（教案）硫酸

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学员编号： 年 级：高一 课 时 数：3课时 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课类型 授课日期及时段 T(同步硫酸) 教学内容 一、同步知识梳理 知识点1：硫酸 1．浓硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状的液体，难挥发，和水能以任何比例混合，同时产生大量的热。市售硫酸的质量分数有92. 5%和98%两种。当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了发烟硫酸。 【注意】(1)由于浓H2SO4溶于水放出大量的热，故溶解浓硫酸时只能将，浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌： (2)如果不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上小苏打溶液。 2．硫酸的化学性质 (1)稀硫酸具有酸的通性 硫酸在水中发生电离： H2SO4 ???2H+ +SO42-，硫酸的酸性实际上是溶液中H+的性质。 ①稀硫酸使石蕊试液变红色。 ②稀硫酸 + 活泼金属 → 硫酸盐 + 氢气 ③稀硫酸 + 碱性氧化物 → 硫酸盐 + 水 ④稀硫酸 + 碱 → 硫酸盐 + 水 ⑤稀硫酸 + 盐 → 硫酸盐 + 新酸 1

中国领先的个性化教育品牌 (2)浓硫酸的特性 浓硫酸除具有酸性外，还具有以下特性： ①吸水性 浓硫酸有强烈吸收游离水的作用（这里所指的游离水包括空气中的水蒸气及物质表面吸附的湿存水），同时放出大量的热。工厂和实验室常用浓硫酸作干燥剂。 【注意】A．浓H2SO4只能作与之不反应气体的干燥剂。根据浓H2SO4的性质： ?酸性，?强氧化性，浓硫酸只能干燥酸性、中性且无强还原性的气体，如Cl2、HCl、SO2、 O2、N2、CO2、CO、H2等；不能干燥碱性或强还原性气体，如NH3、H2S、HI、HBr等。 B．用浓硫酸干燥气体的装置——洗气瓶。（如右图所示） ②脱水性 浓硫酸能将许多有机化合物中的氢、氧元素按原子数2:1夺取出来，这就是浓硫酸的脱水性。如浓硫酸能使某些含C、H、O的有机化合物碳化。 ①在潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸，这三种物质都发生了变化，生成了黑色的物质。 ②皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C、H、O等元素。 【思考】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？ 答案： 先用干抹布擦拭，在用大量水冲洗。 ③强氧化性 跟金属反应 A.常温下，浓硫酸能使 铁、铝 等金属钝化。 【注意】条件不同，反应产物也不同。例如在加热条件下，浓硫酸能跟大多数金属起反应，生成相应的硫酸盐、二氧化硫和水。在常温下，浓硫酸跟某些金属（如铁、铝）接触时，能够在金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部金属继续跟浓硫酸发生反应。这种现象称为“钝化”。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。 B.加热时，浓硫酸可与除Au、Pt之外的所有金属反应。 ??CuSO4 + SO2↑ +2H2O 浓硫酸与铜反应：化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） ????高价硫酸盐 + SO2↑ +H2O [小结] 金属+H2SO4（浓） ??? Fe2(SO4)3 +3 SO2↑ +6H2O 如：2Fe +6 H2SO4（浓）?2

