广东省惠州市惠城区2018届高三化学9月月考试题201710140212 - 图文

。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 广东省惠州市惠城区2018届高三化学9月月考试题

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

7．下列说法不正确的是 ．．．

A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

8．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe C．溶液中一定含Cu D．剩余固体中一定含Cu 9.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 A 陈述Ⅰ SiO2是酸性氧化物 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，B 加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色 C 铝具有还原性 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反D 应后滴加KSCN溶液，有气体生成，稀硝酸将Fe氧化为Fe 溶液呈血红色 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

B.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

C.标准状况下，11.2L HF含有0.5NA HF分子

D.含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

11．将过量CO2分别通入：①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，⑤NaAlO2，⑥C6H5ONa，最终溶液变浑浊的是

A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥

12．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

1

－1

3＋2+

2+

陈述Ⅱ 用盐酸刻蚀石英制品 氧化性：Fe〈 I2 3+铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应

A． B． C． D． 13．用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 26．（10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品

的流程如下:

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al的离子方程式为_____________ ______。 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO3的离子方程式为_____________ ___。 （3）验证滤液B含Fe，可取少量滤液并加入________________（填试剂名称）。 （4）滤液E、K中溶质的主要成份是___ __（填化学式）， （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10

－12

3+

2－3+

，取适量的滤液B，加入一定量的

烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg) =_ __。

27． (16分)已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料,工业上生产B和E的一种途径如图:

2+

2

① A为苯的同系物, 只有一条侧链且其一氯代物有5种; ②C、D、E的核磁共振氢谱图中,峰的个数分别为1、2、3;

③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应,在相同条件下,生成的气体体积相同。

④

H2O/HRCN RCOOH

+回答下列问题:

(1)E分子中所含官能团的名称是 ,1 mol E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应,生成气体的体积均为 (标准状况下)。 (2)C→D的反应类型是 。 (3)A的结构简式为 ,

A的含有苯环的同分异构体(除A外)有 种。 (4)写出D→E反应的离子方程式: 。

(5)E有多种脱水产物,其中F具有六元环状结构,G是一种聚酯高分子材料,写出F和G的结构简式:F ,G 。

28. （18分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质 (以C 计）与水蒸气反应制取H2是种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为： I C(s)+H2O(g)II CO(g)+H2O(g)III CaO(s}+CO2(g}

CO(g)+H2(g) K1； CO2(g)+H2(g) K2； CaCO3(s) K3；

燃烧炉中涉及到的反应为： IV C(s)+O2(g)=CO2 V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

（1）（4分）该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)

CaCO3(s)+2H2(g)，其

反应的平衡常数K=__________（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_______________________。 A.容器内压强不再变化 B. H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.形成a molH-H键的同时断裂2amolH-O键 （2）（2分）对于反应I，不同温度和压强对H2产率影响如下表。 温度 压强p1/Mpa 压强p2/Mpa 3

500℃ 700℃ 45.6% 67.8% 51.3% 71.6% 下列图像正确的是__________________。

（3）（4分）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为___________；当重新平衡后，CO2浓度___________（填“变大”“ 变小”“ 不变”）。

（4）（8分）“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题： NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法

① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为 ，双氧水的电子式为 。

②用电解法除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN

－

氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式

为 。

③以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______ _______

34．（14分）I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：

甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快． 乙组：Cu丙组：Cu丁组：Cu

CuO

CuSO4

Cu（OH）2

CuSO4

Cu（NO3）2CuSO4

（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：_____ ___；使反应变快的可能原因是_______ _；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为________、_______ _、过滤并洗涤晶体，取得产

4

品后的残留物质可循环使用．

II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：

CuSO4 → CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．

实验测得数据及有关结果如下： ①准确称取4.80g无水CuSO4；

②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；

③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL． 试回答下列问题：

（2）装置B的作用是________________ ____． （3）装置C的作用是__________________ __． （4）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有： ①装置内气体的温度应恢复到室温． ②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平． ③_______________________ _．

（5）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式____________________．

9月月考试题化学答案

7 D 8 C 9 C 10 C 11 B 12 C 13 A

26．(12分)（每空2分） （1）Al2O3＋6H== 2Al＋3H2O （2）SiO2＋2OH== SiO3＋H2O

（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等，答案合理即可） （4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉（答案合理即可） （5）5.6×10

27.答案:(1)羧基、羟基 22.4 L (2)加成反应

－10－

2－

+

3+

mol/L

5

(3) 7

(4)+2H2O+H

+

+N

(5) )

28. (1). K1·K2·K3 BC (2). BD (3). 正向移动或向右移动 不变 （4）① NaHCO3

② Cl－+2OH－—2e－= ClO－

+H2O

③2 CNO- + 6ClO- + 8H+

= N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O 34．(14分)（每空2分，除标示外）

（1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；形成了原电池；（加热蒸发；冷却结晶；各1分）（2）吸收SO3，放出等物质的量的SO2 （3）干燥SO2和O2；

（4）读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；

（5）3CuSO

4△ 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑

6

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