2011-2012普通化学复习题及参考答案

复习题1

1、碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，小于2倍的碳碳单键的键能。 ( ) 2、化学反应的恒容反应热不是状态函数，但它与途径无关。 （ ）

3、298.15K时，反应Ag+(aq)+Cl-(aq) → AgCl(s) 的ΔrHmθ等于ΔfHmθ(AgCl，s，298.15K)。（ ） 4、稳定单质在298.15K时的标准摩尔生成焓和标准熵均为零。 （ ） 5、CO2和SO2化学组成相似，空间构型也相似。 ( ) 6、某反应的Kθ =2.4×1034，表明该反应在此温度下可在极短时间内完成。 （ ） 7、在一定温度下，渗透压较大的水溶液，其蒸气压也一定较大。 （ ） 8、H原子中下列能级的顺序如下：3s <3p <4s <3d 。 （ ） 9、催化剂只能改变反应到达平衡的时间，但不能改变反应方向。 （ ） 10、胶体中胶粒的电荷正负与反离子电荷相反。 （ ）

11、相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是（ ）。

A. HAc B. NaCl C. CaCl2 D. C6H12O6

12、由0.02mol?L-1 Pb(NO3)2和0.02mol?L-1 KI溶液等体积混合制备的PbI2溶胶，往此溶胶中加入相同浓度的下列电解质溶液，对此溶胶凝结能力最强的是 （ ）。

A. AlCl3 B. Mg(NO3)2 C. Na3PO4 D. K4[Fe(CN)6] 13、CH3OH 与 H2O之间存在哪些分子间作用力？（ ）

A. 色散力 B. 色散力与诱导力

C. 色散力、诱导力与取向力 D. 色散力、诱导力、取向力与氢键

14、反应2 NO + Cl2 → 2 NOCl为基元反应，那么该反应的速率方程式与反应级数分别为（ ）。 A. V = k? c2 (NOCl) 2 和2 B. V = k? c2 (NO) c (Cl2) 和3 C. V = k? c (NO) c (Cl2) 和2 D . V = k? c (NO) c (Cl) 2 和3

15、化学反应2A（g）+ 2B（s）= C（g） + 3D（s）是放热反应，下列说法正确的是（ ）。 A. 反应仅在低温能自发 B. 反应仅在高温能自发 C. 反应在任何温度均能自发 D. 反应在任何温度均不能自发

16、反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡后，在恒温、恒压条件下向反应器内加入一定量的惰性气体，则平衡：（ ）.

A. 正向移动 B. 不移动 C.逆向移动 D. 无法确定

17、下列各组量子数合理的是（ ）。

A. 3、2、0、-1/2 B. 3、3、3、-1/2 C. 3、-1、1、1/2 D. 3、2、1、0

18、某元素基态原子，在n = 4的轨道中仅有2个电子，则该原子n = 3的轨道中含有电子（ ）。

A. 18个 B. 8～18个 C. 8个 D. 8～23个 19、下列分子中，属于非极性的为（ ）。

A. NF3 B. OF2 C. BCl3 D. CHCl3

20、对一个化学反应而言，升高温度，下列变化中错误的是:（ ）

A. k变大

B. K?变大

C. r正增大 D. r逆增大

21、关于原子半径的下列说法,哪一个是错误的?（ ）

A.同周期中,自左向右,原子半径依次增大 B. 阳离子半径小于它的原子半径 C.同主族中,自上而下,原子半径依次增大 D. 阴离子半径大于它的原子半径 22、下列有关化学平衡的说法正确的是：（ ） A、反应达平衡时各组分的浓度不再改变 B、平衡常数大的反应中，反应物的转化率一定高 C、催化剂能增加产物的平衡浓度

D、△rG?m的代数值越小的反应，平衡常数越大，反应速率一定也越大 23、下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是：（ ）

A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+ 24、具有下列外层电子构型的原子，第一电离能最低的是：（ ）

A、nsnp B、nsnp C、nsnp D、nsnp 25、等质量的下列物质作阻冻剂，阻冻效果最好的是 ( )

A.乙二醇（C2H6O2） B.乙醇（C2H5OH） C.丙二醇（C3H8O2） D.丙三醇（C3H8O3） 26、已知下列两个化学反应H2(g)+S(s)==H2S(g) , S(s)+O2(g)==SO2(g)的反应平衡常数分别是

K1、K2, 则反应H2(g)+SO2(g)→ O2(g)+H2S(g)的反应平衡常数为： （ ）。 A. K1θ-K2θ B. K1θ?K2θ C. K2θ/K1θ D. K1θ/K2θ

