无私奉献上海市2005年化学高考调研卷

词·清平乐

禁庭春昼，莺羽披新绣。 百草巧求花下斗，只赌珠玑满斗。

日晚却理残妆，御前闲舞霓裳。谁道腰肢窈窕，折旋笑得君王。

上海市2005年化学高考调研卷

相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 K-39 Ca-40

Mn-55 Fe—56

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项。

1. 下列产品的使用会对人体健康直接造成危害的是

A 防蛀驱虫产品（主要成分含萘） B 发酵粉（主要成分含碳酸氢钠）C 茶籽食用油（主要成分含油酸） D 肠胃CT 显影剂（主要成分含硫酸钡）2. 下列说法正确的是

A 铅笔芯的主要成分是金属铅

B CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C 含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化

D 绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品

3. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 A 过氧化钠固体 B 亚硫酸钠固体 C 硫酸亚铁晶体 D 苯酚晶体4. 将下列选项中的非电解质加入（或通入）氢硫酸溶液后，可使反应后溶液酸性最终增强的是

A 氯气 B 氯化氢水溶液 C 硫酸铜晶体 D 二氧化硫5. 设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A 在标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O2 充分反应后，所得气体的分子数为B 常温常压下，1 mol 氩气所含的原子个数为 NA

C 1 L 1 mol/L 的FeCl3 溶液中含有三价铁离子数目为 NA

D 标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA

二．选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项。

6. 一定温度下，向质量分数为 a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙

NA 1

腈质量分数为 0.4a ，则乙腈的密度（ρ1）与水的密度（ρ2）关系是 A ρ1 ＞ρ2 B ρ1 ＜ρ2 C ρ1 ＝ρ2 D 无法确定 7. 下列化工生产中所用设备与右边化学反应方程式对应错误的是

A 石油工业：裂化装置 C16H34 催化剂 C8H18 + C8H16

加热加压 B 纯碱工业：碳酸化塔 NaCl + NH3 + CO2 + H2O

高温

NaHCO3↓+ NH4Cl

C 钢铁工业：高炉 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 D 氯碱工业：电解槽 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

8. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应B 和C的物质的量分别为物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B

9. 下列药品：

① 氯水；② 氢氧化钠溶液；③的氢氧化铜；⑦ 由工业酒精制取无水酒精时所用的生石灰。其中使用时最好临时配制的是 A ③⑥ B

10. 下列变化不需要破坏化学键的是 A 加热氯化铵 B

11. 用 0.01 mol/L NaOH溶液完全中和大的是

A 醋酸 B

12. 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化1CH2 CHCOOH4CH3CH2CH2OH A ①③④ B

13. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的相连的电极描述正确的是 2A(g) + B(g) 2C(g) 达到平衡时，A、

4 mol、2 mol和 4 mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合

均加倍 C 均增加 1 mol D 均减少 1 mol 银氨溶液；④ 氨水；⑤ 氢硫酸；⑥ 与乙醛发生反应

①②③④⑥ C ①③⑤⑥⑦ D 全部

C 电解水 D 溴化氢溶于水 pH = 3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最

C 高氯酸 D 硫酸 3 种反应的是

2CH2 CHCOOCH33CH2 CHCH2OH5CH3CHCH2CHOOH

②④⑤ C ①③⑤ D ①②⑤

U形管中，接通电源，则关于与电源正极

2

固体碘升华 盐酸

A 阳极，有Cl2 放出 B 阴极，有H2 放出 C 阳极，有O2 放出 D 阴极，有Cu覆盖

14. 下列离子方程式书写正确的是 A 将少量的 CO2 通入苯酚钠溶液

OHCOO-2 + 2 + 2H2O 2 + CO32-

B 含有等物质的量的 NH4HSO3 与 Ba(OH)2 的溶液混合加热

NH4+ + HSO3- + Ba2+ + 2OH- NH3 + 2H2O + BaSO3

C 过量的SO2气体通入漂粉精溶液中

ClO- + SO2 + H2O HSO3- + HClO D 电解饱和 MgCl2 溶液

2Cl- + 2H2O Cl电解2 + H2 + 2OH-

15. 在浓度均为 3 mol/L 的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为 3∶4 。则加入铁粉的质量是

