2019年高考化学模拟试卷（全国通用） 综合演练(1) - 图文

综合演练(一)

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．(导学号：71224184)生活中处处有化学。下列说法错误的是( ) ··A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 B．明矾、硫酸铁都具有净水作用

C．压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)均为清洁燃料

D．装可乐、雪碧、矿泉水等饮料的塑料瓶的主要成分是聚氯乙烯 8．1 mol羧酸酯完全水解可得到2 mol丙烯酸和1 mol乙二醇，该羧酸酯的分子式为( )

A．C8H12O4 B．C8H10O2 C．C8H10O4 D．C8H8O4

9．(导学号：71224185)原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、4、1、4。a－的L电子层的电子数为0。下列说法正确的是( )

A．元素b、c在同一周期

B．元素a、b、d各自最高和最低化合价的代数和均为0 C．b的最高价氧化物对应的水化物酸性比d的弱 D．元素a、b、c不能存在于同一离子化合物中

10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．60 g乙酸中存在的共价键总数为7NA

2－3－B．1 L 0.1 mol·L－1的NaH2PO4溶液中H2PO－4、HPO4和PO4离子数之和小

于0.1NA

C．一定条件下，密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2NA

2351裂变14489

D．4.7 g核素235―→ 56Ba＋ 36Kr＋31 92U发生裂变反应： 92U＋0n―0n，净产生1的中子(0n)数为0.06NA

11．(导学号：71224186)分子式为C6H12O2并能与小苏打溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) ··

A．过程③、④中溴元素均被氧化

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl气流中加热脱水制得无水MgCl2 C．将苦卤中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，工业生产上常选用石灰乳作为沉淀剂

－2＋2＋

D．过程①中除去粗盐中的SO24、Ca、Mg等杂质，加入化学药品的顺

序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后向滤液中加入足量盐酸

13．(导学号：71224187)下列装置所进行的实验不能达到目的的是( ) ··

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共43分)

26．(导学号：71224188)(14分)对废旧合金进行回收和利用是实现中国经济可持续发展的一条重要途径。某厂对仅含有Cu、Fe、Si 三种成分的某废旧合金进行分离、回收，其工艺流程和有关数据如下：

化合物 常温下，Ksp 回答下列问题： (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为__________；流程中“过量还原剂”是______________；溶液

a

中发生反应的离子方程式为Mn(OH)2 1.9×10－13 Cu(OH)2 2.0×10－20 Fe(OH)3 4.0×10－38 ________________________________。

(2)若用x mol·L－1酸性KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为____________g(用含x、y的代数式表示)。有人建议“为减少实验步骤和试剂的用量，溶液a中不必先加入过量的还原剂，改为直接加入酸性KMnO4溶液”，你认为该建议是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。

(3)将溶液

c

调节

pH

至

2.9～3.2

的目的是

__________________________________________________________________；常温下，若要使0.2 mol·L－1CuCl2溶液中的Cu2＋开始沉淀，应调节pH至__________。

(4)用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为______________________________________________。维持电流强度为2000 A，电解工作10分钟，理论上可得到固体B__________g。(已知F＝96500 C·mol－1)

27．(导学号：71224189)(14分)一氧化碳、氢气都是重要的化工原料，又可作为燃料。生产水煤气(主要成分为CO和H2)过程中发生的主要反应如下：

①C(s)＋CO2(g)②CO(g)＋H2O(g)③C(s)＋H2O(g)回答下列问题：

(1)已知反应②中相关的化学键键能如下：

化学键 E/(kJ·mol－1) ←C===O a H—O b H—H c C===O d 2CO(g) ΔH1 H2(g)＋CO2(g) ΔH2 CO(g)＋H2(g) ΔH3

则ΔH2 ＝____________kJ·mol－1(用含a、b、c、d字母的代数式表示)。 (2)反应③的化学平衡常数K的表达式为____________________；上述反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为__________________________。

(3)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示，则ΔH2__________0(填“<”或“>”)。

温度/℃ 400 500 9 800 1 平衡常数K 9.94 500℃时，若起始时密闭容器中充有物质的量浓度均为0.02 mol·L－1的CO和H2O，则反应②达到化学平衡时CO的转化率为__________。

(4)对于反应2NO2(g)

N2O4(g) ΔH＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系中

N2O4的体积分数随压强变化的曲线如图所示，则T1________T2(填“＞”或“＜”)；增大压强，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；B、C两点的平衡常数B________C(填“＞”、“＜”或“＝”)。

28．(导学号：71224190)(15分)高纯度氧化铝(Al2O3)的用途很广。实验室用(NH4)2SO4、H2O2、氨水、Al2(SO4)3为原料，通过以下过程制备Al2O3：

(1)“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为3，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2＋。

①酸性溶液中

Fe2

＋

与

H2O2反应的离子方程式为

______________________________________________。

②滤渣的化学式为__________。

③检验“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是____________________________________________________________。

(2)配制

Al2(SO4)3溶液时，需用硫酸酸化的目的是

________________________________________________。

(3)“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体(含结晶水)，母液不能蒸干的原因是____________________________________________________________。

(4)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1 mol·L－1铵明矾的水

3＋2－

溶液中， c(NH＋)、c(SO4)三种离子浓度由大到小的顺序为4)、c(Al

______________________。

(5)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]强热分解的产物为Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和H2O。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。强热分解需用酒精喷灯，另外还需用到的硅酸盐质仪器有______(填标号)。

5．C 因有NaOH加入，不能说明该固体粉末中一定含有NaNO3，A错误；若该固体粉末中不含有K2SO4，而含有K2SO3和NaNO3，也会有现象2产生，B错误；气体B一定是氨气，该固体粉末中一定含有(NH4)2CO3, 若X中不含K2SO3，则溶液A中加入足量稀盐酸，只能产生CO2一种气体，不符合现象3，故该固体粉末中一定含有K2SO3，C正确；沉淀C中若含有Cu2O (足量)和Fe2O3的话，加入足量稀盐酸后，Cu2O与H反应生成的单质Cu也能将三价铁还原成二价铁，出现现象4，D错误。

6．D 在烧瓶中充满水，气体应由导管A口进入，且气体难溶于水(或不易溶于水)并跟水不反应，A错误；NH3和NO2均易溶于水并跟水反应，不能用排水法收集这两种气体，B错误；NO易被空气氧化，不能用排空气法收集，C错误。

7．A 随着反应的不断进行，浓盐酸会转变成稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不反应，A符合题意。

8．(1)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑ (2)16

(3)Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ [或NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑] (4)a (5)3

9．(1)0.06 440 (2)400 1

(3)≤a<1 2

10．(1)(NH4)2Fe(SO4)2 (2)4∶3

(3)3Fe＋8H＋2NO3===3Fe2＋2NO↑＋4H2O

＋

－

＋

＋

电解

△

(4)NaAlO2

2

(5)c(SO24)＞c(NH4)＞c(Fe)＞c(H)＞c(OH)

－

＋

＋

＋

－

专题二 常见无机物及其应用

提升卷

1．C 强氧化性的物质与供氧剂无因果关系，过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，A错误；氧化铁呈红色且难溶于水，故常用作红色油漆和涂料，B错误；常温下铝、铁遇浓硫酸发生钝化，D错误。

2．C 由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2。由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气。

3．C 氯水中存在7种微粒：Cl2、H2O、HClO、Cl、ClO、H、OH，氨水中存在6种微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、H、OH，A错误；氨水无漂白性，B错误；氯水中存在氯气和水的可逆反应以及次氯酸的电离，氨水中存在氨气和水的可逆反应以及一水合氨的电离，C正确；氯水久置变质是因为HClO见光分解，使平衡Cl2＋H2O

HCl＋HClO

＋

＋

－

－

－

＋

－

不断地向右移动，氨水久置不会变质，但由于氨气的挥发，氨水的浓度会降低，D错误。

4．A 高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，B错误；H2与Al2O3即使在高温下也不发生反应，C错误；氧气与钠反应，不可能生成水，过氧化钠与钠不反应，D错误。

5．C 硫燃烧生成二氧化硫，A错误；硫酸铜溶液与金属钠反应，生成的是氢氧化铜沉淀，B错误；加热氯化镁溶液，得到的是氢氧化镁固体，D错误。

2

6．D 选项A反应先后顺序为OH、AlO2、CO23；选项B反应先后顺序为I、Fe、

－

－

－

－

＋

Br；选项C反应先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3。

7．B Fe、Cu与NaOH溶液不反应，Al能与NaOH溶液反应产生0.3 mol H2,13.0 g合金中Al的物质的量为0.2 mol；Al、Fe、Cu均能与稀硝酸反应，根据合金质量守恒可得0.2×27＋56n(Fe)＋64n(Cu)＝13.0，根据合金与过量的稀硝酸反应中得失电子守恒可得0.2×3＋3n(Fe)＋2n(Cu)＝0.3×3＝0.9，解得n(Fe)＝0.05 mol，n(Cu)＝0.075 mol；向合金与过量的稀硝酸反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3 沉淀5.35 g、Cu(OH)2沉淀7.35 g，故沉淀总质量为12.7 g，B正确。