27、CuCl2(s) + Cu(s) = 2CuCl(s) ΔrHΘm= 170 kJ·mol-1 ，Cu(s) + Cl2(g) = CuCl2(s) ΔrHΘm = -206 kJ·mol-1 ，则CuCl(s) 的Δ f HΘm 应为 （ ） A. 36 kJ·mol

-1

θ

θ

2

3

2

4

2

5

2

6

B. -36 kJ·mol

-1

C. 18 kJ·mol

-1

D. -18 kJ·mol

-1

28、如果系统经过一系列变化，最后又变到起始状态，则以下关系均能成立的是（ ）

A. Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0 ； B. Q ≠ 0，W ≠ 0，ΔU = 0，ΔH = 0； C. Q = - W ，ΔU = Q + W，ΔH = 0 ； D. Q = W，ΔU = Q + W，ΔH = 0 29、多电子原子的能量由( )决定

A.主量子数n； B. n和l； C. n,l,m； D. L

30、在恒温下增加反应物的浓度，化学反应的速率加快的原因是 ( )

A.反应速率常数提高； B.反应物的活化分子百分数增加； C.反应的活化能下降； D. 反应物的活化分子数目增加

31、用过量Na2SO4溶液与BaCl2溶液作用制得溶胶，其胶团结构式为_______________________，该溶胶的电位离子是_____，在外电场作用下，胶粒往电场的_____极方向运动。（3分）

32、100℃,101.325 kPa下，液态水汽化成水蒸气，该过程的⊿rHmθ 0; ⊿rSmθ 0; ⊿rGmθ 0。 (填> , < , 或 =)（3分）

33、溶解2.76克难挥发非电解质A于200克水中，测得其凝固点为-0.279℃，则该溶液的沸点为＿＿＿＿＿K，A物质的摩尔质量为＿＿＿＿＿g /mol。（3分） （已知水的kf =1.86K?kg /mol, kb =0.52 K?kg /mol）。

34、H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中，沸点按递减顺序排列_________________________。

NO2OHNO2HO比较和 两者沸点高低_________________________。（2分）

35、Cu29的价层电子构型为 ，元素位于第______周期，______族，______区。（3分）

36、原子是由带正电的＿＿＿ 和周围围绕其运动的带负电的＿＿＿ 组成。在玻尔理论中，能量最低的定态称为＿＿＿＿＿ ，能量较高的定态称为＿＿＿＿＿ 。得布罗依在光具有波粒二象性启发下提出了＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ，他的理论在三年后由 ＿＿＿＿＿ 实验所证实。（3分） 37、写出下列化合物的杂化类型，空间构型及是否有极性。

CH4＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 H2O＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3分） 38、已知298K时： N2 (g ) + O2 (g ) = 2NO (g ) Kθ1, ?rGθm(1 )

N2 ( g ) + 3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )

Kθ2 ，?rGθm (2 ) K3 , ?rGm (3 )

θ

θ

则 4NH3 (g ) + 5O2 (g ) = 4NO (g ) + 6H2O ( g ) 的Kθ=__________ , ?rGm = 。（3分）

39、在下列平衡移动方向栏内填入向左、向右或不移动：（3分）

序号 可逆反应 ?rHm? 操作 平衡移动方向 (1) 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ＜0 加热 ( ) (2) C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ＞0 冷却 ( ) (3) NH4Cl(s) = NH3(g)+HCl(g) ＞0 加压 ( )

40、某元素M基态原子有量子数n=4、l=0的两个电子，且n=3、l=2的五个电子，则M原子核外电子排布式为____ ____________；M属于____区，______周期，____族元素，其最高氧化数为______，M2+的电子构型为： （填：2e、8e、9~17e、18e等）。（3分）

41、量子力学中用_________来描述微观粒子运动状态，并用其值的平方表示________。（2分）

42、已知某反应在35℃时反应速率常数k =5.6×10-4S-1，此反应为＿＿级反应，计算当反应物C=1.58mol?L-1时的反应速率V=＿＿＿＿＿，若反应的⊿rHθ >0，升高温度，反应速率将＿＿＿＿＿＿,平衡向＿＿＿＿＿方向移动。（2分）

43、测得一糖水溶液的沸点为100.13 ℃，测其浓度为_____ mol·kg-1，它的凝固点为_____ ，在25 ℃时，该溶液的渗透压约为_ ____ (已知：Kb=0.52 K·kg·mol-1，Kf=1.86 K·kg·mol-1)。（3分） 44、已知反应2Cl2 (g ) + 2H2O ( g ) = 4HCl ( g ) + O2 ( g ) 的

ΔfHθm（HCl , g）= －92.3 kJ/mol , ΔfHθm（H2O, g ）= －241.8 kJ / mol, 求：

（1）298K时的ΔrHθm(298K) ;

(2) 若此反应的ΔrSθm = 128.4 J /mol·K ,请计算该反应在什么温度下能正向自发进行？ （3）计算500K时反应的ΔrGm（500K）和 K（500K）

θ

θ

θ

45、有一化学反应A+2B=2C，在250K时，其速率和浓度的关系如下：

c(A)/mol·1-1

0.10 0.10 0.20

（2）求该反应的速率常数。

（3）求出当c(A)=0.010mol·1-1，c(B)=0.020mol·1-1，时的反应速率。

46、过氧化氢溶液的质量分数为w(H2O2)=3.0%,它的密度ρ=1.0g.mL-1,请精确计算这种过氧化氢的质量摩尔浓度b(H2O2)、物质的量浓度c(H2O2)、摩尔分数x(H2O2).

