河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题A卷

河 北 冀 州 中 学2015—2016学年期中考试

高一年级化学试题

考试时间：90分钟 试题分数 100分

可能用到相对原子质量： H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32

Si—28 Cl– 35.5 Ba—137 K—39 P－31 Ne—20

Cu---64

卷Ⅰ（选择题，共60分）

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。） 1. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是 （ ）

A．分散质直径介于1～100nm之间 B．是否有丁达尔效应 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电 2 . 下列物质中属于电解质的是

①氢氧化钠； ②硫酸钡； ③铜； ④蔗糖； ⑤二氧化碳 A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤ 3. 在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素

A．分子直径的大小 C．分子间引力的大小 4. 下列说法正确的是（ ）

A. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

B. 将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L C. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L

D. 标准状况下，20ml NH3与60ml O2所含分子个数比为1:3 5. 无色溶液中能大量共存的是

A．Cu、C1、SO4、K B．K、OH、CO3、Na C．Mg、OH、C1、Na D．Ag、NO3、Cl、K

6．下列溶液中Cl的物质的量浓度与50 ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（ ）

A．150 mL 2mol/L KCl溶液 B．75 mL 1 mol/L FeCl3溶液 C．150 mL 1 mol/L MgCl2溶液 D．75 mL 3 mol/L CuCl2溶液 7．下列物质中含原子个数最多的是 （ ）

－

—

2+

－

－

+

+

－

－

+

2+

－

2－

+

+

－

2－

+

B．分子间距离的大小 D．分子数目的多少

1

A．0.4 mol O22

2 B．4 ℃ 时 5.4 mL 水 C．10 g 氖 D．6.02×10 个 CO2 分子

8．下列电离方程式中,不正确．．．

的是 A．H+

2－

2+

－

2SO4 ＝ 2H+SO4 B．Ba(OH)2 ＝ Ba+2OH C．NaNO+

－

3 ＝ Na+NO3

D．KClO3 ＝ K++Cl－+3O2－

9．能用H＋

＋OH－

＝H2O来表示的化学反应是 （ ）

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 （ ） A．Na+

、K+

、OH-、Cl

-

B．Na+、Fe2+ 、SO2-2-

4、CO3

C．Mg2+

、Na+

、SO2--

2+

--+

4、Cl D．Ba、HCO3、NO3、K11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+

+Fe=Fe2+

+Cu B．稀 H+

3+

2SO4与铁粉反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑ C．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2+

+SO2－

4=BaSO4↓ D．碳酸钙与醋酸反应：CO2－

+

3+2H=H2O+CO2↑

12. 同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为

A. 46 B. 28 C. 44 D.64 13. 表中所示物质或概念间的从属关系符合左边图示的是

14．下列实验操作中正确的是( )

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

2

A 硫酸B 氢氧C 电解D 稀硫D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

15．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．22.4L CO中一定含有6.02×10个分子

B. 在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 NA C．常温常压下，16g O2 与16gO3含有的分子数相同 D.源:]0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K为0.2 NA[来

16．同温、同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混

合气体，两瓶内气体一定具有相同的（ ） A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子总数 D. 密度 17．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( ) ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液． A．①③

B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④

－1

+

23

18. 配制250mL0.10mol·L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．所用NaOH已经潮解

C．带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 19. 下列叙述错误的是（ ）

A．将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的的NaCl溶液

B．将40gNaOH溶于1L水中。所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L C． 将wg a％的NaCl溶液蒸发掉

wg水，得到2a％的NaCl溶液 2－3

D． 将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c1 mol/L 20、已知质量分数为25%的氨水密度是0.91g·cm，质量分数为5%的氨水密度是0.98 g·cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（ ） A．等于15% B．小于15% C．大于15% D．无法确定

21. 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是（ ）

A. 100g/mol B. 111g/mol C. 55g/mol D. 27.5g/mol

3

－3

22．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是（NA表示阿伏加德罗常数）

abbbcacA. aNAmol B. bNAmol C. cNAmol D. acNAmol

23、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 （ ）

A．它们的分子个数比为17:16 B．它们的原子个数比为17:16 C．它们的氢原子个数比为17:12 D．它们所含氢元素的质量比为17:12 24．下列叙述正确的是( )