8．(1)C Cl2、HClO、ClO (2)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (3)①Fe2 0.06 mol，Fe3 0.04 mol

＋

＋

－

－

②6.72

9．(1)饱和食盐水 偏低

(2)Cl2＋H2O＋AgNO3===AgCl↓＋HClO＋HNO3 (3)ABC (4)6.4 10．(1)①d

②2FeS2＋7O2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 ③4Fe2＋O2＋4H===4Fe3＋2H2O

＋

＋

＋

(2)①Fe(OH)2

②FeS2＋2Fe3===3Fe2＋2S

＋

＋

专题三 常见有机物及其应用

能力卷

1．D 试剂添加的正确顺序为乙醇—浓硫酸—乙酸，A错误；乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，试管b中的试剂应盛放饱和碳酸钠溶液，B错误；用分液漏斗可分离出试管b中收集

到的乙酸乙酯，C错误；含有

结构的C4H8O2有正丁酸、异丁酸、甲酸正丙酯、

甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，D正确。

2．B 正戊烷、异戊烷和新戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A项正确；苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键，但是存在C—H单键，B项错误；丙烯中与碳碳双键相连的原子一定共平面，另外甲基上有一个氢原子也可能与碳碳双键确定的平面共平面，C项正确；甲基环己烷分子中有5种不同化学环境的氢原子，因此其一氯代物有5种，D项正确。

3．B 乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，苯则是因为萃取使溴水褪色，A错误；纤维素和淀粉的聚合度不同，C错误；乙酸乙酯与水的反应为水解反应(取代反应)，乙烯与水的反应为加成反应，D错误。

4．C 44 g CO2和12.6 g H2O，则有n(CO2)＝1 mol，n(H2O)＝0.7 mol，芳香烃的分子式为C10H14，苯环上的一取代物为C6H5—C4H9，取代基丁基(—C4H9)有4种。苯环上的二取代物，若取代基为—CH3和—CH2CH2CH3以及—CH3和—CH(CH3)2，要考虑邻、间、对，则共有6种；若取代基为两个—CH2CH3，要考虑邻、间、对，则有3种。苯环上的三取代物，取代基为两个—CH3和1个—CH2CH3，要考虑两个—CH3邻、间、对位时，再插入一个乙基，共有6种。苯环上的四取代物，取代基为4个—CH3，则可以看成是苯环上的二氢取代，有邻、间、对3种。该有机物共有4种＋(6种＋3种)＋6种＋3种＝22种。

5．D 有机物M可能是淀粉，也可能是纤维素，选项A错误；反应②属于分解反应，选项B错误；M、N中的碳元素的质量分数不同，所以等质量的M和N充分燃烧生成二氧化碳的质量不相同，选项C错误；四种物质都能燃烧，燃烧属于氧化反应，另外葡萄糖、乙醇也能被其他氧化剂氧化，选项D正确。

6．C 乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应，A错误；淀粉水解得到葡萄糖，检验其是否发生水解应该使用银氨溶液或者新制的Cu(OH)2浊液，B错误；正戊烷去掉2个氢原子形成的烯烃有2种，异戊烷去掉2个氢原子形成的烯烃有3种，新戊烷不能形成烯烃，共

有5种同分异构体，C正确；煤在干馏过程中发生复杂的化学变化后才能得到苯、甲苯、焦炭等物质，D错误。

7．D 反应Ⅰ是加成反应，A错误；扁桃酸分子最多有8个碳原子共平面，B错误；1 mol扁桃酸分别与Na、NaHCO3反应时，生成的氢气和二氧化碳的物质的量相等，均为1 mol，C错误；扁桃酸分子中含有—OH、—COOH，可发生缩聚反应，D正确。

8．(1)CH3COOCH2CH3 (2)BD

(5)CH3COOH 9．(1)羟基、羧基 (2)BDEF

10．(1)2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △(2)取代反应(酯化反应) (3) (4)②

Cu

专题三 常见有机物及其应用

提升卷

1．C 丁醇有4种，乙二酸和相同的丁醇反应，形成的二酯有4种；乙二酸和不相同的丁醇反应，形成的二酯有6种，共10种结构，C正确。

2．B 香天竺葵醇中含有羟基和碳碳双键，A正确；1 mol香天竺葵醇与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种(不考虑立体异构)，B错误；香天竺葵醇中含有碳碳双键，可

以与溴发生加成反应，羟基和碳碳双键均能被高锰酸钾溶液氧化，C正确；香天竺葵醇中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，碳碳双键和伯醇羟基均能发生氧化反应，D正确。

3．A 加入新制的氢氧化铜悬浊液，乙醇不与新制Cu(OH)2 反应；乙酸与新制Cu(OH)2

反应，Cu(OH)2溶解，溶液变为蓝色，沉淀消失；葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合，加热至沸腾时，有砖红色沉淀生成，三者现象不同，A正确。天然油脂是未进行分离提纯的油脂，都是由不同的高级脂肪酸甘油酯分子组成的混合物，B错误。丝绸和棉花的组成元素不相同，分子结构不同，前者属于蛋白质，后者属于纤维素，因而性质不同，C错误。苯使溴水褪色，是发生了萃取现象，属于物理变化；乙烯使溴水褪色，是乙烯和溴发生了加成反应，属于化学变化，D错误。

4．A Y分子中不含有羧基，不能与乙醇发生酯化反应，A错误；Y的名称为没食子

酸乙酯，根据其结构简式可推测没食子酸的结构简式为，没食子酸分子

式为C7H6O5，B正确；依据X的名称，可推测Z的名称为3,5－二甲氧基－4－羟基苯甲酸，C正确；根据X、Y、Z的结构简式可确定这三种有机物的分子式均为C9H10O5，X、Y、Z互为同分异构体，D正确。

5．B 羧酸C5H10O2可改写成C4H9—COOH，有4种结构，分别记作a、b、c、d。羧酸与二元醇组合成酯的方式有如下10种情况：aa、bb、cc、dd、ab、ac、ad、bc、bd、cd，B正确。

6．C 该物质的分子式为C9H14O7，A错误；烃是只含有碳、氢两种元素的有机物，该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物，B错误；酯基能发生水解反应，羟基能发生取代和氧化反应，羧基能发生中和反应，C正确；—OH、—COOH均能与Na反应放出H2, 1 mol该有机物与足量的金属钠反应得到标准状况下的氢气22.4 L，D错误。

7．D 展青霉素的分子式为C7H6O4，A错误；展青霉素分子结构中没有羧基，不能与NaHCO3反应，B错误；展青霉素使溴水褪色的原理是加成反应，使高锰酸钾酸性溶液褪色的原理是氧化反应，C错误；当苯环直接连接三个羟基时，另一个碳原子和氧原子只能以醛基的形式与苯环相连，三个羟基处于均位时有1种结构，三个羟基处于连位时有2种结构，三个羟基处于偏位时有3种结构，共6种结构，D正确。

8．(1)丙

(2)①溴水逐渐褪色，下层有油状液体出现 ②分液漏斗、烧杯

③除去二氧化硫，防止其与溴水反应

④温度过低，1,2－二溴乙烷易凝结成晶体，堵塞导管；温度过高，溴挥发，降低溴元

素的利用率

(3)①E→B→F→B

②第一个B瓶中的溶液无浑浊，第二个B瓶中的溶液变浑浊 (4)测定反应后D瓶溶液的pH

9．(1)石油裂解 新制的银氨溶液(或新制的碱性氢氧化铜悬浊液) (2)ABD

(3)CH2OHCH2OH＋O2――→OHCCHO＋2H2O △

Cu

10．(1)丁烷或正丁烷 醛基 (2)D＞C＞A (3)3

专题四 物质结构和元素周期律

能力卷

1．A 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，三者互为同素异形体，其中，金刚石、石墨均是由碳原子构成的单质，而C60是由C60分子构成的单质，A正确，B、C、D错误。

2．B W是地壳中含量最高的金属元素，则W是Al；Y、Z的原子序数比Al小，且Z

＋

与Y2具有相同的电子层结构，则Y是O、Z是Na；X与W的原子序数之和等于Y与Z

－

的原子序数之和，则X是C；X、M同主族，则M是Si。

3．D A是元素W的单质，通常为黄绿色气体，则W为Cl；B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，D为HCl，E为N2；C为含Cu的黑色固体，能与NH3反应生成Cu，则C为CuO，F为H2O，因此X、Y、Z、W依次为H、N、O、Cl。

4．D 根据题意可知，元素W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，原子半径：Al＞N＞O＞H，A错误；金属铝可用电解氧化铝获得，不能通过电解氯化铝获得，B错误；气态氢化物的热稳定性：NH3＜H2O，C错误；Al2O3中的化学键为离子键，NO2中的化学键为共价键，D正确。

