2016年高考二轮复习专题--专题一 离子反应和氧化还原反应

能力展示

题组一 离子方程式

1. 下列离子方程式表达正确的是( ) A. 用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl-+2H-

2O2OH+Cl2↑+H2↑

B. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜: Al-2O3+2OH2AlO-2+H2

O

C. 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮: -2OH-+2NO2NO3+NO↑+H2O

D. 用食醋除去水瓶中的水垢:

2-CO3+2CH-

3

COOH

2CH3COO+CO2↑+H2O

2. (2011·江苏高考第6题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( A. FeCl3溶液与Cu的反应:

Cu+Fe3+Cu2++Fe2+

B. NO2与水的反应:

3NO2+H2O

2H+

+2NO-3+NO

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:

CaCO+2+

3+2HCa+H2O+CO2↑ D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:

O-2-2Al2+CO2

+3H2

O

2Al(OH)3

↓+CO3

3. (2012·江苏高考第9题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:

-5I-+IO3+3H2

O

3I2+6OH

-

B. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:

NH?4+OH

-NH3↑+H2O

C. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中: -?SO2+NH3·H2O

HSO3+NH4

D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:

Ag+2H+

+N

O-3Ag+

+NO↑+H2O

1

) )

4. (2013·江苏高考第8题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2:

MnO2+4HClMn+2Cl+Cl2↑+2H2O B. 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体: 3++ Al+3H2O Al(OH)3↓+3HC. Na2O2溶于水产生O2:

+-Na2O2+H2O 2Na+2OH+O2↑

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:

-O2+- 3HC+Ca+OH

2+

-

CaCO3↓+H2O

5. (2014·江苏高考第7题)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. Cu溶于稀硝酸:

-O3Cu+2H+ N

+

-OCu + N2+ H2O

2+

B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制 2+-Fe(OH)2:Fe+2OH Fe(OH)2↓

C. 用CH3COOH 溶解CaCO3:

+2+

CaCO3 + 2H Ca+ H2O + CO2↑

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:

-OCO+Al2+2HO

2

2

-O3Al(OH)↓+ HC

3

题组二 陌生氧化还原反应方程式的书写 6. 正极材料为LiCoO2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。

在上述溶解过程中,S2 。

7. 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见右图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为 。

O

2-3与LiCoO2发生反应的化学方程式为

8.

(1) 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产

22会发生分解,产物之一是NO,反应的离子方程式中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中

为 。

(2) 废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总

含量约为99%)回收铜,并制备ZnO,铜帽溶解(加H2SO4)时加入H2O2的目的是 (用离子方程式表示)。

Ca(NO) 2

9.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1) 加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 。

(2) 煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C MgSO4+C

2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4价,写出该反应的离子方程式: 。

--10.向含碘废液(含有CCl4、I2、I等)中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2 还原为I,其离子方程式为 。 11.由硫化氢获得硫单质有多种方法。 将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:

S-2e S (n-1)S+S

①写出电解时阴极的电极反应式: 。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成 。

【备考策略】

由上表不难看出,在江苏近五年高考中,离子反应部分主要考查离子共存、离子方程式的书写和离子的检验,重现率100%。氧化还原反应部分主要考查氧化还原反应方程式、离子方程式的书写及其计算,原电池与电解池的工作原理和电极反应并通过电极反应来确定电解产物、电极材料等,重现率100%。在2016年的备考中,需要关注以下几个方面的问题:

1. 离子共存、离子方程式的书写(特别要关注有条件的离子方程式的书写)、离子的检验仍是高考中的重点,要强化训练;

2. 以物质制备的工艺流程为载体综合考察离子检验、陌生的离子方程式、化学方程式、电极反应式,以组合形式、一题多角度来考查离子反应、氧化还原反应,预计2015年江苏高考化学试卷中仍将会出现。(供参考)