A 5.6 g B 8.4 g C 11.2 g D 1.8 g

16. L— 多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

OH HO— —CH2CHCOOH

NH2

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于 L—多巴酸碱性的叙述正确的是

A 既没有酸性，又没有碱性 B 既具有酸性，又具有碱性 C 只有酸性，没有碱性 D 只有碱性，没有酸性

17. 向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中 c(Br-) ＝ c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是

A 0.75 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol/L D 3 mol/L

3

三．选择题（本题共 20 分），每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。

18. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A MnO2 CuO FeO B (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C AgNO3 KNO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaHCO3 K2CO3

19. 已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂质量；③溶液体积；④溶质的摩尔质量；

⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以下条件的组合中，不能用来计算该饱和溶液的物质 的量浓度的是

A ①③④ B ①③④⑤ C ④⑤⑥ D ①②③

20. 常温下，V L pH = 3的二元弱酸H2R溶液与V L pH = 11的 NaOH 溶液混合后，混合

液的pH = 7 ，下列判断正确的是 A 溶液的总体积为 2V L

B 溶液中 c(R2-) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＝ c(OH)

—

C 溶液中 2c(R2-) ＋ c(OH) ＋ c(HR) ＝ c(Na+) ＋ c(H+)

—

—

D 溶液中 2c(R2-) ＋ c(HR) ＝ c(Na+)

—

21. 对于未知无机物的检验实质是对其组分离子的检验，在其检验过程中下列操作不太合理

的是

A 取用尽可能多的样品和试剂

B 所加检验用的试剂，可以含有待检离子

C 多步检验时，一般要另取试样，以免试剂之间的干扰

D 按设计的步骤作检验时，每一步检验后，要作肯定或否定的结论，逐步缩小范围，

最终获得结论

22. 用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶

液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是

A

B

C D

4

第Ⅱ卷（共84分）

四．（本题共24分）

23．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化： MnO－

－

4＋C2O42＋H+ → Mn2+＋CO2↑＋H2O（未配平）

MnO－

2＋C2O42＋4H+ → Mn2+＋2CO2↑＋2H2O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00 mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。试填空以下问题：

（1）配平：____MnO－

－

4＋____C2O42＋____H+ → ____Mn2+＋____CO2↑＋____H2O

（2）此实验判断滴定终点的方法是__________________________________________。（3）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数？______（选填“能”或“否若回答“能”，则计算结果是________________；若回答“否”，则其原______________________________________________________________________。

注意：．．．24．．题为分叉题，分．．．．．．．a．、．b．两题，考生可任选一题，若两题都做，只以．．．．．．．．．．．．．．．．．．． a ．题计分。．．．．24（a）．

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素： a b d e f c g h

⑴ 上述_________元素（填字母）可以形成硬度最大的单质。

⑵ “神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，你认为该物质应

该是由上表中的________和_______元素（填字母）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。

⑶ 在一定条件下，a与 h可形成一种化合物，当固态时，其晶体类_________________；该物质溶于水后的溶液呈 ________ 性（填“酸”、“碱”或“中”⑷ 现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要大，则 X 是 __________ 元素（填名称），其在周期表中位于_________ 族。 。5

”）。因是 型为

）

24（b）．

揭示原子内部结构的奥秘，有助于理解我们所处的物质世界。

⑴ 右表中元素f的氢化物的电子式是_____________，

b c d f e g a 此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳 元素周期表（短周期局部） 定性___________（填“强”或“弱”），元素f和g的性质有一定的变化规律，与其原子结构有关。

