重庆南开中学高2018级高一（上）期中考试化学试题及答案

重庆南开中学高2018级高一(上)半期考试

化学试题

(本试卷共计150分，考试时间2小时)

I卷选择题答案，请填在在机读卡上 II卷非选择题答案。请填写在答题卷上 可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 N一14 O一16 S一32 Cl一35.5 Cu一64

第I卷 选择题(共76分)

一、选择题(本大题共有20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计

60分)

1、己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴

有的图标是( )

B．遇湿易燃物品 C ．氧化剂 D．腐蚀品

A．易燃液体

2、下列物质分类正确的是( )

A．HCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质 B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 C．稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体 D．大理石、CuSO4·5H2O、氨水均为混合物

3、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )

A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间

1

4、下列仪器经常用于物质分离的有( )

①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶 ⑦蒸发皿 ⑧坩埚 A．①③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑧

5、取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl

溶液，振荡后静置， 现象正确的是( )

A．I中溶液分层，下层星紫红色 B．II中溶液分层，下层呈紫红色

C．III中溶液分层，下层呈棕黄色

D．IV中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色 6、下列有关实验的说法中正确的是( )

A．在利用重结晶的方法制备KNO3的过程中，可在漏斗中加入酒精来洗涤 B．在石油的分馏实验中，冷凝管中冷水应从上口进入，热水从下口流出 C．粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解 D．在分液实验中，待液体静置分层后，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端

的活塞放出

7、下列物质中属于电解质，且能导电的是( )

A．熔融的氢氧化钾 B．液态铜 C．液态氯化氢 D．固态氯化钾 8、下列说法正确的是( )

A．胶体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效应

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子也一定会向某一极移动

C．纳米材料粒子直径一般在10﹣9m与10﹣7m之间，因此纳米材料属于胶体 D．在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关 9、下列除杂的方法正确的是( )

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体 C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入

2

过量盐酸，加热

10、海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成(已知H2O2能将海带中的I﹣氧化成I2，I2遇淀粉变蓝)，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )

A．将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨ B．将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2I2，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩ 11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．129C60中含有NA个电子

B．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA C．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.02×1023

D．100mL0.1mol/LCaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.01mol/L 12、下列说法正确是( )

A．电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子 B．酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一定是纯净物 13、下列离子方程式中，正确的是( )

－ A．盐酸滴在大理石上：2H++ CO23=CO2↑+H2O

B．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣

D．氢氧化钙与过量NaHCO3溶液反应：Ca2++OH﹣+ HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

3

14、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣ B．K+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣ C．Ca2+、CH3COO﹣、Al3+、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 15、下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是( ) A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ C．Na2O2+SO2=Na2SO4

D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 16、下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是( ) A．Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O B．SO2+2H2S=3S+2H2O

C、3NO2+H2O=2HNO3+NO D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 17、对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) ①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 A．质量：④<①<③<② B．密度：①<④<③<② C．体积：④<①<②<③ D．氢原子数：②<④<③<①

18、在一个密闭容器中盛有8g X气体(X的摩尔质量为64g/mol)时，压强为1×104Pa。

如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至4×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )

A．3.0×1023 B．3.0×1024 C．7.5×1022 D．7.5×1023

19、在150℃时，碳酸铵((NH4)2CO3)加热全部分解成气体得到的气体混合物的密度是相同条件下氢气的( )

A．9倍 B．12倍 C．24倍 D．48倍

20、将12mol/L的盐酸(ρ=1.15g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为( )

A．57.5mL B．55mL C．52.5mL D．50mL

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二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题只有一个选项符合题意) 21、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若发生氧化反应得到的产物比发生还原反应得到的产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )

A．生成N2的体积为40L B．有0.25molKNO3被氧化

C．NaN3发生还原反应 D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 22、某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水CuSO4(变蓝)，判断该气体中一定有( ) A．CO、H2、H2O B．HCl、CO2、H2 C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O

23、某结晶水合物的化学式R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是( ) A．饱和溶液的密度为??a?bg/L Va(M?18n)%

M(a?b)B．饱和溶液中溶质的质量分数为w?C．25℃时R的溶解度为S?100a(M?18n)g

18na?Mb1000a(M?18n)D．饱和溶液的物质的量浓度为c?mol/L

MV24、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( ) A．右边CO与CO2分子数之比为3:1 B．右侧CO的质量为2.75g

C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍

D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为24：25

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第II卷 非选择题(共74分)

三、填空题(本题共6个小题，共计74分)

25、(10分)有关实验的基本仪器和误差，是实验中非常重要的内容。 (1)、下列实验过程中不需要用玻璃棒的是_________。

A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．用四氯化碳提取碘水中的碘 C．从草木灰中提取钾盐 D．除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质 E．实验室利用海水制取蒸馏水 (2)、一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制。

