2016高考化学模拟测试卷三套汇总

2016高考化学模拟试卷1

50分钟 100分

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 S—32 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 Au—197

一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．(2015·吉林省长春十一中第二次段考)下列说法不正确的是( )

A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象

B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量 2．(2015·四川省名校联盟4月联考)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，2.24 L H2O的分子数为0.1NA B．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA C．4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3NA

D．1 L 0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中Al3的数目为0.2NA

－

＋

3．(2015·内蒙古赤峰市一模)有机物

A．8种 C．4种

的一元取代产物有( ) B．6种 D．3种

4．(2015·山东省潍坊市一模)下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )

实验方案 实验目的 A 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C 除去CO2气体中混有的SO2 D 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

5．(2015·贵州省遵义四中2月调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H===Fe2＋H2S↑

＋

＋

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3＋OH===CO23＋H2O

－

－

－

C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=====Mn2＋2Cl＋Cl2↑＋2H2O

＋

－

△

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O

＋

－

6．(2015·黑龙江省哈三中期末考试)某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液

浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是( )

A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl)会增大 B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 C．Fe为正极，石墨上发生的反应为2H＋2e===H2↑ D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转

7．(2015·陕西省西安高新一中期末考试)向10 mL 0.1mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓

－

＋

－－

度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是( )

23

A．x＝10时，溶液中有NH4、Al3、SO24、且c(NH4)＝c( SO4)>c(Al)

＋

＋

－

＋

－

＋

2B．x＝15时，溶液中有NH4、SO24，且c(NH4)<2c(SO4)

＋

－

＋

－

C．x＝20时，溶液中有NH4、Al3、OH，且c(OH)

＋

＋

－

－

＋

D．x＝30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)＝c(Ba2)

＋

－

－

－

＋

二、非选择题(本题包括4小题，共46分)

<一>必考题(共43分)

8．(2015·河南、河北、山西三省3月质检)(14分)丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：

C4H10―→C2H6＋C2H4；C4H10―→CH4＋C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：

注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。 如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有： ①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。 (1)这三步操作的先后顺序依次是________。

(2)简要说明空气排尽的方法：_______________________________________________。 (3)B装置所起的作用是___________________________________________。

(4)假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了1.82 g，G装置中固体质量减少了4.16 g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)∶n(C2H6)＝________。

(5)若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称是Ⅰ________、Ⅱ________；

②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)__________________。

9．(2015·河北省百校联盟3月质检)(14分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要

的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3与IO的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为________。

(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。

－

－

(3)溶液2中除含有H外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：__________________________________。

(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

＋

①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：__________________。 ②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________________。

10．(2015·湖北省黄冈市3月调研)(15分)硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，

而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下： BaSO4(s) ＋4C(s)===BaS(s) ＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol1

－

BaS(s)===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol1

－

已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol1

－

则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s) ΔH＝________。 Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

(1)活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

S2(g)＋2CO2(g)。

①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________； ③40 min时，平衡常数K＝________。

(2)亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

a．c(Na)＋c(H)>c(SO23)＋c(HSO3)＋c(OH)

＋

＋

－

－

－

b．c(Na)＝c(SO23)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)

＋

－

－

c．c(Na)>c(HSO3)>c(H)>c(SO23)

＋

－

＋

－

d．水电离出c(H)＝1×108 mol/L

＋

－

(3)电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

<二>选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分) 11．(2015·江西省重点中学协作体第五次联考)【化学——选修2：化学与技术】(15分)

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，其净水作用的原理是____________________________________。

(2)水的净化与软化目的不同，水的软化是指______________________________。 (3)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO24等离子，电极

＋

－

＋

＋

－

－

为惰性电极。

①阳离子交换膜(只允许阳离子通过)是________(填“A”或“B”)； ②写出通电后阳极区的电极反应式：__________________。

(4)海水除了可以得到淡化水之外，还可提取多种化工原料。由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是__________________(填序号)。

(5)海水电解制得的氢气可用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图所示：

①第(1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是__________________；

②在第(3)个设备中用冷却方法分离出____________________________，其目的是_________________________________。

12．(2015·四川省内江市四模)【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn1npn1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为

－

＋

3d104s1。

(1)A基态原子的电子排布式为__________________。

(2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。

(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________(用M、N表示)。

(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为__________________。

(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。

(6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4

催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

13．(2015·湖南省岳阳市3月质检)【化学——选修5：有机化学基础】(15分) 迷迭香酸(F)的结构简式为

它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如图所示(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：

根据题意回答下列问题：

(1)A的结构简式为__________________；反应②的反应类型是__________________。 (2)反应③的试剂为__________________。

(3)1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2________mol、NaOH________mol。

(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是__________________。 (5)与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有________种。 ①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种；

②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。

2016高考化学模拟试卷1

参考答案

一、选择题：DCCBD AB 二、非选择题 8、(1)②③①

(2)用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其纯度，无爆鸣声，则排尽

(3)通过观察气泡，调节旋钮A，控制气体流量 (4)3∶2 (5)①分液 蒸馏

2

②SO23＋Br2＋H2O===2H＋SO4＋2Br

－

＋

－

－

9、(1)4I2＋8OH===IO3＋6I＋4H2O＋IO

(2)还原IO3(或使IO3转化为I)(合理即可) NaIO3＋2Fe＋3H2O===NaI＋2Fe(OH)3↓

(3)Fe2 取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，

＋

－

－

－

－－－－

证明存在Fe2(或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀)

＋

(4)①FeC2O4·2H2O=====FeC2O4＋2H2O↑ ②Fe2O3

10、Ⅰ.－1473.2 kJ·mol1

－

△

Ⅱ.(1)①0.03 mol/(L·min) ②减少CO2的浓度 ③0.675 (2)①SO23＋SO2＋H2O===2HSO3

－

－

②abc

(3)①SO2－2e＋2H2O===SO24＋4H

－

－

＋

②0.03

11、(1)铝盐和铁盐在水中水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏

天然水中的其他带异电荷的胶体，使其沉降，从而达到净化目的 (2)除去水中的钙离子和镁离子 (3)①B ②2Cl－2e===Cl2↑ (4)②④③⑤①

(5)①使平衡向生成氨的方向移动 ②液态氨 使平衡右移，提高N2和H2的平衡转化率

12、1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 (2)1∶2

(3)12 MN2或N2M

－

－

(4)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (5)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===Cu(NH3)4(OH)2＋4H2O

(6)CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH=====N2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O

KMnO4

△

13、(1) 消去反应

(2)新制氢氧化铜(或银氨溶液)、稀盐酸(或稀硫酸) (3)7 6

(4)n(5)4

一定条件

――→＋(n－1)H2OOOHOH

2016高考化学模拟考试2

50分钟 100分

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Al—27 P—31 S—32 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108

一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．(2015·宁夏银川一中第4次月考)APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是( )

A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车

2．(2015·辽宁省东北育才学校四模)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

A．1 mol甲苯含有6NA个C－H键 B．18 g H2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

3．(2015·江西省八所重点中学4月联考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

4．(2015·河北省石家庄市第二次质检)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分

别作为两个电极的反应物，固体Al＋

2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )

A．放电时，电极B为负极，Na＋

由A向B移动 B．放电时，负极反应式为2Na－xe－

===2Na＋

C．充电时，电极A接电源的正极

D．充电时，电极B的反应式为S2－

－

x－2e===xS

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