无机物理化学名词解释和基本定义

岛状结构：结构中的硅氧四面体以鼓励状态存在。

组群状结构：硅氧四面体以两个三个四个或六个，通过共用氧相连成硅氧四面体群体，这些群体之间由其他阳离子按一定的配位形式把他们连接。

链状结构：硅氧四面体通过共用阳离子相连，在一维方向延伸成链状，分为单链和双链，链之间通过其他阳离子按一定配位关系连接起来。

层状：硅氧四面体通过三个共同氧在二维平面内延伸成硅氧四面体层。 架状：特征为每个硅氧四面体的四个角顶都与相邻的硅氧四面体共顶。

类质同晶：物质结晶时其晶体结构中原有离子或原子的配位位置被介质中部分性质相似的他种离子或原子所占有，共同结晶成均匀的呈单一相的混合晶体。

同质多晶：化学组成相同的物质在不同的热力学条件下结晶成结构不同的晶体的现象 弗伦克尔缺陷：在晶格热震动时一些能量足够大的原子离开平衡位置后挤到晶格点的间隙中形成间隙原子，原来位置形成空位的缺陷。

肖特基缺陷：正常格点上的原子热起伏过程中获得能量离开平衡位置迁移到晶体表面，在晶体内正常格点上留下空位。

正尖晶石：二价氧离子分布在1/8四面体间隙中，三价阳离子分布在1/2八面体空隙中的尖晶石。

反尖晶石：二价氧离子分布在八面体间隙中，三价阳离子一半在四面体空隙中，另一半在八面体空隙中的尖晶石。

晶子假说：硅酸盐玻璃是高分散晶体的集合体。

无规则网络假说：凡是成为玻璃态的物质与相应的晶体结构一样，也是有一个三度空间网络所构成。这种网络是离子多面踢构筑起来的。晶体结构网是由多面体无数次有规律重复而构成，而玻璃中结构多面体重复没有规律性。 单键强：键强除以配位数

网络形成剂：单键强>335kj/mol，这类氧化物能独立形成玻璃

网络变性剂：单键强<250kj/mol，这类氧化物不能形成玻璃，但能改变网络结构，从而使玻璃性质改变

表面：是指物体对真空或本身的蒸气接触的面，由于绝对的真空并不存在，在许多场合下，固相与气相，液相与气相之间的分界面都成为表面。相界：是指结构不同的两块晶体或结构相同而点阵参数不同的两块晶体接合所形成的交界面。

晶界：是指同种材料相同结构的两个晶粒之间的边界，也成为晶粒

界面：是一个总的名称，即两个独立体系的相交处，它包括了表面相界和晶界 本征扩散：不含有任何杂质的物质中由于热起伏引起的扩散。 非本征扩散：由于杂质引入引起的扩散。

自扩散：原子在自己组成的晶体中进行扩散。

两种或两种以上的原子或离子同时参与的扩散。

一级相变：体系由一相变为另一相时，如两相的化学势相等但化学势的一级偏微商（一级导数）不相等的称为一级相变，

二级相变：相变时两相化学势相等，其一级偏微商也相等，但二级偏微商不等 非均匀成核：指借助于表面、界面、微粒裂纹、器壁以及各种催化位置等而形成晶核的过程。 均匀成核：指晶核从均匀的单相熔体中产生的几率处处相同。

马氏体相变:一个晶体在外加应力的作用下通过晶体的一个分立体积的剪切作用以极迅速的速率而进行相变称为马氏体转变

析晶区：成核速率与晶体生长速率两曲线的重叠区通常称为

熔融温度：全部组元都转化为液态的温度；烧结温度：粉料经加热而致密化时粉料所达到的

温度；泰曼温度：固相反应开始温度常低于反应物的熔点或系统共熔温度，这一温度与反应物内部开始呈现明显扩散的作用的温度一致。 晶粒生长：无应变的材料在热处理时，平衡晶粒尺寸在不改变其分布情况下连续增长的过程。 二次再结晶：是少数巨大晶粒在细晶消耗时成核长大的过程。

