大学化学课后习题答案第三章A
更新时间:2024-04-08 05:21:01 阅读量: 综合文库 文档下载
第3章 水化学与水污染
一、是非题(对的在括号内填“√”号,错的填“×”号)
3
(1) 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值,则这两种酸的浓度(单位:mol/dm)相同。( )
(2) 0.01mol/dmNaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大,这表明CN的Kb值比F-的Kb值要大。( )
(3) 由HAc-Ac组成的缓冲溶液,若溶液中c(HAc)>c(Ac),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。( )
(4) PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9,从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。( )
(5) MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10,这意味着所有含有MgCO3的溶液中,c(Mg)=c(CO3),而且c(Mg)·c(CO3)=6.82×10。( )
二、选择题(将正确答案的标号填入空格内)
(1) 往1dm3、浓度为0.10mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,会发生的情况是_______。
(A) HAc的Ka值增大 (B) HAc的Ka值减小 (C)溶液的pH值增大 (D) 溶液的pH值减小
(2) 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol/kg,按它们的渗透压递减的顺序排列是______。 (A) HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2 (B) C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2
(C) CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6 (D) CaCl2-HAc-C6H12O6-NaCl
(3) 设AgCl在水中,在0.01mol/dm3CaCl2中,在0.01mol/dm3NaCl中以及在
0.05mol/dm3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3,这些量之间的正确关系是______。 (A) s0>s1>s2>s3 (B) s0>s2>s1>s3 (C) s0>s1= s2>s3 (D) s0>s2>s3>s1
三、填空题
在下列各系统中,各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解,定性分析对所指定的性质影响如何?并简单指出原因。
(1) 10.0cm、浓度为0.10mol/dmHCl溶液(pH值)______。
(2) 10.0cm3、浓度为0.10mol/dm3NH3水溶液(氨在水溶液中的解离度)______。 (3) 10.0cm3纯水(pH值)______。
(4) 10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液(PbCl2的溶解度)______。
四、计算简答
1.往氨水中加少量下列物质时,NH3的解离度和溶液的pH值将发生怎样的变化?
(1) NH4Cl(s) (2) NaOH(s) (3) HCl(aq) (4) H2O(l)
2.下列几组等体积混合物溶液中哪些是较好的缓冲溶液?哪些是较差的缓冲溶液?还有哪些根本不是?
(1) 10mol/dmHAc+10mol/dmNaAc (2) 1.0mol/dmHCl+1.0mol/dmNaCl (3) 0.5mol/dm3HAc+0.7mol/dm3NaAc (4) 0.1mol/dm3NH3+0.1 mol/dm3NH4Cl (5) 0.2mol/dm3HAc+0.0002mol/dm3NaAc
3
3
-5
3
-5
3
3
3
2+
2--6
-6
2+
2---3
-
3.当往缓冲溶液中加入大量的酸或碱,或者用大量的水稀释时,溶液的pH值是否仍保持基本不变?说明其原因。
4.欲配制pH值为3的缓冲溶液,已知有下列物质的Ka数值: (1) HCOOH Ka=1.77×10 (2) HAc Ka=1.76×10-5
(3) NH4+ Ka=5.65×10-10
问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适?
