山东师大附中2022年高考化学模拟最后一卷(解析版)

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2016年山东师大附中高考化学模拟最后一卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（ ）

A ．金

B ．硫磺

C ．黄铜

D ．黄铁矿 2．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A ．标准状况下，22.4LNO 和NH 3的混合气体中，所含氮原子数为2N A

B ．1molFe 粉与1mol 水蒸气充分反应转移的电子数为3N A

C ．某温度下10LpH=11的NaOH 溶液中含OH ﹣的数目为N A ，该温度下纯水的pH=6

D ．含有阴、阳离子总数为1.5N A 的NaHSO 3溶液，浓度为0.5molL ﹣1

3．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）

A ．分子式为C 7H 8O 5

B ．分子中含有2种官能团，可发生加成、酯化反应

C ．其同分异构体中可能含酯基和醛基，不可能含有苯环

D ．该化合物与足量的 Na 、NaOH 反应得到的钠盐产物相同 4．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）

选项 实验操作

实验现象 结论

A 向盛有Fe （NO 3）2溶液的试管中加入0.1mol ?L ﹣

1 H 2SO 4溶液

试管口出现红棕

色气体 溶液中NO 3﹣

被Fe 2

+

还原为NO 2 B 向含有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入少量

BaC12固体，

溶液红色变浅 证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡 C 等体积pH=2的HX 和HY 两种酸分别与

足量的铁反应，排水法收集气体 HX 放出的氢气多且反应速率快 HX 酸性比HY 强

D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH

后者较大

证明非金属性

S ＞C A ．A

B ．B

C ．C

D ．

D

5．常温时，用某新型充电电池电解如图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为

4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，则下列叙述中不正确的是（）

A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe﹣2e→Fe2+

B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e═4C1﹣+S+SO2

C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极

D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0.025molS时，溶液中pH=14

6．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（）

A．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

B．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁

C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

7．40℃，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）

2

3

A ．在pH=9.0时，c （NH 4+）＞c （HCO 3﹣）＞c （NH 2COO ﹣）＞c （CO 32﹣）

B ．不同pH 的溶液中存在关系：c （NH 4+）+c （H +）═2c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣）+c （NH 2COO

﹣

）+c （OH ﹣） C ．在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO ﹣的中间产物生成

D ．随着CO 2的通入，不断增大

二、非选择题：

8．实 验 室 以 绿 矾（FeSO 47H 2O ）为 铁 源 制 备 补 铁 剂 甘 氨 酸 亚 铁[（NH 2 CH 2COO ）2 Fe ]．有关物质性质：

甘氨酸（NH 2CH 2COOH ） 柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇，两性化

合物 易溶于水和乙醇，有较强酸性

和还原性

易溶于水，难溶于乙醇 实验过程：

I ．制 备 FeCO 3：将0.10mol 绿 矾 溶 于 水中，加 入 少 量 铁 粉，边 搅 拌 边 缓 慢 加入1.1molL 一1NH 4HCO 3溶液200mL ．反应结束后过滤并洗涤沉淀．

II ．制备（NH 2 CH 2 COO ）2Fe ：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A 中反应将C 中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．

回答下列问题：

（1）实验I 中：铁粉的作用是 ；生成沉淀的离子方程式为

．

（2）实验II 中：

①装置B 中试剂为 ．

②当C 中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹 ，关闭止水夹

③装置D 中Ca （OH ）2的作用是 ．

④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：

实验 1 2 3 4 5 6 7 8 体系

pH

4.0 4.5

5.0 5.5

6.0 6.5

7.0 7.5 产率/% 65.74 74.96 7

8.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.86 pH过低使产率下降的原因是；柠檬酸的作用还有（填序号）．

a．作反应终点指示剂b．防止二价铁被氧化

c．促进FeCO3溶解d．作催化剂

⑤乙醇的作用是．

⑥若产品的质量为mg，则产率为．

（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：．（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaClO 或H2O2定量快速氧化．）

9．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如图：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，K sp（Zn（OH）2）=1.0×10﹣17．请回答下列问题：

（1）已知溶液A中锌转化为锌酸钠（Na2ZnO2），写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式．

（2）调节溶液A的pH最小为可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后续操作步骤是、洗涤、灼烧．

（3）调节溶液pH=1﹣2，加适量的H2O2，反应的离子方程式为．

（4）Fe3O4胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是．

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量，应用酸溶解Fe3O4．若需配制浓度为0.01000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL，下列仪器中不必要用到的有．（用编号表示）．

①电子天平②烧杯③锥形瓶④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管

4

称取ag Fe3O4样品，滴定终点消耗0.01000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液bmL，则Fe3O4样品