5．C 根据题干信息和转化关系， W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。a可能是乙烷也可能是甲醇，乙烷中含有非极性键、极性键，甲醇中只含有极性键，A、B均错误；氧原子得电子能力大于氢原子，因此H的还原能力大于O2，C正确；核外电子排布相同的

－

－

离子，原子序数大的半径反而小，r(O2)>r(Na)，D错误。

－

＋

6．D 由题意可知元素X、Y、Z、W分别为N、Al、P、Cl。单质熔点：磷>氯气>氮气，A错误；简单离子半径：Cl>N3>Al3，B错误；气态氢化物的热稳定性：HCl>PH3，

－

－

＋

C错误。

7．B 根据题意可确定X、Y、Z、W四种元素依次为Na、Al、Si、O，原子半径的大小顺序为Na＞Al＞Si＞O，A项正确；Na不能破坏水的电离平衡，Al3可破坏水的电离平

＋

＋

衡，B项错误；硅酸盐的组成可用氧化物的形式表示，翡翠的组成为NaAl(Si2O6)，用氧化物的形成表示为Na2O·Al2O3·4SiO2，C项正确；NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，D项正确。

8．(1)O3 (2)

(3)取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子；反之，不存在该离子

(4)Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4

＋

＋

(5)O abc (6)bc

9．(1)Al 第三周期第ⅥA族 (2)NH4Al(SO4)2·12H2O (3)3∶1∶1

(4)NH4＋Al3＋5OH=====NH3↑＋AlO2＋3H2O

＋

＋

－

－

△

10．(1)第一周期第ⅠA族

电解

2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑ [或2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑] (2)纯碱(或苏打)

Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

电解

－－

专题四 物质结构和元素周期律

提升卷

1．B

140142

60Nd和 60Nd

－

是同种元素的不同核素，A错误；1个140 60Nd原子的质量＝

－22

1

6.02×1023mol×140 g·mol1＝2.3×10 g，B正确；140 60Nd原子的质量数与质子数之差为80，中子数

与质子数之差为20，C错误；14.2 g 142 60Nd含有6 mol电子，D错误。

2．B 根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na，原子半径：Na＞N＞O＞H，A错误；氨水呈碱性，B正确；NH3的热稳定性比H2O的弱，C错误；H2O2中只含共价键，Na2O2中既含离子键，又含共价键，D错误。

3．B 最外层电子数为次外层的3倍的元素只有O元素，则Y为O元素，且其他元素形成的简单离子都是10电子微粒，因X原子的最外层电子数为3，则X为Al元素，由电解质的化学式W2[X2Y2Z4] 可知，Z只能显－1价，Z为F元素，W只能显＋1价，W为Na元素，该电解质的化学式是Na2[Al2O2F4]。原子序数的大小Al>Na>F>O，A错误；原子半径的大小Na>Al >O>F，B正确；最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Al(OH)3，C错误；简单氢化物的稳定性H2O＜HF，D错误。

4．C 根据题意可知，元素W、X、Y、Z分别为F、Na、Si、S，气态氢化物的热稳定性：HF＞H2S＞SiH4，A错误；氟元素没有正价，B错误；Na2S2类似Na2O2，含离子键和共价键，C正确；氟元素没有＋7价，D错误。

5．D 根据题意分析可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Si、S、Cl，Mg的金属活动性比Al强，故单质镁不能通过铝热反应获得，A错误；晶体硅是良好的半导体材料，B错误；氢化物的热稳定性：H2S

6．B 根据题意可知元素X、Y、Z、R分别为F、Al、Si、S。单质的熔点：硅＞铝＞氟气，A错误；气态氢化物的热稳定性：HF＞H2S＞SiH4，B正确；简单离子半径：S2＞F

－

－

＞Al3，C错误；最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3＞Al(OH)3，D错误。

＋

7．C 根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na，p、r、s分别为CO2、H2O、Na2O2，n、t分别为Na2CO3、NaOH，q为O2，m为NaHCO3。NaHCO3、Na2CO3、

NaOH中均含有离子键和共价键，化学键类型相同，A正确；过氧化钠可作为潜艇工作人员的供氧剂，B正确；Na2O2和NaHCO3按物质的量之比1∶2 混合，放在密闭容器中加热，充分反应后排出气体，残留的固体物质是Na2CO3，C错误；NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中均存在Na、HCO3、CO23、H、OH、H2CO3、H2O，微粒种类相同，电荷守恒表达式均

＋

－

－

＋

－

为c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO23)＋c(OH)，D正确。

＋

＋

－

－

－

8．(1)O Al＞C＞N＞O＞H

(2)

＋

＋

(3)Al3＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH4

(5)34 H2SeO4 b

9．(1)离子键、极性键(或共价键)

(2)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝(a＋b－2c) kJ·mol1

－

(3)CH3OH ＜

(4)c(Na)＝c(Cl)＞ c(H)＝c(OH) 10．(1)b

(2)氩 Na(或钠离子)

(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电

＋＋

－

＋

－

SiCl4 (g)＋2H2 (g)=====Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJ·mol1

－

高温

(5)b

(6)4KClO3=====KCl＋3KClO4

△

专题五 化学反应与能量

能力卷

1．D E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，E2

1

2．D ①－②，得：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，A错误；根据生活

2常识可知，反应①为放热反应，反应②为吸热反应，B错误；⑤×2－④×3，得：3CH3OCH3(g)===2CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝2ΔH5－3ΔH4＝＋340.0 kJ·mol1，C错

－

误；③×3＋⑤，得：3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝3ΔH3＋ΔH5＝－301.3 kJ·mol1，D正确。

－

3．B 该过程中太阳能转化为化学能，A项错；CeO2在反应中做催化剂，B项正确；反应②不是化合反应，C项错；总反应是H2O＋CO2===H2＋CO＋O2，为吸热反应，故反应①和反应②不可能都为放热反应，D项错。

6 g

4．D n(C)＝－＝0.5 mol,0.5 mol C燃烧生成0.2 mol CO时比完全燃烧少放出

12 g·mol1的热量即为0.2 mol CO燃烧放出的热量：0.2 mol×282.57 kJ·mol1＝56.51 kJ。

－

5．A 降低温度，平衡向放热方向移动，两条路线中乙醇的转化率都降低。从能量消耗的角度看，生成相同质量的氢气时，b路线消耗的能量要少。乙醇属于可再生资源，根据盖斯定律得知D正确。

3－

6．C O2(g)===O3(g) ΔH＝＋142 kJ·mol1，故C项错误。

2

7．D 燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量，A项错误；CO的燃烧是放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，B项错误；完全燃烧20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为454.15 kJ，C项错误。

8．(1)确保盐酸被完全中和，减小实验误差 (2) 一次迅速倒入 减少热量损失 (3)－51.8 kJ·mol1

－

(4)偏大

(5)ΔH1＝ΔH2<ΔH3

9．(1)CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.2 kJ·mol1

－

(2)1.2 kJ

(3)①无影响 减小 ②351 kJ(每空2分)

10．(1)验纯

(2)①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol1

－

②3∶1

(3)2H2(l)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－481.76 kJ·mol1

－

(4)寻找合适的光分解催化剂 O2＋4e＋2H2O===4OH

－－

专题五 化学反应与能量

提升卷

1．A 若三个热化学方程式编号为①、②、③，则③＝2×②－①，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。 2．B A项，氢气的计量数不是1，所以不是其燃烧热，错误；C项，必须是只生成可31－－

溶性的盐和水，错误；D项，根据盖斯定律，ΔH＝－571.6 kJ·mol1×－(－1452 kJ·mol1×)

22＝－131.4 kJ·mol1，错误。

－

3．A A项，放电过程中，NiOOH得电子，化合价降低，发生还原反应，该项正确。B项，充电过程中发生电解池反应，OH从阴极向阳极迁移，该项错误。C项，充电过程中，阴极M得到电子，M被还原，H2O中的H化合价没有发生变化，该项错误。D项，NiMH在KOH溶液、氨水中会发生氧化还原反应，该项错误。

4．B Cu(s)＋2H(aq)===Cu2(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol1；H2O2(l)===H2O(l)

＋

＋

－

－

11－－

＋O2(g) ΔH＝－98.23 kJ·mol1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol1。三式22相加得：Cu(s)＋2H(aq)＋H2O2(l)===2H2O(l)＋Cu2(aq) ΔH＝－319.68 kJ·mol1，B项正确。

＋

＋

－

5．B A项，正极区发生的反应为2H2O－4e===O2↑＋4H，由于生成H，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的SO24向正极迁移，正极区溶液的pH减小。B项，负极区发

－

－＋＋

生的反应为2H2O＋2e===H2↑＋2OH，阴离子增多，中间隔室的Na向负极迁移，故负极区产生NaOH，正极区产生H2SO4。 C项，由B项分析可知，负极区产生OH，负极区溶液的pH升高。D项，正极区发生的反应为2H2O－4e===O2↑＋4H，当电路中通过1 mol电子的电量时，生成0.25 mol O2。

