浙江高考理综化学试题

普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）

理科综合化学试题

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Cu-64 7．下列说法不正确的是 ．．． A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

+

B．氨氮废水（含NH4及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

－

C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈1012L）内的数个目标分子，据此可

－－－

推算该检测技术能测量细胞内浓度约为1012~1011mol·L1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是

A．乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（

）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别

11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

－－

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是

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A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH

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B．充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移

－－

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比

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ClO强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

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Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2

－－

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4

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HClO H+ + ClO Ka=?

－

其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=10-10.9

－－

B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)－c(OH) C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、

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Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

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－

已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O

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－

△ 3NH3 + 8AlO2

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根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ．．．

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A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B．试样中一定不含Al3+

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C．试样中可能存在Na+、Cl D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 26．（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：

⑴画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。 ⑵X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。 ⑶白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。

⑷一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。 27．（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

-CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol1(反应Ⅰ)

－

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol1(反应Ⅱ) 请回答下列问题：

⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是 。 ⑵对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp= (用表达式表示)。

⑶假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的

是 。

⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 。

⑸图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。

A．向该反应体系中投入石灰石

B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度

⑹恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，则下，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

28．（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖) ＋ Br2 ＋ H2O → C6H12O7(葡萄糖酸) ＋ 2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸) ＋ CaCO3 → Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙) ＋ H2O ＋ CO2↑ 相关物质的溶解性见下表：

物质名称 水中的溶解性 葡萄糖酸钙 可溶于冷水 易溶于热水 葡萄糖酸 可溶 微溶 溴化钙 易溶 可溶 氯化钙 易溶 可溶 乙醇中的溶解性 微溶 实验流程如下：

滴加3%溴水/55℃过量CaCO3/70℃趁热过滤乙醇抽滤洗涤干燥

C6H12O6溶液―――――――→―――――――→――――→――→悬浊液――→――→――→Ca(C6H11O7)2

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

请回答下列问题：

⑴第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。 A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液 C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液

⑵第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。

⑶第③步需趁热过滤，其原因是________。 ⑷第④步加入乙醇的作用是________。

⑸第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液 29．（15分）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

已知：

⑴对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

A．可与浓盐酸形成盐 B．不与氢气发生加成反应 C．可发生水解反应 D．能形成内盐 ⑵写出化合物B的结构简式________。 ⑶写出B→C反应所需的试剂________。

⑷写出C＋D→E的化学反应方程式________。

⑸写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。 ①分子中含有羧基

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

⑹通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）。

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