9 C 10A
(二)1、下列物质只是质子碱为( )
A H—
2O B HCl C OH D SO3
2、熔盐电解是制备活泼金属的一种重要方法。下列4种化合物中不能用做熔盐电解原料的是( A NaOH B KCl C CaSO4 D Al2O3
3、H2O的沸点是1000C,H2Se沸点是-420C这可用下列哪项原因来解释_________ A. 范德化力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键 4、下面所给定几种溶液中,呈碱性的是( )。 A NaCN B NaH2PO4 C NH4AC D NaHSO4
5、等浓度、等体积的NaOH和HAc溶液混合后,关于离子浓度叙述正确的是( ) A Na+浓度最大H+ 浓度最小。 B Na+浓度最大H+ 浓度处于第二 C Na+浓度最大OH- 浓度最小 D 所有浓度一样大
6、不属于强氧化剂的是()。
A PbO2 B NaBiO3 C HCl D (NH4)2S2O8 7、不属于强氧化剂的是( )。 A PbO2 B NaBiO3 C HCl D K2S2O8
) 8、在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水,则其电动势________
A 上升 B 下降 C 不变 D 取决于具体浓度 9、室温下,锌粒不能从下列物质中置换出氢气的是( )
A HCl 溶液 B NaOH 溶液 C H2O D 稀H2 S O4 10、下列化合物,不属于多元酸的是( )
A H3AsO4 B H3PO4 C H3BO3 D H4 SiO4 (二)1 C ; 2 D ; 3 D ; 4 B ; 5 A; 6 C; 7 C ; 8 B ; 9 C ; 10 D
三、 填空 (一)
1、能够发生有效碰撞的条件是_____________、_______________。
2、影响化学反应速率的常见条件有__________、__________、__________、__________。 3、反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) , △H>0,达平衡,提高温度,平衡向_______移动;加入催化
剂,平衡向________移动,通入水蒸汽, 平衡 向_______移动。
4、稀溶液的“依数性”包括:________、__________、__________、__________。 5、砒霜是白色粉末,微溶于水,剧毒,请写出其分子式__________。
6、当今比较受人关注的大气环境污染有:__________、__________、__________。 7、写出下列化合物中元素符号右上角带*的元素氧化数: ...
NaCl* __________;H2O* __________ ; Cu*Cl2 __________ 8、K3 [Fe(CN)6] 中心离子是________,配位数是__________, [Cu(NH3) 4] SO4 中心离子是________,配位数是______,
9、pH=7,溶液呈 性;pH>7,溶液呈 性;pH<7,溶液呈 性; 10、已知: C(s) + O2 = CO2 (g) △1H = —393.51kJ· mol-1 ; CO(g)+ 1/2 O2 (g) = CO2 (g) △2H = —282.99 kJ· mol-1 则: C(s) + 1/2 O2 (g) = CO(g) △3H =____________。
(二)1、根据酸碱质子理论,在HF,H2O,H2S,HCO3中既是酸又是碱的是_________________.。
2、K3 [Fe(CN)6]中心离子是________,配位数是__________,配位原子是_______。 3、缓冲溶液由_________构成。其作用为________________________________. 4、组成配位键的两个必要条件是___________和__________________。 5、实验室经常用来指示硅胶干燥剂的吸水情况变化的化学试剂是______。
6、原电池的正极发生________反应,负极发生__ ____反应,原电池的电流由________ 流向________。
7、化学反应的两个基本定律是______________、_________________。 8、在氯的含氧酸中,具有漂白作用的是______
9、不锈钢是含__________钢合金,孔雀石的主要成分是_________________。 10、. 过氧化钠可以做潜水密封舱的供氧剂,是利用了_________________性质。 答 案:
—
(一)1、 恰当取向 足够能量 2、浓度 、温度、压强、催化剂
3、正方向 不 正方向 4、蒸气压、沸点、凝固点、渗透压
5、As2O3 6、臭氧层破坏 酸雨 烟雾 7、-1、-2;+2 8、Cu 4 N 9、中、碱、酸 10、–110.72
(二)1. HCO3- H2O 2. Fe 6 C
3. 弱酸及其盐;维持溶液自身PH值相对稳定 4. 一方空轨道,另一方孤电子对
5. CoCl2 6.还原 氧化 负极 正极
7. 质量守恒定律和能量守恒定律 8. HClO
9. Cr Cu2(OH)2CO3 10. 与CO 2反应放出氧气
四、综合题 1、填写下表 改变外界条件 增大反应物浓度 增大生成物浓度 增大压强 (例如:N2+3H2=2NH3) 升高温度 (例如:吸热反应) 答案:正反应、逆反应、正反应、正反应
2、 完成并配平下列方程式。 (1)H 2S + Cl 2 —— (2)Fe + H2SO4 ——
答案:(1)H 2S + Cl 2 = 2HCl + S (2)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3、把锌片和铁片分别放入浓度均为1 mol·L-1的锌盐和亚铁盐的溶液中,并组成一个原电池。写出原电池的电池符号,写出正、负极的电极反应及电池反应。
(—)Zn | Zn2+(1mol.L-1) | | Fe2+ ( 1mol.L-1) | Fe (+)
负极反应 Zn = 2e- + Zn2+ 正极反应 Fe2+ + 2e- = Fe 原电池反应 Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+
化学平衡移动方向 (填“正反应”或“逆反应”)
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