中国医科大学网络教育学院医学检验专业

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《分析化学》期末复习题

第二章 化学分析法习题

一、选择题

1. 甲基红指示剂(KHIn=1×10-5 )的变色范围是： (1) 3.4～6.2 (2) 4.4～6.2 (3) 3.0～4.6 (4) 5.7～6.8

2. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点的关系是： (1) 两者必须吻合 (2) 两者含义相同

(3) 两者互不相干 (4) 两者愈接近，滴定误差愈小 (5) 两者的吻合程度与滴定误差无关。 3. 在选择指示剂时，不必考虑的因素是：

（1）终点时的pH值 （2）指示剂的颜色 （3）滴定方向 （4）指示剂的变色范围

（5）指示剂的分子量

4. 若用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH3·H2O，则应选择的指示剂是： （1）百里酚蓝 (KHIn=10-2) （2）甲基橙 (KHIn=10-4) （3）溴百里酚蓝 (KHIn=10-7) （4）酚酞 (KHIn=1×10-9)

5. 下列各种酸的浓度均为0.1000mol.L-1,若用0.1000 mol.L-1NaOH滴定,不能直接滴定的是： （1）甲酸（Ka=1.8×10-4） （2）乙酸（Ka=1.8×10-5） （3）氢氰酸（Ka=4.9×10-10 ） （4）酒石酸（Ka=1.0×10-3 ） （5）草酸（Ka=5.9×10-2）

6. 为了测定水中Ca2+, Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+, Al3+干扰的方法中，哪种是正确的？

(1) 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺； (2) 于酸性溶液中加入KCN，然后调pH=10

(3) 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液; (4) 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 7. 根据下列电极电位数据指出哪种叙述是正确的？

θθθθ(?F?2.87V;?Cl?1.36V; ?Br?1.09V;?Iθ/I?0.54V;?Fe?0.77V)/F/Cl/Br/Fe2-2-2-2-3?2? (1) 在卤素离子中，除Fˉ外，均能被Fe3+氧化 (2) 全部卤素离子均能被Fe3+氧化

(3) 在卤素离子中只有Brˉ，Iˉ能被Fe3+氧化 (4) 在卤素离子中，只有Iˉ能将Fe3+氧化 8 . 对于公式lgK'?3(m?n)下列说法正确的是：

(1) K′是氧化还原反应的条件平衡常数；

(2) 对于m=n=1型的反应，lgK′≥6时，反应能符合滴定分析的要求; (3) 对m=1，n=2型的反应，则必须lgK′≥9才能符合滴定分析的要求； (4) m是负极失电子的数目；

(5) n是正极的得电子的数目。

二、填空题

-1. 某指示剂的KHIn=1×10-5，未离解的HIn显黄色，阴离子In显蓝色，它在pH=3和pH=7的溶液中分

别呈现( )和( )。

2. 常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有( )和( )。常用于标定NaOH溶液的基准物质有 ( )和( )。

3. 今有一溶液，可能含有NaHCO3或Na2CO3，或它们的混合物，当用标准酸溶液滴定至酚酞终点时，

消耗酸液V1 (mL)，继以甲基橙做指示剂，又消耗酸液V2 (mL)，试判断该组成： （1）当V1< V2时，为( ) （2）V1=0，V2>0时，为( ) （3）V1= V2时，为( )

4. M和N两种离子共存时，可以准确地选择性滴定M而N离子不产生干扰的条件(TE＝0.1％，△pM＝ 0.2）

(1) 当cM＝cN时，△lgK≥( ) (2) 当cM＝10 cN时，△lgK≥( )

(3) 当cM＝1/10 cN时，△lgK≥( )

三、名词解释和问题解答

1. 什么是化学计量点？什么是滴定终点？它们有何不同？ 2. 能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？ 3. 什么是标准溶液？如何配制？

4. 若将H2C2O4.2H2O工作基准试剂不密封、或长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它来标定NaOH溶 液的浓度时，结果是偏高、偏低，还是无影响？

5. 酸碱反应的实质是什么？什么是溶剂水的质子自递反应？ 6. 区别酸的浓度和酸度

7. 酸碱指示剂变色的pH区间 8. 配位剂的酸效应 9. 金属离子的配位效应 10. 金属指示剂的封闭 11. 金属指示剂的僵化 12. 条件电位

13. 影响氧化还原反应速率的因素

四、计算题

1. 求0.01750mol/L KMnO4溶液以TKMnO4及TKMnO4/Fe表示的滴定度的值。 2. 已知一稀盐酸的滴定度(THCl)为0.004456g/mL，求THCl/NH，THCl/BaO的值。

