中学化学竞赛试题资源库 - 金属综合框图题

更新时间：2024-07-08 16:44:01 阅读量：综合文库文档下载

说明：文章内容仅供预览，部分内容可能不全。下载后的文档，内容与下面显示的完全一致。下载之前请确认下面内容是否您想要的，是否完整无缺。

中学化学竞赛试题资源库推荐度：
相关推荐

中学化学竞赛试题资源库——金属综合框图题

A组

1．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。图中⑤表示的物质是 a．Al b．Fe2O3 c．NaOH溶液 d．氢碘酸溶液 e．NH3 f．Cl2 A a或b B C C d D e或f 2．常见化合物X由两种短周期元素组成，其阴、阳离子相差一个电子层，且阴、阳离子数目比为1︰1。它在一定条件下可发生图示的变化。

写出X的电子式。

3．要完成下列无机物质间的化学变化，

各无机物质应是A_____，B_____，C_____，D_____，E_____，F_____，X_____。（Y和Z不必回答）

4．有物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：

试回答：

（1）写出C、D和H的化学式：

（2）写出反应①②③的化学方程式：

5．A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式：（1）若X为CO2，则：

反应① ；反应② ；（2）若X为Fe3O4。则：

反应① ；

中学综合学科网

第 1 页共 25 页

http://zhxk.net

反应② 。 6．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如右图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化

学式是。

（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是。

（3）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是。在反应③中，若生成1mol D，则转移电子数目为。

7．以下各单质和化合物之间存在下列转化关系（各单质和化合物中所含元素均为短周期元素）：

（1）试确定单质A和B的化学式：A___________，B___________。

（2）写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式。

8．下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物（反应条件及反应所需和生成的水均已略去），其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体：

（1）试写出B和C的分子式：。

（2）写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式。

9．由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系，其中C、F、G是无色的，D是氯化物。

试确定A、B、C、G物质的化学式：

A ，B ，C ，G

中学综合学科网

第 2 页共 25 页

http://zhxk.net

10．黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示一种反应物或生成物（不包含水），其中C、F常温下为无色气体，D、E中有共同阳离子。

Cl2 D溶液 G溶液 B溶液反应② O2 反应① C 反应③ （1）写出B和C的化学式：B ，C ；（2）写出反应④的离子方程式。

11．下列图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。

F E溶液反应④ G溶液 B溶液 A

（1）化学式：B为，F为。（2）用电子式表示D的形成过程为。（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）；

a 直接与氧气发生化学腐蚀

b 通过原电池反应发生腐蚀 c 因溶于水而消耗掉

若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：。

（4）已知H的密度比空气的密度大，则①中所涉及的反应的化学方程式为

。（5）写出F与足量Y反应生成J的理由：。 12．甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。

回答下列问题：

（1）（1）若反应①中甲是Mg，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是，B的电子式

中学综合学科网

第 3 页共 25 页

http://zhxk.net

是，C在日常生活中的用途是。

（2）若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是Fe，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。

反应①中nA︰n甲≥2︰1时，反应①的离子方程式：。

反应①中nA︰n甲≤2︰3时，反应①的离子方程式：。反应①中2︰1＜nA︰n甲＜2︰3时，氧化产物的化学式为。 13．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相百转化关系如右图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下

列问题：

（1）写出化学式：H ，C 。（2）写出下列反应的化学方程式：

A＋C→F＋E 。

F＋Ca(OH)2→D 。

（3）写出离子反应方程式：

D＋G→H 。

14．已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。

试回答：

（1）写出化学式：K：__________ H：____________ （2）反应⑦中A溶液显示的性质是：___________

（填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性）

（3）若X是一种复盐（不考虑结晶水）X的化学式为：____________ （4）写出下列反应的离子方程式：

反应②___________________________________；

反应③______________________________________；反应④_____________________________________。

15．已知下列反应的框图中，B、E、F、I分别代表一种单质，A、C、D是氧化物，

中学综合学科网

第 4 页共 25 页

http://zhxk.net

H、G是盐类，水作为反应物或产物时均略去不写，据图分析回答问题。

（1）B单质是；（2）说出反应②和③的实际应用的例子：②可应用于；③可应用于。（3）写出反应③的化学方程式：；写出反应④的离子方程式：；写出反应③的离子方程式：； 16．铁、铝、碳三种单质的混合物，在适当条件下可以按下面的示意图进行反应。已知图中的各字母分别代表纯净物或混合物，G、H、K、L在室温下都是气体，E是红棕色固体，N是白色胶状沉

