2013届江苏省启东中学高三化学考前再读

2013届江苏省启东中学高三化学考前再读

一、社会热点中的化学问题 核辐射标志（

）、核反应（原子种类发生变化，不属于化学变化）、激光（电子跃迁）、

富营养化（水华和赤潮）、一级能源、二级能源（可再生能源）、一次电池、二次电池（可充电电池）、燃料电池、比能量、石墨烯（单质）等、53I、

13113455Cs等、常见标志（

）。

二、化学用语 结构示意图（K ＋+19 2 8 8 Fe：、 +26 H＋2+

HHNCl、电子式（Ca、2 8 14 2 ）H?、

Na＋OO2?Na＋OCONN、根据等电子体书写电子式）、核外电子排布式（Cr：、、

[Ar]3d54s1，Ge：[Ar]3d104s24p2）、价电子排布式（Cu：3d104s1）、核外电子排布图（又叫轨道表示式：N：

）、认识比例模型和球棍模型（注意空间构型和原子相对

大小）。命名（含有官能团的最长碳链、官能团的位置要 CH3

小 CH 3— CH — CH 2— CHO ：3—甲基丁醛，官能团中的碳原子千万不能忘）。 三、阿氏常数

①已知体积关注标准状况和物质的状态（氟代烷除外，有机物中N(C)≤4的烃类、CH3Cl和HCHO在标况下呈气态，标况下SO3、HF等都是非气态）。②已知浓度关注是否给出溶液体积。③已知混合物关注最简式是否相同。④已知质量无需给出状态。⑤欲求微粒数目，考虑是否遗漏溶剂中的微粒、考虑本身组成中是否存在该粒子，电离和水解是否忘记，已知浓度是否已知体积。⑥重要反应中的电子转移（Na2O2+ H2O/CO2、可逆反应等）、典型物质的化学键数目（金刚石、SiO2、石墨、白磷）。⑦阿氏定律和理想气体状态方程也不要忘。

四、氧化反应还原的规律与应用

①氧化产物与还原产物的熟练判断（如下表）。 氧化剂 O3 Fe3 ＋还原剂 I— SO2 H2O2 Cl—（H+） 氧化产物 还原产物 H2O Fe2 ＋不能确定 SO42— O2 Cl2 - 1 -

MnO4—/H+ ClO—

酸性条件下为Mn2+ Cl2

五、离子方程式的正误判断

①已知反应[如：酸式盐和碱、Cl2和FeBr2、NaOH与NH4Al(SO4)2]牢记“三查”：查物质是否能拆成离子形式，查三个守恒，查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。②注意反应物用量对产物的影响（反应的先后顺序、连续反应等）。 ③未知反应不要慌，注意“三看”：看反应环境，看反应的可能性，看操作顺序。

六、离子能否大量共存

①熟记指示剂、pH试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸的变色情况。②氧化还原反应而不能大量共存（见下表）。Cr2O72-类似于MnO4-。 －－－＋－－＋ S2 SO32 I Fe2 Br Cl(H) －√ √ √ √ √ √ MnO4

－√ √ √ √ √ √ ClO

－＋√ √ √ √ √ × NO3(H)

＋√ √ √ × × × Fe3

③双水解反应而不能大量共存：AlO2-与Mg2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，Al3＋和HCO3-（或CO32-、S、HS、AlO2-），Fe3+和AlO2-（或HCO3-、CO32-），Fe3+与ClO-、NH 4

－--+2-+-与SiO23等，AlO2与HCO3发生酸碱反应不能共存。注意：NH4和CO3、NH4和HCO3、NH4+和CH3COO-在同一溶液中虽能相互促进水解，但不彻底，因此能大量共存。

七、燃烧热、中和热、盖斯定律（不许出错）

①燃烧热、中和热的定义。②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol－1。③中和热测定实验的原理、装置图。④△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能之和-生成物的键能之和，硅和二氧化硅中键能计算不要忘。⑤比较△H 时不要忘记“+”和“—”。⑥化学平衡的移动不影响△H 的大小。⑦和热化学方程式一样，能量与反应历程图像上要标注状态。

