四川省成都外国语学校2012-2013学年高二(上)期中化学试卷

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2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷

一、选择题（包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2012秋?锦江区校级期中）从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可燃冰能释放200体积甲烷气体．由此判断下列说法不正确的是（）

A．可燃冰将可能成为人类新的后续能源

B．可燃冰是“水变油”，属于化学变化

C．可燃冰若开发利用不当，甲烷扩散到大气中，会增加地球的温室效应

D．可燃冰中的甲烷极难溶于水

2．（2分）（2012秋?船营区校级期末）下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）A．H Li Na K B．N a Mg Al Si

C．I Br Cl F D．F O N C

3．（2分）（2012秋?广汉市校级期末）关于原子轨道的说法正确的是（）

A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

B．C H4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．s p3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键

4．（2分）（2012秋?锦江区校级期中）下列叙述正确的是（）

A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．和是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

5．（2分）（2013秋?大竹县校级期中）不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

6．（2分）（2013春?江都市校级期末）下列关于金属晶体的叙述正确的是（）

A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失

C．钙的熔沸点低于钾

D．温度越高，金属的导电性越好

7．（2分）（2014春?台江区校级期末）下列说法不正确的是（）

A．离子晶体的晶格能越大离子键越强

B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

8．（2分）（2013?和平区校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）

A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

9．（2分）（2012秋?锦江区校级期中）下列关于晶体说法的正确组合是（）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣紧邻

⑥60gSi02中含Si﹣O键的个数为2N A

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

⑨124g P4含有P﹣P键的个数为4N A．

A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧

10．（2分）（2012秋?嘉陵区校级期中）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）

A．它是一种非极性分子

B．它能以配位键与Cl﹣结合，生成NCl4﹣

C．N Cl3中N原子采用SP2杂化

D．已知NCl3中N元素为﹣3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

二、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．）

11．（2分）（2012秋?锦江区校级期中）X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）

A．Y的单质是金属晶体

B．X的单质固态时为分子晶体

C．X与碳形成的化合物为分子晶体

D．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

12．（2分）（2012秋?锦江区校级期中）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（）

A．G是电负性最大的元素

B．1个M分子中有2个σ键

C．E易液化是因为相对分子质量较大

D．L是极性分子

13．（2分）（2010春?福建期中）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8﹣N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（）

A．第ⅢA族B．第ⅣA族C．第ⅤA族D．第ⅥA族

14．（2分）（2009?江门一模）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）

A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

15．（2分）（2010?浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

16．（2分）（2012秋?锦江区校级期中）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A．X与Y形成化合物是，X显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y大于X

C．当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于Y

D．当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y

17．（2分）（2015春?启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

18．（2分）（2012秋?锦江区校级期中）认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）

A．N aCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B．N aCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等

C．N aCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8

D．N aCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同

19．（2分）（2012秋?锦江区校级期中）向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag（NH3）2]+一定难电离

C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生

D．在[Ag（NH3）2]+离子中，既存在离子键，又存在共价键

20．（2分）（2015春?焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中全不符合题目要求的是（）

A．③⑤B．②⑧C．①④D．⑥⑦

21．（2分）（2012秋?锦江区校级期中）下列有关叙述正确的是（）

A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[：H]﹣

B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构

C．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构

D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2

22．（2分）（2013春?香坊区校级期中）下列叙述中，正确的是（）

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

23．（2分）（2014?上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙

述判断正确的是（）

A．当它可以形成①时，不可能形成④

B．当它可以形成②时，可以形成③和④

C．当它可以形成①时，不可能形成②和③

D．当它形成②时，也可以形成①

24．（2分）（2012秋?锦江区校级期中）已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出AB n型分子属于非极性分子的经验规律是（）

A．A B n型分子中A、B均不含氢原子

B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

C．分子中所有原子都在同一平面上

D．A B n型的价层电子对数等于n

25．（2分）（2011秋?下陆区校级期末）根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

D．C H4和NH4+是等电子体，均为正四面体

26．（2分）（2012春?武汉校级期末）某物质的实验式为PtCl4?2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．C l﹣和NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位

27．（2分）（2011秋?成都期中）关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（）

A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块

C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性

D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

28．（2分）（2012秋?锦江区校级期中）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）

A．

超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个

B．

晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+

C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D．晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1

29．（2分）（2013秋?成都期中）下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）A．B．C．C F2Cl2D．