⑵ 某元素原子共有3种能量不同的电子，核外电子占有的轨道总数是4个，该元素是_______（填编号）。该元素有多种同位素，在科学上均有重要的应用，任写出其中一种用途________________________________________________________。

⑶ α粒子是_________（填编号）原子所形成的一种离子，1909年，卢瑟福等人用α粒子做了著名的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是_____________。

——————+ —+ —+ —+ — + A B C D

⑷ 古代哲学家们也形成了不少有关物质构成的观点。例如，我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；而同时期的墨子则认为如果物质不存在被分割的条件，物质就不能被无限分割。惠施的观点可用下图表示： ??

请你用相同的图示方法表示墨子的观点： ________________________。

25．（8分）在一定条件下，反应x A+yB

zC达到平衡：

（1）若A、B、C 均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________； （2） 若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________； （3）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；

（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态；

（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___________（填“大”或“小”）。

6

五．实验题（共24分）

注意：26题为分叉题，分、b两题，考生可任选一题，若两题都做，只以 a ．．．．．．．．．．．．a．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．题计分。．．．．26（a）

（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

①石蕊试纸（检验气体）：___________________________________________。 ②容量瓶：________________________________________________________。 ③滴定管：________________________________________________________。 ④集气瓶（收集氯化氢）：___________________________________________。 ⑤托盘天平________________________________________________________。 （2）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因：

___________________________________________________________________。②为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－

引起的，请你设计一个简单的实验方案：

___________________________________________________________________。

26（b）氨气的喷泉实验基本操作步骤可分解为以下几步：

A．使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里（水中事先加入酚酞试液） B．取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞 C．挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶

D．取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管

E．在干燥的圆底烧瓶中充满氨气 F．将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上 G．将止水夹移到下端玻璃管上

H．用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口

（1）正确的操作步骤是（填字母）：___ → ___ → ___ → H → A → ___ G → ____。 （2）喷泉实验成功的必要条件是：

①___________________________________________________________________； ②___________________________________________________________________。（3） ①喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气?

_______________________________________________________________。 ②喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气?

7

_____________________________________________________________。

27．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2?几乎不水解，而Fe几乎完全水解。某学生拟用电

3?解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程图如下：

酸化的CuSO4溶液，含有少量Fe2(SO4)3，pH=3.81加入过量的黑色粉末A,充分搅拌后过滤沉淀物B某电极增重a g滤液2通直流电另一电极上产生标准状况下的气体：V mL

试回答下列问题：

（1） 步骤①中加入A的化学式为________，其作用是_____________；沉淀物B是________

（填化学式）。

（2）步骤②中所用部分仪器如下图所示：则A应连接直流电源的________极，写出B电

极上发生反应的电极方程式________________________________________。

（3）下列实验操作属必要的是________（填字母）。 A．称量电解前电极的质量

B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

D．电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序：烘干→称重→再烘干→再称重进行两

次

E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________。

8

（5）铜的相对原子质量的计算式是_________________。

（6）从能量转化的角度来看，步骤②的变化是将________能转化为________能。

六．有机化学（共20分）

28．三十烷醇是一种优良的植物生长调节剂，有促进种子萌芽，促进植物根系发育生长和叶绿素的合成等多种功能。工业上以十二二酸为原料合成三十烷醇的过程如下： ．．

OSOCl2O已知：R C OH R C ClO

R C R' + H2 R CHOH R'（R、R?均代表烃基）。

一定条件

1ASOCl2HOOC(CH2)10COOH HOOC(CH2)10COOC2H5 B浓硫酸2(C18H37)2Zn3COCH3(CH2)17 C (CH2)10COOH4DCH3(CH2)28COOH5特定条件CH3(CH2)28CH2OH