八、原电池

①原电池的工作原理，内电路中离子的迁移，②正负极的判定和电极反应式书写[得失电子

电荷守恒质量守恒（介质参与反应）]，③电子的流向和电流的方向（溶液中无电子），④吸氧腐蚀（负极材料和电解液不反应的可看作吸氧腐蚀）与析氢腐蚀，⑤铅蓄电池的总反应式（PbSO4难溶于水），⑥二次电池的充电装置（放电时的负极充电时与电源的负极相连），⑦牺牲阳极阴极保护法（原电池原理）。

九、电解原理 ①电解实质（最强有力的氧化还原手段）、溶液中离子的迁移，②离子的放电顺序要牢记[Ag

２－

－

＋

＞Fe3＞Cu2＞H（酸）＞Pb2＞Sn2＞Fe2＞Zn2＞H（水），要注意到Al3及Al前

－－－

金属离子在溶液中不放电。阳极活性电极（阴极若是活性材料不放电）＞S2＞I＞Br＞－－

Cl＞OH＞含氧酸根]和电极反应式的书写，③电解的应用：氯碱工业（阳离子交换膜）、电镀、精炼、电冶金。④外加电源阴极保护法。

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

- 2 -

十、化学反应速率与化学平衡

?化学反应方向的判断：放热、熵增的反应均可以自发进行，吸热、熵减的反应均不能自发进行（能自发两者必俱其一）。

?化学平衡常数表达式的书写（要注意水是否写入平衡常数表达式中）和应用：判断反应是否达平衡状态、隐含计算（千万不要忘记应用平衡浓度代入表达式中计算）。 (3)恒温恒容和恒温恒压两容器的比较：分析两者的压强大小导致的平衡状态的不同

(4)浓度和体积分数的变化分析：通过回归，找到与原平衡的联系，一般分析压强变化引起的平衡移动（注意平衡不移动，浓度也可能改变）。 ①对于反应：A+ B =C+D 若只改变其中一个物质的量，可依据平衡移动原理判断；若同等比例的改变反应物的量，相当于改变压强对平衡混合物中各组分含量的影响。

②对于反应：A+B=C，恒温恒容时，若只改变C或同等比例改变A、B，则相当于改变压强对平衡混合物中各组分含量的影响

(5)速率时间图像和浓度时间图像——既要关注速率的变化，又要关注平衡的移动；既要看瞬间的变化，又要看后续平衡的移动 十一、电解质溶液

①电离与水解，越稀越易电离和水解，越热越易电离和水解（即转化率越大）。对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是Ka ⅹKh = Kw；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度越强{ [Ka1(H2CO3)]＞[Ka(苯酚)]＞[Ka2(H2CO3)]，[Ka1(H2CO3)]＞[Ka(HClO)]＞[Ka2(H2CO3)]}。②中和碱的能力：指和碱恰好完全反应生成正盐时消耗碱的量，如等物质的量的醋酸和次氯酸中和碱的能力相同。

③等浓度的醋酸与醋酸钠混合液显酸性，等浓度的氨水和氯化铵混合液显碱性。但若已知等浓度的HA与NaA混合液，则溶液的酸碱性不能判断。

④水解的应用，NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、草酸氢钠显酸性。CH3COONH4显中性[可推(NH4)2CO3、NH4HCO3等显碱性]。

⑤溶解度和溶度积常数（沉淀的利用和转化），保持温度不变，在AgCl的饱和溶液中通入HCl气体，AgCl的溶解度变小、溶度积常数不变。对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全，对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定（先达Ksp先沉淀），当溶液中离子浓度小于1ⅹ10-5mol/L可认为沉淀完全。Ksp大的易转化为Ksp小的，但Ksp小的也能转化为Ksp大的（往往选择浓溶液来实现）。 十二、物质结构、元素周期律 ①元素周期表的结构：

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a．根据构造原理最后填入电子的能级的符号把周期表分为五个区，b．IA和碱金属所包括的元素种类不同，c．第四周期中最外层电子数只有1个的是K、Cr、Cu。

②重要概念：能层；能级；构造原理；泡利不相溶原理；洪特规则；洪特规则特例；原子光谱、吸收光谱、发射光谱，光谱分析，电离能（注意反常：N＞O＞C，Mg＞Al＞Na，前四周期中I1最小的是K）；电负性（递变规律中不包括稀有气体，F＞O＞N，电负性最大的是F）；等电子体（原子个数必须相等：CO32-与SO3、BF3等，均为sp2杂化。PO43-与SO42-、ClO4-等，均为sp3杂化。CO2与N2O、N3-，均为直线形）；配位键；配位数；配体；配位原子；最高价氧化物对应水化物；晶格能；氢键、非羟基氧原子数目（通常数目越多，酸性越强）；极性分子；非极性分子；对角线规则等。