30．（2分）（2012秋?金牛区校级期中）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）

A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2＞S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+4HCl

三、填空题

31．（10分）（2012秋?锦江区校级期中）I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．

（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为．

（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于．

（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为．（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为．

II．氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．

（1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式．

（2）NH2﹣的电子式为．

（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式．（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型．

（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是．

32．（10分）（2013?太原一模）[化学﹣选修物质结构与性质]

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．

单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）I1I2I3I4

A 932 1821 15390 21771

B 738 1451 7733 10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了．

（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由．

（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为．

（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序

是．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为．

33．（8分）（2010?扬州四模）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．

（1）基态钛原子的核外电子排布式为．

（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于

晶体．

（3）SO42﹣和S2O82﹣（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是．

A．SO42﹣中存在σ键和π键且与PO43﹣离子互为等电子体

B．S2O82﹣中存在非极性键且有强氧化性

C．S2O82﹣比SO42﹣稳定且两者的氧元素的化合价相同

（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的

是，原因是．

（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为，分子的空间构型为．

（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中

铁原子的配位数之比为．

34．（12分）（2012秋?锦江区校级期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

b c d e f

g h i j k l m

n o

试回答下列问题：

（1）请写出字母O代表的元素符号，该元素在周期表中的位置．（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填如图1中的序号）．

（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：．

（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体．

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

一个晶胞中i原子的数目为，该晶体的密度_（用M、N A、d表示）．（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式．

2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化

学试卷

参考答案与试题解析

A．可燃冰将可能成为人类新的后续能源

B．可燃冰是“水变油”，属于化学变化

C．可燃冰若开发利用不当，甲烷扩散到大气中，会增加地球的温室效应

D．可燃冰中的甲烷极难溶于水

考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．

专题：化学反应中的能量变化．

分析：根据“可燃冰”形成的环境条件、根据可燃冰的成分和和燃烧的产物、固态水和“可燃冰”

的化学式进行分析判断解答．

解答：解：A、由题意可知，“可燃冰”燃烧后的产物是二氧化碳和水，故具有使用方便，清洁卫生等优点，“可燃冰”将成为人类的后继能源，故A正确；

B、可燃冰是天然气与水的混合物，水不能变为油，故B错误；

C、甲烷能导致温室效应，扩散到大气中，会增加地球的温室效应，故C正确；

D、甲烷是由C、H元素组成的最简单的烃，难溶于水，故D正确；

故选B．

点评：本题是一道信息给予题，难度稍大，主要是考查学生信息提炼、加工、运用能力，深入理解、分析信息、挖掘潜在信息知识是解题的关键．

2．（2分）（2012秋?船营区校级期末）下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）A．H Li Na K B．N a Mg Al Si

C．I Br Cl F D．F O N C

考点：元素电离能、电负性的含义及应用．

专题：原子组成与结构专题．

分析：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

解答：解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

A、H、Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序

数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A正确；

B、Na、Mg、Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子

序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以其第一电离能大小顺序为Si、Mg、Al、Na，故B错误；

C、I、Br、Cl、F属于同一主族元素且原子序数依次减小，同一主族元素的第一电离能

随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次增大，故C错误；

D、F、O、N、C属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能

随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是F、N、O、C，故D错误；

故选A．

点评：本题考查了第一电离能大小的判断，难度不大，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

3．（2分）（2012秋?广汉市校级期末）关于原子轨道的说法正确的是（）

A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

B．C H4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．s p3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

专题：化学键与晶体结构．

分析：凡中心原子采取sp3杂化的分子构型都是四面体形，但是根据孤对电子占据杂化轨道数目的多少，造成了其分子几何构型可以呈现V形（H2O）、三角锥形（NH3）；CH4sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成，与氢原子结合时，四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键；BF3采用sp2杂化．

解答：解：A．凡中心原子采取sp3杂化的分子构型都是四面体形，当有孤对电子时可能呈V 形或三角锥形，故A错误；

B．CH4sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成，故B 错误；

C．同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；

D．BF3采用sp2杂化，故D错误．

故选C．

点评：本题考查杂化轨道，题目难度不大，注意几种常见杂化方式：

（1）sp杂化：直线型如：CO2、CS2

（2）sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形）如：BCl3

（3）sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体）如：CH4、CCl4

不等性杂化为三角锥如：NH3 PCl3 H3O+

sp3d杂化：三角双锥

sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体）．

4．（2分）（2012秋?锦江区校级期中）下列叙述正确的是（）

A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．和是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

