分子结构练习题

分子结构练习题

一、填空题

1．O2+的分子轨道电子排布式为，N2+的分子轨道电子排布式为，它们的键级为：O2+，N2+，它们在磁场中均呈现。

2.CO32-、NF3、POCl3、PCl5、BF3中，中心原子的杂化方式依次为，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有，有d轨道参与杂化的物种有。

3．根据价层电子对互斥理论可推知ICl4共有对价层电子对，离子的空间构型为，中心原子采用的杂化方式为。

4．SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62中硅原子的杂化方式为，离子中键角

－

－

为。

5．由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是①； ②；③。

6．COCl2(∠ClCCl =120o，∠OCCl =120o)中心原子的杂化轨道的类型是；PCl3(∠ClPCl =101o)中心原子的杂化轨道类型是。

7．B2分子的分子轨道排布式为，分子的键级是。

8．一般来说，键能越大，键越________，由该键构成的分子越_______.

9．MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________. 10．等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______..

11.分子的磁性主要是由______________________________所引起的.

13. 共价键形成的主要条件是:<1>.____________________________ <2>.____________________________________________________.

14. 共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________. 15. 共价键的强度一般用___________和__________表示.

16. 在核间距相等时，?键稳定性比?键稳定性___，故?电子比?电子

17. 共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________. 18. SO32-和SO42-的空间构型分别为___________和____________，

19. 碳原子在下列各式中，杂化形式分别是: （1）CH3Cl _____________ ，（2）CO32- _________ 20. 顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式_______

计算，该磁矩的单位是___________________. 23. 共价键具有饱和性的原因是______________________________.

共价键具有方向性的原因是__________________________________. 24. F原子中2s和2p原子轨道能差较大，故F2分子的分子轨道能级E(?2p)______E(?2p)； B

原子中2s和2p原子轨道能差较小，故B2分子的分子轨道能级E(?2p)______E(?2p). 25. 2s与2s原子轨道可组成两个分子轨道，用符号和表示，分别称轨道 和轨道.

26. 原子轨道用_____________等符号表示轨道名称，而分子轨道用 ________等符号表示轨道名称. 二、选择题

1．下列叙述中错误的是。

(A) 相同原子间双键的键能等于单键键能的二倍。 (B) 对双原子分子来说，键能等于离解能。

(C) 对多原子分子来说，原子化能等于各键离解能总和。

(D) 键级、键能和键离解能都可以作为衡量化学键牢固的物理量，其数值越大，表示键越强。 2．PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是。

(A) px, py和pz轨道 (B) 三个sp2杂化轨道 (C) 二个sp杂化轨道和一个p轨道 (D) 三个sp3杂化轨道 3．按照分子轨道理论，O2的最高占有轨道是。 (A) π

2p*

(B)π2p (C)σ

2p

*

(D) σ2p

4．IF5的空间构型是。

(A) 三角双锥 (B) 平面三角形 (C) 四方锥 (D) 变形四面体 5．ICl2离子中，碘原子的杂化轨道类型是。

(A) sp2杂化 (B) sp3d杂化 (C) sp3d2杂化 (D) dsp3杂化 6．下列键能大小顺序中正确的是。

(A) O2+< O2< O2 (B) NO < NO+ (C) N2> O2> O2 (D) CO < NO < O2

－

＋

－

7．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的。

(A) NO3- (B) HCHO (C) CH2CHCl (D) NH3 8．NCl3分子中，N原子与三个Cl原子成键所采用的轨道是。 (A) 两个sp轨道，一个p轨道成键 (B) 三个sp3轨道成键 (C) px、py、pz轨道成键 (D) 三个sp2轨道成键 9．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是。 (A) σ

2p

(B) σ

－

－

2p

*

(C) π2p (D) π

2p

*

10．列关于O22和O2的性质的说法中，不正确的是。

(A) 两种离子都比O2分子稳定性小 (B) O22-的键长比O2- 键长短 (C) O22- 是反磁性的，而O2是顺磁性的 (D) O2- 的键能比O22- 的键能大

－

11．第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有。

(A) O2，Be2两种 (B) C2，N2两种 (C) B2，O2两种 (D) Be2，C2两种 三.问答题

1. sp型杂化可分为哪几种? 各种的杂化轨道数及所含s成分p成分各多少? 2. 试述共价键的形成条件.本质和特点. 3. 什么叫?键，什么叫?键，二者有何区别? 4. 什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关? 5. 以NH3分子为例，说明不等性杂化的特点.

6. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.

7. 为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°? 8. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其

空间构型各为何?

9. N2的键能比N2+键能大，而O2的键能比O2+键能小，试用分子轨道法解释. 10. 用VB法和MO法说明H2稳定存在，He2不能稳定存在的原因. 11. 用VB法和MO法说明O2的分子结构.

四.计算题

1. 已知: Na(s)+?F2(g)=NaF(s) △H?=-576kJ·mol-1 Na+(g)+F-(g)=NaF(s) △H?=-920kJ·mol-1 Na(s)=Na(g) △H?=102kJ·mol-1 F2(g)=2F(g) △H?=159kJ·mol-1 F(g)+e=F-(g) △H?=-340kJ·mol-1

求Na的电离能.

2. 已知: H2的键能 D(H-H)=436kJ·mol-1 Cl2的键能 D(Cl-Cl)=247kJ·mol-1 HCl的生成热△H0f(H-Cl)=-92.5kJ·mol-1 求HCl的键能.

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