③根据电子云的重叠方式分为σ键和π键（分子中既有极性键又有非极性键有很多，如双氧水、烃类。苯分子中无碳碳双键。） ④通过价层电子对互斥模型（VSEPR），推断共价分子的立体结构。 中心原子σ键电中心原子 分子构型 子对＋孤电子对 杂化类型 CO2、乙炔、HCN SO2、O3、NO2 SO3、CH3+、乙烯、乙醛、苯、石墨 H2S、SCl2、H2O、H2O2 H3O+、CH3-、NH3、PCl3、N2H4、—CH3 NH4+、PO42-、SO42-、ClO4-、硅、金刚石、烷烃 2+0 2+1 3+0 2+2 3+1 4+0 sp sp2 sp2 sp3 sp3 sp3 直线形 V形 正三角形或三角形 V形 三角锥形 正四面体 或四面体 （孤对电子与孤对电子之间的斥力＞孤对电子与成键电子对之间斥力＞成键电子对之间的斥力，故有键角CH4＞NH3＞H2O）。 ⑤常见几种晶胞的结构： 配位数 晶胞中粒子数 粒子数目比 干冰 12 金刚石或Si 4 NaCl 6 4个Na+ －4个Cl 1:1 CsCl 8 1个Cs+ －1个Cl 1:1 F-Ca2+CaF2 4Ca2+ 8F- 8个C/Si原4个CO2分子 子 —— —— 4个Ca2+ 8个F- 1:2 （CaF2是AB2型离子化合物中难溶于水的固体，原子晶体难溶于一般的溶剂，分子晶体的溶解性通过相似相溶原理解释）

⑥密置层与非密置层、几种堆积模型不要忘。 原子在三维平面内不同堆积方式形成的晶胞 原子在二维平面内排列方式 晶胞类型的名称（代表物） 晶胞中金属原子数 金属原子的配位数 原子的空间利用率 - 4 -

非密置层 简单立方（Po） 钾型(K、Na、Fe) 镁型 (Zn、Ti、Mg) 铜型（Cu、Ag、Au） 1 6 52% 2 8 68% 2 12 74% 密置层 4 12 74%

⑦沸点比较规律（先看晶体类型）：通常原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体有高有低。分子晶体中（先找氢键：a．存在分子间氢键，沸点明显升高，如H2O2＞H2S，N2H4＞C2H6，乙醇＞乙醛，还如NH3、H2O、HF等。b．相对分子质量相同，极性大，沸点高，如CO＞N2，正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯，）。原子晶体中半径小键能大，沸点高，如（石墨，混合型晶体）＞金刚石＞SiC＞Si。离子晶体中半径小、电荷高，晶格能越大，沸点高，如Cu2O＞Cu2S，MgO＞NaCl＞CsCl。金属晶体中，金属离子半径小、电荷高，金属键强沸点高，如Na＞K。 ⑧CuSO4和氨水反应的化学方程式和离子方程式。

