2010年高考试题 - 理综化学部分（福建卷）解析版

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2010年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）

理科综合能力测试化学部分真题解析

6．下列关于有机物的正确说法是

A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、，煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 【解析】答案：D

本题考查有机化学方面有关的知识点

A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应

B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化

C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体

D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油

7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18g18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1 mol参加反应转移电子数一定为2NA

L D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为mol?【解析】答案：A

本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断

A．18g18O2正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA

B．空气是混合物

C．在氯气与水的反应中，1 molCl2就只转移1NA的电子

D．所得溶液中含NA个Na可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1 mol·L

8．下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

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C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 【解析】答案：B

本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律。

B．这是盖斯定律的表述。

C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。

D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。

9．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

【解析】答案：C

本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。

10．下列关于电解质溶液的正确判断是

?A．在pH = 12的溶液中，K、CL、HCO3、Na可以常量共存 ?2?B．在pH＝ 0的溶液中，Na、NO3、SO3、K可以常量共存

?????C．由0．1 mol·L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B?OH D．由0．1 mol·L一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A + H2O?HA + OH

--

?1???1【解析】答案：D

本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解

--A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH，不能与HCO3共存。

+-B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H，在NO3离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧

化成硫酸根离子，无法共存。

C．0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。

-D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A会发生水解而使溶液呈碱性。 11．铅蓄电池的工作原理为：Pb?PbO2?2H2SO4?2PbSO4?2H2O研读 右图，下列判断不正确的是

A．K 闭合时，d电极反应式：

2? PbSO4?2H2O?2e??PbO2?4H??SO4www．ks5u．com 版权所有@高考资源- 2 -

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B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0．2 mol

2?C．K闭合时，II中SO4向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 【解析】答案：C

本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识

K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应

-+2-式为PbSO4 + 2H2O -2e = PbO2 + 4H + SO4 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数

-为2e，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。

12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如

右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是

A．2.5?mol·L·min和2.0?mol·L

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B．2.5?mol·L·min和2.5?mol·L

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C．3.0?mol·L·min和3.0?mol·L

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D．5.0?mol·L·min和3.0?mol·L

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【解析】答案：B

本题考查化学反应速率的计算。

第8秒与第4秒时反应物浓度差?C为10?mol·L·min，?t为4秒，所以在4-8min

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间的平均反应速率为2.5?mol·L·min，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8min

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反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍，即由10?mol·L·min降低到2.5?mol·L·min，因此推测第16min反应物的浓度为

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2.5?mol·L-1·min-1，所以可以排除A而选B。

23．（15分）

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

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（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。 选项 x y a 温度 甲的物质的量 b 温度 平衡常数K c 加入H2的物质的量 甲的转化率 d 加入甲的物质的量 生成物物质的量总和

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

【答案】

（1）

（2）CH2==CH2

（3）AlCl3?3H2O===Al(OH)3?3HCl?（或其它合理答案） （4）①2NH3?H2O?3H2O2===N2??8H2O

或2NH3?3H2O2===N2??6H2O

②a和c；a或c

（5）CS2(1)?15312O2(g)===CO2?SO2(g) ?H=-215kJ?mol-1 555【解析】

（1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据J、R周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。

（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2==CH2。

（3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应AlCl3?3H2O?Al(OH)3?3HCl?，其中氯化氢气体成雾状。

（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应2NH3?3H2O2===N2??6H2O生成无污染的氮气；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（?H?0），?H?0表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入H2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡

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朝逆方向移动，甲的转化率减小。

（5）JR2为CS2，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式CS2(1)?15312O2(g)===CO2?SO2(g) ?H=-215kJ?mol-1。 555

24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

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□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI

(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 开始溶解的pH Ksp Mg(OH)2 10．4 12．4 — 5．6×10?12Zn(OH)2 6．4 8．0 10．5 — MgCO3 — — — 6．8×10 ?6CaCO3 — — — 2．8×10 ?9（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。 【答案】

（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分

??（2）(2)Fe(OH)2?(1)ClO?(1)H2O===(2)Fe(OH)3?(1)Cl

（3）FeO(OH)（或其它合理答案） （4）8.0?pH?10.4（或其它合理答案） （5）b或（b和d）；d

（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案） （7）125m2/81m1（或其它合理答案）

【解析】

（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使反应更加充分。

（2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁氧化成+3价，氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，

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