考点：核素；原子核外电子排布；极性键和非极性键．

专题：原子组成与结构专题．

分析：A、放出射线不是化学变化研究的范畴

B、不同元素的原子构成的分子可以含非极性键；

C、中子数不同质子数相同是不同的核素；

D、短周期第ⅣA与元素原子最外层四个电子，ⅦA族元素的原子最外层七个电子，结

合化学键的形成分析判断；

解答：解：A、放出射线是原子核内的变化不是化学变化的研究范畴，不是化学变化，故A错误；

B、不同元素的原子构成的分子可以含非极性键，如H2O2，故B错误；

C 、和是中子数不同质子数相同的同元素的不同核素，故C错误；

D、短周期第ⅣA与元素原子最外层四个电子，ⅦA族元素的原子最外层七个电子，四

个ⅦA族元素的原子和一个第ⅣA与元素原子形成四个共价键，达到最外层的8电子结构，故D正确．

故选D．

点评：本题考查了核素概念应用，核外电子排布特征的应用，极性键和非极性键的形成，题目难度中等．

5．（2分）（2013秋?大竹县校级期中）不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

考点：元素电离能、电负性的含义及应用．

专题：原子组成与结构专题．

分析：A、电负性越大的元素其吸引电子的能力越强，和氢气化合越容易；

B、电负性越强的元素其最高价含氧酸的酸性越强；

C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数无关；

D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强．

解答：解：A、电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的电负性大，故A正确；

B、电负性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高

价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明X比Y的电负性大，故B正确；

C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负

性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大，故C错误；

D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从

其氢化物中置换出来能说明X比Y的电负性大，故D正确；

故选C．

点评：本题考查了元素电负性大小的判断，元素电负性大小与其吸引电子能力有关，与其最外层电子数多少无关．

6．（2分）（2013春?江都市校级期末）下列关于金属晶体的叙述正确的是（）

A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失

C．钙的熔沸点低于钾

D．温度越高，金属的导电性越好

考点：金属晶体．

专题：化学键与晶体结构．

分析：A．常温下，有些金属单质不是以金属晶体的形式存在；

B．依据金属键的定义进行解答；

C．从金属键的强弱和金属熔沸点的关系解答；

D．从温度对金属的导电性的影响因素出发进行解答；

解答：解：A．熔化时有固定的熔化温度的物体，叫晶体．常温下，金属单质汞为液态，不是以金属晶体的形式存在，故A错误；

B．金属原子的价电子比较少，容易失去电子变成金属阳离子，释出的价电子在整个晶体中可以自由移动，成为自由电子，金属离子与自由电子之间的强烈作用为金属键，在一定外力作用下，不因变形而消失，故B正确；

C．钙的原子半径比钾小，而自由电子比钾多，所以钙的金属键比钾强，金属键越强，沸点越高，钙的熔沸点比钾高，故C错误；

D．金属温度越高，金属离子运动加剧，阻碍自由电子的运动，所以金属的导电性差，故D错误；

故选B．

点评：本题考查金属晶体的组成以及微粒间作用力，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

7．（2分）（2014春?台江区校级期末）下列说法不正确的是（）

A．离子晶体的晶格能越大离子键越强

B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大

D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

考点：晶格能的应用．

专题：化学键与晶体结构．

分析：A、离子晶体的晶格能与离子键成正比；

B、阳离子半径越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多；

C、离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比；

D、晶格能的定义为气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量．

解答：解：A、离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A正确；

B、阳离子半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故B

正确；

C、离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，故C正确；

D、晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，不是拆开1mol离子键所需的

能量，故D错误．

故选D．

点评：本题考查了晶格能的有关知识，明确影响晶格能的因素是解本题的关键，难度不大．

A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

考点：原子结构与元素周期律的关系．

专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．

分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；

工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则

A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；

C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；

D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误．

故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为C，注意碳氢化合物的种类以及性质．

9．（2分）（2012秋?锦江区校级期中）下列关于晶体说法的正确组合是（）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣紧邻