5.若要比较一些难溶电解质溶解度的大小,是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小直接比较,即溶度积较大的,溶解度就较大,溶度积较小的,溶解度也就较小?为什么? 6.如何从化学平衡观点来理解溶度积规律?试用溶度积规则解释下列事实: (1) CaCO3溶于稀HCl溶液中。 (2) Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。
(3) ZnS能溶于盐酸和稀硫酸中,而CuS不溶于盐酸和稀硫酸中,却能溶于硝酸中。 (4) BaSO4不溶于稀盐酸中。
7.将下列水溶液按其凝固点的高低顺序进行排列:
(1) 1mol/kgNaCl (2)1mol/kgC6H12O6 (3) 1mol/kgH2SO4 (4) 0.1mol/kgCH3COOH (5) 0.1mol/kgNaCl (6) 0.1mol/kgC6H12O6 (7) 0.1mol/kgCaCl2
8.(1) 写出下列各种物质的共轭酸:(A)CO32- (B)HS- (C)H2O (D)HPO42- (E)NH3 (F)S2- (2) 写出下列各种物质的共轭碱:(A)H3PO4 (B)Hac (C)HS- (D)HNO2 (E)HClO 9.在某温度下0.10mol/dm氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0.010%,试求在该温度时HCN的解离常数。
10.计算0.050mol/dm3次氯酸(HClO)溶液中的H+的浓度和次氯酸的解离度。
11.根据书末附录,将下列化合物的0.10mol/dm3溶液按pH值增大的顺序进行排列: (1) HAc (2)NaAc (3)H2SO4 (4)NH3 (5)NH4Cl (6)NH4Ac
12.取50.0cm3、浓度为0.100mol/dm3某一元弱酸溶液,与20.0cm3、浓度为0.100mol/dm3KOH
3
溶液混合,将混合溶液稀释至100cm,测得此溶液的pH值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。
13.在烧杯中盛入20.00cm3、浓度为0.100mol/dm3氨的水溶液,逐步加入0.100mol/dm3HCl溶液。
(1) 当加入10.00cm3HCl后,混合液的pH值; (2) 当加入20.00cm3HCl后,混合液的pH值; (3) 当加入30.00cm3HCl后,混合液的pH值。
333
14.现有125cm、浓度为1.0mol/dmNaAc溶液,欲配制250cm、pH值为5.0的缓冲溶液,需加入6.0mol/dm3HAc溶液多少?
15.根据PbI2的溶度积,计算(在25℃时):
(1) PbI2在水中的溶解度(单位为mol/dm3); (2) PbI2饱和溶液中的Pb2+和I-离子的浓度;
(3) PbI2在0.010mol/dm3KI饱和溶液中Pb2+离子的浓度;
3-4
(4) PbI2在0.010mol/dmPb(NO3)2溶液中的溶解度(单位为mol/dm)。
16.将Pb(NO2)2溶液与NaCl溶液混合,设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20mol/dm,问: (1) 当混合溶液中Cl-的浓度等于5.0×10-4mol/dm3时,是否有沉淀生成?
- (2) 当混合溶液中Cl的浓度多大时,开始生成沉淀? (3) 当混合溶液中Cl-的浓度为6.0×10-2mol/dm3时,残留于溶液中Pb2+的浓度为多少?
17.欲净化水,可加入F-,使其在水中的质量分数为1.0×10-4%。问往Ca2+浓度为2.0×10mol/dm的水中按上述情况加入F时,是否会产生沉淀? 参考答案:
-4
3
-3
33
一、× √ × × × 二、C,C,B
三、无明显变化;降低;下降;下降
四、1、解离度下降,pH值减小;解离度下降,pH值增大;
解离度上升,pH值减小;解离度上升,pH值减小。
2、较好的:3,4 较差的:1,5 不是的:2
3、同离子效应。
4、 选择:1,HCOOH和HCOO-
5、 不可以。只有组成相似的,才可以这样来判断。 6、 (1)CO32-与H+形成弱电解质 (2)OH-和NH4+形成弱电解质
(3)ZnS的溶度积较大, 硝酸还具有氧化性
(4)挥发性酸(稀盐酸)不能制备非挥发性酸(硫酸) 7、6>4>5>7>2>1>3 8、略。 9、 1×10-9 10、3.84×10-5 α=0.077% 11、3<1<5<6<2 12、 3.72×10-6
13、(1)9.25(2)5.27(3)1.70 14、11.72mL 15、(1)1.28×10-3mol/L (2) 1.28×10-3mol/L 和2.56×10-3mol/L
(3)8.49×10-5mol/L (4) 4.60×10-4mol/L 16、 (1)无沉淀
(2)7.65×10-3mol/L (3)3.25×10-3mol/L 17、无沉淀
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