①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20％，密度为1.2g/cm3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05 mol/L硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液________mL。

②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品________(填序号)。 A、天平 B、100mL烧杯 C、10mL量筒 D、50mL量筒 E、100mL容量瓶 F、250mL容量瓶 G、玻璃棒 实验中还缺少的重要仪器是___________。

③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是__________。

A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数 B．移液时不小心溅出少许溶液 C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 D．定容时俯视容量瓶刻度线 E．未洗涤烧杯和玻璃棒

26、 (18分)化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。 (1)现有以下九种物质：①铁片②熔融NaCl③稀氨水④CH3COOH⑤乙醇⑥稀盐酸⑦H2SO4

⑧氯化银 ⑨CO2，其中属于非电解质的是_______(填写番号，下同)；属于强电解质的是________；写出上述物质中的弱电解质在水中的电离方程式_________________________________。

(2)写出不能用H++OH﹣=H2O表示的三个酸碱中和反应的化学方程式(要求：反应物均不能重复且它们对应的离子方程式也不能相同)。

①___________________________________________；

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②___________________________________________； ③___________________________________________。

(3)、在硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠(CH3COONa)溶液，微热并不断搅拌，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，请依次写出反应过程中的离子方程式

___________________________、_________________________________________， 第二步离子反应发生的原因是_____________________________________________。

27、(12分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

(1)写出该实验中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_______________。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞__________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却

(3)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______________________(填仪器接口．．

的字母编号)。

(4)实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验中确有CaH2生成。请根据甲同学的现

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象写出CaH2与水反应的化学方程式___________________________________。乙同学发现将单质钙加入水中也能发生上述现象，因此乙同学认为不能证明确有CaH2产生，请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________________________________________________ 28、(12分)现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。

阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+ 阴离子：OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣ 已知：①0.1mol/L A溶液的c(H+)>0.1mol/L；

②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成； ③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据分析，请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A__________、 C__________。

(2)向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至过量，溶液的导电性变化情况是____________________。

(3)D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出下列反应的离子方程式： ①D与A溶液反应___________________________________________________。 ②D与过量的B溶液反应_____________________________________________。 (4)检验A溶液中阴离子的方法是

__________________________________________________________。 29、(22分)质量、物质的量。物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。 (1)、同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为________。

(2)、有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相

对密度为2，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为____________，空气与HCl的体积比为___________。

然后将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为____________。

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(3)、将a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42﹣刚好完全沉淀；另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到C mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________________。

(4)、将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全。写出加入NaOH溶液发生的相关离子方程式

________________________________________________________________________，需要NaOH溶液的体积为___________mL。

(5)、常温下A和B两种气体组成的混合物(A的摩尔质量大于B的摩尔质量)，经分析混合气体中只含有C、O元素：

①当混合物中C、O的质量比总是小于3：8时，混合气体中A和B分别是_________、________。

②当混合物中C、O的质量比为1：2时，混合气体中A的体积百分数为______________________。

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化学试题答案

1、解：钾和水反应的方程式为2K+2H2O=H2↑+2KOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品， 故选B．

2、解：A、酸碱盐都是电解质，HCl、纯碱、硫酸钡在水溶液中全部电离的化合物为强电解质，故A正确；

B、和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物，CO不能反应属于不成盐氧化物，故B错误；

C、油水属于浊液、氯化铁溶液是溶液，不属于胶体，稀豆浆属于胶体，故C错误； D、大理石主要成分是碳酸钙为混合物、硫酸铜晶体为化合物、氨水是氨气的水溶液属于混合物，故D错误； 故选A．

3、解：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选； B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选； C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故C不选； D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故D选； 故选D． 4、解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物； ②试管常用于物质的制备、发生装置；

③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物； ④托盘天平常用于称量固体的质量；

⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物； ⑥容量瓶常用于一定物质的量浓度溶液的配制； ⑦蒸发皿用于蒸发液体；

⑧坩埚用于灼烧固体； 故选C．

5、解：A．苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故A错误；

B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分

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层，下层呈紫红色，上层呈无色，故B正确；

C．酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，故C错误；

D．氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，加入氯化钠溶液后溶液浓度变小，溶液颜色变浅，但不会生成氯气，不可能变为黄绿色，故D错误； 故选B． 6、

解：A．硝酸钾在酒精中的溶解性较小且酒精易挥发，所以在利用重结晶的方法制备KNO3的过程中，可在漏斗中加入酒精来洗涤，减少硝酸钾损失，故A正确； B．分馏时，冷凝管中水应该从下口流入上口流出，否则易炸裂冷凝管，故B错误； C．溶解食盐时需要加适量水，如果溶液太稀，蒸发时耗时太长，故C错误； D．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，否则易产生杂质，故D错误； 故选A．

