认识化学变化 第三节 化学方程式 第1课时《化学反应的表示方法》

《化学反应的表示方法》

一、学生分析：

学生的知识技能基础：学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，并且知道任何化学变化都遵循质量守恒定律。在前面相关知识的学习过程中，学生已经经历了归纳、比较、交流等活动，解决了一些简单的问题，感受到了化学活动的重要性；同时在以前的化学学习中学生已经经历了很多探究学习的过程，熟悉一些基本实验操作，具备一定的探究经验，但在“作出假设”“概括推理能力”等方面仍需提高。

二、教学目标 1、知识与技能

（1）引导学生对具体化学反应的分析，了解书写化学方程式应遵循的两个原则； （2）初步掌握化学方程式的配平方法，能正确书写简单的化学方程式。 2、过程与方法

（1）通过学习书写化学方程式的过程，使学生初步学会用化学方程式表达化学变化的学习方法； （2）初步学会运用观察获取信息，并运用讨论、分析、比较等方法对获取的信息进行加工处理。 3、情感态度与价值观

培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

三、教学重点：正确书写化学方程式

四、教学难点：化学方程式配平

五、教学方法：探究——讨论

六、教学用具：多媒体幻灯片

七、教学过程设计：

教师活动 学生活动 设计意图 1

创设情境，导入新课： 自然界中的物质，时时刻刻都在发生变化。化学主要研究物质的化学变化，那么对于一个具体的化学变化，我们可以用什么方法来表示呢？比如“铁在氧气中燃烧”这一化学变化，你可以采用哪些方法表示？ 课件展示： 思考、回答 植物光合作用、蜡烛燃烧、澄清的石灰水变浑浊等。 在学生已有知识基础上，引导学生思① 语言表述：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 ② 文字表达式：铁+氧气 ③ 符号表达式：Fe + O2 点燃 四氧化三铁 点燃 Fe3O4 分析：显然，用符号表达式更简捷。 复习：通过上一节课的学习，我们知道任何化学反应都遵循质量守恒定律，什么是质量守恒定律呢？质量守恒定律的本质是什么？（用原子的观点说明） 设置疑问，创设情境： 刚才我们分析用符号表达式来表示铁的燃烧这个反应最简捷，但是它有反映出遵循质量守恒定律吗？那么有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？ ④ 化学方程式：3Fe+2O2 点燃 回忆旧知识 考新的问题。 Fe3O4 讨论④和③最大的区交流讨论 通过学生对化学方程式优越性的理解，直击课题，让学生初步形成概念。 进一步理解化学方程式与质量守恒的联系，建立起规范像④这样用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 注意：化学式和化学方程式的区别。 板书： 化学方程式 1、定义：用化学式表示化学反应的式子。 ［提问］④和③有什么不同？④用什么方法体现出遵循质量守恒定律？ 点评：回答的很好。为了使反应前后铁、氧的原子数目相等，在化学方程式中化学式前配上一定的数字，可以体现质量守恒 2

的三个不变。这些数字叫化学计量数。 别， ④在化学式前配上了一定的数字。 完整地书写化学方程式的意识。 过渡：那么化学方程式是如何正确地书写出来的呢？今天，我们就来探究这些问题。 辨析点拨，引导探究： ① P + O2 ② P + O2 点燃 讨论、回答 ①错误，生成物的化学 PO2 P2O5 式写错了； ②错误，化学式写对了，但没有体现出遵循质量守恒定律； 理解 理解书写化学式的原则，培养学生严谨求实的品质。 培养学生科学学习的态度 点燃 讨论上面两个化学方程式书写是否正确？说明理由。 评价学生的回答 师生合作，推出结论： 通过辨析，我们发现：书写化学方程式要遵循一定的原则，你认为有哪些原则呢？ 1、绝不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 2、必须遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 板书： 2、书写原则 （1）依据客观事实 （2）遵循质量守恒定律 3