47、CO(CH2COOH)2在水溶液中分解成丙酮和CO2，分解反应的速率常数在283 K时为1.08×10-4 mol·dm-3·S-1，333 K时为5.48×10-2 mol·dm-3·s-1，试计算此反应的活化能和反应在303 K时的速率常数。

c(B)/mol·1-1 0.010 0.040 0.010

?dc?A? ?1?1/mol?1?sdt1.2×10 4.8×10-3 2.4×10-3

-3

（1）写出反应的速率方程，并指出反应指数。

习题 参考答案

第一、判断是非题，第二、单项选择题两题答案按序号填入下表。

1 √ 11 C 21 A 2 √ 12 D 22 A 3 × 13 D 23 B 4 × 14 B 24 B 5 × 15 A 25 B 6 × 16 C 26 D 7 × 17 A 27 D 8 × 18 B 28 C 9 √ 19 C 29 B 10 √ 20 B 30 D

得分 评卷人 三、填空题（本题共36分） 2-+.(2n-x)Na+]x-.xNa31、32、>,>，= ； （3分）

33、100.078℃或373.23K、92；（3分） 34、H2O>H2Te>H2Se>H2S ，10

1

[(BaSO4)m.nSO4 SO42-正 ；（3分）

NO2HO > NO2OH ；（2分）

35、3d4s、四、ⅠB、ds；（3分）

36、原子核,电子,基态,激发态,微观粒子具有波粒二象性(或物质波),电子衍射；（3分）

3 3

37、Sp杂化、正四面体、非极性，Sp不等性杂化、V型、极性；（3分）

38、（Kθ3）3（Kθ1）2 /（Kθ2）2 ，3?rGθm(3) +2?rGθm(1)－2?rGθm(2)（3分） 39、向左，向左，向左（3分）

40、[Ar]3d54s2，d，四，VIIB，+7，9~17e；（3分） 41、波函数，几率密度 （2分）

42、一级、8.85×10-4mol?l-1 s-1、增大、向右；（2分） 43、0.25，-0.465℃，619.78 kPa。（3分）

得分 θ

评卷人 四、计算题（本题共24分。每题6分）

44、解：2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔfHm 0 -241.8 -92.3 0

ΔrHθm(298K)=4×(-92.3)+(-2) ×(-241.8)=114.4 kJ/mol ΔrHθm>0, ΔrSθm>0,反应要正向自发进行 T>T转=ΔrHθ/ΔrSθm=114.4×103/128.4=891K

ΔrGθm(500K)=114.4-500×128.4×10-3=50.2 kJ/mol

lnKθ(500K)=-50.2/0.00831×500=-12.08 Kθ(500K)=5.7×10-6

45、解：设反应的速率方程为v?kcx(A)cy(B)

把三组数据代入：

1.?2 4.?8 2.?4?31?0k?1?0k?1?0k?(0.10 ) ( 0 . 0 1①0 )(0.10 ) ( 0 . 0 4②0 )(0.20 ) ( 0 . 0 1③0 )xyxyxy?3?3-1-1

解方程得：x?1，y?1，k=1.2(L·mol·s)

∴反应的速率方程为：V=kc(A)c(B)，为二级反应（2分） 速率常数k=1.2(L·mol-1·s-1) （2分）

把c(A)=0.010mol·1，c(B)=0.020mol·1代入速率方程可得V=2.4×10(mol·L·s) （2分）

46、解：设溶液的体积为1.0 L，则其质量m?V???1.0kg

b?H2O2??n?H2O2?m?H2O?m?H2O2?M?H2O2?m?H2O?3.0%?1000g?L34.02g?mol?1?1-1-1-4-1-1

??1000g?3.04.02g?mol1.0kg?1.0kg?3.0%?1?0.91mol?kg?1c?H2O2????H2O2??M?H2O2?V??0.88mol?L

?1x?H2O2???n?H2O2?n?H2O??n?H2O2??1000g?3.0%?34.02g?mol?1?1?1

??1000g?3.0%?34.02g?mol????1000?1000?3.0%?g18.02g?mol??0.016

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/p55t.html