高考化学图像图表专题训练

2014年高考图像图表专题训练（5月考前专题）

1．对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是

A．b1>b2 ，t1>t2 B．两图中阴影部分面积一定相等 C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率

D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大 2.图中常用直观地描述反应的进程或结果．下列描述正确的是（ ） A． 根据图①可判断可逆反应 A2（g）+3B2（g）?2AB3（g） 的Q>0 B． 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙压强大 C． 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D． 图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 KJ 3.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ） A． 图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化 B． 图②表示压强对反应2A（g）+B（g）=3C（g）+D（s）的影响，且甲的压强大 C． 图③电镀时，铜片与直流电源的负极相连 D． 图④滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色 4.某研究小组探究外界条件对反应mA（g）nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影响如下，下列判断正确的是 A． 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应m+n＜p C.图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3 D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 5.中常借助来表示某种变化过程，下列关于4个的说法正确的是（ ） A． 图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 B． 图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化 C． 图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化 D． 图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 N2O4T1的6.对反应2NO2(g)N2O4(g) +Q， A 体T2在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化 积B C 曲线如图所示。则T1 T2（填“＞”或“＜”）；增大压强， 分平衡向 反应方向移动；B、C两点的平衡常数B C（填“＞”或“＜”）。 数1.＜（3分） 正（2分） ＞（2分。平衡常数只与温度有关，与压强无关）。 0P1P2压强/P

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7．右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z均为气态

B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据

C．升高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动D．使用催化剂Z的产率增加

－

－

8．常温下用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L1盐酸和20.00 mL

－

0.1000 mol·L1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

A．图1是滴定盐酸的曲线 B．B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—) C．C、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH) = n(HCl)

D．当0 mL< V(NaOH) < 20. 00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A－－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH)

9． 25℃时，将一定量的无水乙酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 ．．A．乙酸的浓度：a

－－

C．溶液的pH值：b

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

C(OH)/mol·-

d -610 · a -7b · c 10 -7· · 10 10 +-1C(H)/mol·L

-6D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

11、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度

为1.00 mol?L-1、2.00 mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

实验编号 ① ② ③ ④ T/K 298 大理石 粗颗粒 HNO3浓度/mol?L-1 2.00 实验目的 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和_____________探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和________________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响 （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：

请在下面框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并做好标示。

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12.甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇。主要反应：① CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) +91 kJ

②CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH (g) + H2 O +49 kJ

副反应： 2CO (g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2 O (g) +206 kJ

(1)写出反应①平衡常数的表达式 (2) 为寻找原料气中合适的CO2浓度进行不同的实验，每次实验的压强及H2和CO投料比（物质的量比为10:1）相同，试验结果如下图所示，则CO2浓度对CO转化率影响规律是： 其原因是

[来源

13.尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)＋H2NCONH2 (l) +103.7 kJ反应在进行时分为如下两个步骤：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g)第二步：H2NCOONH4(l)

H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸铵) Q1 H2O(l)＋H2NCONH2(l) Q 2

H2O(l)

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，

3.0 2.5 2.0 n(mol) 氨 氨基甲酸铵 尿素（水） 二氧化碳

10 20 30 40 50 60 70 80 t(min)

K 0.8 0.6 0.4 0.26 0.2 0.0 实验测得反应中各组分随时间的变化图Ⅰ所示： （1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是__________。

A．采用高温 B．采用高压 C．在反应混合物中加入更多的水

（2）由上面信息可知总反应进行到___min时到达平衡。该反应达到平衡的标志是_____不再变化。 （3）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第____步反应决定。 （4）第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则Q2_______0（填

“＞”、“＜”或“＝”）；平衡后若在时间t时对该反应体系升温到某温度，请在答题卡的坐标图中画出第二步反应平衡移动的v-t图。 14．.苯乙烷（ -C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（ -CH=CH2），其原理

反应是： -C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g)；_125 kJ·。某温度下，将0.40 mol -C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表： 时间/min n( -C2H5)/mol n( -CH=CH2)/mol 0 0.40 0.00 10 0.30 0.10 20 0.26 n1 30 n2 0.16 40 n3 0.16 （1）n1= mol，计算该反应的平衡常数，K= 。

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… O T 图Ⅰ 图Ⅱ

（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。 -C2H5(g)的平衡转化率与水蒸气

的用量、体系总压强的关系如图31-1所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将 （填“越大”、“越小”或“不变”），原因是 。

80 -CH平衡转化率/% 101kPa(900K) 202kPa(900K) 60 （3）副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下， 该电池正极的电极反应式 。

（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入 -CH=CH2(g) 和H2(g)，假设在40 min时达到上述同样的平衡状态， 请在图31-2中画出并标明该条件下 -C2H5(g)和 -CH=CH2(g)的浓度c随时间t变化的曲线。

0.24 0.20 0.16 0.12 0.08 40 0 4 8 12 c/mol·图31-1 16 n(H2O) n( -C2H5) 例1.利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应

来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。 0.04 完成下列填空：27．右图表示合成氨时生成1mol生成物时的

0 10 20 40 30 t/min 能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式____________________。

图 31-2 （热量用E1、E2或E3表示）。该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？

28．在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入VL的密闭容器中，5分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为__________摩尔/(升?秒)。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是__（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）

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29．液氨和水类似，也能电离：2NH3NH4++ NH2，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K____________2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：_______

30．工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0.1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是

A. c(NH4+)/c(NH3?H2O) B. c(NH3?H2O)/c(OH-) C.c(H+)/c(NH4+) D. c(OH-)/c(H+)

例2卤素单质可以参与很多化学反应， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①： 2NH3+3F2 NF3+ 3NH4F

利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体； 反应②：TaI4（g）+S2（g） TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0 23、反应①中：非金属性最强的元素原子核外有_________种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有____________种自旋方向。 24、反应①中：物质所属的晶体类型有________________________________；

并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式_______________________。 25、反应②中：平衡常数表达式K=_____________________，

若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 ______________。

A.平衡常数K增大 B. S2的浓度减小 C. I2的质量减小 D. V(TaI4)逆 增大

26、反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45 g，则I2的平均反应速率为 _________________。

27、某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI4的平衡转化率会____________（填增大或减小），其原因是________________________ 。

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