?? 中国领先的个性化教育品牌 【思考】 ① 浓硫酸与排在氢前的金属反应，能否产生氢气？为什么？ ② 氧化性酸与酸的氧化性有什么不同？ 答案：因为浓硫酸有强氧化性，生成的是SO2；酸的氧化性是指氢元素的化合价从+1价降低到0价，显氧化性，而氧化性酸中显氧化性的不是氢元素。 ② 跟非金属反应： 热的浓硫酸可将C、P、S等非金属单质氧化到其最高价态的氧化物或含氧酸 C+ 2H2SO4（浓）???? CO2 + 2SO2↑+ 2H2O ?S+ 2H2SO4（浓）??? 3SO2↑+ 2H2O 3．浓硫酸的用途 (1)硫酸是最重要的化工原料之一，它具有较高的沸点，用浓硫酸能制得盐酸、硝酸和其他一些强酸。 ?NaHSO4 + HCl↑ NaCl + H2SO4（浓）????NaHSO4 + HNO3↑ NaNO3 + H2SO4（浓）??? (2)在化肥生产上，硫酸主要用来制造磷肥； (3)在日用化工生产中，硫酸常用于合成洗涤剂； (4)利用硫酸的高沸点，可以制取挥发性的酸，如氢氟酸等。 (5)硫酸还用来制备各种药物、农药、染料和精炼石油等。 小结：<1> 浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。 <2> 浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。 <3> 浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为SO2。 3．浓硫酸的用途 (1)硫酸是最重要的化工原料之一，它具有较高的沸点，用浓硫酸能制得盐酸、硝酸和其他一些强酸。 微热微热?NaHSO4 + HCl↑ NaCl + H2SO4（浓）????NaHSO4 + HNO3↑ NaNO3 + H2SO4（浓）???(2)在化肥生产上，硫酸主要用来制造磷肥； (3)在日用化工生产中，硫酸常用于合成洗涤剂； 3

微热微热 中国领先的个性化教育品牌 (4)利用硫酸的高沸点，可以制取挥发性的酸，如氢氟酸等。 (5)硫酸还用来制备各种药物、农药、染料和精炼石油等。 知识点2：重要的硫酸盐 硫酸盐 BaSO4 结晶水合物 — 俗名 重晶石 生石膏（石膏） 熟石膏 主要用途 作白色颜料、“钡餐” 制粉笔、模型、雕像、石膏绷带，水泥生产 CaSO4 CaSO4·2H2O 2 CaSO4·H2O ???22CaSO4·2H2O????????????? ?H2O150℃?170℃ 2CaSO4·H2O+3H2O 制农药、电镀液、检验酒精中是否含有少量水、制备各种含铜化合物 净水剂 CuSO4 KAl(SO4)2 SO42-的检验 CuSO4·5H2O KAl(SO4)2·12H2O 蓝矾、胆矾 明矾 (1)原理：利用Ba2+ + SO42- ??? BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于盐酸、硝酸的特性。 鉴定方法应该是：向未知液加入适量HCl(除去Ag+、SO32-、CO32-等)；若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃出沉淀；向滤液中或未出现沉淀的溶液中加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。若产生白色沉淀，则可证明未知液中含SO42-。 知识点3：硫酸的工业制备 接触法制硫酸的原理、过程及典型设备 三原料 黄铁矿造气 或S 接触氧空气 化 98.3%浓硫酸 三氧化硫吸收 SO3+ H2O === H2SO4 吸收塔 干燥 4

三阶段 三反应（均放热） 4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）或S+O2=SO2 三设备 沸腾炉 接触室（含热三净化 除尘 2 SO2 + O2 ≒ 2 SO3 （催化剂） 洗涤 交换器） 中国领先的个性化教育品牌 5、不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的浓硫酸，若用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，且吸收速度慢。 1) 尾气吸收 ① 用氨水吸收，再用H2SO4处理：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O ②用Na2SO3溶液吸收：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ③用NaOH溶液吸收，再用熟石灰和O2处理；（此方法反应复杂，还可能发生其他反应）SO2+ NaOH = NaHSO3 NaOH +NaHSO3= Na2SO3+ H2O Na2SO3+Ca(OH)2= CaSO3↓+ 2NaOH 2 CaSO3 + O2= 2CaSO4 二、同步题型分析 【例1】向50 mL 18 mol·L1的H2SO4中加入足量的Cu片并加热，被还原的H2SO4的物质的量是( ) A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol，小于0.9 mol C．等于0.45 mol D．小于0.45 mol 【解析】Cu与稀H2SO4不反应，在加热条件下Cu和浓H2SO4发生反应；浓度不同，发生的化学反应不同，随－着反应的进行，硫酸的浓度逐渐在减小，当成为稀硫酸时与金属铜是不反应的，所以最后生成的二氧化硫的浓度肯定要小于0.45 mol.本题学生很容易错选B 【答案】A 【例2】指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质： (1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：____________________________________________； (2)实验室用锌粒与浓硫酸反应制取氢气：____________________________________________； (3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_________________________________________________； (4)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制取一氧化碳：_____________________________________； (5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：_________________________________________________； (6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：___________________________________________________； 5