A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L C．等质量的H2S和PH3含有相同的原子数

D．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

25、实验室里需用480ml 0.1mol的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 26、已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是 29 g·mol)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4

27、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，两两混合现象如下： 反应物 现象 a+b 白色沉淀 c+d 白色沉淀 a+d 白色沉淀 a+c 白色沉淀 b+d 无色气体 －1

-1

由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

28、在标准状况下，aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为bg·cm，则该盐酸

的物质的量浓度为

a

A. 22.4mol/L

－3

ab

B. 22400mol/L

ab

C. 22400+36.5amol/L ab

D. 1000 22400+36.5amol/L

29、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好

使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

4

A．(b-a)/V mol·L C．2(2b-a)/V mol·L

-1

-1

B．(2b-a)/V mol·L D．2(b-a)/V mol·L

23

-1

-1

30、标准状况下，① 6.72L NH3 ② 1.204×10个 H2S ③ 5.6g CH4 ④ 0.5mol HCl ，

下列关系正确的是

A．体积大小：④>③>②>① B．原子数目：③>①>④>②

C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>①

卷Ⅱ（非选择题，共40分）

31、（1） 12.4g Na2X含有0.4mol Na, Na2X的摩尔质量为_______，该物质的化学式为

__________.

（2） 已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，

试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等

于”)9.2mol/L。

（3） 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液,其标签如图，

则该注射液中葡萄糖的质量分数为 物质的量浓度为

5％葡萄糖注射液 500ml 【性状】本品为无色的透明液体 【规格】500 ml, 25g 【贮藏】密封保存

32、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

+

(1) 两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），

两种物质都是氧化物的是________。

(2) 分类标准代号A表示______________(多项选择)

5

a．两物质都是非电解质 c．两物质都是含碳化合物

b．两物质都是有机物 d．两物质都是氧化物

(3) 上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反

应的离子方程式为：____________________ __________。

(4) 用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的

某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为： _____________。

33、用18 mol·L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 完成下列问题：

（1） 配制该溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器有 （2） 所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________

（从下列中选用 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。 （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________ ②.用量筒量取浓硫酸是俯视读数

34、在Na浓度为0.5 mol·L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子 阴离子 K NO3 －＋＋2＋2＋＋

－1

-1

-1

Ag CO3 2－Ca SiO3 2－Ba SO4 2－现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 Ⅰ Ⅱ 实验内容 向该溶液中加入足量稀盐酸 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 实验结果 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 固体质量为2.4 g 6

Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________________________； (2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为

_______________________________________________________；

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算， CO2－

3物质的量浓度

SiO2－3物质的量浓度

(4)判断K＋

是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：______________________________________________________。

期中化学答案

A卷1—5 ABDDB 6-10 BBDCC 11-15 AACBB

16-20 CBDBB 21-25 CABAD 26-30 DDDCB B卷1—5 ACDDB 6-10 BBDCC 11-15 BACBB

16-20 CBDCA 21-25 CABAD 26-30 DDDCB 31、① 62 g /mol Na2S ② 小于 ③ 5% 0.28 mol/L

32. （1）D ；B （2）a、c

（3）Fe+

3+

2O3 + 6H = 2Fe +3H2O

（4）Fe3+

+ 3 H+

2O == Fe（O H ）3（胶体） + 3 H 33.（1）100 mL容量瓶 胶头滴管

（2）16.7 mL B （3） ① 无影响 ② 偏小34. (1) Ag＋

、Ca2＋

、Ba

2＋

(2) CO2－＋

3＋2H=== H2O + CO2↑

(3) CO2－3 物质的量浓度0.25 mol·L

－1

SiO2－

－1

3 物质的量浓度0.4 mol·L

(4) 存在，最小浓度为0.8 mol·L－1

根据电荷守恒可知：

7

2c(CO3)＋2c(SiO3)＝2×0.25 mol·L＋2×0.4 mol·L＝1.3 mol·L＞0.5 mol·L，因此必有K，至少为0.8 mol·L，不能确定有无NO3。

－1

＋

－1

－

2－2－－1－1－1

8

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