2016年天津新华中学特长级部高二年级第一次月考

天津新华中学特长级部高二年级第一次月考（2016.9.26)

化学 学科试卷

Ⅰ卷（共50分）

一．选择题：在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的（每小题2.5分，共50分）。 ．

1.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

－

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol1

－

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol1

－

－

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．从C（s,石墨）=C（s,金刚石）△H = +1.9kJ·mol1，可知金刚石比石墨更稳定

－

2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH前者大于后者的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2 B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH3； C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH4 C．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH5；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH6 D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH7；1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH8 3．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)述正确的是

A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q B．正反应是吸热反应；m＋np＋q

4.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：

2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)( )

B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

5．2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应： PCl3(g)＋Cl2(g)

PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.4 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相

同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()

A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol 6．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 时SO3的物质的量为

A．1.4 mol B．1.6 mol C．1.8 mol D．2.0 mol

2SO3(g) △H<0, 达平衡后，SO2、O2、

pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙

SO3的物质的量之比为3∶2∶5。其它条件不变，升温达到新平衡时，n(SO2)=1.4 mol，n(O2)=0.9 mol，则此

7．体积可变的密闭容器中，加入一定量X、Y，发生反应mX(g)衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积/L c(Y)/mol·L1 －nY(g) ΔH＝Q kJ·mol1。反应达到平

－

1 2 4 温度/℃ 100 200 300 下列说法正确的是 A．m>n B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

8.T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达

2式为：K?c(X)?c(Y)，有关该平衡体系的说法正确的是

c2(Z)?c2(W)1.00 1.20 1.30 0.75 0.90 1.00 0.53 0.63 0.70

A．升高温度，平衡常数K增大

B 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 C．增大压强，W(g)体积分数增加 D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

9．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下反应A(g)＋xB(g)

2C(g)，达到平衡后分别改变影

响反应的一个条件，测得物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．8 min前A的反应速率为0.08 mol·L1·min

－

－1

10．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

2G(g)。忽略固体体积，平衡时G

①b＞f ②915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔH＞0 ④K(1 000 ℃) ＜K(810 ℃) 上述①～④中正确的有 11．某温度下，H2(g)＋CO2(g)

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭

容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

起始浓度 c(H2)/mol·L1 －甲 0.010 0.010 乙 0.020 0.010 丙 0.020 0.020 c(CO2)/mol·L1 －下列判断不正确的是 A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L1

－

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

12． 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s n(PCl3)/mol 下列说法正确的是( ) A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L1·s1

－

－

0 0 50 0.16 150 0.19 250 0.20 350 0.20 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L1，则反应的ΔH<0

－

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v正>v

逆

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

13．在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下已知2SO2(g)＋O2(g)

容器 起始投料量 反应放出或吸收的热量(kJ) 2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol1。

－

甲 2 mol SO2＋ 1 mol O2 a 乙 1 mol SO2＋ 0.5 mol O2 b 丙 2 mol SO3 c 丁 2 mol SO2＋ 2 mol O2 d 平衡时c(SO3) (mol·L1) －e f g h 下列关系正确的是 A．a＝c；e＝g

B．a>2b；e>2fC．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

14．在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)t变化的曲线如图所示。叙述正确的是

Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间

A．反应进行到M点放出热量大于进行到W点放出热量 B．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 C． M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 a－b－－

D．T2下，在0 ~ t1时间内，v(Y)＝mol·L1·min1

t1

15．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 编号 I Ⅱ Ⅲ 下列说法正确的是 A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反

应方向进行

16．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为

CO(g)＋2H2(g)法正确的是

CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，

测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说

温度（℃） 387 387 207 起始物质的量（mol） CH3OH(g) 0.20 0.40 0.20 平衡物质的量（mol） CH3OCH3(g) 0.080 0.090 H2O(g) 0.080 0.090 A．温度：T1>T2>T3

B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d) C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d) D．平均摩尔质量：M(a)M(d)

17．(2016江苏理综,15,6分)一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )

容器 Ⅰ 温度/K 400 物质的起始浓度/mol·L-1 c(H2) 0.20 c(CO) 0.10 c(CH3OH) 0 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(CH3OH) 0.080 Ⅱ Ⅲ 400 500 0.40 0 0.20 0 0 0.10 0.025 A该反应的正反应吸热 B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

18．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡

?1时的有关数据如下（已知N2(g)?3H2(g)?2NH3(g)?H??92.4kJ·mol）

容器 反应物投入量 NH3的浓度（mol·L反应的能量变化 体系压强（Pa） 反应物转化率 下列说法正确的是 ?1甲 1mol N2、3mol H2 ） c1 放出a kJ p1 乙 2mol NH3 c2 吸收bkJ p2 丙 4mol NH3 c3 吸收ckJ p3 α1 α2 α3 A．2c1?c3 B． a+0.5c>92.4 C．2p2?p3 D．α1?α3?1

19、在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是

A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲

C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲

20、(2015·四川理综，7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： C(s)＋CO2(g)

2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( ) A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总

二．填空题：

21(1)反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH<0，反应速率与反应过程的曲线关系图。

?氨的质量分数最高的一段时间是________(填字母序号)。

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