中国领先的个性化教育品牌 (7)浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：_____________________________________________； (8)浓硫酸使蔗糖碳化变黑：______________________________________________________。 【解析】(1)强氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一层氧化膜而钝化。 (2)酸性：H2SO4在水溶液中电离出H+，2H+ + Zn → Zn2+ + H2↑。 (3)吸水性：吸收空气中的水而浓度减小。与稀盐酸、浓HNO3露置在空气中浓度变化的原因不同，后者是因为HCl、HNO3易挥发而引起浓度变小。 (4)脱水性：甲酸(HCOOH)中H与O按2 : 1脱去。 (5)吸水性：吸收固体中的结晶水。 ? (6)强氧化性、酸性：反应Cu+2H2SO4（浓）???CuSO4 + SO2↑+ 2H2O中，一部分H2SO4表现氧化性，被还原为SO2，另一部分表现酸性，与铜离子形成了盐。 (7)难挥发性、酸性：用高沸点酸制取低沸点酸。 (8)脱水性：蔗糖中H和O按2 : 1脱出生成水。 【答案】(1)强氧化性 (2)酸性 (3)吸水性 (4)脱水性 (5)吸水性 (6)强氧化性、酸性 (7)难挥发 【例3】有一种无色溶液，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀木消失。下列结论中，正确的是 ( ) (A)溶液中一定存在SO42- (B)溶液中一定不存在SO42- (C)溶液中可能存在SO42- (D)溶液中可能存在Ag+ 【解析】BaCl2溶液中存在Ba2+和Cl-两种主要离子，它们分别与SO42-和Ag+产生白色沉淀，这两种沉淀均不溶于硝酸。故不能肯定这种无色溶液中存在哪种离子。 【答案】CD 【例4】某研究性小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中有铜剩余。 （1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： 。 （2）该小组认为还应有一定量的硫酸剩余。请说明铜片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因： 。 （3）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的 （填写字母编号）。 6

中国领先的个性化教育品牌 A.铁粉 【答案】 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液 （1）Cu + 2H2SO4 →CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2）反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应。（3）AD（2分） 【例5】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写 下列空白。 (1)如图将装置中①②③三部分仪器酌连接顺序变为②①③，则可以检验出的物质是 ；不能检验出的物质是 。 (2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检验出的物质是 ；不能检验出的物质是 。 (3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检验出的物质是 ；不能检验出的物质是 。 【答案】 (1)SO2、CO2 H2O (2)H2O SO2、CO2 (3) SO2、CO2 H2O ??8SO2＋2Fe2O3 【例6】硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2?设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数 ，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列 各题： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L。 （2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。 （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800,计算SO2的含量。 （4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L,SO2为b L。 ①写出 a 和 b的关系 式 【解析】（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为1 mol××22.4 L·mol×－1=308 L。 7

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（2）11O2 ～ 8SO2 气体体积减小 11 8 3 55 L×0.200