请回答下列问题：

（1）写出物质的结构简式：A___________________、B___________________。

（2）若转化④是通过若干个反应完成的，请设计由C→D的转化途径（用化学方程式表示）：

（3）转化①所属的反应类型是______________。

9

29．已知：①R—NOFe2?HCl??R—NH2

②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．

以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

CH3浓硝酸CH3Cl浓硫酸A催化剂BFeHClNH2苯Br2浓硫酸H2催化剂CD催化剂BrSO3HH2OHONO212

（1）A转化为B的化学方程式是______________________________________________。

（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式： ①________________________，②_______________________________。

（3）B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。

CH3（4）有机物

NH2的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。

10

七．（本题共16分）

30、有机物气体A由C、H、F、S中的三种元素组成。将标准状况下1.12 L气体A在过

量的O2中完全燃烧，已知气态生成物全部被过量的Ca(OH)2溶液吸收，可以得到6.95 g沉淀。再取相同条件下的1.12 L气体A装入一个薄膜袋里，袋和气体的总质量为（已知：CH3CH2SH+4.5O2 →2CO2+SO2+3H2O

CH3CH2F+3O2 →2CO2+HF+2H2O CaSO3、CaF2、CaCO3难溶于水）

（1）根据上述数据估算，A的相对分子质量不会大于多少？

（2）通过计算、分析求A的化学式。

（3）薄膜袋的质量是多少克？

31．已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，

通过计算和推理回答下列问题： （1）取A与足量的盐酸反应

① 若A的物质的量（nA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能 ② 若A的质量（mA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是______________；_________________。（可以不填满，也可以补充）（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量

澄清的石灰水，生成的沉淀均为10.0 g，则nA = ________ mol。

2.20 g。 ____种。 ____________；

11

上海市2005年化学高考调研卷

（答题纸）

学校___________ 班级___________ 姓名____________ 得分___________

一．选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项。

题号 答案 1 2 3 4 5 二．选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项。

题号 答案 题号 答案 6 12 7 13 8 14 9 15 10 16 11 17 三．选择题（本题共 20 分），每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。

题号 答案 18 19 20 21 22 四．（本题共24分）

－－23．（1）____MnO4＋____C2O42＋____H+ → ____Mn2+＋____CO2↑＋____H2O

（2）____________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ （3）__________ , _______________________________________________________。

注意：24题为分叉题，分、b两题，考生可任选一题，若两题都做，只以 a ．．．．．．．．．．．．a．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．题计分。．．．．24（a）．

12

⑴ _________。

⑵ ________ _______， ___________________。 ⑶ _________________； ________。 ⑷ __________， _________。 24（b）．

⑴ __________________， ___________。

⑵ _______， ____________________________________________________________ _________________________________________________________________________。⑶ _________， __________。

⑷ ________________________________________________________。 25．

（1）_______________________； （2） _____________________________； （3）________； （4）________；

（5）_________。___________。

五．实验题（共24分）

注意：．．．26．．题为分叉题，分．．．．．．．a．、．b．两题，考生可任选一题，若两题都做，只以．．．．．．．．．．．．．．．．．．． a ．题计分。．．．．26（a）

（1） ① _______________________________________________________。 ② ________________________________________________________。 ③ ________________________________________________________。 ④ ________________________________________________________。 ⑤ ________________________________________________________。

（2）① ___________________________________________________________________。② ___________________________________________________________________ ______________________________________________________________________

13

______________________________________________________________________。 26（b）

（1）___ → ___ → ___ → H → A → ___ G → ____。

（2）①___________________________________________________________________； ②___________________________________________________________________。 （3） ① __________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。 ② __________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 27.（1）________，_______________________________________________；__________。 （2）______， ________________________________________。 （3）_________________________________________________。 （4）_________________________。 （5）__________________________。 （6）________ ________。

