13、无机化学万题库(填空题)(10-15)

（十） 氢 稀有气体

1．第一个稀有气体化合物的化学式是 。** 2．稀有气体有许多重要用途，如 可用于配制供潜水员呼吸的人造空气， 可

以用于填充霓虹灯， 由于热传导系数小和惰性，用于填充电灯泡。** 3．研究较多的稀有气体化合物是 XeF2 、XeF4 和 XeF6 ，它们的分子的空间构型分别是 、 、 。*** 4．依次写出下列氢化物的名称，指出它属于哪一类氢化物？室温下呈何状态？ BaH2 ， ， ； AsH3 ， ， ； PdH0.9 ， ， 。** 5．野外制氢使用的材料主要是 和 ，它的化学反应方程式

为 。** 6．地壳中丰度最大的元素是 ，太阳大气中丰度最大的元素是 。在所有气体中，

密度最小的是 ，扩散速度最快的是 ，最难液化的是 。 **

7．由于离解能很大，所以氢在常温下化学性质不活泼。但在高温下，氢显示出很大的化学活

性，可以形成三种类型的氢化物，它们是 、 、 。** 8．氢可以与其他元素形成氧化数为 的化合物，能与氢直接化合形成离子型氢

化物的元素有 ，不能与氢形成氢化物的元素是 分子间可以形成氢键的共价型氢化物有 。***

9．在稀有气体中，最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素是 ；在空气中， 含量最高的稀有气体是 ；在已合成的稀有气体化合物中，以 的化合

物最多；第一个合成出的稀有气体化合物是 。***

10．氢由于原子结构和性质的特点 ，导致在元素周期表中的位置有不同观点，较流行的是放

在 ，也有放在 或 。***

125

11．稀有气体中具有放射性的是 ， 在电场激发下能发出强烈白光可用作光源的

是 ，在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是 。*** 12．第一个从空气中分离出的稀有气体是 ，第一个合成的稀有气体化合物是 ，稀有气体中 是唯一没有三相点的物质 。 13．由臭氧在碱性介质中氧化三氧化氙制高氙酸盐的反应方程式为

。 *** 14．XeF4水解反应式为 。**** 15．符合下列要求的稀有气体是 ：温度最低的液体冷冻剂 ；电离能最低，安全的放

电光源 ；可作焊接的保护性气体的是 。**

126

（十一） 卤素

1．漂白粉的有效成分是 ，漂白粉在空气中放置时会逐渐失效，其反应方

程式为 。*** 2．AgF 易溶于水，而AgCl 、AgBr 、AgI 皆难溶于水，且溶解度从 AgCl到AgI依次

减小，可解释为

。*** 3．在实验室中制取少量 HBr 和 HI ，可采用下面的方法： ? 红磷与水混合，滴加溴 ，其反应方程式为：

? 红磷与碘混合，滴加水 ，其反应方程式为：

*** 4．对比 HF 、H2S 、HI 和H2Se 的酸性，其中最强的酸是 ，最弱的酸 是 。** 5．在 ICl4 ，CF4 ，XeF4 ，BrF4 离子或分子中，空间构型不是平面四方形的

是 。*** 6．以 X 代表卤素 ，则在 0℃ 时：

X2 ＋ 2 OH→ XO＋X＋H2O ；X2 主要是指 和 ； KX(s) ＋ H2SO4 (浓)→ KHSO4＋HX↑；X 主要是指 和 ； AgX(难溶)＋2S2O32→[Ag(S2O3)2]3＋X；X 主要是指 和 。***

－

－

－

－－

－

－

－

－

－

7．卤素中电子亲合能最大的元素是 ；卤素分子中键离解能最

小的是 。** 8．卤素单质（X2）氧化性由强到弱的顺序为 ； 卤离子（X）的还原性由强到弱的顺序为 ； 卤离子(X)形成的晶体场由强到弱的顺序为 ；

127

－－

卤离子(X)由硬到软的顺序为 。

卤素单质（X2）电子亲合能由大到小的顺序为 。*** 9．一淡黄色固体粉末，难溶于水，在浓氨水中部分溶解，但 ① 在Na2S2O3溶液中全部溶解；② 取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中，搅拌2～3分钟，离心分离弃去沉淀；③ 在上述滤液中加入少量氯水及 CCl4 ，结果 CCl4 层显棕黄色。可判断此固体粉末为 ，上述①、②、③ 步操作的反应式分别为： ① ； ② ；

③ 。*** 10．将 Cl2(g) 通入热的 NaOH 溶液中，反应的产物是 ；低温下Br2 与 Na2CO3溶液反应的产物是 ；常温下 I 2 与NaOH 溶液

反应的产物是 。*** 11．在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是 ；而过

量的KClO3溶液与的KI溶液反应的主要产物是 。** 12．Ag3PO4 和 AgCl 都难溶于水，然而在 HNO3 溶液中， 可以溶解；在氨水 中 可以溶解。* 13．在氢卤酸 (HX) 中，酸性最强的是 ；酸性最弱的是 ；还原性最 强的是 ；还原性最弱的是 。* 14．在碘化钾溶液中通入过量氯气，则 I的氧化产物是 ；Cl2 的还原产物