==3 L

反应后的气体体积为55 L－3 L=52 L。

（3）设反应后总体积为1 L，SO2的体积分数为x，则SO2的体积为x，剩余O2的体积为0.0800 L。由化学

方程式可求出参加反应的O2的体积为x，则反应前O2的总体积为0.0800 L+x，空气中氮气的体积为氧气体积的4

倍，氮气体积为4×（0.0800 L+x）。据题意可建立等式：4×（0.0800 L+x）=1－0.0800－x，求得x=0.0923。

（4）①根据（3）的思路，按反应前后氮气的体积相等可得：4×（a L+13b=200－10a。

【答案】（1）308 （2）52 （3）0.0923

（4）①13b=200－10a

b L）=100－a－b，整理即得：

三、课堂达标检测

1.把12.8g的铜片放入装有含硫酸0.2mol的浓硫酸的试管中,加热。反应完全后，产生的SO2的体积是（ ） A、4.48L B、2.24L C、1.12L D、以上答案都不对

【解析】本题学生拿到题目就会按部就班的做题，然后一一去计算，考虑哪种物质先反应完，殊不知本体的计算技巧是要算气体的体积，必须交代标准状况，本题没有任何说明，故此题不需要计算就可知答案 【答案】D

2.下列变化中，能体现浓H2SO4中硫元素的氧化性的反应是 (D ) (A)硫酸溶液与紫色石蕊试液反应变成红色 (B)锌与稀硫酸反应可制取氢气

(C)浓H2SO4与NaCl固体反应可制取HCl气体 (D)浓H2SO4与C加热反应可生成CO2、SO2和水

3．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的 ( B ) (A)脱水性和吸水性 (B)吸水性和酸性

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中国领先的个性化教育品牌 (C)强氧化性和吸水性 (D)不挥发性和酸性 4．下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是 ( D ) (A)某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 (B)某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 (C)某溶液加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 (D)某溶液加入HCl酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 5.检验某未知溶液中是否含有SO4的下列操作中最合理的是 ( C ) A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液 6. 下列对SO2和SO3的叙述正确的是( D ) A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色 D．都能与碱溶液反应有关 7.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色,这时候若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( D ) A．SO2 B. Cl- 3+-2－C. Fe D .NO3 8.SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是 ( C ) ①用天然气 代替煤 炭作 民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循环 处理 吸收塔放出的尾气 A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥ 9. 对 某酸性溶液(可能含有Br、SO4、H2SO3、NH4)分别进行 如下实验： ①加 热时放出的 气体可以使品红 溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热 时放出的气体可以使润湿的红色石 蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸． 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( B ) A．Br B．SO4 C．H2SO3 D．NH4 10. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下列叙述正确的是 ( D ) A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 9

＋－2－－2－＋ 中国领先的个性化教育品牌 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 11．将铜片放入115 mL某浓度的浓硫酸中，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL， 再加入足量锌粉．使之充分反应，收集到2. 24 L(标准状况下)气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g。求原硫酸的物质的量浓度。 . 18.3 moI/L 12.某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验． (1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。 (2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题： ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是 ________________. ②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________. ③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________________________ ________________________________________________________________________. ④若C为双氧水，则通入SO2后，请判断所得溶液是什么________(填溶质的化学式)， 若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 __________.要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. .(1)Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)①变红 不褪色或不明显 ②颜色逐渐变淡或紫色消失 5SO2＋2MnO－4＋2H2O→5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋ ③先变浑浊，后又变澄清 ④H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐 品红、KMnO4溶液、品红、澄清石灰水 13.有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu → CuSO4 ②由Cu → CuO→ CuSO4，试回答 （1）写出有关的化学反应方程式 、 、 。 10