淀。请回答：

（1）E的化学式是，M的化学式是。

（2）反应①的离子方程式是。（3）反应②的化学方程式是。（4）反应③的离子方程式是。 17．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质，其他字母表示化合物。

请填写下列空白：

（1）物质A的化学式是，甲的原子结构示意图是，丁的电子式是。

（2）反应①的离子方程式是_______________。

（3）反应②的化学方程式是_______________。

18．下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。

中学综合学科网

第 5 页共 25 页

http://zhxk.net

回答下列问题：

（1）填写下列物质的化学式：A ；D 。（2）写出下列反应的化学方程式： ①C＋D→A＋E：

②E→F： ③F→G：

19．从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。

（1）写出下列物质的化学式：E 、H 、G 、W （2）写出A＋X→B＋C＋D的化学方程式（3）写出G＋W→B＋X＋H的离子方程式

20．A、B为两种可溶性盐溶液，按下列步骤进行实验：

试根据实验现象回答下列问题：

（1）写出有关物质的化学式：A、，B、，H、。（2）写出下列转化的离子方程式：

①由C生成D：；

中学综合学科网

第 6 页共 25 页

http://zhxk.net

②由D生成E：（3）写出由F生成G的化学方程式： 21．如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：

（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：

①含有丙元素的化合物是（填X、Y、Z） ②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举工业上含Z成分的气体。

③X与甲反应的化学方程式。

（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况

甲 X Z 乙 Y 丙丙下是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有

相同的阴离子，试推断：

①写出乙物质的化学式。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。

22．下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是Al4C3（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出B的化学式，G的电子式。

（2）反应①的离子方程式为。（3）反应②进行的条件是，反应的类型。（4）反应③的化学方程式为。 23.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间有如下转化关系；其中丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。

（1）写出右图中乙→丙的离子方程式：。

戊→丁的化学方程式：。（2）丙溶液可使淀粉KI试纸变蓝，写出该反应的离子方程式。（3）已知A单质可参与右上图中“己固体→甲单

质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们间存在右下图所示转化关系：

已知B固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同，C溶液pH＜7，E溶液pH＞7；①②③④⑤是实现上述转化的反应物，分属于单质、氧化物、气态氧化物、酸溶液、碱溶液中的一种（此非①②③④⑤的排列顺序），请写出它们的化学式

中学综合学科网

第 7 页共 25 页

http://zhxk.net

① ③ ④ ⑤ 。写出C溶液pH＜7的原因（用离子方程式表示）。 24.物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

（1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3

溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应Ⅰ在中进行，反应Ⅲ在（均填设备名称）中进行。 ②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是或。 ③反应Ⅰ的化学方程式是。（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则

①甲的电子式是。

②D的溶液与乙反应的离子方程式是。

③若1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

25．A～I九种物质相互转化如图所示。其中A、B、C、D为单质，其余均为化合物。常温下只有C、D、F、G为气体。F极易溶于水形成无色溶液，H溶于水形成黄色溶液。

试回答下列问题：

（1）写出四种物质的名称：

A C D H________ （2）写出I→H的离子方程式；（3）写出G＋H→I＋A＋F的离子方程式；（4）写出E＋F→I＋G的离子方程式________________________________________； 26．现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物在一定条件下，可发生下列转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1︰1）组成的液体，A为黑色化合物，

上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。试回答：

（1）写出化学式，X ，E ；

中学综合学科网

第 8 页共 25 页

http://zhxk.net

（2）写出离子方程：

A→X：； C→D：。（3）A＋E反应的化学方程式为：。 27．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如右图所示：

请回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置为周期族。（2）写出K的电子式。

（3）写出H和D反应的化学方程式。

（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式。（5）写出A与G反应的化学方程式。

（6）K与E反应时产生的现象有；该反应的化学方程式为。

28．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据以下反应框图填空：

（1）单质F是__________。

（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）___________________。（3）溶液Ⅰ中所含金属离子是______________________。

