生产生活中的含氮化合物,氮肥的生产和使用

篇一：2015-2016学年高中化学 第二单元 生产生活中的含氮化合物(第2课时)氮肥的生产和使用课时训练

氮肥的生产和使用

1.下列说法中正确的是( )

A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气

B.氨和HNO3都是电解质

C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟

D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原

解析:A项中N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂;B项中NH3是非电解质而HNO3是电解质;C正确;D项中NH3中N为-3价,HNO3中N为+5价,因此由氨制硝酸的过程中,氮元素被氧化。 答案:C

2.下列过程不属于氮的固定的是( )

A.N2NO

B.NH3NH4NO3

C.N2NH3

D.N2N

解析:B项是化合态化合态。

答案:B

3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是(

)

A.①是氨气发生装置

B.③是氨气发生装置

C.②是氨气吸收装置

D.④是氨气收集、检验装置

解析:①装置在管口处又生成NH4Cl,无法制得NH3,A项错误;选用装置③,使用浓氨水与CaO或NaOH作用,可制取NH3,B项正确;②作为NH3的吸收装置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C项错误;利用④收集NH3时,收集气体不纯,D项错误。

答案:B

4.(2015北京理综,8)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )

1

A.氮元素均被氧化

B.工业合成氨属于人工固氮

C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

解析:A项,人工固氮过程中N2+3H22NH3中氮元素被还原,A错误;B项,游离态的氮元素转化为化合态的过程是氮的固定,工业合成氨是氮气与氢气转化为氨气,属于人工固氮,B正确;C项,利用铵盐合成尿素说明含氮的无机物和含氮的有机物之间可以相互转化,C正确;D项,由于动植物排泄物及遗体也参与在氮的循环中,因此C、H、O在不同阶段参与了氮的循环,D正确,答案选A。

答案:A

5.为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中合适的是( )

A.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥

B.加热NH4HCO3,气体用五氧化二磷干燥

C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥

D.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑,气体用无水氯化钙干燥

解析:A选项中方法是工业制取氨气的方法,不可选;B选项中P2O5是酸性干燥剂可以吸收NH3,不可选;D选项中CaCl2可以与NH3形成络合物,也不能选用。

答案:C

6.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,其原因是( )

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

解析:处理后的幕布不易着火,主要原因有两个:一是NH4Cl分解吸收热量,降低了环境温度;二是NH4Cl分解产生的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气接触。

答案:B

7.下列关于铵盐通性的叙述不正确的是( )

A.铵盐均易溶于水

B.铵盐参与的反应不可能有电子的转移

C.铵盐中的氮元素不一定都为-3价

D.可以用铵盐与碱反应制氨气

答案:B

8.下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质)可通过加热除去的是( )

A.NaCl(NH4Cl)

B.NaHCO3(Na2CO3)

2

C.NaCl(CaCl2)

D.(NH4)2CO3(NH4HCO3)

解析:NH4Cl受热分解产生NH3和HCl气体而除去。Na2CO3、CaCl2受热不分解;(NH4)2CO3、NH4HCO3受热均分解,故用加热法不能分离。

答案:A

9.为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。

(1)写出实验室制氨气的化学反应方程式:。

(2)实验室装置和所用样品最好的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)检验试管里是否收集满了氨气的方法是:。

(4)上述装置中,其中的一个装置肯定收集不到氨气的是 ,其原因是 (用化学方程式表示)。

答案:(1)Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O

(2)丙

(3)第一种方法是:在试管口处放一块湿润的红色石蕊试纸,如果试管里收集满了氨气,试纸将变蓝色

第二种方法是:用玻璃棒蘸取浓盐酸或者浓硝酸,放在试管口,如果试管里收集满了氨气,观察的现象是产生大量白烟(任意写一种)

(4)乙 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4

3

篇二：生产生活中的含氮化合物

氮氧化物的产生及转化

一、氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定

二、氮气

1、物理性质：无色、无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 2、氮气的化学性质

通常状况下，N2的化学性质很稳定；但在点燃、高温或放电等条件下，也能与某些物质反应。如： （1）N2＋O22NO （导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮）（2）N2＋3H2 2NH3 （工业合成氨的反应原理）

