2012年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）化学试题精编版（原卷版）

2012年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)

理科综合

第Ⅰ卷(必做；共87分)

一、选择题(本题包括13小题；每小题只有一个选项符合题意) 7．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）

A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物；其分馏产品汽油为纯净物 8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）

A．HClO是弱酸；所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液；可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电；所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)；理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) 9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强；其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6；二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2；二者分子中官能团相同 11．下列实验操作正确的是（ ）

A．中和滴定实验时；用待测液润洗锥形瓶

[来源学科网ZXXK]

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B．盛放NaOH溶液时；使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时；将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时；蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色；说明二者均有氧化性

?B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀；说明该溶液中一定有SO2 4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生；说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升；说明二者均易溶于水 13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）

A．图a中；插入海水中的铁棒；越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中；开关由M改置于N时；CuZn合金的腐蚀速率减小 C．图c中；接通开关时Zn腐蚀速率增大；Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中；ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

28． (12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。

a．浓H2SO4

b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B；取少量所得溶液；滴加KSCN溶液后呈红色；说明溶液中存在 (填

离子符号)；检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。

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（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼；下列说法正

确的是 。 a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极；发生氧化反应 c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O可制备CuSO4；若将该反应设计为原电池；其正极

电极反应式为 。

29． (16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂；二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)

2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是 。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体；原因为：N2O4(g)

2NO2(g) (Ⅱ)

当温度升高时；气体颜色变深；则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。

（3）一定温度下；反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中；下列示意图正确且

能说明反应达到平衡状态的是 。

若在相同温度下；上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行；平衡常数 (填“增大”“不变”或“减小”)；反应3 s后NO2的物质的量为0．6 mol；则0~3 s内的平均反应速率v(N2O4)= mol/(L·s)-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃时；将a mol NH4NO3溶于水；溶液显酸性；原因是

学科网Z.X.X.K][来源

(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性；则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动；所滴加氨水的浓度为 mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1)

30． (14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4；主要流程如下：

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（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀；应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B”)；再滴加另一反应

物。

（2）如右图所示；过滤操作中的一处错误是 。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时；用于盛放固体的仪器名称是 。 （4）无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾；实验室可用下列装置制备。

[来源:Z+xx+k.Com]

装置B中盛放饱和NaCl溶液；该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为 。

【选做部分】

31． (8分)[化学—化学与技术]

石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。

（1）石油分馏时；在不断向 (填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品；该过程为 操

作过程。

（2）石油裂化分为热裂化、 和加氢裂化；裂化的目的是提高 的产量。

（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒；

并使全部煤炭颗粒 进行燃烧的过程。

（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和 存在下与 作用生成液体燃料的过程。

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32． (8分)[化学—物质结构与性质]

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是 。

a．金属键具有方向性与饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2）Ni是元素周期表中第28号元素；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素

是 。

（3）过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18；则n= 。CO

与N2结构相似；CO分子内σ键与π键个数之比为 。 （4）甲醛(H2C

[来源学科网ZXXK][来源学_科_网]

O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ；甲醇分子内的O—C—H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

33． (8分)[化学—有机化学基础] 合成P(一种抗氧化剂)的路线如下：

A(C4H10O)

E(C15H22O3)

B(C4H8)

P(C19H30O3)

D

已知：①

+R2CCH2(R为烷基)；

②A和F互为同分异构体；A分子中有三个甲基；F分子中只有一个甲基。

（1）A→B的反应类型为 。B经催化加氢生成G( C4H10)；G的化学名称是 。 （2）A与浓HBr溶液一起共热生成H；H的结构简式为 。 （3）实验室中检验C可选择下列试剂中的 。

a．盐酸 b．FeCl3溶液 c．NaHCO3溶液

d．浓溴水

（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为 (有机物用结构简式表示)。

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