（4）由C→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_____________。 29．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式： B ，F ，H 。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。

中学综合学科网

第 9 页共 25 页

http://zhxk.net

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。

（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。

30．如图中A至J分别表示反应中的一种常见物质，C、D、G在通常情况下是气体单质，其中C有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质且X元素属短周期元素。W是由甲、乙两种元素按1︰1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。参加反应的水和生成的水已从图中略去。

填写下列空白：

（1）C是（化学式），Y元素在周期表中的位置是。（2）用电子式表示W的形成过程。

（3）写出J＋W＋H2O→G＋A＋H的离子方程式。

（4）设计实验分离F和H（写出加入试剂和操作方法）。 31．某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。

B E A F△H2OA C G C D 请完成下列问题：

（1）A为；D为；

（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式；（3）写出C与H2O反应的化学方程式；（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象；（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为。 32．右图表示中学化学中常见物质间的转化关系。回答下列问题：

（1）X的电子式是。（2）写出化学式：A ；K 。（3）写出下列反应的化学方程式

①D＋F→ ②G＋乙醇→

33．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，F、H常温下呈

中学综合学科网

第 10 页共 25 页

http://zhxk.net

气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：

（1）写出C的电子式（2）写出反应①的化学反应方程式

（3）列出两种E能发生的反应类型

（4）写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式

（5）实验室制取H的装置可以选用下列装置中的选项。

34．已知：D、E、F、K、L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，I是金属，1mol A在反应①中转移的电子的物质的量为1mol，B、H是常见的化肥，它们有如右图所示转化关系（部分反应中生成的水已

略去）。试回答了列问题：

（1）写出C、D、H、N的化学式：

（2）写出②、③、④的化学方程式：

（3）写出离子反应方程式I＋M→N＋K＋G：

35．现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的现象如下图所示。

中学综合学科网第 11 页共 25 页 http://zhxk.net

填写下列空白：

（1）A中含单质为（写化学式），G的电子式为。

（2）写出A中的某些单质与烧碱溶液反应的离子方程式。（3）写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

36．已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。

试回答：

（1）写出化学式：K ，H 。

（2）反应①中A溶液显示的性质是（A氧化性；B还原性；C酸性；D碱性）（3）若X是一种复盐（不考虑结晶水），X的化学式为。（4）写出下列反应的离子方程式：

反应② ；反应③ ；反应⑤ 。 37．下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。

试回答下列有关问题：

（1）M的化学式，

Y在实验室中的用途（列举一例）。

（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这

中学综合学科网

第 12 页共 25 页

http://zhxk.net

样做的目的：。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取。

（3）反应②的化学方程式是。（4）反应④的离子反应方程式是。

38．位于短周期的原子序数依次增大的D、A、B、C四种元素（其中一种是金属），它们的单质在通常情况下，A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质，另有X溶液和Y溶液。这些物质相互转化的关系如下图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐。电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，这是一种重要的化工生产原理。

（1）X、Y的化学式分别为、。（2）I在固态时属晶体。

（3）写出反应②的化学方程式：。（4）写出反应①、③的离子方程式：

反应①：，反应③：。 39．已知C、D、F、I均为常见气体，E为常见金属，G溶液蒸干并灼热得红棕色粉末H，I是一种能导致温室效应的气体，B由三种元素组成三它们有如下框图关系：

试回答下列问题

（1）反应①阳极的电极反应式。（2）反应③的化学方程式。（3）反应④的审子方程式。（4）反应②蒸发至于并灼烧最终得H而不是无水的G，试用文字和方程式简述其理由：。

中学综合学科网

第 13 页共 25 页

http://zhxk.net

（5）已知B的结构为三角双锥（右图示），图中○代表F分子，●代表E原子，写出B的化学式。

40．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：。（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。（3）①H2O2分子的电子式：。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的

离子方程式：

41．以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。

氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。

（2）反应①的化学方程式是。

反应②的化学方程式是。

反应③的化学方程式是。

42．已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：

化物Ⅰ 氧单质Ⅰ 高温 ① 氧化物Ⅱ 高温 ② 氧化物Ⅲ 高温 ③ 单质Ⅲ 氧化物Ⅱ 单质Ⅱ 氧化物Ⅵ 加氧气

中学综合学科网

第 14 页共 25 页

http://zhxk.net

（1）L的化学式： F的电子式：。

（2）反应①的离子方程式：。（3）反应②，工业上采取的反应条件：。（4）每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。 43．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。

