2011年高考化学复习学案—硫及其化合物

复习学案 硫及其重要化合物

复习重点

1．了解硫元素单质及其化合物的主要性质、应用及对环境质量的影响。 2．掌握硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸等的性质和用途。 3．硫的氧化物对大气的污染。 知识梳理

一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫

（1）物理性质：硫为 固体； 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 硫在元素周期表中的位置

硫原子结构示意图 硫离子结构示意图 （2）化学性质：硫原子最外层 个电子，较易 电子，表现较强的 。 ①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na、Al、Fe、Cu） （剧烈反应并发生爆炸） （制取Al2S3的唯一途径） （ 色） （ 色） ②与非金属反应（O2、H2）

（说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应

S + HNO3（浓）= S + H2SO4（浓）= S + NaOH = （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2、硫的氢化物

①硫化氢——H2S是无色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气略 。 ②硫化氢的化学性质

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A．可燃性：当nH2S/nO2≥2/1时， （H2S过量） 当nH2S/nO2≤2/3时， （O2过量）

2nH2S?2时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2 当?3nO2B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等均可将H2S氧化。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 和SO2反应：

分析：电子转移的方向、数目、氧化产物和还原产物物质的量之比） C．不稳定性：300℃以上易受热分解

③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。电离方程式 氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式 ④实验室制法：

化学方程式： FeS+2H+===Fe2++H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4)

不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。

⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。所

以CuSO4、Pb（NO3） Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3 。 2可以与H2S反应生成沉淀：⑥检验：用湿润的Pb（CH3COO） Pb（CH3COO） 2试纸检验H2S：2+H2S===PbS↓+2 CH3COOH；除杂：用CuSO4溶液除去H2S： CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 3、硫的氧化物 （1）二氧化硫：

①SO2是 色而有 气味的有毒气体，密度比空气 ，容易液化， 溶于水。

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②SO2是 氧化物，能跟水反应生成 ，亚硫酸是中强酸。

③SO2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应 如： （与氯水反应） 与氧气反应

与卤素X2 =( Cl2、Br2、I2)反应 ④SO2也有一定的氧化性 H2S + SO2 = ⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） ⑥与碱反应生成盐和水

与足量NaOH反应： 可用于 SO2 与少量NaOH反应： 与足量Ca(OH)2反应： 与少量Ca(OH)2反应： ⑦与碱性氧化物的反应 如“钙基固硫” SO2+ CaO=== ⑧实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) = 或Cu + 2H2SO4(浓) = ⑨SO2鉴别： SO2气体能使 ，加热时又恢复红色。 如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？

先除SO2，再检验SO2是否除尽，最后用 检验CO2， 如何除去CO2中的SO2气体？ 如何检验SO2是否除尽？ ⑩SO32-、S2-检验（加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2、H2S）

离子方程式为 、 ? 弱酸根离子一般应用强酸（HCl、H2SO4）检验。

⑾亚硫酸盐在空气中长期放置，变质的原因 写出Na2SO3与HCl、O2、SO2、BaCl2反应的离子方程式：

实 验 SO2通入紫色石蕊溶液后

现 象 3

SO2的性质 离子方程式 SO2通入滴有酚酞的碱液中 SO2通入NaOH溶液中 SO2通入品红溶液 SO2通入紫色高锰酸钾溶液中 SO2通入溴水中 SO2通入FeCl3溶液中 SO2通入氢硫酸中 SO2通入BaCl2溶液中 SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中 （2）三氧化硫：SO3在标况下不是气体，是固体，是一种没有颜色易挥发的晶体。它是 的酸酐，具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。 气态：具有强刺激性臭味有毒气体。

SO3与NaOH反应： （3）比较SO2与CO2、SO3 主要物性 SO2 无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40) 与水反应 CO2 无色、无气味气体能溶于水(1:1) SO3 无色固体.熔点（16.8℃） 中强酸 弱酸 少量CO2 强酸 与碱反应 Ca(OH)2 少量SO2 过量SO2 过量CO2 紫色石蕊 品红 鉴定存在 氧化性 还原性 4

与Na2O2作用 除杂 CO2（SO2） （4）酸雨的形成和防治

酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。

硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：

SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应： 硝酸型酸雨的形成过程为： 、 引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。

酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。

酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。

在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO==S+CO2 4、硫酸

①稀H2SO4具有酸的一般通性 ②浓硫酸的一般性质：

高沸点的二元强酸。此外还有吸水性、脱水性、强氧化性等特性，其强氧化性体现在H2SO4分子中的+6价S上。

（1）铜与浓硫酸反应方程式 ，由此可知，

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