题组一 离子方程式

2--2-

S2-n

3

1. 下列离子方程式正确的是( ) A. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水: Al+4NH3·H2O

B. 用食醋除去水瓶中的水垢:

2-OC3+2CHCOOH

3

3+

-?OH2Al+4N4+2HO

2

2CH3COO+H2O+CO2↑

C. 用饱和纯碱溶液溶解苯酚:

2-O-3C+2CHOH →2CHO+HO+CO↑

65

65

2

2

-

D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸:

-O3Fe+4H+N3

2+

+

3Fe+NO↑+2H2O

2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 金属钠与水反应:

+-Na+2H2O Na+2OH+H2↑

B. Cu与浓硝酸反应制NO2: Cu+4HNO3(浓)

C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:

2-O3Si+CO+HO

2

2

2

3

3+

-OCu+2N3+2NO2↑+2H2O

2+

2-O3HSiO↓+C

D. 将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性:

2-O2+-2H+S4+Ba+2OH

+

BaSO4↓+2H2O

题组二 陌生氧化还原反应方程式的书写 3. 工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

(1) ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是 (用化学方程式表示)。 (2) 吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为 。 4. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):Ⅰ. 从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ. 将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ. FeSO4溶液与稍过量NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。 Ⅳ. 将浊液过滤,用90 ℃热水洗涤沉淀,干燥后得FeCO3固体。 Ⅴ. 煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。

3+

(1) Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe,该反应的离子方程式是 。

(2) Ⅲ中,若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 。

3+2+2+-5. 向含有Fe、Cu、Ba、Cl四种离子的废液中加入过量的废铁屑发生反应的离子方程式

是 ;过滤,往滤液中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。

6. 硫化氢-空气燃料电池的总反应为2H2S+O2 2S↓+2H2O,其简易结构如图1所示。

4

图1

图2 图3

①硫化氢应通入到电极 (填“a”或“b”)。

②b极发生的电极反应为 。

(2) 图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,a极发生的电极反应为 。

(3) 催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

2

2

-O①催化反硝化法中,用H将N3还原为N,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式

为 。

-O3②电化学降解N的原理如图3,电源正极为 (填“A”或“B”)极,阴极反应式

为 。

1. 判断一个离子方程式是否正确应该从哪些方面着手? 2. 氧化还原反应要遵守哪些守恒?

能力提升

离子方程式书写的基本方法

1. 要符合客观事实

2+3++2+

铁与稀盐酸反应生成Fe而不是Fe:Fe+2H Fe+H2↑。

2. 离子方程式要遵守质量守恒、电荷守恒,是氧化还原反应还要遵守得失电子守恒

+-Na2O2+H2O 2Na+2OH+O2↑(错,质量不守恒、得失电子不守恒);

+2+

Cu+Ag Ag+Cu(错,电荷不守恒)。

3. 拆分要正确

可溶性的强电解质拆成离子,其余的写成化学式,多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,如HS、HC、HS等;微溶的物质只有作反应物且是澄清时要拆开写,其余的都要写化学式,是生成物的

2+-加“↓”,如二氧化碳通入足量澄清石灰水中:CO2+Ca+2OH CaCO3↓+H2O,氯化镁和碳酸钠溶液反

2-O3应:Mg+C

2+-

-O3-O3MgCO3↓。醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H+OH

+-

H2O(错,拆分不正确),正确的

5

是 CH3COOH+OH H2O+CH3COO。

4. 离子方程式不能漏写

2-O氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba+S4 BaSO4↓(错,漏写离子反应),正确的是

