上海市闵行区2011-2012学年第一学期六校期中考试初三年级化学试

2011学年上海市闵行区第一学期六校期中考试初三年级化学试卷 题 号 得 分 得分 评卷

（满分100分，考试时间90分钟） 一 二 三 相对原子质量：H-1 C-12 O-16

总 分 一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共25分）

1．下列生活中经常发生的变化，其中属于化学变化的是（ ）

A．自制冰块 B．燃放烟花 C．车胎爆炸 D．葡萄榨汁 2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）

A．液态氧气 B．洁净的空气 C．澄清的石灰水 D．食盐水 3．下列元素符号和名称都正确的是（ ）

A．纳—Na B．氯—CL C．氖—Ne D．溴—Ba

4．在某化妆品中检测出“钕”超标，它对眼睛和粘膜有很强的刺激性，对皮肤有中度刺激性，吸入还可导致肺栓

塞和肝损害。这里的“钕”指的是（ ） A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 5．氧化铁的化学式是（ ）

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeCl3

6．重铬酸钾可以检测司机是否酒后驾车，因为酒精中的乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬

[Cr2(SO4)3]。硫酸铬中铬元素化合价为（ ）

A．+3 B．+5 C．+6 D．+4 7．下图所示实验基本操作正确的是（ ）

氢氧化钠

A

（具有腐蚀性）

B C D

8． 空气是一种非常宝贵的资源，其中体积分数约占4/5的气体是（ ）

A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．水蒸气 9．下列属于物质的化学性质的是（ ）

A．溶解性 B．助燃性 C．颜色 D．熔点

10．发射通讯卫星的火箭燃料燃烧时发生的反应是2N2H4 + N2O4 → 3X + 4H2O，X的化学式是（ ） A．N2O B．N4 C．NH3 D．N2

11．关于氧气，下列叙述不正确的是（ ）

A．氧气能提供动植物呼吸 B．氧气具有可燃性

C．氧气能支持燃烧 D．过度吸氧不利于健康 12．下列属于氧化物的是（ ）

A．NO B．O2 C．Ca(OH)2 D．C2H6O 13．下列反应属于分解反应的是（ ）

?Cu+ H2O B．Fe+CuSO4 → Cu+FeSO4 A．H2+CuO???通电 ?2CO D．2H2O 2HC．C+ CO2???2↑+O2↑

高温加热14．在蒸发操作中不会使用到的仪器是（ ）

A．酒精灯 B． 玻璃棒 C． 石棉网 D． 铁架台

15．“南国汤沟酒，开坛十里香”，这广告词说明了（ ）

A．分子是由原子构成的 B．分子间是有间隙的 C．原子是化学变化中的最小微粒 D．分子是不断运动的

16．下列变化中，氧元素由化合态变成游离态的是（ ）

A．镁带燃烧 B．氯酸钾与二氧化锰共热分解 C．食盐水蒸发 D．铁丝燃烧 17．下列微粒中，能够保持氧气化学性质的是（ ）

A．O B．2O C．O2 D．H2O2

18．下列关于微粒，说法正确的是（ ）

A．原子是最小微粒

B．原子是构成分子的微粒，也是构成物质的一种微粒 C．分子比原子大

D．只要温度相同，任何物质的微粒间距都是相同的

19．山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于各种行业。山梨酸的化学式为

C6H8O2，下列说法不正确的是（ ）

A．山梨酸的一个分子由6个碳原子，8个氢原子，2个氧原子构成

B．山梨酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．山梨酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比为6∶8∶2 D．山梨酸属于化合物

20．下列关于物质的量的说法错误的是（ ）

A．每摩尔任何物质都含有6.02×1023个微粒 B．摩尔是物质的量的单位

C．物质的量是七个国际单位制基本量之一 D．物质的量是联接宏观物质和微观世界的桥梁

21．2mol二氧化碳分子中所含原子总数是（ ）

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol 22．下列说法正确的是（ ）

A．单质是纯净物，化合物是混合物

B．只含有一种元素的物质是单质，由不同种元素组成的物质是化合物 C．单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成 D．化合物可以通过物理方法分离成单质

23．下列说法错误的是（ ）

A．实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气，二氧化锰在固体混合物中质量分数变大

B．由同一种分子构成的物质一定是纯净物

C．氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应

D．镁带在空气中充分燃烧后，生成物的质量一定比镁带的质量大

24．将一定质量木炭跟过量氧气放在密闭的容器里加热，充分反应。下图能正确反映容器内有关物质的质量随时间

变化而变化的关系图像是 ( )

量氧气的/质 量木炭的/质 质二量氧化/碳 量物质总/质 25．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和生成物在反应前后各物质