纯度为（K2Cr

2O7的还原产物为Cr3+，Fe3O4式量为232）．

10．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．甲胺铅碘

（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）△H．已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键C﹣O H﹣O N﹣

H

C﹣N

键能/kJ?mol﹣1351 463 393 293

则该反应的△H=kJmol﹣1

（2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为．

②X轴上a点的数值比b点（填“大”或“小”）．某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是．

（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为

（4）常温下，PbI2饱和溶液（呈黄色）中c（Pb2+）=1.0×10﹣3 molL﹣1，则Ksp（PbI2）=；已知Ksp（PbCl2）=1.6×10﹣5，则转化反应PbCl2（s）+2I﹣（aq）?PbI2（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数K=

（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

5

①反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的△H（填大于或小于）0．

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O?3H++HSO4+2I﹣，I2+I﹣?I3﹣，

图2中曲线a、b分别代表的微粒是、（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是．

【化学-选修3：物质结构与性质】

11．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价电子排布式，它位于周期表区．

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1mol C60分子中σ键的数目为个．

（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．第一电离能：As Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．

12．黄铜矿（CuFeS2）是炼钢的最主要矿物．

6

（1）S位于周期表中族，该族元素氢化物中，H2Te

比

H2S沸点高的原因是，

H2O比H2Te沸点高的原因是．

（2）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：

①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是

A．中心原子的价层电子对数目相等B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等D．都含有极性键

②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是．

（3）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与个S原子相连，列式计算晶体密度ρ=gcm﹣3．

【化学-选修5：有机化学基础】

13．盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：

7

已知：

回答下列问题：

（1）B的官能团名称为，D的分子式为．

（2）反应①的化学方程式为，反应类型为，上述流程中，反应类型与①相同的还有（填反应序号）．

（3）反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为．

（4）写出ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式

已知：（R为烃基）

（5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6：2：2：1的是（写结构简式）．

2016年山东师大附中高考化学模拟最后一卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

B．C．C B A．B．D．

二、非选择题：

（1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为

Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

（2）实验II中：

①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．

②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a

③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．

8

④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：

实验 1 2 3 4 5 6 7 8

4.0 4.5

5.0 5.5

6.0 6.5

7.0 7.5

体系

pH

产率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.86 pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应；柠檬酸的作用还有bc（填序号）．

a．作反应终点指示剂b．防止二价铁被氧化

c．促进FeCO3溶解d．作催化剂

⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．

⑥若产品的质量为mg，则产率为．

（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2﹣3次．（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaClO 或H2O2定量快速氧化．）

（1）已知溶液A中锌转化为锌酸钠（Na2ZnO2），写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．

（2）调节溶液A的pH最小为8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．

（3）调节溶液pH=1﹣2，加适量的H2O2，反应的离子方程式为

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．

（4）Fe3O4胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸．

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量，应用稀硫酸酸溶解Fe3O4．若需配制浓度为0.01000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．

①电子天平②烧杯③锥形瓶④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管

称取ag Fe3O4样品，滴定终点消耗0.01000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液bmL，则Fe3O4样品纯度为×100%（K2Cr2O7的还原产物为Cr3+，Fe3O4式量为232）．

9

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为25%．

②X轴上a

点的数值比b点小（填“大”或“小”）．某同学认为上图中Y轴表示温度，

你认为他判断的理由是随着Y值的增加，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度．

（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为2mol

（4）常温下，PbI2饱和溶液（呈黄色）中c（Pb2+）=1.0×10﹣3 molL﹣1，则Ksp（PbI2）= 4×10﹣9；已知Ksp（PbCl2）=1.6×10﹣5，则转化反应PbCl2（s）+2I﹣（aq）?PbI2（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数K=4000

（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的△H小于（填大于或小于）0．

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O?3H++HSO4+2I﹣，I2+I﹣?I3﹣，

图2中曲线a、b分别代表的微粒是H+、I3﹣（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小的投料比．

【化学-选修3：物质结构与性质】

11．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价电子排布式3d84s2，它位于周期表d区．

10

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前

途．富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2；1mol C60

分子

中σ键的数目为90N A个．

（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．第一电离能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．

12．黄铜矿（CuFeS2）是炼钢的最主要矿物．

（1）S位于周期表中ⅥA族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强，

H2O比H2Te沸点高的原因是两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键．

（2）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：

①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是AD

A．中心原子的价层电子对数目相等B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等D．都含有极性键

②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是sp3．

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（3）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与4个S原子相连，列式计算晶体密度ρ= 4.31gcm﹣3．

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