师生互动，引导探究： 过渡：了解了化学方程式的书写原则，下面我们来学习正确书写化学方程式的步骤。 板书： 3、书写步骤： 指导学生阅读课本104-105页。 我们以镁条燃烧的化学方程式的书写为例学习化学方程式的书写步骤。 （1）写：根据反应事实写出反应物和生成物的化学式，用短线连接。 Mg + O2 —— MgO （2）配：配平化学方程式。 依据：质量守恒定律 认真听讲 思考 用学生熟悉的例子引入化学方程式的书写。 认真听讲 思考 4 配平就是在化学式前面配上适当的计量数，使式子（短线） 左、右两边的每一种原子总数分别相等，体现质量守恒定律。 （注意不能改变物质的化学式）。 配平方法 ①观察法 Mg + O2 —— MgO 通过列举几种错误的配平结果，分析：在初中，化学计量数一般不用分数而用自然数，而且必须是最简整数比，“1”通常省略。 练一练 （1）H2O —— H2 + O2 （2）KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2 （3）S + O2 —— SO2 除了使用观察法，还可以用奇数配偶法来配平。 ②奇数配偶法 P + O2 —— P2O5 第一步：找出关键元素（一般是O）：反应前、后某元素出现次 数最多或者原子个数变化较大，并且短线两边该元素的原子总

数一奇一偶； 第二步：先把奇数配成最小的偶数（优先考虑×2）； 为什么要先将奇数配成偶数？ 分析：配平的计量数只能是自然数，偶数乘以任何自然数等于偶数，所以不管怎么配平，氧原子的个数都为偶数个，于是先将奇数个的氧原子配成偶数个，优先考虑的计量数是：最小的偶数2 第三步：逐一配平其它原子和氧原子。 4 P + 5O2 ——2 P2O5 练一练：请配平下列式子 Al + O2 —— Al2O3 举例 CH4 + O2 —— CO2 + H2O 分析：通过观察，确定首先配H2O前面的系数，H2O前面的系数确定了，生成物中氢原子的个数就确定了，然后根据氢原子守恒配平CH4前面的系数，CH4前面的系数确定了，反应物中碳原子的个数就确定了，然后根据碳原子守恒配平CO2前面的系数，最后根据氧原子守恒，配平O2前面的系数。 练一练：请配平下列式子 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O （3）改：将短线改成等号。 2Mg + O2 练习 认真听讲 练习 完成书写化学方程式的第二步：“配”， 并通过练习突破难点。 2MgO （4）注：注明反应条件和生成物的状态。 2Mg + O2点燃 2MgO ①注明条件：点燃 （不能写燃烧） 加热（△）（ 点燃≠加热） 催化剂、通电 条件只有一个时，一般写在等号上方，如果有两个，通常分别写在等号上下方。 学生实验：在一根小试管中加入少量澄清石灰水，用一根洁净思考、讨论 5 的玻璃管向石灰水中吹气，观察现象，静置一会，看有何变化。

分析：有沉淀析出。化学反应的过程中，有时有气体从反应体系中逸出，有时有沉淀从反应体系中析出，他们通常是物质发生化学变化的明显特征，为了强调它们的与众不同，我们常用“↑”、“↓”符号来注明。 ② 注明生成物的状态： 如果生成物中有气体时，在气体的化学式右边标注“↑”，如实验室制取氧气的反应； 2 KMnO4 点燃 实验 概况 培养学生归纳总结的能力 让学生在练习中掌6 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 如果反应在溶液中进行，而且生成物中有难溶于水的物质生成时，在这种物质的化学式右边标注“↓”，如澄清石灰水与二氧化碳的反应。 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O 注意：无中生有时，才标 反应物中有气体时，气体生成物不再标注“↑”； S + O2 点燃 SO2 溶液中进行的反应，若反应物中有不溶性固体时，固体生成物不再标注“↓”。 概况总结：书写化学方程式的步骤 左写反应物，右写生成物； 写对化学式，配平计量数； 中间连等号，条件要注明； 从没到有的，箭头（↑↓）来注明。 知识应用，反馈信息： 第一关：幸运抢答 判断下列反应的化学方程式书写是否正确，若不正确，请改正。 ①一氧化碳气体燃烧生成CO2 CO + O2 CO2↑ 2Cu + O2 ↑ △ 2CuO ②铜在加热条件下变成氧化铜 ③氧化汞受热分解生成汞和氧气

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