初中化学记忆口诀
更新时间:2023-05-31 19:14:02 阅读量: 实用文档 文档下载
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初中化学记忆口诀
一、 实验操作 1、 粉末状药品的取用
粉末药品药匙取,也可倒在纸槽里; 横放试管送底部,直立试管落到低。
或:一斜二送三直立。
2、 块状药品的取用
块状药品镊子夹,绝对不能手来拿; 横持试管把药放,慢慢竖起向下滑。
或:一横二放三慢竖。
3、 液体药品的取用
取下瓶塞倒放桌,标签朝心右手握; 口口紧挨要倾斜,倒完液体原处搁。 4、 液体药品的量取
量筒平放实验桌,先倒后滴至刻度; 平视凹液最低处,三线一齐为读数。
或:一倒二滴三读数。
5、 用滴管取用药品
轻拿滴管胶头处,手捏滴管橡胶头;
垂直滴入容器中,切忌管头触器口。
或:两管直立,莫触内壁; 滴管悬空,滴入正中。 6、 托盘天平的使用
天平用前调零点,左物右码记心间; 砝码要用镊子夹,由大到小顺序拿; 一般药品垫纸称,腐蚀药品杯中放; 称完天平要复原,游码移回到零点。
或:一放平、二调零,三加砝码四进行;
砝码要用镊子取,左物右码须记清。 7、 酒精灯的使用
酒精不能燃着加,对火可能危险发; 酒精灯焰分三层,外焰温度为最大; 熄灯要用灯帽盖,切记嘴吹酿火灾; 万一失火燃起来,抹布立刻来扑盖。 8、 试管中的固体加热
药品斜铺试管底,受热均匀面积大; 管口略比管底低,防水倒流试管炸; 试管夹持中上部,根据外焰定高度; 均匀预热试管后,集中外焰把热加。
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9、 试管中的液体加热
加热常用试管夹,夹在试管中上部; 试管加液三分一,药液体积不超它; 移动试管预热前,应把外壁水擦干; 管口不朝你我他,四十五度为最佳。 10、 仪器的洗涤
一般容器用水洗,内壁附物用刷洗; 壁内若有不溶物,盐酸溶碱纯碱脂; 仪器洗净有标准,水不成股不聚滴。 二、 前二十种元素
氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖; 钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。 三、 常见元素的化合价 (一) 钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价;
一二铜汞二三铁,三铝四硅五氮磷; 二四六硫二四碳,金正非负单质零。 (二) 一价钾钠银氢氟,人价钙镁和钡锌; 铝价正三氧负二,以上价态要记真; 铜一二来铁二三,碳硅二四要记全; 硫显负二正四六,负三正五氮和磷; 氯价通常显负一,还有正价一五七; 锰显正价二四六,最高价数也是七。
四、 常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根;
五、 书写化学方程式步骤
左反右生一横线,配平以后加一线; 等号上下写条件,箭头标气或沉淀。 六、 化学方程式计算步骤
一解二设最后答,化学方程不能差; 准确寻找质量比,纯量代入不掺假; 所有单位要一致,列出比例解决它。 七、 金属活动顺序
(一) 金属活动顺序表,钾钙钠镁铝锰锌; 铬铁钴镍锡铅氢,氢后铜汞银铂金。 (二)
钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金。
八、 实验室制取氧气
二氧化锰氯酸钾,一三混匀口略下; 先查气密后装药,固定之后把热加。 高锰酸钾加热时,管口还需塞棉花; 气泡均匀才收集,先撤后熄莫忘记; 向上排气管伸底,余烬火柴检验它。 九、 酸碱盐的溶解性
氢氧钾钠钡钙溶,盐酸除银和亚汞; 硫酸不溶有钡铅,钾钠铵硝全都溶。 十、 空气成分
氮气七八氧二一,零点九四为稀气; 两个零点零三量,二氧化碳和杂气
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各元素性质
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第112号元素
元素周期表从第112号元素之后开始没有特定的名称,而是用系统命名法。具体规则为: 1:u 2:b 3:t 4:q 5:p 6:h 7:s 8:o 9:e 0:n
比如第112号元素为Uub,第113号元素为Uut......以此类推。
位置关系 原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。元素的金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增; (2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。 水化物酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。
非金属气态
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元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 单质的氧化
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其单原子阴离子的还原性越弱。 元素位置推断
1、元素周期数等于核外电子层数; 2、主族元素的序数等于最外层电子数;
3、确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数。
根据各周期所含的元素种类推断,用原子序数减去各周期所含的元素种数,当结果为“0”时,为零族;当为正数时,为周期表中从左向右数的纵行,如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行,即第ⅡA族;当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数,即2、8、8、18、18、32、32。如:114号元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4,8+(-4)=4,即为第七周期,第ⅣA族。
稀有气体元素
牢记稀有气体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86,通过稀有气体的位置,为某已知原子序数的元素定位。如:要推知33号元素的位置,因它在18和36之间,所以必在第4周期,由36号往左数,应在ⅤA族。
碱金属性质
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