3

(已知: MHCl=36.46，MNH=17.03，MBaO=153.33)

3

3. 称取不纯的草酸试样0.1500g，溶于适量水后，用0.09000mol.L-1的NaOH标准溶液滴定，共用去 25.00mL，求试样中H2C2O4.2H2O的含量。

4. 试求以0.02mol/LEDTA溶液准确滴定同浓度Pb2+的适宜酸度范围。

5. 将一份24小时尿样品准确地稀释到2.00升，用配位滴定法测定Ca2+和Mg2+含量。 (a) 吸取10.0mL试液，加入缓冲溶液使pH＝10，然后用0.00347mol.L-1 EDTA溶液滴定，用去26.8mL； (b) 另取10.0mL试液,先使Ca2+以CaC2O4沉淀形式析出，洗涤后溶于酸，再用返滴法测定钙，Ca2+消

耗EDTA溶液11.6mL，问测定结果钙和镁各为多少毫克？(MCa＝40.078，MMg＝24.3050) 6. 测定水的总硬度时吸取水样100mL，在pH=10的氨性缓冲溶液中的铬黑T为指示剂，用

0.00500mol/LEDTA标准溶液滴定，当达到终点时用去EDTA溶液10.25mL，求以CaCO3mg/L，度表示的水的硬度。

7. 在含0.1908g纯K2Cr2O7溶液中加入过量的KI和H2SO4，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用33.46mL，求出Na2S2O3溶液的浓度。 M (K2Cr2O7)=294.19 已知： S4O62-+2e ? 2S2O32- φ=0.08V

θ

I2 +2e ? 2Iˉ φ=0.534V

Cr2O72- +14H+ +6e?2Cr3+ +7H2O φ=1.33V

θ

θ

第三章仪器分析法简单介绍习题

一、选择题

1. 在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子的浓度：

（1）成正比 （2）符合扩散电流公式的关系 （3）的对数成正比 （4）符合能斯特公式的关系 2. 下列有关朗伯-比尔定律的数学式中错误的是：

(1)T?10?abc (3)?lg(2)A?abc(4)?lgT?abc

1?abcT(5)lgI0?abcIt3. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是： (1) 增加，增加，增加； (2) 减小，不变，减小； (3) 减小，增加，增加； (4) 增加，不变，减小。

4. 在相同条件下测定甲，乙两份同一有色物质溶液吸光度，若甲溶液用1cm吸收池，乙溶液用2cm吸 收池进行测定，结果吸光度相同，甲乙溶液的关系是： (1) c甲= c乙 (2) c乙=2 c甲 (3) c乙= 4 c甲 (4) c甲= 2 c乙 (5) c甲= 4 c乙

5. 某一有色溶液浓度为c，测得其透光率为T，将浓度稀释至原来的1/2，在同样条件下测得的透光率为： (1) 2T (2) T/2 (3) T (4) T1/2

6. 某吸光物质(M=180)的ε=6×103L/mol·cm，则其吸光系数a为： (1) 33.3L·g-1·cm-1 (2) 1.08×106 L·g-1·cm-1 (3) 1.08×103 L·g-1·cm-1 (4) 3.33×102 L·g-1·cm-1

7 . 在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况。下列说法中不会引起这一现象的是：

(1) 测量和参比溶液所用吸收池不对称； (2) 参比溶液选择不当；

(3) 显色反应的灵敏度太低；

(4) 显色反应的检测下限太高。

8 . 某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透光率为T，若改用2cm吸收池，则透光率应为： (1) 2T (2) 2lgT (3) T1/2 (4) T2

二、填空题

1. 甘汞电极由Hg，Hg2Cl2，KCl溶液组成，其电极反应式为 ( )，电极电位能斯特方程式为

( )。

2. 苯酚在水溶液中摩尔吸光系数ε为6.17×103L/ mol·cm， 若要求使用1cm吸收池时的透光度为0.15～ 0.65之间，则苯酚的浓度应控制在( )。