的质量如下表所示：

物质 反应前质量（g） 反应后质量（g）

下列说法正确的是（ ）

A 19.7 ? B 8.7 17.4 C 21.6 0 D 0.4 3.6

A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87∶36

D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194∶216，则反应中A和C的物质的量之比为1∶3 二、填空题（共42分）

26．化学语言是学习化学的基础，请按照要求完成下列各题：

(1) 根据要求写出相应的化学符号，或表示出化学符号的意义：

① 铜_____，② 氧化钠_______，③ 2NO2_______________，④ 2个氢原子_______，

⑤Cl______________，⑥CO3_______________，⑦硝酸铵中-3价的氮元素__________。 (2) 用化学式或元素符号表示：

① 人体中最多的元素__________，② 地壳中最多的金属元素_________； ③ 能代替氢气填充飞艇的稀有气体_______，④会造成酸雨的气体______； (3) 完成下列化学方程式，并回答相关的问题：

① 铁丝燃烧_______________________________________________；

上述反应中，可以观察到现象是___________________________________________；为了在反应中防止仪器的损坏，要采取的措施是______________________________。

② 过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气_______________________________________； 上述反应中，生成物的物质的量之比为________________。

工业上，主要通过______________的方法来获得氧气，属于_________变化。

27．实验室中，量取一定量的水时，需要用到的仪器是________和__________；将水倒入烧杯中，随后将块状的生石灰用________（填仪器名称）加入盛有水的烧杯中，此时，会发生的现象是___________；静止片刻，取上层清液于试管中，通入二氧化碳，出现浑浊的现象。说明清液中含有的物质的化学式是___________。 28．粗盐提纯过程中，有下列操作：①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④称量 ⑤再称量

(1) 过滤操作是为了分离_______和__________；蒸发操作中必须要用到的一个非玻璃仪器是__________。

(2) 粗盐提纯的正确的先后操作顺序应该是________________，在以上操作中，需要用到玻璃棒的是________________(本题均填序号)。

(3) 若粗盐的质量为5.0克，精盐的质量为4.6克，则该粗盐含有精盐的产率是________，所得到的精盐属于________________(填“纯净物”或“混合物”)。

29．下面的示意图形象的表示某化学反应前后分子的变化，其中 表示硫原子， 表示氧原子。

(1) 该反应的化学方程式为_____________________________；

(2) 该示意图说明了化学变化的实质是_____________________________________。

30．鉴于石油的储量有限，且汽油机和柴油机燃烧排放的尾气都严重污染大气，科学家正努力尝试采用甲醇[CH3OH]

来代替部分汽油。请问：

(1) 甲醇的摩尔质量为_________________，其中各元素的物质的量之比为____________， 1mol该物质含氢原子

_____________个。 (2) 该物质碳元素和氢元素的质量之比为_______。氧元素的质量分数为_____。

(3) 该物质在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳和水。若3.2克甲醇完全燃烧则释放二氧化碳多少mol？（提示：

根据化学方程式计算写出计算过程） 三、简答题（共33分）

31．某课外活动小组的同学用下列装置探究氧气的实验室制法。

-1

a (1) 写出图中标号的仪器名称：a________________；b_________________。

(2) 写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式__________________________ 。 (3) 该小组同学用B装置操作顺序：

①装药品。如果没有说明用量时，固体药品取量应__________________。

②连接仪器，固定试管。连接装置的顺序是__________________________________； 试管口略向下倾斜的原因是_____________________________________________。 ③ 加热。加热时应先_________________________________。

④ 收集气体。若要得到干燥的氧气，则选择的收集装置为_________（填编号），用该装置收集后，可以采取

__________________________来证明氧气已经收集满了。若要得到纯净的氧气，则选择的收集装置是

______________（填编号）。

实验分析：请帮助她找出上述实验过程中漏掉的一个实验步骤___________________。

（4）通过查阅资料可知，加热固体碳酸氢铵[NH4HCO3]或加热固体碳酸氢钠[NaHCO3]都能得到二氧化碳气体，其化学

方程式分别是：

? NH3↑＋H2O＋CO2↑ 2NaHCO3 ???? Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NH4HCO3 ???加热加热某同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是________（填编号）。他不选用碳酸氢铵制取

CO2的理由是________________________________________。 32．下图是某同学验证质量守恒定律实验的片段。 （1）该同学用右图所示装置进行实验。

反应前称得左盘内装置及物质总重量为

_____________，然后注入硫酸铜溶液，充分反应后， 锥形瓶中出现的现象是____________________________， 反应方程式为_____________________________________；

能证明质量守恒定律的现象是______________________________________________。 （2）化学反应前后，一定不变的是____________________（填序号）。

①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

33．铜是一种常用的金属，纯净的铜颜色为紫红色，它能够和硝酸银溶液发生化学反应，生成硝酸铜和银单质。某

同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢溶液分解速率的影响。

操作 装置 现象 1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。 CuSO4溶液

2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。 3、把铜丝插入①中。 ①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生 （1）仪器②中实验的目的是___________________________________； （2）根据上述实验，可以得出的结论是__________________________________ ；

