全国百强校宁夏回族自治区育才中学2019届高三上学期第一次月考化学试题（解析版）

宁夏育才中学2019届高三上学期第一次月考化学试题

1.下列说法正确的是 （ ） ①新制氯水经光照一段时间pH减小

② Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀 ③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸 ④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】A 【解析】

【详解】①氯水中存在氯气和水反应生成次氯酸和盐酸的平衡，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大， pH减小，故①正确；②纯净的铁在空气中和氧气生成致密的氧化膜，Al在空气中可自然生成一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀性，故②正确；③氧化铝是两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，都能溶于硫酸，故③错误；④酸雨是指pH＜5.6的雨水，故④错误；故选A。 2.下列叙述中，正确的是（ ）

A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 C. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价 【答案】C 【解析】

【详解】A、晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，故A错误；B、二氧化硅能够与氢氟酸反应，故B错误；C、因钠的焰色对钾的焰色会产生干扰，因此K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，故C正确；D．硫的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，故D错误；故选C。 3.下列说法正确的是( )

A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高 C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

D. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

【答案】A 【解析】

【详解】A、由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B. 铝箔燃烧后产生的氧化铝熔点高，燃烧时不能熔化，因此熔化的铝不掉落，故B错误；C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而Cl2能使品红溶液褪色，与氧化性有关，故C错误；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，SO32-可被氧化为SO42-，不能确定是否含有SO42-，故D错误；故选A。 【点睛】本题考查了元素及其化合物的性质、药品的保存。本题的易错点为D，要注意硝酸性质的特殊性，硝酸具有强氧化性，这是与盐酸和稀硫酸不同的性质。 4.下列叙述正确的是（ ） A. SiO2是酸性氧化物，能与水反应

B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液无色 【答案】D 【解析】

【详解】A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，故A错误；B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，组成元素相同，但反应产物不相同，故B错误；C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，但是一氧化氮很容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，不能稳定存在，故C错误；D、氯水显示酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查了物质的性质，涉及氮的氧化物、钠的氧化物、二氧化硅以及氯水等物质的性质。本题的易错点为A，要注意归纳常见物质的溶解性。 5.对于下列实验现象描述正确的是（ ） A. 铁在氧气中燃烧生成红色固体 B. 镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体

C. 将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀

D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。 【答案】D

【解析】

【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体(四氧化三铁)，故A错误；B、镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体，同时有黑色固体颗粒生成，故B错误；C.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠

3+-溶液至过量，发生的反应方程式为Al+3OH═Al(OH)3↓、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，氢氧化铝是难溶

性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，所以看到的现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，故C错误；D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，首先反应生成碳酸氢钠，没有气体生成，然后盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，故D正确；故选D。 6.下列有关物质的性质与应用相对应的是 （ ） A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作自来水消毒剂 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆

D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色 【答案】B 【解析】

A、【详解】明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，但不能杀菌消毒，故A错误；B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜是利用FeCl3溶液能与Cu 的反应，故B正确；C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故C错误；D、浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查了盐类水解的分析应用，铁离子和铜反应的应用，二氧化硫的漂白性等。本题的易错点为D，要注意溶解二氧化氮的溶液颜色与二氧化氮本身颜色的区别。 7.下列实验设计方案中，可行的是（ ）

A. 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C. 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42－ D. 用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠 【答案】A 【解析】

【详解】A．铜比银活泼，可置换出银，可以达到除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3的目的，故A正确；B．CO2和HCl都能与NaOH反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；C．仅加入BaCl2溶液，不能

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