海德华定律：当反应物之一存在多晶转变时此转变温度往往是反应开始的温度。

试从结构上比较硅酸盐晶体与硅酸盐玻璃的区别？1.硅酸盐晶体中硅氧骨架按一定的对称规律有序排列，玻璃中排列无序。2.硅酸盐晶体中，骨架外的网络变性粒子占据了点阵的一定位置而在玻璃中 二价Me离子统计分布在骨架的空腔内使氧的负电荷得以平衡3.在硅酸盐晶体中只有当外来晶体与阳离子半径与晶体中阳离子半径相近时，才能发生同晶置换，在玻璃中则不论半径如何，骨架外阳离子均能发生置换，只要求遵守静电价键规则4.在晶体中原始组分相互间有简单的固定数量比例即符合化学计量，在玻璃中，氧化物几乎以任意比例混合即不符合化学计量。

表面能表面张力的定义 解释固液以上定义的异同？

表面能：每增加单位面积时体系自由能的增量。表面张力：扩张表面单位长度所要的力。异同：液体时两者在数值上相等，因为液体中原子与原子团易于移动，拉伸表面时，液体原子间距不变附加原子几乎能立即迁移到表面所以与最初状态相比表面结构不变。而固体时两者数值上不相等，因为只有固体在缓慢的扩散过程引起表面或界面积发生变化时，以上两值相等，当表面变形过程比原子迁移快时，表面结构拉伸或压缩而与正常结构不同，故数值不同。

玻璃的通性？ 1各向同性 2介稳性3 熔融态向玻璃态转化的可逆与渐变4 3 熔融态向玻璃态转化时物理化学性质随温度变化的连续性

烧结影响因素：1.原始粉粒的浓度：防止二次再结晶起始粒径细而均匀2.外加剂的作用3.烧结温度和保温时间4.盐类的选择及其煅烧条件5.气氛的影响6.成型的影响；最易控制的是：烧结温度和保温时间与气氛

烧结的目的：使粉状物料转变为致密体；

烧结的推动力：粉状物料的表面能大于多晶烧结体的境界能；晶粒生长的推动力：基质塑性变形所增加的能量。

二次再结晶时烧结体性能的影响：出现二次再结晶，由于大晶粒收到周围晶界应力的作用，或由于本身易产生缺陷，结果常在大晶粒内出现隐裂纹，导致材料机电性能恶化。措施：引入适当的添加剂，他能抑制晶界迁移，有效地加速气孔的排除。

影响固相反应的诸因素：1.反应物化学组成与结构的影响2.反应物颗粒尺寸及分布的影响3.反应温度压力和气氛的影响4.矿化剂和其他因素的影响

杨德尔方程：优点：较长时间以来一直作为一个较经典的固相反应动力学方程而被广泛接受，反应初期，反应转化率较小时十分精确而简便；缺点：只能用于反应初期；适用条件：转化率小于0.3，以稳定扩散为基本假设。

金丝林格方程：优点：能够描述转化率很大的情况，普通性较好；缺点：只用于以稳定扩散为基本假设。适用条件：转化率小于0.8，以稳定扩散为基本假设。

影响扩散的因素：1.晶体组成的复杂性2.化学键的影响3.结构缺陷的影响4.温度与杂质对扩散的影响

纯固相反应在热力学上有和特点？为何固相反应有气体或液体参加时，范特荷夫规则就不使用了？一切实际可以进行的纯固相反应，其反应几乎总是放热的，这一规律行的现象成为范特荷夫规则。此规则的热力学基础是因为对纯固相反应而言，反应的熵变△S往往很小以致趋于0.所以反应自由焓变化△G≈ △H。而纯固相反应发生的热力学必要条件△G<0,这样△H<0的反应才能发生。

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