⑥60gSi02中含Si﹣O键的个数为2N A

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

⑨124g P4含有P﹣P键的个数为4N A．

A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧

考点：晶胞的计算；化学键．

专题：化学键与晶体结构．

分析：①分子晶体中不一定都存在共价键，单原子分子不存在共价键．

②在晶体中有阳离子不一定有阴离子．

③根据晶体类型判断熔点高低．

④离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键．

⑤采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断其配位数．

⑥每个硅原子存在4个Si﹣O键，根据二氧化硅质量计算硅原子个数，从而计算硅氧

键个数．

⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．

⑨每个白磷分子中含有6个共价键，根据白磷的分子个数计算白磷中含有的P﹣P共价

键个数．

解答：解：①分子晶体中不一定都存在共价键，如：稀有气体是单原子分子，在分子内不存在共价键，故错误．

②在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如：金属晶体中存在的微粒是金属阳离子和自

由电子，故错误．

③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原

子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；

在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故正确．

④离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故错

误．

⑤采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+

和12个O2﹣紧邻，故正确．

⑥一个硅原子含有4个硅氧键，60gSi02的物质的量1mol，所以含Si﹣O键的个数为

4N A，故错误．

⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定，在离子晶体、金属晶体和原子晶体中

不存在分子间作用力，故错误．

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏生成自由移动的阴阳离子，故正确．

⑨一个白磷分子中含有6个P﹣P键，124g P4的物质的量是1mol，所以含有P﹣P键

的个数为6N A，故错误．

故选D．

点评：本题考查的知识点较多，明确离子晶体中确定离子配位数的方法是：采用沿X、Y、Z 三轴切割的方法；知道白磷分子是正四面体构型．

10．（2分）（2012秋?嘉陵区校级期中）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）

A．它是一种非极性分子

B．它能以配位键与Cl﹣结合，生成NCl4﹣

C．N Cl3中N原子采用SP2杂化

D．已知NCl3中N元素为﹣3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

考点：物质的结构与性质之间的关系．

专题：物质的性质和变化专题；原子组成与结构专题．

分析：A、NCl3分子中存在N﹣Cl极性键，NCl3分子呈三角锥形，正负电荷重心不重合．

B、形成配位键应具备：中心原子具有空轨道，配体应具有孤对电子对．

C、NCl3中N原子成3个N﹣Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4．

D、水解中NCl3的负价原子结合水的正价原子，NCl3的正极原子结合水的负极基团．解答：解：A、NCl3分子中存在N﹣Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误；

B、NCl3中N原子最外层满足8电子结构，没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl3与Cl

﹣，故B错误；

﹣不能以配位键生成NCl

C、NCl3中N原子成3个N﹣Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子

采取SP3杂化，故C错误；

D、NCl3中N元素为﹣3价，结合水的正价原子H，生成NH3，Cl元素为+1价，结合

水的负价基团OH，生成HClO，故D正确．

故选：D．

点评：本题以信息的形式考查分子极性、配位键、杂化轨道、水解原理等，难度不大，D选项中产物判断为易错点，理解水解原理：化合物中带正电的原子或原子团结合水的氢氧原子团，而带负电的原子或原子团结合水的氢．

二、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．）

11．（2分）（2012秋?锦江区校级期中）X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）

A．Y的单质是金属晶体

B．X的单质固态时为分子晶体

C．X与碳形成的化合物为分子晶体

D．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

考点：原子结构与元素的性质；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．

专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．

分析：令X的质子数为a、质子数等于核外电子数，则Y的质子数为a+6，所以a+a+6=22，解得a=8，故X为O元素，Y的质子数为8+6=14，故Y为Si元素．再结合相应元素化合物的性质与结构判断．

解答：解：令X的质子数为a、质子数等于核外电子数，则Y的质子数为a+6，所以a+a+6=22，解得a=8，故X为O元素，Y的质子数为8+6=14，故Y为Si元素．

A、Y为Si元素，属于非金属单质，故A错误；

B、X为O元素，常见单质为氧气、臭氧，固态时是分子晶体，故B正确；

C、X与碳形成的化合物是二氧化碳，二氧化碳固态时是分子晶体，故C正确；

D、X与Y形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，故D错误．

故选AD．

点评：本题考查结构与物质关系、元素推断、晶体类型判断，难度不大，推断元素是解题的关键，学生应识记常见物质的晶体类型．

A．G是电负性最大的元素

B．1个M分子中有2个σ键

C．E易液化是因为相对分子质量较大

D．L是极性分子

考点：共价键的形成及共价键的主要类型；氨的化学性质．

专题：化学键与晶体结构．

分析：由题意知，E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M 必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF．图示反应为：2NH3+3F2=6HF+N2．