（1）基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。

（2）写出K和E反应的离子方程式。

写出F溶液和H反应的离子方程式。

（3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1︰l︰1，则G的化学式为。

B组

44．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应：

①A＋BC＋D ②B＋ED＋F ③C＋EA＋F

（1）若A、D、E为卤素单质，反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为___________________，A跟B反应的离子方程式是________________________________________________________________________。（2）常温下，若D是液态金属，A是红色固体单质，反应①、②、③也都在水溶液中进行，E是短周期元素的单质，则E可能是____________________________________，A跟B反应离子方程式是_____________________________________________________。

（3）若A、D、E是单质，C是有磁性的固体，F是无色、无味、有毒的气体，则A在周期表中的位置是_____________，A和B反应的化学方程式是____________________，B和E反应的化学方程式是_________________________________________。

45．X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可以发生如右图所示的反应。（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中填入一种即可）

中学综合学科网

第 15 页共 25 页

http://zhxk.net

（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为，B的化学式为。

（2）当X为非金属时，Y为金属时，X的化学式为，A的化学式为。（3）当X为金属，Y为非金属时，写出X与A反应的化学方程式。（4）当X、Y均为非金属时，写出X与A反应的化学方程式。 46．A、B、C、D是中学化学常见的分子或离子，它们含有的电子总数均为10个，其中A是由5个原子构成的阳离子，它们之间的相互反应的关系如右：

（1）写出A、B的电子式：A ，B 。（2）C与D相似，在液态C中也可以发生微弱电离，电离出含有相同电子数的两种粒子，写出C的电离方程式。

（3）金属钠能与液态C反应：Na＋C→X＋H2，写出在液态C中X跟NH4Cl反应的化学方程式。

（4）写出用惰性电极电解ACl溶液的化学反应方程式。 47．A、B、C、D四种无机物具有如右图所示的转化关系：回答下列问题：

（1）若以上各反应均为氧化还原反应，且A、B、C均含有同一种元素。则

①若D为非金属单质，请写出检验C的方法：。 ②若D为金属单质，请写出检验B中阳离子的一种方法：。（2）若以上各反应均为非氧化还原反应。则

①若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D分别可以是。 ②若D为碱，则A、B、C、D分别可以是。（以上均按顺序写出合理的一组物质的化学式即可） 48．A、B、C是三种常见单质，A是金属，B是气体；甲、乙、丙分别是由A、B、C中各两种元素组成的化合物。甲、乙均是黑色固体，A在甲、乙中显不同化合价。上述各物质间的相互关系如右图所示。请回答：

（1）A、B、C各是什么物质？

（2）甲、乙高温反应的化学方程式：

（3）甲、乙高温反应的氧化剂是，还原产物是。

49．A、B、C是在中学化学中常见的三种可溶性化合物。它们各由两种元素组成。甲、乙、丙是在中学化学中常见的三种单质。这些单质和化合物之间存在如下的关系：

据此判断；

（1）在A、B、C三种化合物中，必定含有丙元素的是（用A、B、C字母填写）。（2）甲、乙、丙这三种单质在上图的变化中必定表现了变价的是，其理由是：_____。

中学综合学科网

第 16 页共 25 页

http://zhxk.net

（3）单质甲的分子式是，单质乙的分子式可能是，化合物B的化学式可能是_____。

50．右列框图中的A～H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温、常压下D为液体，E、F为气体C的晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。A～H有可能发生如下转化，其反应关系如右框图所示。请填写下列空白：

（1）写出E＋F→D的化学反应方程式

；

（2）B的化学式，A的电子式；

（3）如图所示A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为_________________________________。

51．右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要

的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）

请按要求回答：（1）写出B的化学式_____________________，G的电子式______________________。

（2）反应①的离子方程式为___________________________________。（3）反应②进行的条件是______________、____________。

（4）反应③的化学方程式为____________________________________。

52．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：

（1）写出B的电子式：____________________________________。

（2）写出生成E的电极反应式：_____________________________________，反应⑤的现象是___________________________________________。

