吉林省通化市高二下学期期中化学试卷(I)卷
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吉林省通化市高二下学期期中化学试卷(I)卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题;共36分)
1. (2分)下列各能级的中电子所具有的能量最高的是
A .
B .
C .
D .
2. (2分) (2018高一下·北京期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()
A . 稀有气体
B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C . 右上方区域的非金属元素
D . 左下方区域的金属元素
3. (2分)下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()
A . 核外电子是分层运动的
B . 所有电子在同一区域里运动
C . 能量高的电子在离核近的区域里运动
D . 能量低的电子在离核远的区域里运动
4. (2分)在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后褪色,正确的解释是()
A . 苯的同系物分子中,碳原子数比苯多
B . 苯环受侧链影响,易被氧化
C . 侧链受苯环影响,易被氧化
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D . 由于侧链与苯环的相互影响,使侧链和苯环均易被氧化
5. (2分)(2020·吉林模拟) X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素,Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系,下列判断不正确的是()
A . 反应③为工业制粗硅的原理
B . Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C . 4种元素的原子中,Y原子的半径最小
D . 工业上通过电解乙来制取Z
6. (2分) (2020高二下·盐城期中) 下列各项叙述中,正确的是()
A . N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B . 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素
C . 2p和3p轨道形状均为纺锤形,能量也相等
D . C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱
7. (2分) (2015高一下·广州期中) 下列变化规律的叙述中,正确的是()
A . F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐减弱
B . NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱
C . Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱
D . HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
8. (2分)(2016·大庆模拟) 有机物W的分子式为C5H10O2 ,一定条件下等量的W分别与Na,NaHCO3溶液反应均能产生气体,且生成气体体积比(同温同压)为1:2,则W的结构最多有几种(不考虑立体异构)()
A . 3种
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B . 4种
C . 5种
D . 6种
9. (2分)下列关于功能高分子材料的说法中,不正确的是()
A . 离子交换树脂主要用于分离和提纯,如硬水的软化、回收工业废水中的金属等
B . 婴儿用的“尿不湿”的主要成分是具有强吸水性的树脂
C . 导电塑料应用于电子工业,可用来制造电子器件
D . 医用高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用,难以达到与生物体相容的程度
10. (2分) (2016高一下·福建期中) A,B是元素周期表中同周期的两种主族元素,它们可以形成离子化合物AmBn ,且离子均达到稀有气体原子的电子层结构.若A的原子序数为a,则B的原子序数可能是()
A . a+8+m﹣n
B . a+18﹣m+n
C . a+32﹣m﹣n
D . a+24﹣m﹣n
11. (2分)在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()
A . 一定是金属元素
B . 可能是稀有气体元素
C . 一定不是非金属元素
D . 原子容易失去电子的元素
12. (2分)化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是()
A . 埃博拉病毒属于蛋白质,使用乙醇、次氯酸钠溶液使其变性,可达到消毒的目的
B . 屠呦呦提取青蒿素中用到的乙醚和乙醇互为同分异构体
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C . “地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂
D . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
13. (2分)下列有关说法错误的是()
A . 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B . 氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C . 氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
D . 最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
14. (2分) (2018高一下·盐城期末) 下列关于乙烯和苯的说法正确的是()
A . 均含有碳碳双键
B . 均可由石油分馏得到
C . 一定条件下均能与H2发生加成
D . 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15. (2分) (2019高三上·青浦期末) 对氧原子核外两个未成对电子的描述,正确的是()
A . 自旋方向不同
B . 电子云形状相同
C . 能量不同
D . 在同一轨道上
16. (2分) (2018高三上·河西期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是()
A . W的最高价氧化物的水化物为弱酸
B . Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构
C . Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
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D . Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红
17. (2分) (2017高一下·温州期中) 1996年2月,德国某研究所在高能加速器中,将 Zn撞入一个
Pb的原子核并释放出一个中子后,合成一种人造超重元素的原子.该元素原子内中子数为()
A . 278
B . 277
C . 166
D . 165
18. (2分)下列反应不属于取代反应的是()
A . 淀粉水解制葡萄糖
B . 石油裂解制丙烯
C . 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D . 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
二、填空题 (共5题;共44分)
19. (9分)(2020·西安模拟) 2019年1月3日上午,嫦娥四号探测器翩然落月,首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车,通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题:(1)基态As原子的价电子排布图为________,基态Ga原子核外有________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ?mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为________和+3,砷的电负性比镓________(填“大”或“小”)。
(3) 1918年美国人通过反应:HC≡CH+AsCl3 CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________;AsCl3分子的空间构型为________。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为________
(5) GaAs为原子晶体,密度为ρg?cm-3 ,其晶胞结构如图所示, Ga与As以________键键合。Ga和As 的原子半径分别为a pm和b pm,设阿伏伽德罗常数的值为NA ,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率
第5 页共12 页
为
________(列出计算式,可不化简)。
20. (8分) (2015高三上·怀宁开学考) 短周期元素A、B、C、D,其有关性质或结构信息如表所示.