中国领先的个性化教育品牌 （2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理并请说明理由： 。 ??CuSO4+SO2↑+2H2O 2Cu+O2???2CuO CuO+H2SO4???CuSO4+H2O (1)Cu+2H2SO4(浓)?（2）案②较合理。生成等质量的硫酸铜，方案②节约原料且不会造成SO2环境污染。 课后作业 一、选择题 1．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 2．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有 A．脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性 3．下列叙述中错误的是 A．消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉 4．下列物质长期露在空气中，质量会增加的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 B．H2SO4 A．浓HCl C．稀硫酸 C．AgNO3 B．浓H2SO4 D．胆矾 D．Na2CO3 C．稀H2SO4 D．稀HCl 5．在一无色透明的溶液中加入几滴BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，则此溶液不可能是 A．HCl 6．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 7．下列离子方程式错误的是 A．实验室用启普发生器制二氧化碳气体CaCO3+ 2H+???H2O + CO2↑+Ca2+ B．铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ ???2Fe3+ + 3H2↑ C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应： Ba2+ + SO42 ???BaSO4 ↓ －?B．硫酸钡常用X射线透视肠胃的内服药剂 C．可用浓硫酸干燥氨气 D．可用明矾作净水剂 D．氯气通入NaOH溶液中 Cl2+2OH- ??? Cl-+ClO-+H2O ?8．检验某未知溶液中是否含有SO24的下列操作中最合理的是( ) A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再取上层清液加入氯化钡溶液 E．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 9．将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是( ) A．放出黄绿色气体 B．冒白雾，混合物温度升高 C．液体四溅 D．冒白烟，液体四溅 10．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．硫化亚铁和稀硫酸反应：S2+2H+???H2S↑ －11

中国领先的个性化教育品牌 B．石灰乳和盐酸反应：OH+H+???H2O －C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++2OH+2H++SO42-???BaSO4↓+2H2O －D．足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2++HCO3-???CaCO3↓+H2O －11．下列物质中硫元素既有氧化性又有还原性的是( ) A．H2S B．S C．H2SO4 12．下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是（ ） A．预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收 D．SO2 B．黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率 C．SO2与O2是在催化剂(如V2O5等)表面上接触时发生反应的 D．用98．3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3 二、填空题 1．写出下列物质的化学式 重晶石 生石膏 硫酸铵 。 2．当c（H+）____ c（OH），溶液呈中性；当c（H+）____ c（OH），溶液呈酸性，当c（H+）____ c（OH），溶－－－液呈碱性。 3．煤和石油中含有较多的硫，燃烧这些矿物质时同时会释放出大量二氧化硫而造成酸雨，酸雨是pH< 的雨水，空气中的二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸；空气中的二氧化硫在烟尘中的金属氧化物的作用下，生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸。请写出上述论述中生成硫酸的化学方程式： ， 。为了减轻酸雨对我们的危害，人们可采取的切实可行的方法是 。（写一条） 4．中央电视台每晚都要预报全国42个重点城市的空气质量，它一般将这些城市空气中SO2和可吸入颗粒的量分为8个等级。 （1）空气质量预报中还预报下列物质中______的含量（填编号） ①氯气 ②氨气 ③氮氧化物 ④二氧化碳 （2）已知测定空气中SO2含量的实验仪器中装有酸性高锰酸钾溶液，SO2气体与酸性高锰酸钾溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，则该反应中SO2体现_____性；标准状况下，aL空气恰好使20.00mL 0.01mol/L 的酸性高锰酸钾溶液褪色，则空气中SO2的含量为________g/L 5．加热条件下铜与浓硫酸可发生反应，写出其化学方程式_____________________，反应中氧化剂是 。某同学在做此实验时，仔细观察后发现生成的气体能使品红溶液 ，在试管中还生成不溶于水的黑色物质，反应后的溶液不呈蓝色，而是接近于无色。说明溶液不呈蓝色的原因可能是____________________________，12

