高一化学暑假作业完本（Word版含答案）（江苏版）

高一化学暑假作业练习一

选择题可能有1～2个选项符合题意，后面练习相同，选择题答案写在题号前面！

1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族

C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是第一、二、三、四周期 2．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的

＋

A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族 3．下列说法中正确的是

A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族 C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4 D．同周期元素的电子层数相同

4．下列关于元素周期表的说法中，错误的是

A．元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的 B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C．四、五、六周期中都含有18种元素 D．元素周期表中有18列、16个族

5．已知某离子的结构示意图如右图，下列说法正确的是

A．该元素位于第二周期第ⅡA族 B．该元素位于第二周期第Ⅷ族 C．该元素位于第三周期第ⅡA族 D．该元素位于第三周期0族 6．下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指IA族的所有元素 7．下列说法中不正确的是

A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数

B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应

原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数 C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 8．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素

A．一定是第ⅡA族元素 B．一定是金属元素

C．一定是化合物中呈＋2价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素 9．若某ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于 A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族 10.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的

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核电荷数为a。下列说法正确的是

A．B、D的原子序数之差可能为2 B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32 C．A、E的原子序数之差可能是7 D．5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10 11．A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C分别是( ) A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S 12．下列判断正确的是

A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8

B．任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数 C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素 D．短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be

13．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的 原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)A、B、C三种元素的名称分别为__________、________、________。 (2)B位于元素周期表中第________周期第________族。

(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为___________________________________________________ _____________________。 (4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________________________________________。 14．元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示：

周期数 元素种类 一 2 二 8 三 8 四 18 五 18 六 32 七 32 D．P、S、O

(1)第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是

________________________________________________________________________。 (2)周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。

(3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为 A．18 B．32[ C．50 D．64

(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是

A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性 C．单质能使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难4溶于水

15．X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：

(1)5种元素的元素符号分别是：X__________，Y______，Z_______，T_______，V________。 (2)Y的原子结构示意图是：____________。

(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式：①________ __________________________，②____________________________ 。

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高一化学暑假作业练习二

1．钠与铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是

A．其单质在常温下与H2O的反应比Na更剧烈 B．其单质能从NaCl水溶液中置换出Na C．CsOH属于强碱，其碱性强于NaOH D．其单质极易被氧化，可保存在煤油中 2．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是

A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子 B．都是强还原剂

C．都能在O2中燃烧生成过氧化物 D．都能与水反应生成强碱 3．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是 A．卤素单质的最外层电子数都是7

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2

A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K>Ba2>Na

＋

＋

＋

D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

5．下列说法正确的是

A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4 6．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

7．已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

A B C D ① 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色 ② 橙色 橙色 橙色 无色 ③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色 ④ 白色 白色 无色 白色

8．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是

①碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大，且都比水轻⑤它们的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性也依次增强 A．①③ B．②⑤ C．②④⑥

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D．①③⑤

9．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI溶液， B.淀粉溶液， C.NaOH溶液， D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是____________________________________________。

(2)写出①→②的离子反应方程式，并标明电子转移的方向和总数：__________________。 (3)写出③→④的化学反应方程式：_______________________________________。 10．(1)1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。

(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题： Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。 Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________(填序号，下同)。

①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是________(填元素符号)。

11．某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。 (2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。

药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。 (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)。 序号 ① ② 实验方案 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 实验现象 液体分为两层，下层呈________色 液体分为两层，下层呈________色 (4)实验结论：___________________________________________ ____________________。 (5)问题和讨论。

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、 。 ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强： 、 。 12．甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

(1)甲元素在周期表中位于第___周期；乙元素在周期表中位于第___族；丙元素的名称为___。 (2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为_____________________________________________。

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高一化学暑假作业练习三

1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是

aaaaA.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol

AAA＋mA＋m2．2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。

127

核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131(131 53I)和碘－127( 53I)说法正确的是 127A.131 53I和 53I的中子数相同，是同一种核素 127B.131 53I和 53I的质子数相同，互为同位素 127C.131 53I和 53I的核外电子排布方式不同

127D.131 53I有放射性而 53I无放射性，说明两者化学性质不同 A13．有AZX两种粒子，下列叙述正确的是 ZX和

＋

＋

A．一定都是由质子、中子、电子构成的 B．化学性质几乎完全相同 C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D．核电荷数和核外电子数一定相等 4．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是

