黑龙江大庆实验中学2020届高三下学期复学考试理综化学试题

黑龙江大庆实验中学2020届高三下学期复学考试理

综化学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. 《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料

2. 下列离子方程式或化学方程式正确的是

A．向A1

2(SO

4

)

3

溶液中滴加Na

2

S溶液: 2Al3+ +3S2- = Al

2

S

3

↓

B．CuSO

4

溶液中加入过量NaHS溶液: Cu2++HS- =CuS↓+H+

C．向Na

2S

2

O

3

溶液中加入稀HNO

3

: S

2

O

3

2-+2H+=SO

2

↑+S↓+H

2

O

D．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠: NaCl(饱和)+NH

3+CO

2

+H

2

O=

NaHCO

3↓+NH

4

Cl

3. 有关有机物的说法正确的是

A．1mol最多能消耗3 mol NaOH，不能与H

2

加成

B．辛酸的同分异构体(CH

3)

3

CCH (CH

3

) CH

2

COOH的名称为2,2,3－三甲基戊酸

C．1,3,5－三甲苯的二氯代物有5种

D．异丙苯和对甲乙苯互为同系物

4. 用N

A

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有

①3lg白磷中含有1.5N

A

个P-P键

②1L0.1mol·L-1的Na

2CO

3

溶液中所含阴离子的总数目为0.1N

A

③标准状况下，22.4LHF 中含有N

A

个分子

④电解精炼铜时，若转移N

A

个电子，则阳极溶解32g铜

⑤将2.24L(标准状况)Cl

2溶于水，转移的电子数为0.1N

A

⑥常温下，含有0.2molH

2SO

4

的浓硫酸与足量铜反应，生成SO

2

分子的数目小于

0.1N

A

⑦142gNa

2SO

4

和Na

2

HPO

4

的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N

A

⑧N

A 个Fe(OH)

3

胶体粒子的质量为107g

A．2项B．3项C．4项D．5项

选项操作

现象结论

A 向3mL0.1mol/LAgNO

3

溶液中

先加入4-5滴0.1mol/L的

NaCl溶液，再滴加4-5滴

0.1mol/L的NaI溶液

先出现白色沉

淀，后出现黄色

沉淀

K

sp

(AgCl)>K

sp

(AgI)

B 将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是SO

2

C 相同温度下，用pH试纸测定

等浓度的Na

2

CO

3

和NaClO溶

液的pH

前者颜色深，后

者颜色浅

酸性：HClO>HCO

3

－

D 将铜粉加入1.0mol·L－

1Fe

2

(SO

4

)

3

溶液中

溶液变蓝氧化性Fe3＋>Cu2＋

A．A B．B C．C D．D

6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法错误的是

A．简单离子半径: Z<Y<Q<W

B．Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C．非金属性: W<Q; W、Q的气态氢化物的水溶液的酸性: W<Q

D．电解Z与Q形成的化合物的水溶液，为了产物的纯度和实验安全，只能使用阴离子交换膜

7. 25°C时，向一定浓度的Na

2C

2

O

4

溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓

度变化关系如图所示。已知H

2C

2

O

4

是二元弱酸，X表示或下

列叙述错误的是

A．直线n表示pH与- lg的关系

B．从M点到N点的过程中，c(H

2C

2

O

4

)逐渐增大

C．pH= 4.18的混合溶液中: c(Na+)>c(HC

2O

4

-)= c(C

2

O

4

2-)=(C1-)> c(H+)> c(OH-)

D．由N点可知Kal(H

2C

2

O

4

)的数量级为10-2

二、实验题

8. 某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体

[(NH

4)

2

SO

4

·FeSO

4

·6H

2

O](M=392g/mol)，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50 ～60°C热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

（1）在实验中选择50～60℃热水浴的原因是___________________。

（2）装置B的作用是_______________________________。

（3）检验制得的(NH

4)

2

SO

4

·FeSO

4

·6H

2

O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铵

晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加________________(填化学式)。（4）产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100mL。称取________(精确到0.1)mg

高纯度的硫酸铁铵[(NH

4)Fe(SO

4

)

2

·12H

2

O]，加入20.00 mL经处理的去离子水。

振荡溶解后，加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、 3.0、5.0、 7.0、 10.0(单位: mg·L-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_______mg·L-1。

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