十三、有机化学

①限制条件同分异构体的书写（主要考虑类别异构、不饱和度的应用） ②官能团(物质)之间的转化网络图如下图所示：

（乙烯水化法制乙醇，乙炔水化法制乙醛，乙烯氧化法制乙醛-NO2 →-NH2是还原反应。） ③烃的羟基衍生物比较

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物质 乙醇 苯酚 乙酸 结构简式 CH3CH2OH C6H5OH CH3COOH 羟基活性 酸性 中性 很弱，比 H2CO3弱 强于H2CO3 与钠 能(现象) 能 能 与NaOH 不能 能 能 与NaHCO3 不能 不能 能 与Na2CO3 不能 能 能 ④使溴水褪色的有机物。a．物理变化而褪色（密度比水小的有机物：液态烃，苯及其苯的同系物，直馏汽油，酯类。密度比水大的有机物：氯仿、四氯化碳、硝基苯、溴苯等）。b．加成反应导致的褪色：烯烃、炔烃、二烯烃等含不饱和碳碳双键或叁键的物质。c．氧化反应导致的褪色：含醛基的物质，如CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+HBr（溴水不能氧化醇）。d．跟苯酚等发生取代反应而使溴水褪色。⑤能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：a．分子中含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。b．苯的同系物。c．含有羟基(伯、仲)、醛基的物质、苯酚等。⑥能发生银镜反应的物质：含醛基（醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡、麦）。⑦需水浴加热的实验：银镜反应、硝化、卤代烃水解、酯水解、酚醛树脂（沸水浴）（制液态有机物均需冷凝装置）。⑧必记化学反应条件：苯只能和液溴（Fe）反应（无需加热），苯酚和溴水反应，液溴不能氧化醛基（用溴水），卤代烃水解：NaOH溶液，加热，卤代烃消去：NaOH乙醇溶液，加热，醇消去：浓硫酸，加热，酯水解：NaOH溶液，加热（酸性条件下慢），除纤维素外，糖类水解用稀酸，制电木（酚醛树脂）可用浓盐酸或浓氨水。

十四、卤素

拾遗：①Cl2贮存在干燥的钢瓶中，②可用浓氨水检验输氯管道是否泄漏，③工业上H2在Cl2中燃烧可制得盐酸，④石灰乳可制漂粉精（NaOH溶液制漂白液），84消毒液的主要成分是NaClO，HClO可用于杀菌消毒漂白，⑤氢氟酸用于刻蚀玻璃，⑥盛装液溴需水封，红棕色的溴蒸气、深红棕色液溴，橙色溴水，紫黑色的碘固体。⑦电解熔融NaCl可制Na和Cl2，电解饱和食盐水可制Cl2和烧碱。

?重要反应：Cl2HClOCl2，2Fe(足量或不足)+3Cl2点燃2FeCl3，

光Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，NaClO+HCl(稀)=NaCl+HClO， NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O，Ca(ClO)2+CO2(少)+H2O=CaCO3↓+2HClO， Ca(ClO)2+2CO2(足)+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，2F2+2H2O=4HF+O2↑，

MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O

十五、氧族

?拾遗：①自然界中既有游离态的硫又有化合态的硫，淡黄色固体，硫不溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，可用来制硫酸。②O2和O3（与SO2等电子，V形）互为同素异形体，O3的氧化性强于O2，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用臭氧替代氯水消毒饮用水。③双氧水（H2O2的水溶液）具有漂白性，双氧水的氧化产物是O2，还原产物是H2O（能使酸性KMnO4溶液褪色），具有弱酸性。④SO2具有漂白作用，且具有可逆性，但不能漂白指示剂，SO2可用作食品

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△

防腐剂，SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4等溶液变色体现其还原性。⑤H2SO3和亚硫酸盐的还原性更强，露置于空气中极易变质。⑥SO3可被浓硫酸吸收（形成发烟硫酸），故SO2中混有SO3可用饱和NaHSO3或浓硫酸吸收。硫酸工业中的尾气可用氨水或NaOH溶液吸收，产物经加热后可重新利用SO2。浓硫酸只能干燥SO2不能干燥SO3，浓硫酸还不能干燥还原性气体（HBr、HI、H2S）和NH3。⑦浓硫酸吸水性和脱水性的区别。⑧S2-与SO32-在酸性条件归中，碱性条件不反应（水解都呈碱性）。 ?重要反应：①SH2SSSO2SO3H2SO4SO2。 ②H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。③Na2SO3+H2SO4(中浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。

④C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O。⑤Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O。 ⑥SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4。

十六、氮族

?拾遗：①N的非金属性很强，但N2很稳定。氮的固定。雷雨发庄稼。②NO的中毒原理和CO相同，NO和NO2都可用NH3催化还原法转化为N2。③NO2和溴一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液等加以检验，但不能用湿润的淀粉KI试纸（NO2具有强氧化性）。④在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO、C2H5OH一样均可还原CuO。⑤NH3遇挥发性酸（氢卤酸、硝酸）产生白烟，氧化性酸的铵盐受热或撞击发生氧还反应而分解（如乘车时NH4NO3不允许随身携带）。合成氨的条件是：500℃、200atm~500atm、铁触媒。合成SO3的条件是400℃~500℃、常压、V2O5⑥硝酸不论浓稀均有强氧化性，氧化性浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4，浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑。铝和铁遇浓硫酸和浓硝酸被钝化，加热可破坏钝化膜。⑦硝酸、硝酸银溶液均保存在细口棕色瓶中，工业浓硝酸通常呈黄色。⑧用试纸检验气体的性质均需湿润，检验溶液的性质时不能湿润。⑨NH3、HCl、SO2、NO2可用水作喷泉实验，溶解度小的气体可用其它溶剂作喷泉实验。⑩“NO2”球实验（2NO2N2O4 △H＜0）、假升华、王水、金属和混酸反应需用离子方程式计算、工业上制HNO3的总反应式：NH3+2O2=HNO3+H2O