2-O2+-2+

Ba+2OH+Cu+S4 BaSO↓+Cu(OH)↓。

2+4

2

--

5. 化学计量数简化

2-O氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中:Ba+OH+H+S4

2-O2+-+

是Ba+2OH+2H+S4 BaSO↓+2HO。

2+

-+

4

2

BaSO4↓+H2O(错,化学计量数简化不正确),正确的

6. 正确使用 “↓” “↑”“ ”“?” 及条件

+-2+

MnO2+4H+2Cl Mn+2H2O +Cl2(错,漏写“↑”)。

7. 用量不同的离子方程式的书写 (1) 酸性氧化物与碱的反应

2+-①二氧化碳通入足量澄清石灰水中,CO2+Ca+2OH

CaCO3↓+H2O。

-

②二氧化碳通入足量氢氧化钠(或氢氧化钾)溶液中,CO2+2OH

2-O3C+HO。

2-

③过量二氧化碳通入澄清石灰水(或氢氧化钠、氢氧化钾溶液)中,CO2+OH 2+-④二氧化硫通入足量澄清石灰水中,SO2+Ca+2OH CaSO3↓+H2O。 ⑤二氧化硫通入足量氢氧化钠(或氢氧化钾溶液)溶液中,SO2+2OH ⑥过量二氧化硫通入强碱溶液中,SO2+OH

(2) 多元弱酸的正盐与强酸的反应

2-O+

②碳酸钠溶液中加入过量盐酸,C3+2H

--

-O3HC。

2-O3S+HO。

2

-O3HS。

--OO+33HC; HC+H

2-O+3①碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,直至过量,C+H

CO2↑+H2O。

CO2↑+H2O。

--OO+33HS; HS+H

2-O+3③亚硫酸钠溶液中逐滴加入盐酸,直至过量,S+H 2-O+3④亚硫酸钠溶液中加入过量盐酸,S+2H

SO2↑+H2O。

SO2↑+H2O。

+

(3) 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应

2-O2+-①硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性,2H+S4+Ba+2OH 2-O2+-②硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液,H+S4+Ba+OH

+

BaSO4↓+2H2O。

BaSO4↓+H2O。 BaSO4↓+2H2O。

2-O2+-③氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶液,2H+S4+Ba+2OH

+

(4) 有关铝盐的离子方程式

3+-①氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液,Al+3OH ②氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液,Al+4OH ③氯化铝溶液中加入少量氨水,Al+3NH3·H2O ④氯化铝溶液中加入过量氨水,Al+3NH3·H2O ⑤偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸,Al⑥偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸,Al

3+3+

3+

-

Al(OH)3↓。 Al

O-23

+2H2O。

?HAl(OH)↓+3N4。 ?HAl(OH)↓+3N4。

3

O-2O-2+H+H2O +4H

+

+

Al(OH)3↓。 Al+2H2O。

3+

6

-O⑦偏铝酸钠溶液中通入少量CO,2Al2+CO+3HO

2

2

22-O2Al(OH)↓+C3。

3

-O⑧偏铝酸钠溶液中通入过量CO,Al2+CO+2HO

2

2

2-O3Al(OH)↓+HC。

3

(5) 硝酸银溶液与稀氨水反应

①硝酸银溶液中加入少量稀氨水,Ag+NH3·H2O +

②硝酸银溶液中加入足量稀氨水,Ag+2NH3·H2O (6) 明矾溶液与氢氧化钡溶液反应

3+

3+

+

?HAgOH↓+N4。

[Ag(NH3)2]+2H2O。

+

2-O2+-①明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al沉淀完全,2Al+3S4+3Ba+6OH3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。

2-2-OO3+2+-4②明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液至S沉淀完全,Al+2S4+2Ba+4OH 2BaSO↓

4

-O+Al2+2HO。

2

(7) 碳酸氢铵与氢氧化钠(或氢氧化钾)溶液反应

-O-3①碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠(或氢氧化钾)溶液反应,HC+OH

2-O3C+HO。

2

-?OH-3②碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠(或氢氧化钾)溶液反应,N4+HC+2OH 2-O3NH·HO+C+HO。若