6．C 加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，ΔH不变，A错误；减小压强，反应速率减慢，但平衡不移动，反应放出的热量不变，B错误；降低温度，平衡正向移动，反应放出的热量增多，C正确；若将该反应设计成原电池，则化学能主要转化为电能，反应放出的热量大大减少，D错误。

7．C 设破坏1 mol Cl2中Cl—Cl键所需能量为x，设题中已知的两个式子分别为①、

－

＋

－

－－＋

②，将②－①可得4Cl2(g)＋4PCl3(g)===4PCl5(g) ΔH＝(b－a) kJ·mol1，由于化学反应中断

－

键吸热、成键放热，根据能量守恒可得4×(＋x)＋4×3×(＋1.2c kJ·mol1)＋4×5×(－c

－

b－a＋5.6c－－－kJ·mol1)＝(b－a)kJ·mol1，解得x＝ kJ·mol1，C项正确。

4

8．(1)N2(g)＋3H2(g)(2)468 18.48 942.6 (3)69.3 大于

9．(1)温室效应 CO2＋3H2===CH3OH＋H2O

(2)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol1

－

2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol1

－

(3)4 mol 478.65 kJ

10．(1)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol1

－

(2)为H2S热分解反应提供热量 2H2S＋SO2 ===2H2O＋3S (3)H、O(或氢原子、氧原子)

(4)2Mg2Cu＋3H2=====MgCu2＋3MgH2

△

专题六 化学反应速率和化学平衡

能力卷

1．A 由于升高温度，H2浓度减小，升温平衡向左移动，正反应是放热的，焓变为负值，A错；由平衡常数表达式知可逆反应为CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，B对；由于

反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，但体积减小，其浓度会增大，C对；升高温度，正、逆反应速率都会增大，D对。

2．C 温度升高，CO2的平衡转化率降低，说明ΔH＜0，A错误，C正确；N点的温度和催化效率均高于M点，故生成乙烯的速率为v(M)t(N)，D错误。

3．D 升高温度，X的物质的量分数减小，说明平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A项错误；该可逆反应的正反应是气体分子数增多的反应，减小压强，X的物质的量分数减小，因此压强大小关系为p3

2X(g)

3Y(g)＋Z(g)

起始： 1 0 0 转化： 2x 3x x 平衡： 1－2x 3x x

1－2x92x2×99

＝0.1，x＝，X的平衡转化率为＝＝，D项正确。

22122111＋2x

4．B 可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A项错误；由以上两个图象可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增大，B项正确；在温度为650 ℃、z＝2.0、压强为1.4 MPa时，y(M)＝30%，而压强为2.1 MPa 时，y(M)＝32.5%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C项错误；由图象可知，同温同压时，若N的物质的量增大，而M的物质的量不变，则z增大，y(M)减小，平衡右移，但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D项错误。

5．C 由容器Ⅰ、Ⅲ知，升高温度，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，即ΔH>0，A错误；由容器Ⅰ、Ⅱ知，0.10

的平均反应速率为v(PCl5)＝ mol·L1·s1，D错误。

t1

6．C 在恒温恒容条件下充入SO3，逆反应速率突然增大，而正反应速率慢慢增大，平衡逆向移动，A项正确；图Ⅱ中反应物总能量大于生成物总能量，因此是放热反应，催化剂是通过降低反应活化能来改变反应速率，但不会改变平衡，B项正确；图Ⅲ中有多个变量时要注意定一议一，随温度升高，NO2平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<0，相同温度下，压强增大平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故p2

7．C ①、②的温度相同，而转化率②>①，则②可看作在①的基础上加压，即V1>V2，因此反应速率②>①，A项错误；①与②比较，达到平衡时，混合物的物质的量之比为5∶4，但V1与V2不相等，因此平衡时体系的压强p1∶p2不等于5∶4，B项错误；若容器体积V1>V3，温度相同，则①与③比较，CO的转化率③>①，而现在CO的转化率相同，则可看作在这个基础上③的平衡逆向移动，而升温平衡向吸热方向移动，即逆向是吸热反应，C项正确；若实验②中CO和H2的用量均加倍，则可看作在②的基础上增大压强，CO的转化率增大，D项错误。

8．(1)①0.027 0.139 ②cd

(2)逆反应 不变

K1·K3(3) K2

9．(1)CO＋NaOH=====HCOONa (2)1274 kJ·mol1

－

高温

(3)①吸热 温度越高，H2的平衡转化率越大 ②0.02 mol·L1·min1

－

－

③31.25 ④向右

(4)尽量在PSA－Ⅰ中将CO2脱除(保证PSA－Ⅰ吸附CO2的时间) 10．(1) 2ΔH1＋ΔH2 K21×K2

(2)①b SO2与O2反应时所需要的活化能 ②c

(3)①< c ②252

专题六 化学反应速率和化学平衡

提升卷

1．D 反应前2 min的平均速率v(Z)＝4.0×103 mol·L1·min1，A错误；该反应为放

－

－

－

热反应，其他条件不变，降低温度，平衡向右移动，反应达到新平衡前：v(正)>v(逆)，B错误；该反应是气体分子数保持不变的可逆反应，则增大压强，平衡不移动，选项C起始时气体X和气体Y的物质的量均为原来已知起始的2倍，则到达平衡时，生成物Z的物质的量也应是原来已知平衡的2倍，即n(Z)＝0.24 mol，C错误；该温度下此反应的平衡常数：0.122??10

K＝＝1.44, D正确。

0.100.10??·??1010

2．D 可逆反应达到平衡状态后，正、逆反应速率相等且不再变化，由图①知，t1时，v(正反应速率)最大，之后随着反应的进行，正反应速率发生变化，故未达到平衡状态，错误；该反应的正反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，平衡常数减小，达到平衡状态后，温度为定值，平衡常数不变，图②符合题意，正确；图③所示t1时刻后CO2、NO的物质的量发生了变化，t1时刻未达到平衡状态，错误；图④所示t1时刻后NO的质量分数为定值，t1时刻达到平衡状态，正确。

3．C A项，升高温度，平衡左移，θ变小，错误；B项，正、逆反应速率均增大，错误；若加入4 mol B，则生成4 mol C，消耗2 mol B，C项正确；A为固体，再加入少量A，

平衡不移动，D项错误。

?2－1.2?－－－－

4．D A项，v(SO2)＝ mol·L1·min1＝0.16 mol·L1·min1，正确；该温度下，

5111

反应的平衡常数K＝，B项，浓度商Qc＝＞K，故反应逆向移动，v(正)2＝1.350.6×1.41.176＜v(逆)，正确；C项，吸收的热量为0.6×196 kJ·mol1＝117.6 kJ，正确；D项，相同温度

－

下，反应2SO32SO2＋O2的平衡常数为1.35，充入1.5 mol SO3，转化率为40%时，浓度

商Qc＝0.133，Qc≠K，故D项错误。

5．D 500 ℃时，三段式计算： CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

起始量(mol): 4 2 0 0 转化量(mol): 1.6 1.6 1.6 1.6 平衡量(mol): 2.4 0.4 1.6 1.6 c?CO2?·c?H2?

K＝＝2.67，A项错误；

c?CO?·c?H2O?850 ℃时，三段式计算： CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

起始量(mol)：2 1 0 0 转化量(mol)：0.4 0.4 0.4 0.4 平衡量(mol)：1.6 0.6 0.4 0.4

c?CO2?·c?H2?求出化学平衡常数K＝＝0.167<2.67，则说明升高温度，平衡逆向移动，

c?CO?·c?H2O?则正反应为放热反应，B项错误；CO和H2O的计量数均为1，即相同时间内消耗的量相同，c?CO2?·c?H2?

则要求a0.167，则要达到平衡状态，需要逆向移动，正

c?CO?·c?H2O?反应速率小于逆反应速率，D项正确。

c?Cl?c?Cu?－－＋

6．C A对：当－lgL1，c(Cu)－1＝0时，lg－1约为－7，即c(Cl)＝1 mol·

mol·Lmol·L＝107 mol·L1，因此Ksp(CuCl)的数量级为107。B对：分析生成物CuCl的化合价可知，

－

－

－

－

＋

Cl元素的化合价没有发生变化，Cu元素由0价和＋2价均变为＋1价，因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2和Cl，生成物为CuCl，则反应的离子方程式为Cu＋Cu2＋2Cl===2CuCl。

＋

－

＋

－

C错：铜为固体，只要满足反应用量，Cu的量对除Cl效果无影响。D对：2Cu===Cu2＋

－

＋

＋

c?Cu2?＋－－2＋

Cu的平衡常数K＝ 2)＝1×106 mol·L1代入平衡常＋，可取图像中的c(Cu)＝c(Cu

c?Cu?