是 。** 15．某白色固体是下列化合物中的一种：NH4NO3 ，NaBr ，NH4I ，NaI ，NH4HCO3 。该

固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。把过量的 NaOH 加到一小部分的这种溶液中，结果产生一种气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与 CCl4 一起摇动时，可看到两个液层，下面一层是深紫色的。由上述实验现象可判断该固体是 。** 16．碘在碱溶液中歧化的离子方程式是 。**

128

－

－

17．在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式为 。 ** 18．I2 和 Cl2 在碱性介质中的反应方程式为 。 I2 和 H2O2 的反应方程式为 。** 19．已知 Ka HF ＝3.5×104 ，Kb NH3 ＝ 1.8×10

－

－5

。可见一般不用玻璃容器盛放 NH4F

溶液的原因是 。** 20．在 HF 、OF2 、H2O 、NH3 等分子中，键的极性最强的分子是 ，键的极性最弱的分子是 。*

21．卤化氢中热分解最易的是 ；分子极性最大的是 ；分子极性最

小的是 。* 22．写出制备氯气实验室制法与工业制法两个反应方程式：

实验室制法 ； 工业制法 。* 23．已知氯元素在酸性介质中的元素电势图：?A / v

Θ ClO4

－

1.19

ClO3 1.21 HClO2 1.64 HClO 1.63 Cl2 1.36 Cl

－

－

计算 ?( ClO3－/ Cl－)＝ 。在上述物种中，最强氧化剂是 ， 最强还原剂是 ；能发生歧化的物种是 。** 24．由于氟 ，所以制备单质氟只能用 法 。目前生

产上是用 制备单质氟 。** 25．固体 KClO3 是强 剂 ，KClO3 的水溶液 氧化性。在酸性条

件下 ，KClO3 溶液与过量的KI 溶液反应的主要产物是 ，而过量 的KClO3 与 KI 溶液反应的主要产物是 。**

26．高碘酸是 元 酸。高碘酸根离子的空间构型为 ，其中碘原

子的杂化方式为 ，高碘酸具有强 。**

27．HClO4 的酸酐是 ，它具有强 性，受热容易发生 反应。*

129

Θ

16．碳原子簇是一类空心笼状的碳分子，因形状像足球，故又称为足球烯。如 C60 、C70 等。

它们是金刚石 、石墨的 。*

17．碳原子簇（也称球形碳、足球烯）是20世纪80 年代中期化学界的重大发现。其中C60 也称为富勒烯或布基球，它的每个碳原子以 杂化轨道和相邻的 个碳原子相连，剩余的 轨道在 C60 的外围和腔内形成 键。**** 18．CO2 溶于水存在下列三个平衡：

CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3 ， K1＝1.7×103 ；

Θ

－

? H2CO3 ＋ H2O ＝ H3O ＋ HCO3 ， K2＝2.5×104 ；

＋

Θ

－

? CO2 ＋ 2 H2O ＝ H3O ＋ HCO3 ， K3＝4.3×107 ；

＋

Θ

－

三个 K 之间的关系式为 ，CO2 在水中主要以 形式存在，表示 H2CO3 真正的离解常数应是 。**** 19． 和 是较常用的半导体元素。* 20．根据离子极化理论可推测 AuCl3 的热稳定性比AuCl 的热稳定性 ，PbCl2

的热稳定性比PbCl4 的热稳定性 。*

21．水玻璃是 溶于水的黏稠溶液，NH4Cl 可作为水玻璃的硬化剂是因为反应生成了

黏结力很强的 凝胶。* 22．BaCO3 能溶于醋酸，是因为生成了 。* 23．用石膏可改良土壤的碱性，是因为把Na2CO3 。**

24．在下列物质 CCl4 ，NaH ，BCl3 ，SnCl2 中 ，水解产物为碱式盐的是 ，

水解产物为含氧酸的是 ，完全不水解的是 ， 水解并伴有氧化还原反应的是 。** 25．在下列物质 SnO2 ，SnO ，Pb3O4 ，PbO2 中，冷时为白色，加热时为黄色的物质是

；颜色为棕黑色的物质是 ；颜色为红色的物质是 ；因制备方法不同而呈黑色或绿色的物质是 。** 26．某ⅣA族单质的灰黑色固体甲与浓NaOH 溶液共热时，可产生无色、无味、无嗅的可燃

性气体乙。灰黑色固体甲在空气中燃烧可得白色、难溶于水的固体丙 ，丙不溶于一般的

150

Θ

酸，但可与氢氟酸作用生成一无色气体丁。根据上述实验现象，可推断：甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。***

27．碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐的热稳定性高低次序为 ， 这一规律可用 解释 。**

28．硅酸钠的水溶液俗称 ，该溶液呈 性，与盐酸或氯化铵反应制得 ，产物经加热脱水后得到 ，该物质具有 作用，

可用作 。***

29．α－锡酸 能溶于酸 ， 能溶于碱 ；而 β －锡酸 能溶于酸 ，

能溶于碱 。*** ( 填写 既 、既不 、也 、也不 )