A．三种物质质子数之比为1∶2∶3 B．三种物质中子数之比为1∶1∶1 C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10 D．三种物质的化学性质不同

5.131可以通过测定大气或水中131 53I是常规核裂变物之一， 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 13153I的叙述中错误的是

127131

A.131 53I的化学性质与 53I相同 B. 53I的原子序数为53

131C.131 53I的原子核外电子数为78 D. 53I的原子核内中子数多于质子数

4748496．金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素4622Ti、22Ti、22Ti、22Ti、50

22Ti，下列说法中不正确的是

A．上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30 B．题述中包括5种钛元素，且质子数都为22 C．题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素 D．钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为50

7．若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为A－x＋n，其中

－

A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为

－

mA－xNAmA－nNAA－x－nNAmxNAA. B. C. D.

AAAA－m8．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是 A．1.8 g18O形成的气体的物质的量是0.05 mol

18

B．0.1 mol重氧水H2O所含的中子数约为6.02×l023个

18

O所形成的单质气体。18O是一

C．0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L D．18O2气体的摩尔质量为36 g/mol

9．下列各组粒子：①H3O，NH4，Na；②OH，NH2，F；③O2，Na，Mg2；④CH4，

＋

＋

＋

－

－

－

－

＋

＋

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C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K移向ZnSO4溶液 9．如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 (1)A中反应的离子方程式为_____________________________。 (2)B中Sn极的电极反应式为____________________________。 (3)C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为 _________________________________________________。

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________(填序号)。

10．(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一

块铜片，可观察到铜片上______(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为___________。 (2)如果烧杯中最初装入的是500mL 2 mol·L

－1

＋

的稀硫酸，构成铜锌原电池(假设产生的气体

没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)________________________。

11．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电 极，但甲同学将电极放入6 mol·L学将电极放入6 mol·L

－1

－1

的H2SO4溶液中，乙同

的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式___________________。 (2)乙中负极为________，总反应的离子方程式： _____________________________________________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强。(填写元素符号)

(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 12．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白： (1)实验原理：Fe＋2H===Fe2＋H2↑。

＋

＋

(2)实验用品：电极____、___、稀硫酸、____(填写所缺的实验用品)、 耳机(或者电流计)。 (3)实验装置：

(4)原电池设计及注意的问题。

①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的___极，电极反应是_________；另一极应该接电流计的 极，电极发生了______反应(“氧化”或“还原”)。

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高一化学暑假作业练习九

1．下列关于甲烷的叙述正确的是( )

A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同构型 B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色

C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 D．甲烷能使KMnO4溶液褪色

2．把1 mol甲烷和4mol氯气组成的混合气体充入到大试管中将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，一段时间后，推测可能观察到的现象

①黄绿色逐渐消失 ②试管壁上有油珠 ③试管内水面上升 ④水槽内有少量晶体析出 A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．①②③④ 3．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的 水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的气体 可能是

①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A．①② B．②④ C．③④ D．②③

4．1mol甲烷和Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为( )

A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol

5．瓦斯爆炸是空气中含甲烷5%～15.4%(体积分数)遇火所产生的，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中的体积分数大约为( ) A．10.5% B．9.5% C．8%

D．5%

6．在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是( ) A．溴水 B．氯水 C．氧气 D．高锰酸钾溶液 7．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是( ) A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 B．CH4、CCl4都是正四面体结构 C．CH4和CCl4中的化学键完全相同 D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同

8．2009年9月28日，中科院院士戴金星又宣布了一个新发现，他认为，多年来被社会流传甚广的“百慕大三角”现象，很有可能是海底储存的大量可燃冰在“捣鬼”。根据所学知识，判断下列推理正确的是

①“可燃冰”又称天然气水合物，遇火即可燃烧

②海底储存的大量可燃冰如果在压力减小、温度升高的条件下，就有可能融化成甲烷，甲烷升到海面上，会形成大量的气泡，从而产生“巨浪”。同时，海水的密度也会降低，船只经过自然会下沉

