天津市红桥区重点中学2016届高三下学期八校联考化学试题资料

高三年级八校联考 化学 试卷（2016.4）

本试卷共100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。考试用150分钟。

第Ⅰ卷

注意事项：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目（第1~6题）的答案标号涂黑。Ⅰ卷答案答在试卷上无效。

3.本卷共6题，每题6分，共36分。每题列出四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考:

相对原子质量：H-1 C-12 O-16

1．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是 A．碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂 B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物 C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳 2．下列说法不正确的是

A．除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯

B．双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强

C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动 3．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是

A．制备

收集C2H4：连接a→d→f B．制备收集NO2：连接a→c→f

C．制备收集Cl2：连接a→d→e D．制备收集NH3：连接b→d→e

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．上述四种元素的原子半径大小为W

·1·

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 5.下列说法不正确的是

A．0.02 mol?L醋酸与0.02 mol?LNaOH等体积混合后的溶液中加少量的CH3COONa固体则 增大 B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol D．红外光谱分析不能区分乙醇和乙醚

6.反应2NO2（g）N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分

－

—1

—1

数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两B．A、C两C．由状态A

元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A 0.077 ＋4、-4 B 0.075 +5、-3 F 0.117 ＋4、-4 点的反应速率：A>C 点气体的颜色：A浅，C深 到状态B，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

第Ⅱ卷

注意事项： 1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或水笔直接答在试卷上。 2.本卷共4题，共64分。

得分 评卷人 7．（14分）下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。 元素 性质 结构 信息 D 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。 M 氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子 G 原子核外的M层比L层少2个电子。 E +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

（1）元素A在周期表中的位置 。B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 。

（2）写出钙与M原子个数比为1:2化合物的电子式

·2·

钙与A原子个数比为1:2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键） 。

（3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是 > > （用离子符号回答）。

（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称 。

（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 ① 溶液a和b分别为 ， 。 ②

溶

液

c

中

的

离

子

方

程

式

电子的

为 。

（6）将0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中，转移物质的量为 。

（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为 。 8.(18分) 聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物。可以利用以下路线来合成。D的核磁共振氢谱有两个峰。

得分 评卷人

已知：

（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65%，则X的分子式为 ，A分子中所含官能团的名称是 。

（2）B→C的反应类型是_________________。

（3）C→D的化学方程式为_______________________________________。 （4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y。 ①Y的名称是_____________________。 ．．②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为_____________________________。

（5）H和I反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为_________________________。 为检验F中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及 。

（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有多种。写出其中一种同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱有三个峰，面积比为4:4:2)________________________。

①只含一种官能团 ②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg

·3·

（7）已知：

写出以苯酚和HCHO为的合成路线流程图(无成路线流程图示例如

原料制备机试剂任用)。合下：

9.（18分）硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：

得分 评卷人 （1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备

不同类别的气体的名称： （写一种）。

（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。

①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）。

a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____ （填序号）。 a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液 ③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是______ ____ 。

④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；C中发生反应的离子方程式为 。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。 (3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。

①该反应的离子方程式是 。检验FeCl3是否完全被还原的方法为 。 ②为验证FeCl3溶液与SO2的反应：同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中, 溶液很快由黄色变为红褐色; 将溶液长时间放置后, 最终变为浅绿色。 关于红褐色液体, 以下是同学们的分析推测及实验。 分析推测 实验步骤及现象 ·4·

甲: 生成了Fe(OH) 3胶体 Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+ (反应b) ⅰ. 制备Fe(OH) 3胶体并检验 振荡后前者不变色, 后者变为浅绿色 乙: 经查阅资料, 可能发生反应: ⅱ. 分别向Fe(OH) 3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉, 利用胶体的 (填性质) 可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH) 3胶体。

根据反应b, 说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是 (用离子方程式结合必要的文字说明) 。

10.（14分）I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH< 0

写出该反应的平衡常数表达式 。 为研究不同条件对反应的影响,：在恒温条件下, 向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 则平衡后n(Cl2) = mol, NO的转化率α1= 。其他条件保持不变, 反应在恒压条件下进行, 平衡时NO的转化率α2 α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常数K (填“增大” “减小” 或“不变”) 。若要使K减小, 可采取的措施是 。

II. 实验室可用NaOH溶液吸收NO2, 反应为2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A, 溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 则两溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为 。 (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1) 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a. 向溶液A中加适量水 b. 向溶液A中加适量NaOH c. 向溶液B中加适量水 d. 向溶液B中加适量NaOH III.（1）已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol，丙酮的燃烧热为1789kJ/mol，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式 。

（2）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH) 2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。 ①石墨I电极上的电极反应式为 。 ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 （填序号）。 A. X、Y两端都必须用铁作电极 B. 可以用NaOH溶液作为电解液

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C. 阴极发生的反应是：2H2O+ 2e= H2↑+ 2OH D. 白色沉淀只能在阳极上产生

·5·

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