解答：解：E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF．图示反应为：2NH3+3F2=6HF+N2．

A、F元素是电负性最大的元素，故A正确；

B、N2中含有N≡N三键，三键中有1个σ键，2个π键，故B正确；

C、E易液化是因为NH3分子中存在氢键，故C错误；

D、HF是直线型的极性分子，由两种不同的原子构成，正负电荷中心不重合，是极性

分子，故D正确．

故选：C．

点评：考查分子结构与性质、元素与物质推断、元素性质等，难度中等，推断物质是解题关键，注意物质的结构是推断的突破口．

A．第ⅢA族B．第ⅣA族C．第ⅤA族D．第ⅥA族

考点：化学键；判断简单分子或离子的构型．

专题：化学键与晶体结构．

分析：一个原子与另外3个原子成键，形成3个共价键，再根据“8﹣N”规则判断．

解答：解：观察分子结构图，不难发现该分子中，一个原子与另外3个原子成键，形成3个共价键，再根据“8﹣N”规则，有8﹣N=3，则N=5，即该元素位于第V A族．

故选C．

点评：本题考查元素周期表知识以及对新信息的摄取能力，图象的观察能力，有一定创新性，题目难度不大．

14．（2分）（2009?江门一模）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）

A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．

专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．

分析：A．当氢化物中存在氢键时，含有氢键的氢化物沸点较高，当氢化物不存在氢键时，分子间作用力越强，沸点越高；

B．元素的非金属性越强，稳定性越大；

C．金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子；

D．SiO2为原子晶体．

解答：解：A．IV A族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则V A族元素氢化物中，NH3含有氢键，沸点最高，应为

NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；

B．元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确；

C．金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，故C错误；

D．干冰（CO2）是分子晶体，而SiO2为原子晶体，故D错误．

故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、晶体的组成以及晶体类型的判断，题目难度中等，注意相关知识的积累．

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

考点：位置结构性质的相互关系应用．

分析：根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；

依次推出X为Na，M为O，

Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．

解答：解：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2﹣＞W﹣可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则M是氧元素；

A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；

B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误；

C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；

D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；

故选：D．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系和应用，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可．

16．（2分）（2012秋?锦江区校级期中）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A．X与Y形成化合物是，X显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y大于X

C．当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于Y

D．当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则原子序数X＞Y，非金属性X＞Y．

A、X与Y形成化合物，非金属性强的显负价，相对弱的表现正极；

B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，

能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；

C、非金属性越强，氢化物越稳定；

D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答：解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则原子序数X＞Y，非金属性X＞Y．

A、非金属性强的显负价，相对弱的表现正极，非金属性X＞Y，X与Y形成化合物中

X显负价，Y显正价，故A正确；

B、第一电离能可能Y大于X，如N＞O，故B正确；

C、非金属性X＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：X大

于Y，故C正确；

D、非金属性X＞Y，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以最高价含氧酸的

酸性：X大于Y，故D错误；

故选D．

点评：本题考查同周期元素性质的递变规律，比较基础，注意理解元素周期律，掌握基础知识．

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

考点：原子结构的构造原理；原子核外电子排布．

专题：原子组成与结构专题．

分析：主族元素除最外层以外的各内层电子都是成对的，最外层为ns x或ns2np y，s能级只有1个轨道最多容纳2个电子，p能级含有3个简并轨道，电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，如两电子占据np轨道分别占据两个轨道，形成两个未成对电子，结合选项讨论最外层电子数，根据核外电子排布规律分析．

（注意：s p d f 能级所含轨道数分别为1、3、5、7，均为奇数，而电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，每个轨道最多容纳2个电子，故核外电子总数为奇数一定具有未成对电子，为偶数可能含有未成对电子，也可能没有未成对电子）．解答：解：A、核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为ns x，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2np y，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故A正确；

B、核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为ns x，则

x=2，不含有未成对电子；若最外层为ns2np y，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，故B错误；

C、核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为ns x，则

x=2，不含有未成对电子；若最外层为ns2np y，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，故C正确；

D、核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为ns x，则

x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2np y，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故D错误．

故选：BD．

点评：考查核外电子排布规律、主族元素的核外电子排布特点等，难度中等，理解核外电子排布规律．

18．（2分）（2012秋?锦江区校级期中）认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）

A．N aCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B．N aCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等

C．N aCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8