2018-2019学年广西桂林市第十八中学高二下学期期中段考化学试题Word版含答案
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2018-2019学年学期考试试题Word版含答案
- 1 - 广西桂林市第十八中学2018-2019学年高二下学期期中段考试卷 化 学
注意事项:①本试卷共8页,答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分;
②正式开考前,请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码; ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置,直接在试卷上做答不得分。
相对原子质量: H=1 C=12 O=16
第I 卷(选择题,共55分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。1-5每小题2分,6-20每小题3分,共55分)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能
A .①②③④
B .②③⑥⑧
C .①②⑤⑥⑦⑧
D .③④⑤⑥⑦⑧
2.氨水有下列平衡:NH3·H2O NH4+ + OH – 当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是
A .加NaOH
B .加盐酸
C .加NH 4Cl
D .加热
3.铜锌原电池(如图,盐桥中含KCl )工作时,下列叙述错误的是
A .正极反应为:Cu 2++2e –= Cu
B .电池反应为:Zn+Cu 2+=Zn 2+ +Cu
C .在外电路中,电子从负极流向正极
D .盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液
4.在由水电离产生的c (H +)=1×10–14mol/L 的溶液中,一定
可以大量共存的离子组是
A .K +、Ba 2+、Cl –、NO 3–
B .Na +、Ca 2+、I –、NO 3–
C .NH 4+、Al 3+、Br –、SO 42–
D .K +、Na +、HCO 3–、SO 42–
5.已知:K sp (AgCl)=1.8×10—10,K sp (AgI)=1.5×10—16 ,K sp (AgBr)=7.7×10—13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag +浓度大小顺序正确的是
A .AgCl>AgI> AgBr
B .AgCl> AgBr>AgI
C .AgBr >AgCl>AgI
D .AgBr >AgI>AgCl
6.已知:△G=△H -T △S ,△H 为焓变,T 为热力学温度,△S 熵变,当△G <0时反应能自发进行,△G >0时反应不能自发进行,据此,下列叙述中正确的是
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A.熵变大于零的反应肯定能自发进行
B.焓变小于零的反应肯定能自发进行
C.焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D.焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
7.恒温恒压下,在容积可变的器血中,反应2NO2(气)N2O4(气)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
8.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1
C.+43.5 kJ·mol-1D.+67.7 kJ·mol-1
9.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为:
A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1
10.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是
A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX
B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ
C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-
D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
11.下列实验操作不当的是
A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+
D. 常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
12.目前,人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池,它是以熔融的钠和硫为两极,以Na+
导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式如下:Na2Sx 充电
放电2Na+xS,以下说法正确的
是
A.放电时,Na 作正极,S极发生还原反应
B.充电时钠极与外电源的正极相连
C.当用该电池电解AgNO3溶液时,阳极上产生标准状况下气体11.2L时,消耗金属钠2.3g
D.充电时,阳极发生的反应为:Sx2--2e-=xS
- 2 -
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- 3 - 13.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O 2与Li +在多孔碳材料电极处生
成Li 2O 2-x (x =0或1)。下列说法正确的是
A. 放电时,多孔碳材料电极为负极
B. 放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时,电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移
D. 充电时,电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+(1-0.5 x )O 2
14.二元酸H2A 在水中的电离情况是:H2A =H ++HA -和HA -
H ++A2-,则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是
A .NaHA :c(Na +)>c(HA -)>c(H +)>c(OH -)
B .NaHA :c(Na +)=c(A 2-)+c(HA -)+c(H 2A)
C .Na 2A : c(Na +)>c(A 2-)>c(OH -)>c(H +
) D .H 2A : c(H +)=c(HA -)+2 c(A 2-)+c(OH -
)
15.常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH 一定或可能等于7的情况共有
①pH=2盐酸和pH=12 NaOH 溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH 溶液 ③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH 溶液
⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH 溶液
⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液
A .5种
B .6种
C .7种
D .8种
16.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示,下列说法不正确...