元素A B C D
有关性质或结构信
息能形成+7
价的化合
物
基态原子核外s能级上的
电子数是p能级上的电子
数的2倍
该元素形成的单质通常有两种同素异形体,
其中一种单质分布在高空,起着阻止紫外辐
射的作用
通常情况下能形成短
周期中最稳定的双原
分子分子
(1) B位于元素周期表中第________周期第________族,元素B和元素C相比,电负性较小的是________ (写元素名称).化合物BC2晶体与B的单质晶体属________(填同一类型或不同类型).
(2)写出元素C的含有10个中子的一种核素符号________,B的一种氢化物B2H2分子中σ键与π键的数目之比为________.
(3) C与D可以组成多种形式的化合物.其中D2C5能勾水反应生成物质X.写出物质X的稀溶液与过景的Fe 反应的离子方程式:________
(4) A的最髙价氧化物为无色液体,9.15g该物质与足跫的水混合,得到一种稀溶液,并放出QKJ热量,该反应的热化学反应方程式为________.
21. (9分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式 ________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga________As,第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”) (3) AsCl3分子的立体构型为________,其中As的杂化轨道类型为________。
(4) GaF3的熔点高于1 000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是________。
(5) GaAs的熔点为1 238 ℃,密度为ρ g·cm-3 ,其晶胞结构如图所示。
第6 页共12 页
该晶体的类型为________,Ga与
As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol
-1 ,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA ,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
22. (8分) (2018高三上·天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题:
(1) W在周期表中的位置是________,Y、Z的离子半径由大到小的顺序为________ (用元素符号表示);由X 与氢元素组成四原子化合物的电子式为________。
(2)下列说法正确的是________。
a.XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒,处理后的水中要求QY2的浓度在0.10~0.80 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度,步骤如下:
操作Ⅰ:取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用NaOH溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
操作Ⅱ:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
操作Ⅲ:然后再加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示:
第7 页共12 页
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是________。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是________。
④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中QY2的浓度是________mg·L-1(精确到0.01)。
23. (10分)(2016·大庆模拟) 用物理方法从植物体中提取,或是用化学方法合成药用化学物质,治疗病症,挽救性命,一直是科学家们致力研究的课题.请用化学知识分析“青蒿素”、“华法林”两种药物的结构及合成过程.
(1) 2015年诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦.“因为发现青蒿素,一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命.”
下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图1所示)的说法错误的是.
A . 青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
B . 青蒿素的分子式为C15H22O5
C . 由双氢青蒿素转化为青蒿素的反应属氧化反应
D . 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
(2)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,其合成路径如图2(部分反应条件略去).
第8 页共12 页
已知:①
②
(I)A属于芳香烃,名称是________;
(II)C生成D的反应类型是________; E与N合成华法林的反应类型是________.
(III)B→C的转化过程中的化学反应方程式为________;
(IV)E的结构简式是________.L→M的转化中,会产生少量链状高分子聚合物,该聚合物的结构简式为________.
(V)K有多种同分异构体,满足下列条件的K的同分异构体还有________种.
①属于芳香族化合物②遇到FeCl3显紫色③可发生水解反应.
写出其中满足核磁共振氢谱图显示峰值比为1:2:2:2:1的同分异构体的结构简式________.
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参考答案一、选择题 (共18题;共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第10 页共12 页
17-1、
18-1、
二、填空题 (共5题;共44分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
第11 页共12 页
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
第12 页共12 页
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