③“可燃冰”是一种有待开发的新能源，作为燃料，它不会产生温室气体 A．仅有① B．仅有①② C．仅有①③

D．全都正确

9. 1molCH4与Cl2反应全部生成CCl4，需Cl2的物质的量是 A. 4mol B. 3mol C. 2mol D. 1mol

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10. 在光照条件下，将体积相同的甲烷气体和Cl2(常温、常压下)混合，得到的混合物中物质的量最多的是

A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. HCl

11. CH4和H2混合气体10mL，完全燃烧后生成6mL CO2气体(气体的体积为相同状况下测定)，则混合气体中CH4和H2的体积比为

A. 2∶3 B. 3∶2 C. 2∶1 D. 1∶2

12. 一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为 A. 12.5 g B. 13.2 g C. 19.7 g D. 24.4 g

13．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4) 的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气 混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。 (1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：______________________________________________。

(2)若题目中甲烷与氯气的体积之比为1∶1，则得到的产物为____(填字母编号)。 A．CH3Cl HCl B．CCl4 HCl

C．CH3Cl CH2Cl2 D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl (3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是________(填字母编号)。 A．升高 B．降低 C．不变

D．无法确定

(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到____________。 (5)右端玻璃管的作用是_______________________________。

14．如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲管中注入10mL CH4，同温、同压下乙管中注入50mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间。

(1)下列是某同学预测的实验现象：

①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠； ④产生火花。其中正确的是________。 (2)甲管中发生的化学反应类型为________。

(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是____________________。 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．饱和食盐水

(4)反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到________ ，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到________________ 。 15．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸

收，碱石灰质量增加0.600 g。回答下列问题：

(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积________(标准状况下)。 (2)原混合气体中CH4与O2的体积比______。

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高一化学暑假作业练习十

1．下列说法中，错误的是

A．无论乙烯与Br2的加成，还是使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷 2．下列物质不可能是乙烯加成产物的是

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 3．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶 A．澄清石灰水、浓H2SO4 B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 C．溴水、浓H2SO4 D．浓H2SO4、NaOH溶液 4. 下列物质中不能使溴水褪色的是

A. C2H4 B. C3H8 C.SO2 D. CH3CH3

5. 将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(同温同压下测定)。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为

A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2

6. 一种烷烃和一种烯烃组成的混合气体共10 g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4 g，则组成该混合气体的可能是 A. 甲烷、乙烯 B. 丙烷、乙烯 C. 乙烷、丙烯 D. 甲烷、丙烯 7.下列物质属于纯净物的是

A．石油 B．汽油 C．柴油 D．乙烯 8.石油分馏装置中温度计的水银球应放在

A．石油的反应液中 B．接近容器底 C．蒸馏烧瓶的支管口处 D．容器瓶口处 9.下列说法正确的是

A．石油的炼制过程都是化学变化过程

B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来 C．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物 D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物 10.工业上制取大量乙烯、丙烯采用

A．石油分馏 B．催化裂化 C．石油裂解 D．天然气加工 11．能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是 A．分子组成中含碳氢原子数比为1：2 B．完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2O

C．能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色 D．空气中燃烧能产生黑烟

12．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使

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乙烯与溴水反应。请你回答下列问题：

(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为_____________________________________。 (2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是 。

①使溴水褪色的反应，未必是加成反应 ②使溴水褪色的反应，就是加成反应 ③使溴水褪色的反应，未必是乙烯 ④使溴水褪色的物质就是乙烯

(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是_______ ，它与溴水反应的化学方程式是________________________。在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用______________。

(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有______________。 13．Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置， 反应原理为：

浓硫酸

CH3CH2OH CH2==CH2↑＋H2O

170℃

回答下列问题：

(1)图1中仪器①、②的名称分别为________、________。[] (2)收集乙烯气体最好的方法是________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于____(填反应类型)，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

(1)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)： ①__________；②__________；③__________；④__________。

A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________。 (4)使用装置③的目的是_______________________________。

(5)确证含有乙烯的现象是_______________________________________________。 14．体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。 (1)制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最好的方法是__________．

A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生加成反应 C．乙烷与氯化氢反应 D．乙烯与氯化氢发生加成反应 (2)写出所选反应的化学方程式：____________。

(3)决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的理由是_____________________________。

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