的是 A .若X 为碳棒,开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀
B .若X 为锌棒,开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀
C .若X 为锌棒,开关K 置于B 处时,铁电极上发生的反应为2H ++2e -=H2↑
D .若X 为碳棒,开关K 置于A 处时,铁电极上发生的反应为2H ++2e -=H2↑
17.将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应:2 A (g )+B (g )
2 C (g ),经2s 后测得C 的浓度为0.6 mol ·L -1,下列几种说法中正确的是
A .用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol ·L -1·s -1
B .用物质B 表示反应的平均速率为0.3 mol ·L -1·s -1
C .2 s 时物质A 的转化率为70%
D .2 s 时物质B 的浓度为0.3 mol ·L -1
18.对于平衡体系mA(g)+
nB(g)
pC(g)+qD(g)ΔH <0。下列结论中不正确的是( )
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- 4 - A .若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A 的浓度为原来的2.1倍,则m +n <p +q
B .若平衡时,A 、B 的转化率相等,说明反应开始时,A 、B 的物质的量之比为m ∶n
C .若m +n =p +q ,则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D .若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,反应物、生成物总物质的量一定比原来的1/2要小
19. 测定0.1 mol ·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ,数据如下。 时刻
① ② ③ ④ 温度/℃
25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确...
的是 A. Na 2SO 3溶液中存在水解平衡:SO 32—+H 2
O HSO 3—+OH ?
B. ④的pH 与①不同,是由于SO 32—浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的K w 值相等
20. LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。室温下,LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始(H 2PO 4–)的变化如图1所示,H 3PO 4溶液中H 2PO 4–的分布分数δ[δ=c(H 2PO 4–)/c 总(含P 元素的粒子)]随pH 的变化如图2所示,下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是
A. 溶液中存在3个平衡
B. 含P 元素的粒子有H 2PO 4–、HPO 42–、PO 43–
C. 随c 初始(H 2PO 4–)增大,溶液的pH 明显变小
D. 用浓度大于1 mol ·L -1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3,当pH 达到4.66时,H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4
第II 卷(非选择题,共45分)
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- 5 - 二、填空题(本题包括4小题,共45分)
21.(6分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol ·L -1的NaOH 溶液,乙为0.1mol ·L -1的HCl 溶液,丙为0.1mol ·L -1的CH 3COOH 溶液,试回答下列问题:
(1)甲溶液的pH= ;
(2)丙溶液中存在电离平衡为 (用电离平衡方程式表示);
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH -)的由小到大顺序为为 ;
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL 乙溶液和20.00mL 丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);②a = mL ②pH 试纸测定溶液pH 的操作方法为______________________________________。
22.(7分)蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO 2,然后通过碘标准
溶液滴定吸收液。
实验步骤如下:
I .SO 2含量的测定
烧瓶A 中加中药粉10g ,加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸
馏水125mL 和淀粉试液1mL 作为吸收液; 打开冷凝水,通氮
气,滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A 并保持微沸约3min 后,用
0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定,至终点时消耗碘标准溶液V 1mL;
Ⅱ.空白实验
只加300mL 蒸馏水,重复上述操作,需碘标准溶液体积为V 0mL 。
(1)仪器C 的名称____________。
(2)滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是
______________________________________,测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(3)①滴定过程中使用的滴定管为_________。
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- 6 - A .酸式无色滴定管 B .酸式棕色滴定管
C .碱式无色滴定管
D .碱式棕色滴定管
②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_______________________________,滴定终点的现象是_________________________________________________________________。
(4)该中药中含SO 2含量为________mg/ kg 。
23.(16分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡:2CrO 42-(黄)+2H +Cr 2O 72-(橙色)+H 2O
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式: 。 (2)关于第①步反应,下列说法正确的是____ ____。
A .通过测定溶液的pH 可以判断反应是否已达平衡状态
B .该反应为氧化还原反应
C .强酸性环境,溶液的颜色为橙色
(3)第②步中,还原1mol Cr 2O 72-离子,需要 mol 的FeSO 4·7H 2O 。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外,还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr (OH )3(s )Cr 3+(aq )+3OH -(aq )
常温下,Cr(OH)3的溶度积K sp =10-32,当c (Cr 3+)降至10-5 mol·L -1时,认为c (Cr 3+已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH 调至4,请通过计算说明Cr 3+是否沉淀完
全(请写出计算过程):_____________________________________。
方法2:电解法。实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr 2O 72-的废水。(5)
电解时阳极反应式为 ,阴极反应式为 ,得到的金属
阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是
________________________。
24. (16分)随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH 3NH 3PbI 3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,可由CH 3NH 2、PbI 2及HI 为原料合成,回答下列问题:
(1)制取甲胺的反应为CH 3OH(g)+NH 3(g)
CH 3NH 2(g)+H 2O(g) ΔH 。已知该反
应中相关化学键的键能数据如下:
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