＋

1×106 mol·L1－6

数的表达式中计算，即为K＝mol1，因此平衡常数很大，反－6－12＝1×10 L·

?1×10 mol·L?

－

－

应趋于完全。

7．B 比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高，生成物C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A错误；由图可知，平衡时乙容器中生成物C的浓度为1 mol·L1，则：

－

A(g)＋B(g)

－

2C(g)

开始(mol·L1): 1 3 0 变化(mol·L1): 0.5 0.5 1

－

平衡(mol·L1): 0.5 2.5 1

－

12

故T2时该反应的平衡常数K＝＝0.8, B正确；由图可知，前10 min乙容器中C

0.5×2.5的浓度变化量为1 mol·L1，丙容器中C的浓度变化量为2 mol·L

－

－1,

故v(A)乙＜v(A)丙，C错

误；根据图象可以看出甲、乙、丙中C的物质的量分别为1.5 mol·L1×0.5 L＝0.75 mol、1.0

－

mol·L1×0.5 L＝0.5 mol、2.0 mol·L1×1.0 L＝2.0 mol, D错误。

－

－

8．(1)－24.8

(2)c3(CO2)/c3(CO) 减小 1

(3)正向进行 Fe2O3 mol

30．01 mol·L1·min1

－

－

(4)温度低于T1℃时，反应未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率的影响，随着温度的升高，反应速率逐渐增大，故CO的转化率也逐渐增大；温度为T1℃时，反应已达到平衡，CO的转化率主要受平衡移动的影响，随着温度的升高，平衡逆向移动，故CO的转化率也逐渐减小

9．(1)> (2)p3>p2>p1 > (3)1.64 (MPa)2 (4)①乙 ②B、F

K2110．(1)2ΔH1－ΔH2

K2(2)289

(3)①0.05 ②2 ③50% n?Cl2?

(4)压强、

n?NO?

专题七 电解质溶液

能力卷

1．C 一定温度下，醋酸的电离平衡常数和水的离子积常数均不变，即K＝c?CH3COO?×c?H?c?CH3COO?×c2?H?×c?OH?＋－

不变，Kw＝c(H)×c(OH)不变，K×Kw＝

c?CH3COOH?c?CH3COOH?

－

＋

－

＋

－

也不变。稀释过程中，c(H)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)均减小，再依据上述不变可判断，c?CH3COO?×c?OH?c?CH3COO?c?CH3COOH?

始终增大，基本不变，C项正确。 －始终减小，＋

c?CH3COO?c?CH3COOH?c?H?

2．C M(OH)2与酸反应生成M2，与碱反应生成M(OH)24，A项正确；pH在8～12

＋

－

－

－

－

＋－

2之间，c(M2)、c[M(OH)4 ]的浓度在105 mol·L

＋

－

－

－1

以下，可以看作M2沉淀完全，B项正

＋

＋

确；一般情况下，升高温度，溶解电离平衡正向移动，c(M2)和pH都增大，不可能从b点移动到a 点，C项错误；选择b点读数计算：c(M2)＝103 mol·L1，c(OH)＝107 mol·L

＋

－

－

－

－

－

1

，Ksp＝c(M2)·c2(OH)＝1×10

＋

－

＋

－17

，D项正确。

－－

－

－

3．D c(H)≈c·K＝0.01×1.6×105 mol·L1＝4.0×104 mol·L1，A错误；c点溶液呈中性，故c(K)＝c(CH3COO)＞c(H)＝c(OH)，B错误；V若等于20，恰好生成CH3COOK, pH应大于7，而实际pH等于7，故V应小于20, C错误；a、b两点，均是酸过量，抑制水的电离，c点是极少量的醋酸与醋酸钾的混合物，水的电离程度和纯水的电离程度一样，D正确。

c?A2?·c?H?＋－

4．C 当pH＝6.2时，c(A)＝c(HA)，则Ka2＝＝c(H)＝1×106.2，A项－

c?HA?

－

＋

＋

－

＋

－

2－

－

c?HA?·c?H?＋－

正确；当pH＝4.02时，c(H2A)＝c(HA)，Ka1＝＝c(H)＝1×104.02，当V(NaOH)

c?H2A?

－

－＋

c?H2A?·c?OH?Kw－

＝20 mL时，＝＝1×109.98，B项正确；当V(NaOH)＝40 mL时，溶质为－

Ka1c?HA?Na2A，则由水电离出的c(OH)＝10

＋

＋

－

－

－4.9

－

，C项错误；当pH＝6.2时，c(HA)＝c(A2)，根据

－

－

－

－

－

－

＋

电荷守恒有c(H)＋c(Na)＝c(HA)＋c(OH)＋2c(A2)＝3c(HA)＋c(OH)，得c(H)－c(OH

－

)＝3c(HA)－c(Na)，D项正确。 5．A 0.1 mol·L

－1

－＋

的HA溶液的pH＝1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1 mol·L

－1

的HB溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸。a点时，存在平衡

H＋B，稀释100倍后，HB溶液的pH＝4，溶液中c(B)≈c(H)＝104 mol·L1，

＋

－

－

＋

－

－

＋

－

－

－

HB

c?H?×c?B?104×104－5

则Ka＝＝，A项正确；HA为强酸，NaA是强酸强碱－4＝1.11×10

c?HB?0.001－10盐，不水解，溶液显中性，NaB为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的

pH小于NaB溶液的pH，B项错误；酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，氢离子浓度：a＝c＞b，所以溶液中水的电离程度：a＝c＜b，C项错误；升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以c?B?

A的浓度不变，因此－增大，D项错误。

c?A?

－

－

－

6．B 由两种滴定曲线起点时溶液的pH，可知HB是弱酸，HA是强酸，由电荷守恒关系式c(OH)＋c(B)＝c(Na)＋c(H)和b点时c(H)>c(OH)，可知b点时溶液中c(B

－

－

－

＋

＋

＋

－

)>c(Na)，A错误；c点是NaB溶液，b点是NaB和HB的混合溶液，a点是NaA和HA

－

＋

的混合溶液，B水解，促进水电离，HB、HA均抑制水电离且HA抑制程度更大，B正确；当滴入V[NaOH(aq)]＝20.00 mL 时，滴定HB对应溶液中：c(B)＋c(HB)＝0.05000 mol·L1，

－

－

1＋－－C错误；当滴入V[NaOH(aq)]＝19.98 mL时，溶液中c(H)≈×104 mol·L1，pH约为4.3，

2D错误。

c?H?·c?HSO3?－＋－

7．A 依据pKa1＝1.85，得＝101.85。a点时，c(H)＝101.85，故a点时，

c?H2SO3?c(HSO3)＝c(H2SO3)，依据原子守恒，n(HSO3)＋n(SO23)＋n(H2SO3)＝0.002 mol，a点时，由

－

－

－

＋

－

于滴加了NaOH溶液，溶液体积大于20 mL，即c(HSO3)＋c(SO2L1，3)＋c(H2SO3)<0.1 mol·

－

－

－

故2c(HSO3)＋c(SO2L1，A项错误；依据电荷守恒可得c(H)＋c(Na)＝c(HSO3)3)<0.1 mol·

－

－

－

＋

＋

－

＋2c(SO23)＋c(OH)，b点时，V(NaOH溶液)＝20 mL，c(Na)＝c(HSO3)＋c(H2SO3)＋

－

－

＋

－

2c(SO23)，合并得c(H2SO3)＋c(H)＝c(SO3)＋c(OH)，B项正确；c点时，依据pKa2＝7.19，

－

＋

－

－

c?H?·c?SO23?－－－得＝107.19，由于pH＝7.19，因此c(SO2－3)＝c(HSO3)，C项正确；c点后继续c?HSO3?