（3）3Mg＋N2Mg3N2

3、氮气的用途：可用于合成氨，制备硝酸、氮肥、炸药、保护气等。 三、氮氧化物的产生及转化

1、氮有多种价态的氧化物，如、NO、N、N等，其中属于酸性氧化物的是N、

2、一氧化氮NO

（1）无色、有毒（易与血红蛋白结合）、微溶于水的气体。 （2）2NO＋O2 ＝2NO2

（无色） （红棕色）

注意：放电条件下，N2与O2反应只生成．．．NO，不生成NO2。 3、二氧化氮NO2

（1）红棕色、有刺激性气味、有毒气体，易溶于水。 （2）3 NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 注意：NO2不是

硝酸的酸酐，也不是酸性氧化物。 某酸和对应的酸酐中的非金属元素的化合价不变。 ．．．．．．．．（3）2NO2N2O4（无色） （了解） 4、“雷雨发庄稼”的原理

N2＋O2

2NO2NO＋O2 ＝2NO2 3 NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

雨水中的硝酸渗入土壤，与矿物质作用生成硝酸盐，其中硝酸根离子被植物吸收，成为植物生长养料。 5、空气中的氮氧化物的来源：氮肥及硝酸的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的尾气。 6、NOx对环境的污染

（1）形成硝酸型酸雨 （2）形成光化学烟雾 （3）破坏臭氧层 7、NOx污染的治理

（1）使用洁净的能源，减少NOx的排放；

催化剂

（2）汽车安装尾气处理装置：2NO+2CO

N2+2CO2

（3）对生产化肥、硝酸的工厂的尾气进行处理后再排放

8、NO2、O2溶于水的计算

3 NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ① 2NO＋O2 ＝2NO2② 迭加后，得：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 ③ ＝4：1时，只发生③反应，且NO2和O2恰好反应完，无气体剩余

．．．

当V(NO2)：V(O2 ＜4：1时，只发生③反应，O2过量，剩余气体为O2 ．．．

＞4：1时，先发生③反应，NO2过量，后发生①反应，剩余气体为NO ．．

练习：

1．将盛有12毫升NO2气体的试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内剩余气体的体积为 毫升。 2．将盛有12毫升N2和NO2的混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内气体的体积变为6毫升，则通入N2 3．（双选）将盛有12毫升O2和NO2的混合气体的量筒倒立于水槽中，经充分反应后量筒里留下2 mL气体。则原混合气体中O2和NO2的体积比是

A．1∶2 B．1∶4C．1∶7 D．1∶9 4．（双选）将盛有12毫升NO气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的氧气，充分反应后，试管内气体的体积为4毫升，则通入氧气的体积可能为

A．6毫升B．8毫升C．11毫升D．13毫升

氮肥的生产和使用

催化剂

一、氨的合成：N2＋3H22NH3

高温、高压

氮的固定（固氮）：将游离态的氮（即N2）转变为化合态的氮（即含氮化合物）的方法。 ．．．．．．

二、氨的物理性质

氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1：700）。氨加压时很容易液化，液氨（纯净物）汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度急剧下降，工业上可用液氨作制冷剂。 三、氨的化学性质

－

1、与水： NH3＋H2ONH3 ·H2O NH3 ·H2ONH4+＋OH 【实验】课本P98实验1。【现象】出现了红色的喷泉。 ．．【分析】：当滴管中水挤入后，烧瓶内NH3迅速溶解，使瓶内压强迅速减小。在大气压作用下，烧杯中的

水被压入烧瓶中，从而形成了喷泉；又因NH3溶于水形成氨水呈碱性，使酚酞试液变红。

【原理】：内外产生压强差＞液柱产生的压强。 【方法】：减小瓶内的压强或增大瓶外的压强。 【喷泉失败原因】：（1）装置漏气；（2）烧瓶不干燥；（3）烧瓶内充入氨气量太少等。 注意：

（1）NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ．．．

（2）氨气的水溶液叫做氨水，氨水呈弱碱性。 （3）氨水浓度大，密度反而小。 ．．

（4）氨水的成分是三分子：NH3、NH3·H2O、H2O；三离子：NH4、OH、H（极少量）。计算氨水浓度时，溶质视为NH3。

－

（5）做喷泉后获得溶液的浓度为1 / 22.4 mol ·L1。

（6）氨水不稳定：NH3 ·H2O

＋

－

＋

NH3↑＋H2O（快速制NH3） ．．

2、与酸 （实质：NH3＋H＝NH4）

NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟） NH3＋HNO3＝NH4NO3（白烟） ．．

2NH3＋H2SO4＝(NH4)2 SO4 NH3＋H2SO4＝NH4HSO4（无白烟） ．

NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

催化剂

3、氨的催化氧化： 4 NH3＋5O24NO＋6H2O

△

四、氨的用途

（1）制氮肥 如：稀氨水、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、CO(NH2)2等 （2）制硝酸 （3）制纯碱 （4）作制冷剂。 五、铵盐

