2013临沂三模山东省临沂市2013届高三第三次模拟考试（理综化学）

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2013年高考模拟试题

理科综合化学部分 2013．5

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页 。满分240分。考试用时150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

第I卷（必做，87分）

注意事项：

1．第I卷共20小题，1～13题每小题4分，14～20题每小题5分，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe

56 Cu 64 Zn 65

7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是 A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂 B．在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀

C．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气可提取出海水中的溴 8．下列说法正确的是

A．―钡餐‖中使用的硫酸钡是弱电解质

B．Zn具有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料 C． Pt和 Pt是中子数不同、质子数相同的同种核素

D．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间，也能提高反应物平衡时的转化率 9．下列说法正确的是

A．含有共价键的物质中一定不含有金属元素

B．若M+和R2具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R

－

198 78 202 78

C．N和 As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强

D．C、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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10．下列有关有机化合物的叙述错误的是 A．乙醇、乙酸和苯都能发生取代反应 B．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯 C．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量的钠

D．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同 11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项 A B 酸，后加入氯化钡溶液 C D 入CCl4，振荡 12．下列有关说法正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的值）

A．向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)＝c(Cl-) + c(ClO-) B．Na2O2在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末

C．某溶液中加入铝粉能产生氢气，该溶液中可能大量存在：H+、SO42-、NO3-、Na+ D．在反应O3 + 2KI + H2O＝2KOH + I2 + O2中，每生成32gO2，转移电子数目为NA

13．对下列图像的描述正确的是

铝箔插入浓硫酸中 碘盐溶于水，在溶液中加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 无明显现象 CCl4层显紫色 铝与浓硫酸不反应 碘盐的成分是KI 实验操作 将Cl2通入紫色石蕊试液中 向某溶液中先加入稀盐现象 石蕊试液先变红后褪色 先加稀盐酸无明显现象，后加解释或结论 Cl2具有漂白性 原溶液中存在SO42- ???A．根据图①可推知反应A2(g) + 3B2(g)???2AB3(g)的△H>0 ???B．图②可表示压强(P)对反应 2A(g) + 2B(g)???3C(g)+D(s)的影响

C．图③中由A点到B点可采取的措施是向溶液中加入CH3COONa溶液 D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuCO3调节pH至3～5

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第II卷（必做129分，选做24分，共153分）

注意事项：

1． 第Ⅱ卷共18道题。其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。

2． 第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不

得分。

3． 选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将

所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28．（14分）工业上―固定‖和利用CO2能有效地减轻―温室效应‖。

（1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝。已知常温常压下：

① CH3OH(l) + O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(g) △H＝﹣354.8 kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) △H＝﹣566kJ/mol

则反应2CO2(g) + 4H2O(g) ＝ 2CH3OH(l) + 3O2(g) △H＝ kJ·mol-1

???（2）T ℃时，已知反应：CO2(g) + H2(g) ?在T ℃下，将2mol CO2和2 mol ??CO(g) + H2O(g) △H＜0 。

H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线I所示。

①按曲线I计算反应从0到4min时，υ(H2) ＝ 。

②在T ℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图

中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为 。计算该反应按曲线II进行， 达到平衡时，容器中c (CO2) ＝ 。

（3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

物质的化学式 CH3COOH H2CO3 10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 电离平衡常数 K=1.8×

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①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若已知CH3COONH4溶液pH=7，则 NH4HCO3溶液显 （填―酸性‖、―碱性‖或―中性‖）。

②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合

?c(CHCOO) ＝ 。 3液中

c(CH3COOH) ③向0.1 mol·L –1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变 ，下列有关说法正确的是 （填代号）。

a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大 c．溶液的导电能力减弱

d．溶液中c(OH–)·c(H+)不变

29．（14分）工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导 致配制的溶液浓度 （填―偏大‖、―偏小‖或―无影响‖）。

（2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为： 。

（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为 。

（4）浓度均为0.1mol·L-1的莫尔盐溶液和 (NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者大于后者， 原因是 。

（5）莫尔盐比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为：

。 （6）某化学兴趣小组设计用下图所示装置制备(NH4)2SO4溶液。

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①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为 （填试剂名称）。

②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为 （填仪器名称）。 ③装置C的作用为 。

30．（14分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后， pH变为4.0，其原因为 ；（用必要的文字简述）。

高温???（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3(s) + 6Cl2(g) ?反应达平衡时，????? 4AlCl3(g) + 3O2(g) △H＞0。

加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是 。

（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步

骤、现象和结论） 。 仪器自选，可供选择试剂如下：

①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 （4）工业上利用如下装置制备氯气：

已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3

Na2S4 + 3NaBr

①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为 。

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②上图所示原电池放电时，电池中的Na+ 向 （填―左槽‖或―右槽‖）移动。左槽中发生的电极反应式为 。

③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+ 物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为 L（不考虑气体的损失）。

【选做部分】

31．（8分）【命题) 化学——化学与技术】(未32．（8分）【化学——物质结构与性质】

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①Ti的基态原子有 种能量不同的电子。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是 ， LiBH4中不存在的作用力有______(填代号)。 a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 。 （2）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示。 已知该晶体的密度a g·cm-3，则该晶胞的体积为

cm3[用a、NA表示(NA为阿伏加德罗常数的值)]。

（3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的

结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子

与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为 。 33． (8分) 【化学——有机化学基础】

用两种简单的烃A(C4H8)和E(C7H8)为基础原料可合成香精调香剂G(C11H12O2)，合成路线如下图所示。

g

H

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试回答下列问题：

（1）B物质中含有的官能团名称为_____________。 （2）反应④的反应类型为__________。

（3）试用一种试剂鉴别A、E两种有机物，该试剂是 （填写试剂名称）。 （4）反应⑦的化学方程式为__________________________。

（5）试写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。 ①分子内含有一个五元环状结构； ②能发生水解反应。

2013年高考模拟试题

理科综合参考答案及评分标准

7.C 8.B 9.C 10.D 11.B 12.A 13.D 28．（每空2分，共14分）

（1）+1275.6

（2）①0.25mol/(L·min) ②增大二氧化碳的浓度 4.5mol/L （3）①碱性 ②18 ③ad 29．（14分）

（1）偏大（2分）

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（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分） （3）3:2（2分）

（4）莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解（2分） （5）5Fe2＋MnO4＋8H=Mn2＋5Fe3＋4H2O（2分）

＋

－

＋

＋

＋

（6）①生石灰(或氢氧化钠、碱石灰等合理即可) （1分） ②分液漏斗（1分）

③吸收尾气，防止氨气污染空气（2分）

30．（每空2分，共14分）

（1）酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c(H)增大，pH减小

（2）焦炭可消耗产物中的氧气，使c(O2)变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动 （3）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未

完全反应 （4）① 2NaCl+2H2O

电解 ＋

2NaOH+H2↑+Cl2↑

② 右槽 2S22- - 2e-=S42- ③11.2（a-b）

32．（8分）

（1） ①7（1分） ②正四面体（1分） c（1分） ③H＞B＞Li（1分） （2）52/（a·NA）（2分） （3）Cu3 AuH8（2分） 33．（8分）

（1）羟基（1分） （2）消去反应（1分）

（3）溴水（或溴的四氯化碳溶液） （2分）

（2分）

⑸ （2分）

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