＋

－

滴加NaOH溶液，使c(HSO3)减小，c(SO23)增大，D项正确。

－

－

8．(1)H2O2＋SO2===H2SO4 (2)baecd (3)③

(4)锥形瓶内溶液立即变红，且半分钟内颜色不变 0.16 g·L1

－

(5)偏高 9．(1)①氢、钠 ②增大 1 mol

③使氢氧化铜分解 降低联氨的溶解度，使其从溶液中逸出 (2)①HSO3

－

－

H＋SO23、HSO3＋H2O

＋

－

－

H2SO3＋OH

－

②酸 HSO3的电离程度大于其水解程度 ③bc

10．(1)样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量

(2)①检漏、润洗

②调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下 ④(绘制曲线)

⑤甲基橙或酚酞 ⑥96%

专题七 电解质溶液

提升卷

1．B 醋酸属于弱电解质，在稀释时会发生电离平衡移动，故稀释时c(H)的变化要比盐酸中c(H)的变化更慢一些，即Ⅰ表示的是盐酸，Ⅱ表示的是醋酸，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，显然盐酸浓度b＞c，故导电能力也是b＞c，B项正确；Kw只与温度有关，C项错误；溶液体积越大，c(H)越小，pH越大，D项错误。

2．D A项，由图可知HClO2为弱酸， HMnO4为强酸，错误；B项，两者都是一元酸且体积相同，故消耗的NaOH溶液体积相同，错误；C项，由溶液中的电荷守恒c(H)＝c(ClO2)＋c(OH)，c(H)＝c(MnO4)＋c(OH)，可知当两者pH相同时，c(ClO2)＝c(MnO4)，错误；D项，HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，不需要考虑水的电离，c0(H)V0＝c(H)V，c0(H)＝1 mol·L1，c(H)＝V0/V，两边取负对数，D正确。

＋

－

＋

＋

＋

－

－

＋

－

－

－

－＋

＋

＋

＋

3．C A项，由起点可知，Ⅱ为滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL 时，反应后为NH4Cl溶液，因NH4 水解，有c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)，正确；B项，当V(HCl)＝20 mL时，反应后为NH4Cl溶液，因NH4 水解溶液呈酸性，所以pH＝7时，V(HCl)小于20 mL，根据电荷守恒知c(NH4)＝c(Cl)，正确；C项，若盐酸过量很多，则有c(Cl)＞c(H)＞c(Na

＋

＋

－

－

＋

＋

＋

－

＋

＋

－

)＞c(OH)，错误；D项，当滴定氨水消耗的V(HCl)＝10 mL时，反应后为等浓度的氨水和

＋

＋

－

－

－

－

NH4Cl的混合溶液，由电荷守恒有c(NH4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，由物料守恒有2c(Cl)＝c(NH4 )＋c(NH3·H2O)，联立得2c(OH)＋c(NH3·H2O)＝c(NH4)＋2c(H)，正确。

＋

－

＋

＋

4．C 由a点可知，0.1 mol·L

＋

－

－1

HA的pH＝3，所以HA为弱酸，电离方程式为HAH

＋A，A正确；HA完全反应时生成强碱弱酸盐NaA，溶液呈碱性，所以溶液所对应的点

＋

－

－

＋

位于c和d之间，B正确；c点溶液的pH＝7，所以c(Na)＝c(A)＞c(OH)＝c(H)，C错误；由d点溶液中电荷守恒得n(Na)＋n(H)＝n(OH)＋n(A)，物料守恒得n(A)＋n(HA)＝0.020 L×0.1 mol·L1＝0.002 mol，所以n(Na)＋n(H)－n(OH)＋n(HA)＝n(A)＋n(HA)

－

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

－

＝0.002 mol，D正确。

5．D 常温下，碳酸的第一步电离常数K1＝10

－6.4

，第二步电离常数K2＝10

＋

－10.3

，K1∶K2

＝103.9，A错误；NH4HCO3溶液呈碱性，说明HCO3的水解程度大于NH4的水解程度，故

－

溶液中有c(NH4)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)，B错误；根据物料守恒可知NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：

c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(CO2NH4HCO3溶液呈碱性，则有c(H3)＋c(H2CO3)＋c(HCO3)，

＋

－

－

＋

＋－－＋

)＜c(OH)，故c(NH4)＋c(NH3·H2O) ＋c(H)＜c(CO2C3)＋c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(OH)，

－

＋

＋

－

－

－

－4.7

错误；常温下，NH3·H2O的电离常数为10，D正确。

6．C 恰好中和时，CH3COONa溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂(如酚酞)，A错误；曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，曲线②代表滴定盐酸的曲线，B错误；D点溶液中，根据物料守恒关系式3c(Cl)＝2c(Na)和电荷守恒关系式c(Na)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，可得出c(Cl)＝2c(OH)－2c(H)，C正确；C点溶质为氯化钠，对水的电离无影响，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠抑制水电离，所以在相同温度下，水电离出的c(H)：B＜C＜A，D错误。

7．C A选项，电荷守恒的等式中漏掉了氯离子；当溶液的pH＝8时，电荷守恒为c(Na

＋

＋

－

－

－

－

＋

－

＋

＋

＋

2)＋c(H)＝2c(CO23)＋c(OH)＋c(HCO3)＋c(Cl)，由C原子守恒可以得到c(CO3)＋

＋

－

－

－

－

－

－

－

＋

＋

－

－

c(HCO3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L1，两式联立可以得到c(Na)＋c(H)＝0.2 mol·L1－c(HCO3)－2c(H2CO3)＋c(Cl)＋c(OH)，又知c(Na)＝0.2 mol·L1，化简得c(H)＋2c(H2CO3)＋

－

－

＋

－

＋

c(HCO3)＝c(OH)＋c(Cl), B项错误；CO23＋H2O

－

－

－

－

－

－

HCO3＋OH，平衡常数K＝

－－

c?HCO3?·c?OH?Kw－－－

＝＝1.8×104，C项正确；由图象可知W点，c(OH)在1.0×104 mol·L2－

K2c?CO3?

－1

～1.0×103 mol·L

－

－1

之间，c(HCO3)＝c(CO2L1＞c(OH)，D项错误。 3)＝0.05 mol·

－

－

－

－

＋

－

－

8．(1)H2C2O4

＋

H＋HC2O4，HC2O4

－

－

H＋C2O24

＋

－

＋

(2)①c(Na)>c(C2O24)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H)

－

②HC2O4＋HS===C2O24＋H2S↑

－

－

－

③2 (3)bd

9．(1)氢氧化钠溶液 有气泡冒出 (2)过滤 d

(3)镁离子沉淀不完全，氢氧化镁沉淀(或固体E)中混有氢氧化铝 (4)AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3

(5)取少量H溶液于试管中，滴入BaCl2或CaCl2溶液，没有沉淀产生；再滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生(或再滴入稀盐酸，有无色无味气体产生)，证明含有HCO3

10．(1)ΔH1＋ΔH2－ΔH3 (2)bd (3)①O2

②2SO24―4e===2SO3↑＋O2↑

―

－

－

－

－

③10∶1 1.1×105

－

(4)①Fe2O3

Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源 ②曲线a

专题八 化学实验

能力卷

1．B 根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。

2．D 胶体和溶液均能通过滤纸，A项错误；乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液可直接用分液漏斗进行分离，B项错误；CO2能与碳酸钠溶液反应，C项错误。

3．D KMnO4与浓盐酸在常温下反应产生Cl2，①装置正确；浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发性的HCl气体和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶中以除去HCl气体，而不是选择氢氧化钠溶液，②装置错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③装置错误；氯气与金属在试管中反应时若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应插入试管底部，④装置错误。

4．D FeCl3能与NaOH直接反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能证明是氢氧化镁沉淀转化成为氢氧化铁沉淀，A错误；红棕色气体也可能是溴蒸气，B错误；过氧化钠能将亚铁离子氧化成铁离子，C错误。

5．D A项，产生的氨气会引起倒吸，错误；B项，挥发出的溴蒸气也会进入AgNO3

溶液，从而反应生成AgBr沉淀，错误；C项，铜与浓硫酸反应需要加热，错误。

6．B 化合物X与足量的空气反应，经过煅烧后生成的固体为铁的氧化物，加入过量盐酸，形成铁的氯化物，溶液甲中可能有FeCl2、FeCl3，通入足量的氯气后，Fe2被完全氧

＋

化为Fe3，故溶液乙为FeCl3溶液，经过加热、蒸发、灼烧后固体Ⅱ为Fe2O3，且质量为24.0

＋

56×2

g，因此铁的质量m(Fe)＝24.0 g×＝16.8 g，n(Fe)＝0.3 mol，化合物X为铁和碳的化

160合物，因此碳的质量为18 g－16.8 g＝1.2 g，n(C)＝0.1 mol，故n(Fe)∶n(C)＝3∶1，则X的化学式为Fe3C，Fe3C与足量热的浓硝酸发生氧化还原反应，生成NO2和CO2。

7．D NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，P2O5为酸性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，故D项符合题意。

8．(1)分液漏斗 (2)AE BD

(3)①DG 浓硫酸 dcbe

②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染大气 9．(1)ef

(2)2Fe3＋3CO23＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑

＋

－

△

(3)Al(NO3)3

(4)溶液由澄清变浑浊

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，并且溶质的质量增加同时溶剂的质量减少，因此有NaHCO3晶体析出，溶液变浑浊

(5)不正确 虽然通常弱酸不能制取强酸，但两者可以发生氧化还原反应：2Fe3 ＋

＋

H2S===2Fe2＋2H＋S↓

＋

＋

10．(1)除去水中溶解的氧

(2)Na2S、S Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2 不合理 Na2S2O3与稀硫酸反应生成SO2，SO2可能将杂质Na2S与稀硫酸反应生成的H2S氧化成S而无H2S逸出

实验方案 取适量晶体于试管中，加入足量3 mol·L－1现象及结论 的品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明晶体中含Na2CO3 硫酸，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体依次通过盛有酸性KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰水的连通装置 专题八 化学实验