?重要反应：①N2NH3N2NONO2HNO3。②N2+O22NO（只能

放电是NO，3O22O3）。③4NO+3O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，

光4NO2+O2+2H2O=4HNO3。④4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，⑤实验室制NH3的3种方法：Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O，NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，NH3·H2O

△放电NH3↑+H2O。⑥2NH3+3CuO

△3Cu+N2+3H2O。⑦4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O

（只能是NO）。⑧3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，⑨C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O

十七、碳族

?拾遗：①自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2（水晶、石英、玛瑙的主要成分）和硅酸盐的形式存在。通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料。②SiO2制光导纤

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维，SiC制砂轮的磨料，硅制光电池板，以上3种物质均是原子晶体。在硅的化合物中硅呈+4价（如SiC、SiH4)，+2价的硅很不稳定，SiO2是难溶于水的酸性氧化物。③水玻璃（泡化碱）是Na2SiO3的水溶液，具有粘性、和防火性能。除钠盐和钾盐外，其余硅酸盐均难溶于水。④硅胶(mSiO2·nH2O)，是一种很好的无毒干燥剂。⑤玻璃、水泥、陶瓷是传统的三大无机非金属材料，新型无机非金属材料有Al2O3陶瓷和Si3N4陶瓷。刚玉的主要成分是Al2O3。⑥硅酸盐通常写成氧化物的形式（金属氧化物在前、水在最后）。⑦H4SiO4H2SiO3(自动失水)△SiO2，硅矽病主要吸入大量含SiO2的粉尘。⑨Na2CO3和盐酸互滴可检验。⑩氯化亚锡(SnCl2)易氧化、易水解，保存时宜加对应的酸和锡粒。PbO2具有极强的氧化性，和盐酸反应类似MnO2，Pb3O4可写成2PbO·PbO2。 ?重要反应：CH4CCOCO2 ①Si+2F2=SiF4（分子晶体、极易水解），Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。②“从沙滩到用户”涉及的3个化学方程式 SiO2+2CSi+2CO(只能是CO)，Si+Cl2△SiCl4(分子晶体，易水解)，

高温SiCl4+2H2Si+4HCl。③SiO2+4HF=SiF4+2H2O，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ④Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(足量生成NaHCO3)，

SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑(熵增驱动反应、制造

高温高温玻璃的原理)， CaO+ SiO2CaSiO3(类似地有Al2O3 Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑)

十八、碱金属

拾遗：①钠保存在煤油中（不能用汽油），只能用电解熔融盐制备。②钠露置于空气生成Na2O，点燃生成Na2O2，金属Li燃烧产物只有Li2O(对角线关系，性质更类似于Mg)。③钠与水和乙醇反应的现象明显不同，实验室可以用金属钠来除去苯中的少量水。④钠钾合金的导热性好，常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂。⑤熔点高低：Na＞K(正常，金属键)，密度大小：Na＞K(反常)。⑥焰色反应原理、实验中不能用玻璃棒、用稀盐酸洗涤、蓝色钴玻璃观察K。⑦Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，由于强氧化性而作漂白剂。Na2O2虽是金属氧化物，但不是碱性氧化物，碱性氧化物均是金属氧化物。Na2O2中阴阳离子个数比为1:2。⑧草木灰的主要成分是K2CO3，不能和铵态氮肥长期混合使用。⑨侯德榜制碱原理，工业上的三酸二碱指盐硫硝、烧碱和纯碱。 ?重要反应：①NaNa2ONa2O2。②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数2e-)，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数2e-)。③NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（先通NH3，后通CO2)。

