【创新设计】2015届高考化学二轮复习：微题型(22--2) Word版含解析

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微题型2

[题型专练]

1．(2014·江苏化学，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 解析 A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g混合气体含有O原子的物质

1.6 g的量为n(O)＝＝0.1 mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，16 g·mol－丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。 答案 A

2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是 ( )

A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数为2NA

B．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2NA

C．若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA

解析 Cu与S反应生成的是Cu2S,1 mol Cu参与反应失去的电子数为NA，A项

错误；氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚集形成的，C项分散系中胶体微粒数小

－于NA，C项错误；Na2O2由Na＋、O22构成，78 g (1 mol) Na2O2固体中所含阴、

阳离子总数为3NA，D项错误。

答案 B

3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( )

A．标准状况下，22.4 L Cl2中含有的氯原子数目为2NA

B．25℃时，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

C．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA

D．44 g CO2中含有的C===O键数目为4NA

解析 A项，1 mol Cl2中含有2 mol氯原子，A正确；B项，c(H＋)＝0.01 mol·L

－1,＋＋1 L溶液中含有的H数目为0.01NA，B错误；C项，溶液中的Cu2会部分发生水解而减少，C错误；D项，1个CO2分子中有2个C===O键，1 mol CO2中含有的C===O键数目为2NA，D错误。

答案 A

4．阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，下列叙述正确的是 ( )

A．4 g重水(D2O)中所含质子数为2×6.02×1023

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B．磷酸的相对分子质量与6.02×1023个磷酸分子的质量相等

C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－数约为6.02×1022

D．6.02×1022个氯气分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1

解析 1个D2O中含10个质子，则4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol质子，质子数

约为2×6.02×1023，A项正确；相对分子质量和质量是两个不同的概念，B项错误；C项没有给出溶液的体积，无法计算；氯气只能部分与水反应，D项错误。

答案 A

5．设阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，下列叙述中正确的是 ( )

A．0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023

＋ C．25℃时，pH＝1的醋酸溶液中含有H的数目为0.1×6.02×1023

D．标准状况下，2.24 L CHCl3中含有的分子数为0.1×6.02×1023

解析 本题易误选B的原因主要是误以为淀粉和葡萄糖的最简式一样，误选C

的原因主要是将氢离子的物质的量浓度与其物质的量概念混淆了，错选D是忽视了气体摩尔体积的前提条件(标准状况下的气体)，把CHCl3看成气体了。 答案 A

6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )

A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA

B．1.0 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中含有的S2－的数目为0.1NA

C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子

数为NA

D．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移3NA个电子

解析 标准状况下CCl4呈液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；

S2－能发生水解，所以溶液中S2－的数目小于0.1NA，B错误；N2与H2的反应是可逆反应，充分反应后得到NH3的分子数小于NA，C错误；由于硝酸过量，1 mol铁完全转化为Fe3＋，转移3NA个电子，D正确。

答案 D

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28

g

C．50 mL 8 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为

0.1NA

D．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积为22.4 L

解析 常温常压下，33.6 L Cl2的物质的量小于1.5 mol，与1 mol Al充分反应

时，Al过量，转移电子数小于3NA，A项错误；CO、N2的摩尔质量相同，1 mol混合气体的质量为28 g，在标准状况下的体积为22.4 L，B项正确；浓盐酸与足量MnO2反应时，浓盐酸会逐渐变稀，稀盐酸不与MnO2反应，C项错误；标准状况下，SO3是固体，D项错误。

答案 B

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA

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AD．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

解析 A项，未指明压强；B项，2 g H2的物质的量为1 mol，应转移2NA个电子；D项，隐含2NO2N2O4反应，46 g NO2含有的分子数应小于NA。 答案 C

9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )

A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA

B．500℃ 30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。将分

子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ

C．标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数

为0.5NA

D．15 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA

－ 解析 重水的摩尔质量为20 g·mol1,1个重水分子中含有的质子数和电子数均

1.8为10,1.8 g重水中含有的质子数和电子数均为2010NA＝0.9NA，故A项错误。

可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5 mol的H2在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3 kJ，故B项错误。SiO2是呈空间网状的正四面体结构，15 g石英的物质的量约等于0.25 mol，其含有的Si—O键数目应为NA，故D项错误。

答案 C

10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( )