提升卷

1．B A项，集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排出；B项，CCl4和水不互溶，可用分液漏斗分离，正确；C项，温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度；D项，液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞。

2．D 气体摩尔体积与压强也有关系，A项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，B项错误；氢气可以用向下排空气法或排水法收集，而这两种方法氯化氢均不适用，C项错误。

3．A Lu3易水解，为了制得无水LuCl3，需在酸性条件下脱水。

＋

4．D A项，得到的是Fe(OH)3沉淀，错误；B项，CO2会和Na2CO3溶液反应，错误；

22

C项，在酸性条件下，NO3可将SO23氧化为SO4，溶液中可能含有SO3，错误；D项，可

－

－

－

－

观察到水层先变红色，再滴加一定量氯水时，有机层出现橙色，说明Fe2先被氧化，Br后

＋

－

被氧化，还原性：Fe2＞Br，氧化性：Br2＞Fe3，正确。

＋

－

＋

5．A A项，两溶质相同，但碳酸氢钠溶液的浓度不同，可以比较出浓度对反应速率的影响，A正确。B项，应将普通烧瓶换成蒸馏烧瓶，并插上温度计才对，且两者一般不采取直接蒸馏分离，B错误。C项，醋酸易挥发，也可以与硅酸钠反应，C错误。D项，氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，D错误。

6．D 氯气与甲烷在光照条件下发生的是取代反应，取代反应不属于置换反应，A错误；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液法分离，B错误；锌粒与稀硝酸反应，不会产生氢气，C错误；浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生使品红溶液褪色的气体说明浓硫酸具有强氧化性，同时也说明二氧化硫具有漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，D正确。

7．B 原溶液一定不存在H、Cu2、CO2A项正确；硫酸钡的质量是6.99 g，n(SO23，4)

＋

＋

－

－

＝6.99 g÷233 g·mol1＝0.03 mol，根据图像可知，氢氧化镁的物质的量是0.01 mol，则此时

－

消耗的氢氧化钠应该是0.02 mol，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是5 mL，根据离子方程式Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓、Al3＋3OH===Al(OH)3↓可知，氢氧化镁与氢氧化

＋

－

＋

－

铝的物质的量相等，都是0.01 mol，与NH4反应的氢氧化钠溶液体积是10 mL，因此NH4的物质的量是0.02 mol，根据溶液的电中性可知，溶液中一定还含有NO3，但不能确定原溶液中是否含有K，B项错误；原溶液中一定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2)∶n(Al3)∶n(NH4)

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

－

＋＋

＝1∶1∶2，C项正确；实验所加的NaOH溶液的浓度＝0.02 mol÷0.01 L＝2 mol·L确。

8．(1)将Ce(SO4)2还原 稀硫酸 (2)1∶4

(3)用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级 (4)①9.8 ②烧杯 ③250 mL

9．(1)NH4Cl＋NaClO4===NaCl＋NH4ClO4↓ (2)冷却结晶 重结晶 (3) 0℃的冷水

－1,

D项正

△

(4)①2NH4ClO4=====N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O ②F→B→C→E→D→G 装置E中红色粉末变黑色 ③Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑

10．(1)Cu＋4H＋2NO3===Cu2＋2NO2↑＋2H2O

＋

－

＋

(或3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O)

＋

－

＋

(2)将Fe2氧化成Fe3

＋

＋

(3)①淀粉溶液 蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色 ②2Cu2＋4I===2CuI↓＋I2

＋

－

③

7.5c

×100% a

(4)氢氧化钠溶液 通入二氧化碳 硫酸溶液，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶

专题九 选修3《物质结构与性质》

1．(1)[Ar]3d104s24p3 ＞ (2)As ＋3

(3)AsH3的相对分子质量比PH3的大，分子间作用力大，NH3分子间形成氢键，因而AsH3

的沸点高于pH3，低于NH3

(4)sp3 CCl4(或CF4、SiF4、SiCl4等合理答案)

(5)H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO、(HO)3As，前者含有非羟基氧原子，且H3AsO3中As为＋3价，而H3AsO4中As为＋5价，正电性更高，使As—O—H中O的电子更向As偏移，就更易电离出H

4×1247(6)3×10 6.02a2．(1)四 Ⅷ

1s22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}

(2)sp3 硅烷为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔沸点升高 (3)Se＜S＜O

(4)平面三角形 CO23(或NO3等)

－

－＋

(5)Fe4N

1192 2a3NA

3．(1)

(2)O

(3)SO2是极性分子且SO2能与水反应

(4)液态水形成冰晶体时，每个水分子与周围紧邻的4个水分子形成氢键，构成空间四面体网状结构，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，密度反而减小

(5)Cu2O

273

(其他表达形式正确即可) 2a3NA

1133(6)①(，，) ②w

4444

4．(1)Li、Na、K 1s22s22p63s23p64s1 金属键 (2)sp sp3 直线形 V形 (3)120° (4)4 6

34π×1030NAρ?r3K＋rI?(5)×100%

3?MK＋MI?

－

5．(1)O

1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1) (2)CH4＞NH3＞H2O

(3)正四面体 CCl4(或CF4、SiCl4、SiF4等) (4)2

111

(5)①(，，) Cu

444288×1030②

a3d

6．(1)K、Cr、Cu 1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) Kr>Br>As (2)GeBr4、AsBr3 GaBr3 非极性

(3)GaF3、GaCl3、GaBr3均是分子晶体，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，故沸点依次升高

2241

(4)发射 6 ()×107 236.02×10×d37．(1)5p 3

(2)原子晶体 As＞Se＞Ge (3)sp 1∶1 (4)4 2∶1

(5)石墨晶体具有片层结构，片层之间靠微弱的范德华力结合，可以滑动 (6)213

2a3NA

8．(1)F>O>N F>N>O

(2)N60是分子晶体，高聚氮是原子晶体 c

··

··

(3)[:N::N:N:] 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar] 3d6) N3、NH3 正四面体形

－

－

(4)bcd

(5) 364(6) VNA

专题十 选修5《有机化学基础》

1．(1)醚键、醛基

(3)若顺序颠倒，则酚羟基也会被氧气氧化，导致生成物结构发生变化，使后继合成不能进行

(4)对甲基氯苯(或4－甲基氯苯)

2．(1)3－甲基－1－丁炔 羟基、羧基

(5)12

3．(1)bd (2)液溴、Fe

(3)溴原子、醚键 3－溴丙烯(或3－溴－1－丙烯)

4．(1)2－甲基丙烯(或2－甲基－1－丙烯) ②③④ (2)

(3)浓硫酸、加热

氯原子

5．(1)CH2＝C (CH3)2 醛基、碳碳双键(或羟基、碳碳三键) 氧化反应 (2)H2O(或水) 2－甲基－2－丙醇

6．(1)醚键、醛基

(2)4－羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛) 15

解析：(4)符合要求的同分异构体属于甲酸酯且属于酚酯，即苯环上连有HCOO—。另外3个碳原子可能在一个侧链上，为—CH2CH2CH3或—CH(CH3)2，考虑到邻、间、对位，共有6种结构；如果另外三个碳原子是甲基和乙基，当二者分别位于邻、间、对位时，苯环上的一个氢原子被HCOO—取代，分别得到4种、4种、2种结构，共10种；若三个碳原子为3个甲基，可视为连三甲苯、偏三甲苯、均三甲苯的苯环上的一个氢原子被HCOO—取代，分别得到2种、3种、1种结构，共6种。以上共有22种。

8．(1)氯苯 浓硝酸、浓硫酸 (2)硝基、氯原子 取代反应

(3)

应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应得到氯化铝溶液，氯化铝溶液无法一步反应转化成Al，③错误；Na与硝酸反应生成硝酸钠，硝酸钠溶液无法一步转化成氢氧化钠，氢氧化钠也无法一步生成氧化钠，氯化钠溶液也无法一步生成金属钠，④错误；选项A符合题意。

15．D 28 g 乙烯中含有的碳碳双键数为NA,42 g丙烯中含有的碳碳双键数为NA,28 g 乙

18烯与丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数小于NA，A错误；8.2 g Na2O2物质的量为0.1 mol，

与水完全反应生成0.05 mol 18O2，氧气中含有的中子数为NA，B错误；1 L 0.1 mol·L1NaHS

－

溶液中，HS、S2和H2S三种粒子数之和为0.1NA，C错误；根据取代反应原理，可知选项

－

－

D正确。

16．A 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气不是置换反应，①错误；②铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，两者都是置换反应，②正确；Br2与苯的反应不是置换反应，③错误；铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，两者都是置换反应，④正确，故选A。

17．D 硫在氧气中的燃烧产物是SO2，A错误；氯化铁溶液蚀刻铜电路板是利用了氯化铁溶液的氧化性，B错误；浓硫酸与木炭共热发生反应，浓硫酸只表现强氧化性，不表现酸性，C错误；带火星的木条在空气中不复燃，而伸入充满物质的量之比为4∶1的NO2和O2的混合气体的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧，D正确。