30．Sn（Ⅱ）与Pb（Ⅱ）相比，还原性强的是 ，它们在酸性介质中的还原能

力比在碱性介质中 。*

31．金刚石中，C－C间以 杂化轨道相互成键，其空间构型为 。 石墨中，C－C间以 杂化轨道相互成键，键角为 。在石墨中除 键外，还有 键，故有导电性。**

32．溶解度Na2CO3 NaHCO3，原因是 。 ** 33．用“>”或“<”符号表示下列各对化合物中键的离子性相对大小：

SnO SnS ； FeCl2 FeCl3 ； SnO SnO2 。* 34．将下面各氧化物分别写成盐的形式：

三氧化二铅 ；四氧化三铅 ；四氧化三铁 。**

35．Pb (OH)2是 性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb (Ⅱ) 以 形

式存在 ，Pb (OH)2 溶于 酸或 酸得到无色清液。**

36．Pb3O4呈 色，俗称 ，当它与HNO3作用时，将有 部分生

成 ，有 部分生成 。**

37．将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为 。在含有K、

Ca2、Cu2、Cr3、Fe3的溶液中，加入过量的Na2CO3溶液，生成碱式盐沉淀的离子是

＋

＋

＋

＋

＋

151

；生成氢氧化物沉淀的离子是 。**

38．水玻璃又称为 ，其化学式可表示为 ；硅酸盐水

泥的主要成分是

。***

39．给出下列化合物的颜色：PbCl2 ；PbI2 ；SnS ；SnS2 ； PbS ；PbSO4 ；PbO ；Pb2O3 。***

40．将Cl2通入Pb (Ⅱ) 的碱性溶液中，可观察到的现象是 反应方程式为 。*** 41．二氧化铅是一个很强的氧化剂，它与硫酸的反应中作为还原剂的是 ，氧化产物

是 ，反应方程式为 。*** 42．三氧化二铅、四氧化三铅、四氧化三铁过去都被看成是复合氧化物，对它们的晶体进行衍

射分析，证实它们都具有盐的结构特征，因此它们的化学式可以分别写成 、 、 。** 43．PbO 俗称 ，因晶型不同而有两种变体，一种呈 色，另一种

呈 色 。** 44．铅丹的化学式为 ，其中铅的价态为 ，它与

过量氢碘酸反应的方程式为 。** 45．有些学者认为CO是甲酸的酸酐，其理由是根据下述两个反应：

24???CO↑ ② CO ＋ NaOH?????HCOONa ① HCOOH???与浓HSO共热加压、加热 但多数学者不把CO当作甲酸酐，理由是 。*** 46．过去市售的发泡剂的主要成分是硫酸铝和小苏打，由于铝对人体中枢神经的损害，现在

市售的是“无铝发泡剂”，其中一个组分仍是小苏打，而另一个组分可以用 等材料。**** 47．H3AsO3 、H3AsO4 、H4P2O7 、H3PO4 的酸性依次增强的顺序是 ；Na2CO3 、CaCO3 、BaCO3 、Na2SiO3 、Na2SO4 、ZnCO3 、

152

(NH4)2CO3 的热稳定性依次减弱的顺序是 。** 48．铅字合金的成分是 ，焊锡的成分是 。**** 49．作为路易斯碱时，碱性大小是(H3Si)2O (H3C)2O 。**

153

（十五） 硼 铝 镓 铟 铊

1．在下列元素中，Li 、Na 、Mg 、Al 、Be 、Si 、B 、C ，符合周期表中对角线规则的

三对是 ； ； 。** 2．乙硼烷的分子式是 ，它的结构式为 其中硼－硼

原子间的化学键是 。***

3．在 BX3 或 H3BO3 分子中，硼原子采用 杂化轨道成键，BX3 或 H3BO3

分子空间构型为 。在 [BF4] 或 [B(OH)4] 中，硼原子则是采用 杂化轨道成键，离子构型为 。** 4．最简单的硼烷是 ，最简单的硅烷是 ；它们与水反 应的共同产物是 。*** 5．硼酸是 元弱酸，其电离方程式为 。*** 6．鳞片状的硼酸，层间以 结合，层内分子间存在 键。 因此导电性 ，润滑性 。** 7．硅和硼在周期表中处于对角线位置上，化合物表现出相似性，如： ① SiO2 和 B2O3 对应的酸显 性；

② SiH4 ＋ H2O → ，B2H6 ＋ H2O → ； ③ 硅酸盐、硼酸盐在水中的溶解度大部分 。** 8．B2H6 称为 ，分子中两个硼原子与一个氢原子之间通过 键 相连。这体现了硼氢化物 的特征 。**

9．氢桥是指 ， 它主要存在于 中 ，这是由 性质 所决定的 。** 10．硼族元素易生成 BF4 、Al (OH)4 等配离子，这是因为它们是 所造成的。* 11．硼酸在水中的离解反应式为 。在硼酸 水溶液中加入 ，由于形成配合物而使酸性增强。**

154

??－

－

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/phu7.html