1、常见的铵盐

(NH4)2SO4 俗称硫铵，又称肥田粉 NH4Cl 俗称氯铵 NH4HCO3 俗称碳铵NH4NO3 俗称硝铵 2、物理性质： 白色晶体，易溶于水 3、化学性质 （1）受热易分解

NH4Cl

△

＋＋

NH3↑＋HCl↑ NH3＋HCl===NH4ClNH4HCO3

△

NH3↑＋CO2↑＋H2O↑

注意：铵盐受热都能分解，但不一定都产生氨气。 ．．．（2）与碱：2NH4Cl＋Ca(OH)2

(NH4)2SO4＋2NaOH

△

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

△

△

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O NH4NO3＋NaOH3＋NH3↑＋H2O

铵盐与碱溶液反应的离子方程式

＋－

a．在稀溶液中不加热：NH4＋OH===NH3·H2O。 b．加热时或浓溶液：NH4＋OH

＋

－

△

NH3↑＋H2O。

铵盐的检验：取样，加入NaOH溶液，微热，产生刺激性气味气体，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 ．．六、氨气的实验室制法：2NH4Cl＋Ca(OH)2

△

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

1、发生装置 （与制氧气类似）

2、除杂 碱石灰，也可用其他碱性干燥剂 3、收集 向下排空气法

浸有水的棉花放入瓶口的作用：减小NH3与空气间的对流，使收集到的氨更纯；吸收多余的氨，防止污染环境。 验满：湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于集气瓶瓶口处 ．．．．．．

硝酸的性质

一、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，沸点较低，易挥发，与水任意比混溶。 二、硝酸的化学性质

＋－

1、具有酸的通性： HNO3＝H＋NO3 （1）酸碱指示剂：稀硝酸能使石蕊试液变红。 ．（2）金属与稀硝酸能反应，但一般不产生H2。 ．．（3）碱性氧化物：（4）碱： 复分解 （5）某些盐：

2、不稳定性 4 HNO3 (浓或纯)4NO2↑＋O2↑＋2H2O

（1）稀硝酸较稳定，而浓硝酸或纯硝酸不稳定，易分解。且硝酸越浓越易分解，光照越强越易分解，温度越

高越易分解。

（2）浓硝酸应低温、避光保存。

（3）浓硝酸分解产生的NO2气体溶解在浓硝酸中，会使久置的浓硝酸呈黄色；可通入O2除去黄色。 3、强氧化性 （1）与金属反应

Cu ＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O（反应放热）

＋－＋

Cu ＋4H＋2NO3＝Cu2＋2NO2↑＋2H2O

现象：剧烈反应，铜片逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液呈蓝色。 注意：

①该反应中硝酸表现出酸性和强氧化性。 ②该反应可制取NO2，发生装置同制H2。

③常温下，铜与浓硝酸能反应，而铜与浓硫酸不反应，说明浓硝酸的氧化性强于浓硫酸。 ④石蕊试液滴入浓硝酸中，溶液先变红后褪色。 ．．．．．．．⑤常温下，Fe、Al在浓硝酸中钝化，因此可用铁制或铝制的容器盛装浓硝酸。 3Cu ＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O

＋－＋

3Cu ＋8H＋2NO3＝3Cu2＋2NO↑＋4H2O

现象：反应较慢，铜片上有无色气泡逸出，在试管口附近转化为红棕色，溶液显蓝色。 注意：

①该反应中硝酸表现出酸性和氧化性。

②该反应可制取NO，因反应较慢，常需加热，发生装置同制Cl2。 ③硝酸不论浓稀，都具有强氧化性。且硝酸越浓，氧化性越强。 ④一般，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。 ⑤硝酸能氧化绝大多数的金属（除金、铂外），但金、铂能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3配成的混合物）。

⑥金属与硝酸反应的规律（N原子守恒）： A、起氧化剂作用硝酸的物质的量等于NO和NO2的物质的量之和。 ．．．

B、起酸作用的硝酸的物质的量等于产物硝酸盐中NO3总物质的量。 ．．．

C、反应中消耗硝酸总物质的量等于起酸作用的硝酸和起氧化剂作用的硝酸的物质的量之和。

⑦铜与足量浓硫酸作用，铜可消耗完；但浓硫酸与足量铜作用，浓硫酸不能消耗完；铜与足量浓硝酸作用，铜可消耗完；浓硝酸与足量铜作用，浓硝酸也能消耗完。 （2）非金属：C＋4HNO3（浓）