六．有机化学（共20分）

28. （1）A_______________________________、B____________________________________。

（2）

（3）____________________________-____________。

29.（1）________________________________________________________________。

（2）①_________________________________________________________，

②_________________________________________________________。 （3） ___ 。（4） 。

14

七．（本题共16分） 30．

（1）

（2）

（3）

31．

（1）① _________________。

② _______________________________； ________________________________；

________________________________。（可以不填满，也可以补充）

（2）________________。

参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（共66分）

一．选择题（共10分，每小题2分） 题号 1 2 3 4 5 答案 A C A D B

二．选择题（共36分，每小题3分）

15

题号 答案 题号 答案

6 B 12 C 7 D 13 A 8 C 14 B 9 C 15 C 10 B 16 B 11 A 17 C 三．选择题（共20分，每小题4分，每小题有1~2个正确选项，多选不给分，选对1个给2分，错选1个该小题不给分，）

题号 答案 18 D 19 AD 20 CD 21 AB 22 C 第Ⅱ卷

四．（本题共24分）

23．（1）2 5 16 ＝2 10 8 （2分）

（2）当看到加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点（2分） （3）否 （1分） 因为不知道容量瓶的规格 （2分） 24（a）

⑴ d（1分）。 ⑵ c（1分）、f（1分），N N（2分）。 ⑶ 分子晶体（1分），酸（1分）。 ⑷ 氟（2分）， ⅦA （1分）。 24 (b)

⑴ （ （2分）， 弱（1分） 。

12

⑵ b（2分）。利用 14C的放射性考古断代；C可作为相对原子质量的基准；0.012kg 12C

含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数（其他答案合理亦给分）（2分）。 ⑶ a（1分），C（1分）。

⑷ ?? （1分）。 25．(1)K=[C]/[A][B] （2分）

(2) x+y>z （1分） (3) 逆（1分） (4)固或液（1分） （5）放热（1分） 小（1分）

五．（本题共24分） 26（a）

z

x

y

16

（1）①把试纸用蒸馏水湿润 ②检查容量瓶是否漏水

③用待装液润洗滴定管2~3次（也可以写：检查滴定管是否漏水） ④干燥集气瓶 ⑤调节零点 （各1分） （2）①CO32+H2O

－

HCO3+OH （2分）

－－

②向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱呈碱性是由CO32引起的。（合理答案均可。

－

但若是回答“测氯化钠溶液显中性”，并不能推知含相同钠离子的溶液不显碱性的原因，因为还要证明氯离子是否有影响）（2分）

26（b）

（1）D→B→E→H→A→F→G→C 或者E→D→B→H→A→F→G→C（3分） （2）①烧瓶要干燥；②装置不漏气；或者③气体收集满 (2分)

（3）①将蘸有浓HCl的玻璃棒靠近瓶口，若有白烟产生，证明氨气已收集满（或者用润湿

的红色石蕊试纸靠近瓶口看是否变蓝）。（2分）

②若水充满整个烧瓶，说明原来烧瓶中充满了氨气，否则反之。(2分)

27．（1）CuO （1分）；

与H反应，调节溶液的pH在4～5之间使Fe完全水解（2分）；

?3?Fe(OH)3（1分）

（2）负（1分）

-4OH - 4e 2H2O + O2 （2分）

（3）A、B、D、E；（2分） （4）溶液变为红色（1分） （5）

11200a （2分） V（6）电，化学 （2分） 六．（共20分）

28．（1）C2H5OH （2分）

（2分）

17

CH3(CH2)17

CH?CH(C2H)9COO?HH2O

③CH3(CH2)16?CH?CH?(CH2)10COOH?H2?（三步各2分，共6分）

（3）取代反应（酯化反应） （1分）

29．

（各 （3）6 （2分） （4）不是 （1分）

七．（共16分）

30．（1）44 （2分） （2）CH3F （3分） （331．（1）①6 （2分）

②MgCO3, NaHCO3； KHCO3, CaCO3 （各（2）0.2 （2分）

???CH3(CH2)28COOH

2分，共6分）

0.50g （3分） 2分，共4分） 18

催化剂?）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/pjd6.html