十九、镁铝铁铜

?拾遗：①镁铝易被氧化，表面生成致密的氧化膜起保护作用，氧化铝、氧化镁都可用作耐火材料。②活泼金属制备用电解法：电解熔融的MgCl2制Mg(MgO熔点高)，电解熔融的Al2O3制Al(AlCl3是分子晶体，配合物Na3AlF6作助熔剂)。MgO的热还原法：MgO(s)+C(s)Mg(g)+CO(g)，ΔH=641 kJ·mol1，ΔS=313.8 kJ·mol1·K-1，显然在室温下此反应不能自发进行，可估算出在2100K以上时反应可以自发进行。在生产上这类反应是

－

－

高温高温高温高温 - 8 -

在高温的电弧炉内进行的。③镁铝合金质轻、抗腐蚀性能好，广泛应用。④由于铝易被氧化，且Al2O3的熔点高于Al，故在酒精灯上加热铝到熔化，发现熔化的铝并不滴落。 ⑤铝热剂（混合物）、铝热反应主要用来冶炼难熔的金属。操作方法：在混合物（铝热剂）上方加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃。⑥自然界中有少量游离态的铁（陨石中），FeO、Fe3O4(FeO·Fe2O3)均为黑色固体，且后者有磁性，Fe2O3呈红棕色，俗称铁红，作油漆。明矾和FeCl3可作净水剂。⑦检验Fe3+的试剂常用KSCN(苯酚)。⑧青铜的主要成分是Cu—Sn合金（司母戊鼎），精炼铜时粗铜用阳极，精铜作阴极，电镀铜时，铜为镀层金属，作阳极。冶炼铁用热还原法，冶炼铜可采用火法和湿法。⑨AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、CuSO4与氨水、AgNO3与氨水可互检。⑩铝三角和铁三角之间的转化。 ?重要反应：①2Mg+CO2点燃2MgO+C，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑。

②MgCl2电解Mg+Cl2↑，MgCl2+2H2O电解Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑（电解AlCl3溶液与此类似）。③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(硅与此类似)。Al+Fe2O3△Al2O3+Fe（铝热反应）， ④CO2(少量)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（足量生成NaHCO3，即有NaHCO3+ NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3)。⑤3Fe+2O2

点燃Fe3O4，3Fe+4H2O

高温 Fe3O4+4H2。过

量的铁与浓硫酸共热的反应情况：2Fe+6H2SO4(浓)△Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑。过量的铁与浓硝酸共热的反应情况：

Fe+6HNO3(浓)△Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O；3Fe+ 8HNO3(稀)= 3Fe(NO3)2+2NO2↑+4H2O；Fe+2Fe(NO3)3= 3Fe(NO3)2。⑥FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3HCl(饱和FeCl3滴在沸水中，加热至溶液呈红褐色，停止加热得红褐色液体。胶体不带电，带电的是胶粒，分散系是混合物，渗析，丁达尔现象)，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速转化为灰绿色最后为红褐色)。⑦5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（可用于检验Fe2+）。

二十、物质的性质与用途问题 （黑体字为正确选项）

A．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离

B．水玻璃制硅胶，SiO2制光导纤维，SiC制砂轮的磨料，硅制光电池板 C．用秸秆可以制得葡萄糖和酒精

D．用浓盐酸和“84消毒液”制备少量Cl2

E．做焰色反应实验时，用稀硫酸清洗镍铬丝 F．在工业生产中，用银和浓硝酸反应制取硝酸银

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G．在盐酸酸化的溶液中，PbO2将Mn2+离子氧化成MnO4 H．使用正己烷代替酒精擦试手机屏幕 I．用硫磺制硫酸

J．分离煤焦油获得苯、甲苯和二甲苯 K．石油裂解获得乙烯

L．二氧化硫可用作纸张的漂白剂

M．蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nm N．石油的分馏是获得芳香烃的主要来源

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O．甲醛是合成树脂的常见原料之一

P．用钠、钾合金作原子反应堆的热交换剂

Q．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤 R．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

S．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂 T．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用

U．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏V．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷 W．渗析和盐析可精制蛋白质

X．将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料 Y．将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3－丁二烯 Z．将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸 ①漂白粉必须闭封保存

②二氧化硫具有漂白和杀菌性能，可在食品加工业中大量使用

③人体不能消化纤维素，所以饮食时不需要吃膳食纤维含量高的食品 ④碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑤食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境产生危害