4NO2 ↑＋CO2 ↑＋2H2O

－

光照或△

注意：浓硝酸在反应中只表现出氧化性。

－－＋

（3）氧化某些还原性化合物，如I、H2S、SO32、Fe2等。

＋－＋＋

3Fe2＋NO3＋4H＝3Fe3＋NO ↑＋2H2O

＋－

三、硝酸的用途：化工原料，制炸药、染料、塑料、硝酸盐等；实验室中作化学试剂，如鉴别Ag、Cl等。 四、硝酸的工业制法 1、原理：P102

4 NH3＋5O2 4NO＋6H2O2NO＋O2 ＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2、流程：

（1）热交换器：提高热量利用率，降低生产成本。 （2）转化器

（3）吸收塔 NO的循环使用可提高原料利用率，降低生产成本，防止污染。

篇三：生 产 生 活 中 的 含 氮 化 合 物

专 题 4 第 二 单 元 生 产 生 活 中 的 含 氮 化 合 物

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一、氮气和氮氧化物

1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。

氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。

放电

N2 + O2

催化剂

N2 + 3H2NH3

高温高压

2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。 途径 举例

自然固氮 → 闪电时，N2 转化为NO

生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化

合态氮

工业固氮 → 工业上用N2 和H2合成氨气 扬州邗江红桥高级中学 严文君 扬州邗江教育局教研室 范世燕

2、氨气的物理性质：

氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L，比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。 氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。氨的水溶液称氨水。计算氨水的浓度时，溶质应为NH3 。 3、氨的化学性质：

（1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。

NH3 + H23·H2O

+

--1

NH3·H24 + OH

氨水显弱碱性。 （2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。 NH3 + H = NH4

（3）与氧气反应（具有还原性）

氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。

催化剂

4NH3 + 5O2 △ 4NO + 6H2O 4、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐。 如：硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵，又称肥田粉】，氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】，硝酸铵

+

+

氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液 （NaOH溶液）吸收。

二、氮肥的生产和使用

1、氨的合成： N2 + 3H2NH3 高温高压

催化剂

【NH4NO3，俗称硝铵】，碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】，它们都是白色、易溶于水的晶体。铵盐属于铵态氮肥。常用氮肥有硝态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】 ①铵盐受热易分解： NH4Cl

△

4、氮及其化合物的性质和转化关系：

3

2 5、自然界中氮的循环：

3 + HCl

3 ↑+ H2O + CO2↑

△

NH4HCO3

△

②铵盐能与碱反应放出氨气：NH4Cl + NaOH

3 ↑+ H2O

▲铵态氮肥，要避免与碱性肥料混合施用。 5、实验反思：①喷泉实验的实质是什么？氨气为什么可做喷泉实验？是否只有氨气才能做该实验？

②用氯化铵和氢氧化钙固体混合共热制氨气，应使用什么实验装置？注意哪些问题？ 三、硝酸：

1、硝酸的工业制法：氨催化氧化法

催化剂

原理： 4NH3 + 5O2 △ 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

总反应式：NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O 2、硝酸的物理性质：

纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低（83℃），易挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓HNO3。浓HNO3由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中而一般呈黄色。 3、硝酸的化学性质： （1）不稳定性：4HNO3试剂瓶中。

（2）强酸性：具有酸的通性。

（3）强氧化性： HNO3中的+5价N元素处于最高价态，具有很强的氧化性。

如：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2? + 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO? + 4H2O C + 4HNO3(浓) = CO2? + 4NO2? + 2H2O 钝化作用：常温下, 浓HNO3使Fe、Al钝化。

光或热

【例题解析】

【例题1】(12分)下图中，A是一种无色液体，

G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y：。 (2)反应⑤的化学方程式为： 。 (3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量

4NO2? + 2H2O + O2?

