苏教版化学选修一-第一单元应用广泛的金属材料第1课时 习题 Word版含解析

基础达标

1.实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用的试剂是( )

A.NaOH溶液

B.Ba(OH)2溶液

C.HCl

D.氨水

2.下列关于金属元素特征的叙述正确的是…( )

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D.金属单质在常温下均是固体

3.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )

A.将钠放入足量的稀盐酸中

B.将钠放入足量的稀硫酸中

C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中

D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

4.下列物质的水溶液中，通入少量的CO2不会有沉淀的是( )

A.C6H5ONa

B.CaCl2

C.NaAlO2

D.Ca(OH)2

5.若100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol·L-1的NaOH溶液( )

A.130 mL

B.100 mL

C.190 mL

D.50 mL

6.除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是( )

A.盐酸

B.硝酸

C.氨水

D.KOH溶液

7.下列反应的离子方程式正确的是( )

A.铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

B.将HI通入FeCl3溶液中：2Fe3++2I-====I2+2Fe2+

C.将氨水滴入FeCl3溶液中：Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓

D.将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2====2Fe3++2I2+6Cl-

综合运用

8.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为( )

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③

9.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )

1

A.Cu2+

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+

10.CO与H2混合气体3 g，在足量的氧气中燃烧，在120 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2，则其增重( )

A.1.5 g

B.3 g

C.6 g

D.无法计算

11.为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经被空气所氧化，可取少量溶液，加入少量_________，如果溶液呈_________色，说明溶液中含有_________，硫酸亚铁已经发生了化学变化。防止这种变化发生的方法是

__________________________________________________。

12.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的O2氧化成硫酸铁。请设计一种方法，验证某硫酸亚铁药品是否被氧化。请写出主要步骤、现象及化学方程式：

_______________________________________。

拓展探究

13.已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)单质F是____________。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)：_______________。

(3)溶液I中所含金属离子是_______________。

(4)CE+F中若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) _______________。

14.向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后过滤得滤渣c g，若已知a＞b＞c，试推断：c g残渣是什么物质？滤液中存在哪些阳离子？

参考答案

2

1解析：要使Al3+完全沉淀，则必须与碱反应生成Al(OH)3，而Al(OH)3会溶于过量的强碱，不溶于过量的弱碱。

答案：D

2解析：金属元素原子只能失电子，不能得电子，所以在化合物中只能显正价，处在中间价态的金属离子既有氧化性，也有还原性，如Fe2+；在不同的化合物中，金属元素的化合价可能相同，金属汞常温下是液体。

答案：B

3解析：钠与水或酸的反应实质是钠和H+的反应，等量的钠与之反应，则生成的气体也相等，故A、B、C三项生成的H2相等。D项中Na与水反应生成NaOH和H2，而生成的NaOH还可以与铝箔反应放出H2，故D项生成的H2最多。

答案：D

4解析：往A项中通入CO2可以生成微溶于水的物质苯酚，C项中可生成不溶于水的Al(OH)3，D项中可以生成CaCO3，只有B项中通入CO2不会产生沉淀。

答案：B

5解析：Al3+与OH-可以生成Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于过量的OH-，溶液中共含有0.02 mol的铝离子。生成1.17 g沉淀，则生成Al(OH)3的物质的量为0.015 mol，因此可考虑只生成0.015 mol Al(OH)3或都生成Al(OH)3后过量的碱又溶解了0.005 mol的Al(OH)3，故需用到0.5 mol·L-1的NaOH溶液的体积分别为90 mL和100 mL。答案：B

6解析：根据物质的性质选择试剂，Mg不与强碱反应，而Al可以溶于强碱，然后过滤，即可除去Al。

答案：D

7解析：A项中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+，C项中氨水为弱电解质，应写化学式，D项中少量Cl2只能氧化I-。

答案：B

8解析：加入NH4SCN证明无Fe3+，再加氯水，如有Fe2+，则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身为紫色，使Fe3+和SCN-

的显色不易观察。

答案：C

9解析：FeCl3、CuCl2和HCl都能与Fe反应，在剩余固体中有能被磁铁吸引的固体，说明Fe有剩余，因此，在溶液中不能存在Cu2+、Fe3+和H+，而铁粉发生反应时生成Fe2+。故C项正确。

3

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/p89j.html