3

2

2

是稀溶液且没有加热,生成物中氮元素的存在形式是NH3·H2O;若是浓溶液或反应条件是加热,则生成物中

氮元素的存在形式是NH3↑。

8. 一种氧化剂与两种或多种还原剂反应

--氧化剂最先和最强的还原剂反应,如在FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2,Cl2最先和还原性最强的I反应:Cl2+2I

-2Cl+I2。

9. 溶液酸碱性不同的离子方程式

-O-错误的是5SO+2Mn4+4OH

2

-O5SO+2Mn4+ 2HO

2

2

2-O 2Mn+5S4+2H2O(酸性溶液中不能有碱参与反应),正确的是

2-O2++

2Mn+5S4+4H。

2+

【题组训练】

写出下列反应的离子方程式

1. NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液: 。 2. NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液: 。 3. 用氯化铁溶液腐蚀铜板： 。

-4. 酸性条件下,用H2O2将I转变为I2: 。 5. NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应: 。 6. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应: 。 7. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应: 。

-8. 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液,将废液中的I2还原为I,其离子方程式为: 。

9. 将Al片放入NaOH溶液中: 。

10. 等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合: 。

氧化还原反应 氧化剂 KMnO4 还原剂 Fe、 2+ Sn2+还原产物 2+Mn(酸性);MnO2(中性); 2-OMn4(碱性) 氧化产物 Fe、 4+ Sn3+ 7

K2FeO4 NaClO、ClOO3 浓硝酸 稀硝酸 H2O2、Na2O2 X2 + K2Cr2O7/H+ KMnO4/HKIO3 PbO2

- 2-O3SO、HSO、S、 2232-OS23 强酸性:Fe; 其余:Fe(OH)3 Cl,Cl2 O2+H2O NO2 NO H2O - X3+ Cr2+ MnI2 Pb2+ -3+2-OS4 2-O3S、SO、S 2S、H2S I、HI 2-OH2C2O4、C24 -2--O3I、I 2CO2 相应的阳离子 相应的阳离子 氧化物或酸等 O2 O2 -OMnO、Mn4 2Cu、Zn、Fe Zn、Fe、Cu S、P、Si、C H2O2 H2O2 Mn2+ NH3 NO、N2 陌生的氧化还原方程式、离子方程式、电极反应式的书写 (1) 分析预测主要的产物; (2) 配平主要物质;

(3) 根据溶液的酸碱性、电荷守恒、质量守恒配平其他物质。 【题组训练1】 配平下列反应的化学(或离子)方程式 1. Fe(OH)2+ H2O+O2→ Fe(OH)3

2. C+ H2SO4(浓)→CO2↑+ SO2↑+ H2O 3. C+ HNO3(浓)→ NO2↑+CO2↑+ H2O 4. NO2+H2O→ HNO3+NO

---5. Cl2+ OH→Cl+ClO+H2O

6. H2O2+ Mn+ H→ Mn+ H2O+ O2↑

7. C2H6O+ KMnO4+ H2SO4→ K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O

2--2-OOO2+438. S+ Mn+ → Mn+ S4+ H2O

-2-2-OOO439. Mn+ S+H2O→ MnO2+ S4+ -2-2-2-OOOO-43410. Mn+S+ OH→ Mn+S4+HO

2

O-4+2+

【题组训练2】 陌生的氧化还原方程式、离子方程式、电极反应式的书写

1. 铜和稀硫酸不反应,往其中加入H2O2,溶液很快变成蓝色,反应的化学方程式为 。 2. 铜和稀硫酸不反应,向其中通入氧气后,反应的离子方程式为 。

3. 在碱性溶液中,Cl与Fe反应的离子方程式为 。

4. 在酸性溶液中,Ca(NO2)2 会发生歧化,产物之一是NO,反应的离子方程式为 。 5. 往久置的KI溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝色,原因用离子方程式表示为 。 6. 用酸性KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中混有FeSO4,反应的离子方程式为 。