－1＋ A．1 L 0.1 mol·L AlCl3溶液中Al3的数目为0.1NA

B．常温常压下，17 g NH3中含有的原子总数为4NA

C．1 mol羟基中含有10NA个电子

D．常温常压下，2.24 L CH4中含有的碳原子总数为0.1NA

解析 A项，由于Al3＋水解，Al3＋的数目小于0.1NA；C项，1 mol羟基中含有

9NA个电子；D项，标准状况下，2.24 L CH4中含有的碳原子数为0.1NA。 答案 B

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键

B．同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

C．1 mol CnH2n中含有的共用电子对数为(3n＋1)NA

D．在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，充分反应后转移电子数为

2NA

解析 1个Si原子和4个Si原子形成4个共价键，其中1个共价键由2个Si

原子形成，故平均每个Si原子形成2个Si—Si键，A项正确；F2为双原子分子，Ar为单原子分子，故等物质的量的F2和Ar所含原子数不相等，B项错误；当n＝2时，C2H4是乙烯，1 mol C2H4中含有6 mol共用电子对，不是7 mol，1 mol CnH2n含有的共用电子对数为3nNA，C项错误；随着反应进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，锌也能与稀硫酸反应，D中的2 mol H2SO4能反应完，先发生Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O反应时，2 mol H2SO4转移2 mol电子，后发生Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑反应时，1 mol H2SO4转移2 mol电子，反应中转移电子数应为2NA～4NA之间。

答案 A

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

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AB．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA

C．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g

D．5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA

解析 苯分子中不存在碳碳双键，A项错误。B项，溶液中电荷守恒式为c(Na

＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，该溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，n(Na＋)＝n(CH3COO－)＝1 mol，即CH3COO－数目为NA，B项正确。电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜(其中含有其他金属)，转移1 mol电子时，阳极溶解的铜少于0.5 mol，即质量小于32 g，C项错误。Fe在稀硫酸中反应，生成Fe2＋，0.1 mol Fe参与反应转移0.2NA个电子，D项错误。 答案 B

13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )

A．100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中溶质离子的总数为0.3NA

B．若120 g的墨粉(只含碳)能打a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原

子

C．25℃、101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，

1表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋10a

kJ·mol－1

D．常温下28 g 14CO中含有14NA个电子

－ 解析 A项中由于存在CO23的水解，溶质离子的总数小于0.3NA，A项错误；

C项中ΔH应为负值，C项错误；D项中常温下28 g 14CO的物质的量小于1 mol，则含有的电子数小于14NA，D项错误。

答案 B

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．在1 L 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

B．1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C．1 mol硫酸钾固体中阴离子所带电荷数为NA

D．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子

解析 Na2S溶液中，S2－水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，导致阴离子总数增多，

A项正确；O2作氧化剂时，有可能生成过氧化物，其中氧元素的化合价为－1价，此时1 mol O2作氧化剂时转移电子数为2NA，B项错误；1 mol硫酸钾固体

－中阴离子(SO24)所带电荷数为2NA，C项错误；NaCl是强电解质，在水中完全

电离，溶液中不存在NaCl分子，D项错误。

答案 A

[对点回扣]

1．物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系

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2．阿伏加德罗定律再认识

阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

关于阿伏加德罗定律要明确三点：

(1)使用范围：气体；

(2)三个“同”条件下，分子数才能相同；

(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

(4)其推论可用公式进行判断

①pV＝nRT ②pM＝ρRT

3．应用气体摩尔体积时的三个注意问题

Vm＝22.4 L·mol－1，使用时一定注意以下几个方面：

一个条件：标准状况。

一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

二个数据：“1 mol”、“约22.4 L”。

4．有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据

(1)明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量：D2O、D37Cl、

—CH3等。特别是D2O考查较多，其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。

(2)掌握下列常见物质的结构和化学键数：

①烷烃(CnH2n＋2)分子中含共价键的数目是(3n＋1)；

②苯分子中不含碳碳双键。

(3)熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系：

①1 mol Na2O2与足量水或CO2反应转移电子1 mol；

②1 mol Fe与足量氯气反应转移电子3 mol；

③1 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子2 mol，与足量氢氧化钠溶液反应转移

电子1 mol。

5．有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的解题要领

(1)“一个中心”：以物质的量为中心。

(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气

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态”两个前提条件(混合气体也适用)。

(3)“三个关系”

①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系； ②摩尔质量与相对分子质量间的关系；

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/p654.html