18．A SO2通入溶液中被FeCl3氧化为硫酸，Fe3被还原为Fe2，溶液由棕黄色变成

＋

＋

浅绿色，酸性溶液中不可能出现大量的OH，正确的离子方程式为2Fe3＋SO2＋

－

＋

2H2O===2Fe2＋SO24＋4H，A错误；Fe2O3与HI反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋2I

＋

－

＋

＋

＋

－

===2Fe2＋3H2O＋I2，B正确；甲烷—空气燃料电池，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，又因为电解质溶液是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，负极反应式为CH4＋10OH－8e===CO23＋7H2O，C正确；向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液：MnO4＋

－

－

－

－

5Fe2＋8H===Mn2＋5Fe3＋4H2O，D正确。

＋

＋

＋

＋

19．B A项，不能用长颈漏斗，否则会导致气体从长颈漏斗口逸出，应用分液漏斗，错误；B项，铬、铁构成原电池，若铁比铬活泼，则铬极上产生气泡，若铬比铁活泼，则铁极上产生气泡，正确； C项，AlCl3水解，最终得到Al(OH)3，错误；D项，中和热的测定中，温度计是用于测量溶液的温度的，图示装置中温度计的位置错误。

20．C A错，苯与液态溴反应，跟溴水不反应；B错，乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使KMnO4溶液褪色；D错，甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有15种。

21．D 根据题意知短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2与Y2具有相同的电子层结

＋

－

构，故Z为镁元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W为硫元素。氧气常温下为气态，镁单质常温下呈固态；单质的沸点：O2

22．D 反应①是太阳能转化为化学能，A不正确；反应②中ΔH2＞0，是吸热反应，B不正确；反应③使用催化剂不能改变反应的焓变，ΔH不变，C不正确；D项中，由盖斯定律，反应③－②可得CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH＝74.8 kJ·mol1，D正确。

－

23．A 由曲线a可知，达到平衡时c(N2)＝c1 mol/L，则生成的c(NO)＝2(c0－c1) mol/L，4?c0－c1?2c2?NO?故K＝＝。

c2c?N2?·c?O2?1

24．C A项，根据电子由金属陶瓷电极流出，说明金属陶瓷电极为阳极，则a极为电源的正极，正确；B项，石墨电极为电子流入的极，说明石墨电极为阴极，阳离子(Ti4)向

＋

阴极移动，正确；C项，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2可以通过，因此阳

－

极反应式为2O2－4e===O2↑，错误；D项，48 mg 钛的物质的量为1.0×103 mol, 电解

－

－

－

过程中转移电子的物质的量是4.0×103 mol，则电量为4.0×103 mol×96500 C·mol1＝386

－

－

－

C，正确。

V

25．D 当lg＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，

V0

升高温度，c(M)不变；ROH存在电离平衡：ROHc?M?

电离方向移动，c(R)增大，故＋减小，D错误。

c?R?

＋

＋

＋

R＋OH，升高温度促进电离平衡向

＋－

第三部分 练大题 专练一 实验题

1．(1)氯酸钾 H—O—O—H

(2)①分液漏斗的旋塞 分液漏斗中的水不滴下来 ②MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋2H2O＋Cl2↑

＋

－

＋

△

③除去氯气中混有的氯化氢气体 ④无色溶液变蓝色

⑤Ⅱ和Ⅲ 浓硫酸 干燥Cl2 ⑥除去尾气氯气，防止污染空气

2．(1)①饱和食盐水 干燥氯气

②2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O

－

＋

－

＋

(2)①G→E→H→J→D →H ②有白雾产生 ③排除装置中的空气

④装置 F中黑色粉末变为红色，第一个装置 D中澄清石灰水不变浑浊，第二个装置 D中澄清石灰水变浑浊

3．(1)检验装置的气密性 品红溶液 A中缺少酒精灯 (2)Fe＋2H===Fe2 ＋H2↑ 不变

＋

＋

(3)C中溶液颜色没有完全褪去而D中出现白色沉淀

不能，因为当浓硫酸变成稀硫酸后，单质铁仍能反应而单质碳不反应 (4)①加热条件下，将c g生铁与过量的浓硫酸反应 ②装置D反应前、后的质量 ③ACBD 4．(1)ac

(2)装置E中品红溶液褪色

(3)2SO2＋O2＋2H2O＋2Ba2===2BaSO4↓＋4H

＋

＋

(4)Fe、Cu

(5)蒸发浓缩 过滤 干燥 (6)①ac ②92.7%

5．(1)排尽装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应 (2)蒸馏

(3)使漏斗内液体能顺利滴下 分液漏斗 吸收反应生成的HCl (4)除去PCl3、HCl等酸性物质 除去Na2CO3等盐及部分C2H5OH (5)CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH (6)84.5%

6．(1)将溴吹出成为溴蒸气，除去杂质 SO2＋Br2＋2H2O===4H＋SO24＋2Br

＋

－

－

(2)烧杯下未垫石棉网、温度计水银球插入到溶液中、冷凝水进出口方向颠倒 (3)Cl2>Br2>SO2

(4)6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2 (5)除去过量的MgO MgCl2 防止溴酸钾结晶析出 (6)①Br－6e＋3H2O===BrO3＋6H ②消耗大量电能等

－

－

－

＋

7．(1)启普发生器 ac

(2)2KClO3=====2KCl＋3O2↑(或2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑) △(3)a

(4)干燥气体、使气体混合均匀

(5)c 防止倒吸和产生酸雾，避免污染空气 (6)2∶1 CO2 8．(1)abe (2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

(3)关闭活塞b，打开活塞a，通入空气一段时间

(4)取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明滤液中含有CO23 除去产品表面吸附的杂质

－

MnO2△

(5)①Cu(OH)2·2CuCO3

②mCu(OH)2·nCuCO3＋(m＋n)H2=====(m＋n)Cu＋nCO2＋(2m＋n)H2O

△

专练二 化工流程综合题

1．

(2)除去过量的SO23，防止产生误差，有利于步骤③氧化还原滴定的进行。

－

222Fe3＋SO23＋H2O===2Fe＋ SO4＋2H

＋

－

＋

－

＋

(3)酸式 高锰酸钾溶液本身的颜色变化可以判断滴定终点 (4)90%

(5)H2O2将Fe2氧化成Fe3，Fe3催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3

＋

＋

＋

＋

的水解平衡正向移动 2．(1)＋1

3CuAlO2＋16HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋3Al(NO3)3＋8H2O＋NO↑ (2)CuO、Al(OH)3 (3)AgNO3 43.2 (4)6.7～12 1.0×10

－32.9

(5)4CuO＋2Al2O3=====4CuAlO2＋O2↑ 64% 3．(1)①2Mg＋CO2=====2MgO＋C ②Mg3N2

点燃

高温

(2)H2O2＋2e===2OH 阳

(3)①将卤块粉碎(或加热、搅拌、适当增大盐酸浓度等)(任答一条) ②1∶2

③将溶液中的Fe3尽可能多地除去，同时避免Mg2形成沉淀

＋

＋

－－

④2Mg2＋4HCO3＋2H2O=====MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑

＋

－

△

⑤操作Ⅱ过滤后所得固体为产品，还必须对产品进行洗涤、干燥 4．(1)SiO2＋2KOH=====K2SiO3＋H2O

2(2)2CO2＋3MnO24===2MnO4＋MnO2↓＋2CO3 KHCO3

－

－

－

高温

(3)防止高锰酸钾结晶析出 (4)温度过高会导致KMnO4分解 减少KMnO4溶解 (5)31.6

(6)2K2MnO4＋2H2O=====2KMnO4＋H2↑＋2KOH 5．(1)＋3

(2)适当升高温度、增大盐酸的浓度、搅拌或将镍废料研成粉末等(任写两条) (3)2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O Fe(OH)3

＋

＋

＋

电解

(4)NaCl 2Ni2＋ClO＋4OH===Ni2O3↓＋Cl＋2H2O

＋

－

－

－

(5)①10

②2H＋2e===H2↑(或2NH4＋2H2O＋2e===2NH3·H2O＋H2↑) 6．(1)坩埚 CaSO4

(2)将焙烧后的固体碾碎、增大硫酸溶液的浓度、升高温度、搅拌等 (3)1∶2 (4)1.2×10

＋

－15

＋

－

＋

－

mol·L1

－－

(5)Mn2＋2HCO3===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 滴入Na2S2O8溶液，溶液不变紫红色 7．(1)＋6 不是

(2)4FeWO4＋O2＋8NaOH=====2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O (3)粉碎矿石(或搅拌) (4)玻璃棒

(5)AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 (6)1×107

－－

－

高温

(7)248 g

8．(1)15MnO2＋2FeS2＋14H2SO4===15MnSO4＋Fe2(SO4)3＋14H2O 7 mol

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