2-7.CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O。该电池负极的电极反应式为 。

8. FeSO4溶液在空气中变质的离子方程式为 。

O-22+

8

9. 除去氯化铁溶液中的氯化亚铁,加入H2O2反应的离子方程式为 。

2-2-OO3+

7710. 向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2全部转化为Cr。写出该反应的离子方程

式: 。

离子方程式

典题演示1 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A. 向铁粉中加入足量稀硝酸: +3+

2Fe+6H 2Fe+3H2↑

B. 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量: Al+4OH 2

C. 向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液:

--OO33I+3HS -?OH-34N+HC+2OH

2-O+

I+3S4+3H

-3+

-

-OAl2+2HO

D. 向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液:

2-O3C+NH·HO

3

2

变式训练1 (2014·宿迁、扬州、泰州、南通二模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )

A. Na2O2溶于水产生O2:

2-O22+2HO

2

O2↑+4OH

B. 向氨水中通入足量SO2:

2-?OH2N4+S3+HO

-

SO2+2NH3·H2O 2

C. 次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2: ---

ClO+Cl+H2O Cl2↑+2OH

D. NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:

-OBa+2OH+2HC3

2+

-

2-OBaCO↓+C3+2HO

3

2

陌生氧化还原反应

3+2+3+

典题演示2 (1) 往含有Al、Fe、Fe的混合溶液中加30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。

(2) 煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] ↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3

KMnO4溶液褪色(Mn 。 变式训练2 已知六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。

O-4还原为Mn2+)发生反应的离子方程式为

9

2-2-2-OOO777(1) 工业上处理酸性含Cr2废水的方法如下:向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2

全部转化为Cr。写出该反应的离子方程式: 。

2-O(2) 向含有Cr的酸性废水中,加入足量的(NH4)2S2O8溶液,将Cr氧化成Cr27,写出反应的离子方程

3+

3+

3+

式: 。

变式训练3 甲醇(CH3OH)可以作燃料。

3+

以Co作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程:

写出净化甲醇的离子方程式: 。

从近三年江苏高考化学试题来看,以考查离子反应与离子共存为主体,适当兼顾离子检验。而氧化还原反应的考查,重点落在电化学中电极反应式和新情境化学方程式或离子方程式的书写上。离子反应与离子共存每年必考,重现率达100%。离子检验每年约有两处出现,一处在选择题的某一选项中,另一处出现在第二卷的物质制备或工艺流程中,检验某一离子的存在或某离子是否沉淀完全、沉淀是否洗涤干净。陌生的化学方程式或离子方程式、氧化还原反应应用在电化学中的电极反应式的书写也是每年必考。

专题一 离子反应 氧化还原反应

一、选择题(每题只有1个选项符合题意)

1. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

-O2-O3A. 0.1 mol·LKI溶液:Na、Ag、N、S4 ?H2+--

B. 使甲基橙变红色的溶液:N4、Cu、ClO、Cl

-1

+

+

C. 0.1 mol·LKMnO4溶液:Na、K、Cl、S

+

2+

-1++-

2-O3

D. 遇苯酚变紫色的溶液:Na、Mg、S、Cl

2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

--OO33A. 与Al反应放出H2的溶液:Mg、Ca、HC、N

?-HO-13+- 43B. 10 mol·L浓氨水:Al、N、N、I

2+

2+

O2-4

-

C. 0.1 mol·L KMnO4溶液:Na、Fe、S

-1+2+

O2-4

、Cl

-

c(H?)2---OO-12++c(OH)3D. =1×10的溶液:K、Na、Al2、C

3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. c(ClO)=1.0mol·L的溶液中:Na、S

--1

+

2-O3、S、S

2-

O2-4

c(H?)--O-102+2+- c(OH)3B. 常温下,=10的溶液中:Ca、Mg、HC、I

-O3C. 由水电离的c(H)=1×10 mol·L的溶液中:Ba、K、Cl、N

O2-++-4

+

-12

-1

2+

+

-

D. 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na、K、I、S

10

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