中国领先的个性化教育品牌 若想看到反应生成的硫酸铜溶液的颜色，可采取怎样的操作方法 ，在铜和浓硫酸的反应中，若消耗掉铜6.4g，则发生还原反应的硫酸是 mol。 三、实验题 1．实验室要配制100 mL 2.00 mol/L的氢氧化钠溶液。请回答有关问题： (1)下列化学仪器中，在该实验中不使用的有(用字母表示) 。 A 烧杯 B 200 mL容量瓶 C．胶头滴管 D．玻璃棒 E. 100ml容量瓶 (2)配制时，计算需氢氧化钠固体的质量 g，要取得这些氢氧化钠固体需要的仪器是 。 (3)容量瓶在使用前首先需要检查其是否完好，瓶口处 。 (4)以下操作的正确顺序是 (用字母表示) A 、冷却 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀 G、转移 (5)在配制上述溶液时，下列原因会造成溶液浓度偏低的是 A、容量瓶中有水 B、烧杯没有洗涤 C、定容时没有达到刻度线。 2－2．检验SO4时应向被测溶液中先加入适量的 ，如果无明显变化，再滴入 溶液，观察到有 生成，可判断原溶液中含有SO42。 －3．回答下列问题： 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设置了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是固定在玻璃导管上的储气气囊， D中放有用I2和淀粉的蓝色液体浸湿的脱脂棉。 回答下列问题： （1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作是 ； （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了框图部分的装置，则实验过程中操作步骤的合理顺序是 ； ①将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气球慢慢增大时，停止加热； ②当装置A冷却，且气囊B的体积不再增大后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气球，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验目的后，关闭止水夹b； ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （3）实验时，装置C中的现象为 ； 13

中国领先的个性化教育品牌 （4）当D中产生 （填选项）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2； A.进气口一端脱脂棉蓝色便浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B.脱脂棉上蓝色均变浅 C.脱脂棉上蓝色均褪为白色 装置D的作用为 ； D中有关反应的离子方程式为 。 四、计算 某硫酸厂用接触法制取H2SO4的生产过程中，在煅烧黄铁矿（FeS2）时损失硫为5%（质量分数，下同）；在SO2的催化氧化时有92%的SO2转化为SO3；吸收塔中损失的SO3为0.6%，现有100t含95tS2的黄铁矿，求可制得98%的H2SO4多少吨？ 答案：1.C 2.D 3.C 4.A 5.A 6. B 7.B 8.D 9.B 10.C 11.D 12.A 二．填空题 1. BaSO4 ， CaSO4·2H2O ，（NH4）2SO4 。 2. = ， > ， < 。 3. 5.6 2H2SO3+O2???2H2SO4 ，2SO3+O2???2H2SO4 如用氢氧化钠吸收废气中的二氧化硫。（其他合理都给分）（2分） 4.3 还原性 ?5.2Cu+2H2SO4???CuSO4+SO2↑+2H2O ， H2SO4 褪色 ，由于过量的浓硫酸具有吸水性，所以液体中不存在电离出的铜离子 ,把试管中的液体倒入有水的烧杯中 ，0.1mol 三．实验题 1.（1）B （2） 8g 天平(就写药匙不得分) 14

中国领先的个性化教育品牌 （3）是否漏夜 （4）BEAGCDF （5）B 2.盐酸，BaCl2，白色沉淀。 3.（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用双手捂住（或微热）圆底烧瓶A的外壁，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处有水进入导管形成一段水柱，则证明A装置的气密性良好（答案合理均给分）。 （2）③①② （3）品红溶液褪色 （4）A 除去SO2，检验SO2已经除净 SO2＋I2＋2H2O ???SO42—＋4H+＋2I－ ?2Fe2O3?8SO2，2SO2?O2四．解析：制取H2SO4的过程中发生的反应有4FeS2?11O2??82.53t。 于生成硫酸的反应方程式中的质量为100?(1?5%)?(1?0.6%)?92%?95%＝设可制得98%的H2SO4为x t，则有： 2SO3，SO3?H2O?H2SO4。通过硫元素质量守恒，找出关系式为FeS2~2H2SO4，100t黄铁矿计算各部分损失后实际用FeS2——2H2SO4 120t 2×98t 82.53t x t×98% 解得x=137.55。 学法升华 一、 知识收获 15

中国领先的个性化教育品牌 二、 方法总结 三、 技巧提炼 课后作业 作业1

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