⑥室温下在浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸中分别投入光亮的铁钉，在盐酸中溶解最快 ⑦在氯碱工业中，产物烧碱在阴极区得到，两极气态产物可用于合成盐酸 ⑧纯碱可用于生产普通玻璃；硝酸可用于制化肥和炸药等 ⑨被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害 ⑩轮船浸在水下部分镶上一些铜锭，可防止船体表面铁的腐蚀

⑾天然气管道在运输天然气前需先通氮气，将空气排出，然后再输送天然气 ⑿用蒸发溶剂的方法，将氯化铁稀溶液蒸发浓缩为饱和溶液 ⒀氢氟酸储存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 ⒁糖类油脂蛋白质均可水解

⒂实验室制取乙烯时，常含有少量的CO2、SO2及H2O（g）杂质，可依次通过高锰酸钾溶液和碱石灰得较纯净的乙烯气体

⒃氨气变成液氨的过程中，熵值减小，同时向环境释放能量

⒄废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境 ⒅pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8 ⒆汽油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠 ⒇防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂

二十一．化学实验基础

（1）能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

①.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%

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的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 ②碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

③酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 ④做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，都一定要先检验气体的纯度。

（2）了解Cl、SO4、CO3、Na、K、Fe、NH4等常见离子的检验方法。

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＋

＋

＋

2－2－3＋

离子 NH4＋ 试剂或方法 NaOH溶液和红色石蕊试纸 KSCN溶液、H2O2（有Fe3+干扰时，用KMnO4溶液） KSCN溶液 AgNO3溶液和稀HNO3 实验现象 加浓碱溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 加入KSCN溶液，无明显现象，再加H2O2，溶液呈血红色。（KMnO4紫红色褪去） 溶液变成血红色 生成白色沉淀，加稀HNO3 不溶解 Fe2＋ Fe3Cl＋ － SO42 －HCl 、BaCl2 加HCl无明显现象，加入BaCl2溶液生成白色沉淀 盐酸和澄清石灰水 与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 CO32 － （3）常见基本实验操作：

①洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤装置中加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水流完，重复两到三次。（不可用玻璃棒搅拌）

②洗涤的作用：洗去晶体表面的可溶性杂质。

③非水洗涤剂（一定温度的水等）的使用：洗去晶体表面的可溶性杂质；减少晶体因溶解而引起的损耗；挥发性溶剂（如乙醇）还可以带走晶体表面的水分，便于快速干燥。 ④检验沉淀已经洗净的方法：先分析要洗涤的离子，再选择合适的试剂，如洗Cl-，可用AgNO3。取最后一次洗涤液少许于试管中，加入……溶液，若无沉淀产生，则已经洗净。 ⑤检验沉淀是否完全的方法：向上层清液中继续滴加原沉淀剂，若无沉淀产生，则说明沉淀完全。

⑥结晶操作方法：随温度的降低，溶解度急剧减小的晶体、受热易分解的晶体（包括结晶水合物）：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；溶解度随温度变化较小的晶体：蒸发结晶，趁热过滤。 （4）条件控制：

①控制pH在一定范围的目的：使某些离子转化为沉淀而除去，而其他离子不沉淀。 ②趁热过滤目的：若取滤液，则防止因温度降低析出晶体，使产物的产率降低；

若取滤渣，则防止因温度降低，滤液中溶质析出混入产品，降低产品的纯度。 ③加入过量试剂的目的：使反应物完全反应。

④温度控制：温度过低，反应速率太慢；温度过高，a.从物质性质角度分析：如防止物质受热分解或挥发（如碳酸氢铵等受热分解）；b.从反应的热效应角度分析：对平衡产生的影响；c.从反应速率、程度的角度分析：如防止反应过于剧烈，控制反应速率。

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⑤检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

⑥检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。

⑦配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 ⑧水浴加热的优点：受热均匀，便于控制温度。（适用于100℃以下的加热条件）

⑨水浴加热的目的：加快反应速率，或对于产气装置（如使生成乙醇蒸气的速率加快，并得到平稳的乙醇蒸汽） （5）常见防倒吸装置：

（6）体现绿色化学的理念：主要从以下方面考虑：原料易得，能耗低，即生产成本 低；反应物的原子利用率高；对环境无污染或污染小。

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