3. 在紫外可见分光光度计中，在可见光区使用的光源是( )灯，用的棱镜和比色皿的材质可以是 ( );而在紫外光区使用的光源是( )灯，用的棱镜和比色皿的材质一定是( )。 4. 用1，10-二氮菲比色测定铁，已知含Fe2+的浓度为500μg · L-1，b=2cm，在波长508nm处测得吸光 度A=0.19，假设显色反应进行的很完全，则此时：（已知Fe的M=55.85）

1% (1) [Fe2+]= (2)ε= (3) a = (4) E1cm=

5 . 在可见分光光度法中，在其它条件不变的情况下，若液层厚度以算术级数增加，则透光率便以( )。

三、名词解释和问题解答

1. 指示电极 2. 参比电极

四、计算题

用磺基水杨酸分光光度法测铁，称取0.5000g铁铵矾(NH4Fe(SO4)2·12H2O)溶于250mL水中制成铁标准溶液，吸取5.00mL铁标准溶液显色定容至50mL，测量吸光度为0.380，另吸取5.00mL试样溶液稀释至250mL，从中吸取2.00mL按标准溶液显色条件显色定容至50mL，测得A=0.400，求试样溶液中铁的含量(以g·L-1)计，已知Ar(Fe)=55.85，Mr(NH4Fe(SO4)2·12H2O)=482.18

第四章 误差分析数据处理习题

一、选择题

1. 下列情况引起负误差，且为系统误差的是：

（1）砝码锈蚀 （2）滴定过程中从锥形瓶中溅出少量试液 （3）试剂中含有少量被测离子 （4）移液管转移溶液后，残留量稍有不同 （5）沉淀由于少量溶解而损失 2. 下列数据含二位有效数字的是：

（1）6.0×107 （2）1000 （3）pH=6.28 （4）0.0004％ （5）0.0050

3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是： (1) 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值；

(2) 曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1；

(3) 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦； (4) 分布曲线以x=μ点作纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现的概率相等。 4. 下列有关置信区间的定义中，正确的是：

(1) 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；

(2) 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围； (3) 真值落在某一可靠区间的几率；

(4) 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。

5. 两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析， 得到两组分析数据， 若判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异，应该用下列方法中哪一种？

（1）u检验法 （2）F检验法加t检验法

（3）F检验法 （4）t检验法

6. 有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用：

（1）t检验法 （2）格鲁布斯法 （3）F检验法 （4）公差分析 7. 以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是：

（1）进行仪器校正 （2）增加测定次数

（3）增加称样量 （4）提高分析人员水平

二、填空题

1. 决定正态分布曲线形状的两个基本参数为( )和( )。它们分别反映了测量值的

( )和( )。有限次测量结果的偶然误差的分布遵循( )。当测量次数趋近无限 多次时，偶然误差的分布趋向( )。其规律为正负误差出现的概率( )，小误差出现的 ( )，大误差出现的( )。

2. 检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异，应当用( );判断同一试样的两组测

量结果的平均值之间是否存在显著性差异，应当先用( )判断两组分析数据的精密度是否有显著 性差异，再进一步判断平均值间是否存在显著性差异。

三、计算题

1. 用硼砂及碳酸钠两种基准物质标定盐酸的浓度，所得结果分别为： 用硼砂标定: 0.09896 0.09891 0.09901 0.09896

用碳酸钠标定: 0.09911 0.09896 0.09886 0.09901 0.09906当置信度为95%，用这两种基

准物质标定盐酸是否存在显著性差异？ 2. 电分析法测定某患者血糖含量10次，结果为7.5，7.4，7.7， 7.6，7.5，7.6，7.6，7.5，7.6，7.6mmol.L-1， 求相对标准偏差及置信度为95%时平均值的置信区间， 此结果与正常人血糖含量6.7mmol.L-1，是否 有显著性差异？

第五章 定性分析习题

一、填空题

1. 用CrO42-鉴定Pb2+时，将1g Pb2+离子稀释至2×105g水中，若取稀释后的上述含Pb2+溶液0.05mL加 入CrO42-还能观察到黄色浑浊。若再进一步稀释后，无法确定Pb2+存在，则该反应的检出限量为 ( )和最低浓度为( ) 。

2. 有一已知为阳离子第Ⅰ组氯化物的白色沉淀，判断该白色沉淀是何物的最好试剂是( )。

二、名词解释和问题解答

1. 鉴定反应的灵敏度如何表示?

2. 什么是空白试验? 什么是对照试验?

3. 什么是组试剂? 它应具备哪些条件?

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