（3）反应①的化学方程式是_________________________________________，在实验

中学综合学科网

第 17 页共 25 页

http://zhxk.net

室中引发反应④的操作是______________________________________。

（4）反应⑥的离子方程式是________________________________________。

53．下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是有关反应物或生

成物的代号：

请判断：

（1）A物质是；固体B是。

（2）写出固体I和气体J反应生成固体K的化学方程式。（3）写出C的溶液与气体D反应的离子方程式。 54．

（1）写出A、J的化学式。

（2）写出D溶液与KMnO4溶液反应的离子方程式。（3）E焙烧时加碳的作用是什么？

（4）画出D的电子式。

55．A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂）。回答下列问题：

（1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是；B的电子式是，A与甲反应的化学方程式是。

中学综合学科网

第 18 页共 25 页

http://zhxk.net

（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：

①A与乙反应的离子方程式为：。

②C与丙反应的离子方程式为：。 ③当A与甲的物质的量之比为2︰3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为：。

56．根据下图，回答：

（1）原两种黑色粉末的名称是和；W盐的化学式为。（2）X与Mg反应的化学方程式为。（3）Y与NaCl（固）、浓H2SO4在微热时反应的化学方程式为。（4）Z溶液呈酸性的主要原因是。

C组

中学综合学科网第 19 页共 25 页 http://zhxk.net

参考答案（B7）

1 C 2 Na＋[]－

3 A：Na B：Cl2 C：NaOH D：HCl E：Na2SO4 F：BaCl2 X：NaCl 4 （1）Fe NO Mg

（2）①C＋4HNO3（浓）CO2↑十4NO2↑＋2H2O ②3Fe(NO3)2＋4HNO3（稀）＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

③2Mg＋CO2

2MgO＋C

5 （1）2Mg＋CO22MgO＋C C＋2CuOCO2↑＋2Cu

（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ 6 （1）EAD Br2

（2）3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（3）Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2NA 7 （1）A：Al B：O2

（2）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

（3）AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－或（1）A：Si B：O2

（2）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

（3）SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－

8 （1）B为FeSO4 C为H2S （2）SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 9 FeS FeSO4 H2S H2SO4

10 （1）FeSO4 H2S （2）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 11 （1）H2 FeCl2

（2）＋→H

－＋

（3）b Fe－2e＝Fe2

（4）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl （5）Na2O2具有氧化性，且与水反应生成碱，故Fe2＋在此条件下可被氧化生成Fe(OH)3

（1）O＝C＝O 作燃料

2＋3＋

（2）2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ FeCl3、FeBr3、Br2 13 （1）NaClO CO2

（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓ （3）2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O 14 （1）Fe(OH)3；HCl

（2）A、D

（3）(NH4)2Fe(SO4)2（只要写出由NH4＋、Fe2＋、及SO42－—组成的复盐，且化合价代数和等于0）

（4）②2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝2NH3↑＋Fe(OH)2＋2H2O

－－－

③Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O ④2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 15 （1）Al

（2）某些金属冶炼或某些场合焊接钢轨或定向爆破时熔断钢筋。潜艇中（太空舱中或高原等条件下）的供氧

（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

中学综合学科网

第 20 页共 25 页

http://zhxk.net

2AlO2－＋3H2O＋CO2↑＝Al(OH)3↓＋CO32－ 16 （1）Fe2O3 NaOH

（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

（3）C＋4HNO3（浓）＝4NO2↑＋CO2↑＋2H2O （4）2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－；

－－

或AlO2＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3 17 （1）Fe3O4

＋

－

（2）Al3＋3AlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓

（3）4FeCl2＋O2＋8NaOH＋2H2O＝4Fe(OH)3↓＋8NaCl

或FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 18 （1）A12O3、Fe2O3

（2）①Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe ②Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ③FeCl2＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4Cl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 19 （1）FeS FeCl2 H2S FeCl3

（2）K2S2O3＋2HCl＝2KCl＋SO2↑＋S＋H2O （3）2Fe3＋＋H2S＝S↓＋2Fe2＋＋2H＋ 20 （1）A、FeCl2 B、K2S H、AgCl

＋2＋3＋2＋＋

（2）①FeS＋2H＝Fe＋H2S ②2Fe＋H2S＝2Fe＋S＋2H （3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓

21 （1）①X、Z ②水煤气等 ③2Mg＋CO2＝2MgO＋C

＋－＋－

（2）①Cl2 Fe Br2 ②2Fe2＋4Br＋3Cl2＝2Fe3＋2Br2＋6Cl 22 （1）Al

（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓ （3）光照，过量Cl2 取代反应

（4）Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑

（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

（3）①O2 ③NH3 ④CO2 ⑤NaOH Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

（1）①沸腾炉吸收塔 ②点燃光照 ③4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

＋2－＋－－

（2）①Na[]Na ②2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑③4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－906.8 kJ·mol－1 （1）A：硫 C：氯气 D：氢气 H：氯化铁（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

（3）2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓ （4）FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑ （1）X：Cl2 Y：H2O2

＋－2＋

（2）MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O

H2O＋O2↑

第 21 页共 25 页

http://zhxk.net

（3）2H2O227 （1）四；Ⅷ

中学综合学科网

（2）（3）3Fe3O4＋8Al4Al2O3＋9Fe

－

（4）2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （5）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑

（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒； 2Mg＋CO22MgO＋C （1）H2

2＋＋

（2）4Fe＋8NH3?H2O＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓＋8NH4

或Fe2＋＋2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）Al3＋、Na＋

（4）H2SO4（或HNO3）（1）HCl Fe3O4 FeCl3 （2）催化氧化（3）KClO3 H2O2

（4）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O （1）Cl2 第四周期第Ⅷ族（2）2Na×＋2··→Na＋[]2－Na＋

（3）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝8Na＋＋4Fe(OH)3↓＋O2↑

（4）将沉淀移入足量NaOH溶液中，充分反应后过滤，洗涤得Fe(OH)3沉淀。向滤液中通入过量CO2，过滤洗涤得Al(OH)3沉淀（1）Cu(NO3)2 O2 （2）CuO＋H2Cu＋H2O （用C、CO、Al、NH3、CH3CH2OH等）（3）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑

（4）固体溶解，溶液呈蓝色有红棕色气体生成（5）4︰1

＋－＋

（1）Na[]2Na

（2）CaCO3（如果写BaCO3也可） Cu2O （3）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O （1）Na＋[ ]2－Na＋

（2）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑

（3）加成反应，氧化反应，聚合反应中的任意两种。（4）CO2＋OH－＝HCO3－（5）B、D

（1）FeO CO CO(NH3)2 Fe(NO3)2或Fe(NO3)3

（2）NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑或(NH4)2CO3＝2NH3↑＋H2O＋CO2↑ 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （3）Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O 或3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O （1）Fe、Al、Si、C

（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑ （3）

中学综合学科网

第 22 页共 25 页

http://zhxk.net

36 （1）Fe(OH)3 HCl

（2）A、D

（3）(NH4)2Fe(SO4)2（满足组成m(NH4)2SO4·nFeSO4的都可）

＋2＋－

（4）②2NH4＋Fe＋4OH＝2NH3↑＋Fe(OH)2↓＋2H2O ③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

2＋3＋－

⑤2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl 37 （1）Al2O3 用作干燥剂

（2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源 Cl2、H2和NaOH （3）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （4）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 38 （1）NaOH；HCl

（2）分子

（3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

－＋

（4）AlO2＋H＋H2O＝Al(OH)3↓ SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓ 39 （1）2Cl－－2e－＝C12↑

（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

3＋2＋

（3）2Fe＋Fe＝3Fe

（4）FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe (OH)3＋3HCl，加热促进水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解完全，生成的Fe(OH)3灼烧时发生分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，所以得到的是Fe2O3，得不到无水FeCl3 （5）Fe(CO)5或者FeC5O5 40 （1）1nm～100nm

（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3）①HH

②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）

2＋

（5）4Fe＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋ 41 （1）Fe2O3 CO

（2）①Fe2O3＋3CO②CO＋H2O③C＋H2O42 （1）Cu(OH)2

CO＋H2

2Fe＋3CO2

CO2＋H2

（2）2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋（3）常压，催化剂，400－500oC （4）SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－98.3kJ/mol 43 （1）氯碱工业，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

－＋＋2＋3＋

（2）2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl FeO＋2H＝2Fe2＋H2O （3）FeC2O4