（3）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是

___________________。

A．称量实验前铜丝网的质量 B．将实验后的铜丝网干燥、称重

C．向仪器中加入二氧化锰 D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中。

34．研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置。其中U型管左侧容器壁上标有刻度，电阻丝通电后能发热，右侧玻璃管敞口。请根据图示实验回答下列问题： （1）闭合电源开关，可观察到白磷_________________________； 白磷所发生反应的化学方程式为________________________； （2）在上述实验中，下列物质不能代替白磷的是_______（填编号）

①木炭 ②铁粉 ③镁带 ④铜丝 （3）实验结束后，理论上可以观察到U

白磷

4 32 1 型管内左侧液面____________________________；若实际观察到左侧液面

在不到“1”的位置处，则实验结果比理论值___________（填“偏大”或“偏小_____________________________________（2点）。

（4）此实验可推知反应后剩余气体的两点性质是_____________、________________。 （5）通过这个实验得出的结论__________________________________________________。

参考答案 说明：1、化学专用名词错不给分；

2、化学方程式有错不给分。

一、单项选择题（每题1分，共25分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） （11） （12） （13） （14） （15） （16） （17） （18） （19） （20） （21） （22） （23） （24） （25） 二、

（26） （1）① Cu； ② Na2O； ③ 2个二氧化氮分子； ④ 2H；

⑤-1价的氯元素； ⑥碳酸根/1个碳酸根； ⑦N-3

H4NO3

（2）①O ②Al ③He ④SO2

（3）①3Fe+2O2 点燃 Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体； 在集气瓶底部放水或细沙

②2H2O2 MnO2

2H2O + O2↑

2：1（根据生成物的顺序写即可） 分离液态空气 物理

（27） 量筒； 胶头滴管； 镊子； 放出大量热； Ca(OH)2； （28） （1）固体（难溶性固体）； 液体（可溶性固体）； 蒸发皿；

（2）④②①③⑤ ①②③ 2分 （3）92% 混合物

（29） （1）2SO2 + O2 2SO3；

（2）原子重组

（30） （1）32g/mol； 1:4:1； 2.408 x 1024

（2）12：4； 50%

点燃

），可能的原因是

”

（3）解：2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2 1分 3.2 / 32=0.1mol 1分

2 2

=

0．1 x 1分

x=0.1mol 1分

三、简答题（每空1分，除指定之外，共33分） （31） （1）锥形瓶； 试管

2（2）2KClO3 ???? 2KCl + 3O2↑； 加热MnO（3） ① 盖满试管底部；

② 由下至上，从左到右； 防止冷凝水回流引起试管破裂 ③ 预热

④ D；带火星的木条放在瓶口复燃；C；在装药品前检查装置气密性

（4）B； 同时生成氨气，造成收集到的二氧化碳不纯 （32） （1）73.2g； 产生蓝色沉淀； CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4；

托盘天平仍然保持平衡/质量前后相等

（2）①②⑤ 2分

（33） （1）与仪器①中的实验对比；

（2）金属铜对过氧化氢溶液分解速率有加快的作用； （3）ABD 2分

点燃 （34） （1）燃烧放出大量白烟； 4P+5O2 2P2O5

（2）①②/①②③

（3）上升至1处； 偏小； 装置漏气/白磷不足 （符合题意即可） 2分 （4）不溶于水，化学性质稳定（符合题意即可） （5）空气中氧气的体积分数占1/5

（3）解：2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2 1分 3.2 / 32=0.1mol 1分

2 2

=

0．1 x 1分

x=0.1mol 1分

三、简答题（每空1分，除指定之外，共33分） （31） （1）锥形瓶； 试管

2（2）2KClO3 ???? 2KCl + 3O2↑； 加热MnO（3） ① 盖满试管底部；

② 由下至上，从左到右； 防止冷凝水回流引起试管破裂 ③ 预热

④ D；带火星的木条放在瓶口复燃；C；在装药品前检查装置气密性

（4）B； 同时生成氨气，造成收集到的二氧化碳不纯 （32） （1）73.2g； 产生蓝色沉淀； CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4；

托盘天平仍然保持平衡/质量前后相等

（2）①②⑤ 2分

（33） （1）与仪器①中的实验对比；

（2）金属铜对过氧化氢溶液分解速率有加快的作用； （3）ABD 2分

点燃 （34） （1）燃烧放出大量白烟； 4P+5O2 2P2O5

（2）①②/①②③

（3）上升至1处； 偏小； 装置漏气/白磷不足 （符合题意即可） 2分 （4）不溶于水，化学性质稳定（符合题意即可） （5）空气中氧气的体积分数占1/5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/p6r7.html