7、解：A．熔融的氢氧化钾中有自由移动的离子，能导电，是化合物，则属于电解质，故A正确；

B．液态铜是单质，故不属于电解质，故B错误；

C．液态HCl中没有自由移动的离子，不导电；但HCl溶于水在水分子的作用下能电离出氯离子和氢离子，属于电解质，故C错误；

D．固态氯化钾中没有自由移动的离子，不导电；但氯化钾晶体为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误； 故选A． 8、解：A．通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故A错误；

B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B错误；

C．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，胶体是一种分散系，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，所以不是胶体，故C错误； D．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是

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可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故D正确． 故选D． 9、解：A、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜粉末时，氧气、氮气和氧化铜均不反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误； B、CO2以及HCl通入过量NaOH溶液，CO2和HCl都能被NaOH溶液吸收，最后得不到二氧化碳，故B错误； C、KCl和MgCl2的混合物中加入适量NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤会得到氯化钠和氯化钾的混合物，这样会引入杂质，故C错误； D、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤后，加盐酸除去多余的碳酸钠，最后得到的溶液中含有NaCl和HCl，加热，HCl挥发，最终得到纯净的NaCl，故D正确． 故选D． 10、解：A．将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A正确； B．将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，应用到②、④、⑦，不用容量瓶，故B错误； C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C正确； D．检验滤液中的I-，可取少量溶液在试管中进行，选用③、⑧和⑩，故D正确． 故选B． 11、解：A、C60由碳原子构成，故129gC60中含有的碳原子的物质的量n=129g=10.75mol，而1mol碳原子中含6mol电子，故10.75mol碳原子含有的12g/mol64.5mol电子即64.5NA个，故A错误； B、NO2和N2O4均由NO2构成，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n=46g=1mol，含有3NA个原子，故B正确； 46g/molC、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D、1mol氯化钙中含2mol氯离子，故0.1mol/L的氯化钙溶液中氯离子的浓度为

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0.2mol/L，故D错误． 故选B．

12、解：A、电解质在水溶液中发生电离，电离出了自由移动离子，故A正确； B、酸性氧化物不都是非金属元素形成的氧化物，金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故B错误；

C、最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有还原性，故C错误；

D、对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误． 故选A．

13、解：A．盐酸滴在大理石上的离子反应为2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；

B．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，故B错误；

C．向NaOH溶液中通入过量CO2的离子反应为OH-+CO2═HCO3-，故C正确； D．氢氧化钙与过量NaHCO3溶液反应的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误； 故选C． 14、D

15、C

解析：Na2O2既有氧化性，又有还原性，参与最多的是歧化反应。利用元素化合价升降方法分析，可知:A、D两项为歧化反应(同为过氧根中氧的化合价有升有降)。而C项中，Na2O2表现出还原性是还原剂。所以，只有C项反应中Na2O2表现出强氧化性。 16、D

A、Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu→CuSO4，铜的化合价升高，所以铜是还原剂；

B、解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；

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H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂， 则S单质既是氧化产物又是还原产物，

由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，

所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1， C、错误

D、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中硫元素化合价由0价变为-2价和+4价，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D正确，选D 17、

解：A、6.72LCH4的质量是m=6.72LVM=×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl22.4L/molVm的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故A正确； B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确； C、3.01×1023个HCl的体积V=NVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积 NAV=m13.6gVm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积M34g/molV=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故C错误； D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是 ②＜④＜③＜①，故D正确． 故选C． 18、

解：恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于其压强之比，

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8g该气体物质的量=8g1104Pa：4×104Pa=1：4， ?mol，前后压强之比=1×64g/mol81则后来气体物质的量为原来的4倍，为mol×4=0.5mol，分子个数8N=nNA=0.5mol×6.0×1023=3.0×1023， 故选A． 19、

解：由（NH4）2CO3?2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体平均相对分子质量M=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的24=12倍，故选B． 220、解：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为： 12mol/L?0.05L=0.1L=100mL， 6mol/L需要加入水的质量为：1.10g/mL×100mL-1.15g/mL×50mL=52.5g， 水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：52.5mL=52.5mL， 故选C． 121、试题分析：共价反应方程式可知：在产生的16mol的N2中有1mol的还原产物，15mol的氧化产物，转移电子10mol，即氧化产物比还原产物多14mol时，产生氮气16mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol， 则产生氮气在标准状态下的体积是（16÷14）×1.75mol×22.4L/mol=44.8L，所以选项A错误； 由方程式可知： KNO3被还原，所以选项B错误。 1叠氮化钠中N元素化合价由-变为0价，作还原剂，故C正确；所以选项C错误； 3若氧化产物比还原产物多14mol时，被氧化的N原子是30mol，现在氧化产物比还原产物多1.75mol，则被氧化的N原子的物质的量为（1.75×30）÷14=3.75mol， 因此选项D正确。

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