分数为72%，则B的化学式为： 。 分析：解题要寻找突破口，如“G是极易溶于水的碱性气体”，中学阶段只能是NH3 ，“Y是胃酸的主要成分”，推知Y是HCl；反应⑤是以氨为原料制取X，联想工业制硝酸的原理，可推出C是O2，J是NO，A是H2O，再推知D是H2，E是N2，X是HNO3，I是AgNO3,K是AgCl，H是NO2。反应⑤是：4NH3+5O2 催化剂△

硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕色

4NO+6H2O，反应⑥

是：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。（3）中1molB

通过反应②得到Ag和N2，从已知条件出发，B中F的质量分数为72%，从而推知F的化学式为AgN3 。

分析：此题考查形成喷泉的实验，从而了解形

成喷泉的实质，是要形成内外气压差。 【答案】（BD）

【答案】(12分)(1)H2O N2 Ag 【例题4】在100ml

催化剂

(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3， NaOH溶液中加入

△

【例题2】汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。 （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是

NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算： （1）NaOH溶液的物质的量浓度

（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体

积为多少升？ （3）控制城市空气污染源的方法可以有（3）当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和（多选扣分） 物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体

a 开发氢能源 b 使用电动车c 植树造林 d 戴上呼吸面具 分析：解此题，一方面应从反应物自身的性质入手，汽车尾气中，CO具有较强的还原性，NO具有较强的氧化性，一定条件下，可能发生氧化还原反应；另一方面，应紧扣题意，寻找突破口，由“生成可参与大气生态循环的无毒气体”，推出生成产物为CO2和N2。

【答案】（1） 2CO + 2NO 2CO2 + N2，（2）SO2转化成SO3，产生硫酸酸雾。

（3） a、b。 【例题3】在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷

出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 ( )

V（g）=16.8L

【答案】：（1）5.00mol/L（2）15.68L（3）16.8L。

的体积为多少升？

解析：（1）由图可见：34.4g混合物和100mLNaOH溶液恰好完全反应。

11.2L n（NaOH）=n（NH3）=22n0.5mol.4L/mol

c（NaOH）=V0.100L

（2）V（NaOH）=140mL完全反应所需固体质量 ， 因固体过量，所以

V（g）=22.4L·mol×5mol·L×0.14L=15.68L (3)V（NaOH）=180mL完全反应所需固体质量 ，故NaOH过量，固体51.6g完全反应, -1

-1

34.4g?140mL

100mL

34.4g?180mL

100mL

34.4g11.2L51.6gV(g)

【习题精练】

一、选择题：（每小题只有一个选项正确） 1、据称2004年冬季将是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之最。江苏气温预计 较常年偏高4~6℃。这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是： （ ）

A．SO2、CO2 B．NO2、CO C．CO2、CH4 D．NO、O3

2、美国三位医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖。因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体，且能使血红蛋白失去携氧能力。则 X 是：（ ）

A.CO B.HF C.CO2 D.NO 3、起固氮作用的化学反应的是： （ ）

A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

4、在标准状况下, ①HCl ②NH3 ③SO2 ④NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验, 都获成功, 则生成溶液物质的量浓度相同的是： ( )

A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．①②

5、在NO2与水的反应中，水： （ ）

A．是还原剂 B．是氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

6、密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,溶液中溶质的质量分数为 ()

A．等于12.5% B.大于12.5% C．小于12.5% D.无法确定

7、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共

同点是： （） A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置 C．使用H2作原料 D．使用催化剂

8、工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3→N2+H2O。现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比： （ ）

A.1:3B.2:1 C.1:1D.1:4

9、限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用： （ ）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸 10、Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是：（ ）

A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液 11、对下列事实的解释正确的是：（ ）

A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO4

C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，

说明

2－

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氯气可与淀粉反应

12、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L和0.1mol·L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu的物质的量浓度（mol·L）是： （ ）

A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45 二、填空题：

13．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。

⑴写出实验室制取氨气的化学方程式：

图1

2+

-1

-1

-1

则A为 ，写出A→B转化的化学方程式：

15． NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。 （1）NO对环境的危害在于 以下项目的编号）

A．破坏臭氧层

B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2)可转化为NO，写出Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：

。

（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述

－

+

+

（填

.

⑵收集氨气用 法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。

⑶用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是该实验的原理是 . ⑷如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

变化的化学方程式：。 16．人类也可主动地参与氮循环,合成氨工业就 . 14.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

。

（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A： ，D：。 写出A→B转化的化学方程式：。 （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。

是参与上图过程 ①的手段之一,氮肥的生产和使用促进了植物体内蛋白质和核酸的合成,使农业生产取得了飞速发展,以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污染小、成本低等诸多优点。 其过程大体如下：

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